中考化学专题复习训练五酸碱盐的性质.docx
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中考化学专题复习训练五酸碱盐的性质
专题五酸碱盐的性质
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[猜押题专练]
1.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）
①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+H2O．
A. CaO
B. CO2
C. NaOH
D. H2SO4
2.家庭小实验是化学学习的有益拓展。
下列家庭小实验不能完成的是（ ）
A. 用蜡烛和冷碟子制取炭黑
B. 用肥皂水鉴定自来水是硬水还是软水
C. 用食盐水除去暖水瓶内壁上的水垢
D. 用水、小苏打、白糖、柠檬酸自制汽水
3.下列由事实得出的结论正确的是（ ）
编号
事实
结论
A
某气体不能使带火星木条复燃
该气体一定不含氧气
B
某物质可以导电
该物质一定是金属
C
某元素原子的质子数为6
该原子核外电子数也一定为6
D
某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O
该物质一定由C、H、O三种元素组成
A. A
B. B
C. C
D. D
4.下列关于浓盐酸及浓硫酸的说法中有误的是（
A. 浓硫酸是油状粘稠的液体，有刺激性气味
B. 浓盐酸稀释后可以用来给金属除锈
C. 浓硫酸被稀释时会放出大量的热
D. 打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现
5.下列做法不能达到目的是（ ）
A. 用加入洗涤剂的热水清洗餐具上的油污
B. 用过滤法除去粗盐中少量的可溶性钙、镁化合物
C. 用肥皂水区分硬水和软水
D. 用紫色石蕊溶液鉴别pH为3和pH为12的两瓶无标签溶液
6.有Na、S、O、H四种元素中的两种或三种元素组成四种常见的化合物。
其中甲能和BaCl2溶液反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能和NaOH溶液反应生成盐和水；丙能和盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，且可分别和CaO或CO2发生反应，生成相应的碱或酸。
下列推断：
（1）甲一定是Na2SO4；
（2）乙一定是H2SO4；（3）丙一定是NaOH；（4）丁一定是H2O。
其中正确的是（ ）
A.
（1）
（2）
B.
（1）（3）
C.
（1）（4）
D. （3）（4）
7.下列化学方程式中属于复分解反应的是
A. C＋O2
CO2 B. 2H2O
2H2↑＋O2↑
C. 3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
D. HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
8.化学科学的发展离不开定量研究．下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是（ ）
A. 配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小
B. 粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅会导致测得的氯化钠纯度偏低
C. 测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少不影响实验结果
D. 用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果
9.在“创新实验装置”的竞赛中，某些化学兴趣小组设计了如下图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣。
下图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是（）
A.
B.
C.
D.
10.牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某同学设计了一种实验方案，如下图。
Ⅰ.写出步骤①②中反应的化学方程式________、________。
Ⅱ.③操作的名称是________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________。
Ⅲ.③操作得到的溶液中溶质的化学式为________，其中原子团的名称是________。
Ⅳ.“绿色化学”倡导原料百分之百的转变为产物，生产对环境友好的产品。
该实验方案中________步骤体现了“绿色化学”理念，若要体现的更好，还可改进的是________。
11.有机高分子材料、金属材料和无机非金属材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要．
（1）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少________ 污染．我们穿的衣服通常是由纤维织成的，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是________ ．
（2）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于________ （填“物理”或“化学”）变化．钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择________（选填“铜块”、“锌块”或“铅块”）．
（3）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙和高纯氧化钙生产流程如下．
请回答：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应的化学方程式是Ca（NO3）2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4NO3，其基本反应类型为________ ．
②实验室常采用________操作进行沉淀分离．
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温蒸发”，而不选择“高温”条件下完成此操作的原因是________．
12. 现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小红同学想探究一下
该固体的成分。
她首先查阅了资料，得知：
1.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 2.CaCl2溶液呈中性。
然后小红做了如下实验：
（1）取少量样品于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞试液，溶液变红，则样品中一定含有氢氧化钠，该结论不正确的原因是________ 。
（2）取少量样品，加入稀盐酸，有气体生成，则样品中一定含有________ 。
（3）取少量样品加水溶解后，加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入酚酞试液，变红，该步实验的目________ 。
若向滤液中通入少量二氧化碳，产生的现象是________ ，请写出反应的化学方程式________ 。
13.酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的________ ，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为________ ；
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是________ ．
A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出 ________ ．
（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是________ ；
A．H2SO4B．BaCl2C．CuSO4D．Na2CO3
发生反应的化学方程式为：
________ ．
（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是________
14.食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富．
（1）海水晒盐的原理是________；
（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水．卤水的主要成分及其溶解度的变化如图．t2℃时，MgCl2的溶解度为 100 g；将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，析出的晶体是________ （填物质化学式）；
（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液，20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解．4组实验数据如下表：
实验序号
①
②
③
④
加入氯化钠的质量/g
4.5
9
18
20
溶液质量/g
54.5
59
68
68
若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是________ g．
关于上述实验的叙述不正确的是________ （填序号）．
A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
B．③④所得溶液溶质的质量分数相等
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
D．20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体．
15.食盐和碱面，酱油和黑醋（黑色的醋）都是家庭常见的烹调用品。
请你利用家中现有的条件，将它们区别开来。
要求每组物质简要叙述两种物理或化学鉴别方法，实验步骤、现象和结论。
（1）食盐和碱面
（2）酱油和黑醋
16.请结合物理与化学方法，鉴别三种化学肥料碳酸氢铵、磷矿粉、硫酸钾，请写出具体的实验操作和产生的现象及结论．
17.碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第一步反应的化学方程式为：
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3．为验证该反应分两步进行．如图所示进行实验（装置气密性良好）．
步骤Ⅰ：
用注射器1向小药瓶中緩慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振蕩，细玻璃管中液柱略微升高；換注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊．
步骤Ⅱ：
…
（1）补充步骤Ⅱ的实验操作和预期现象．
（2）说明细玻璃管在实验中的作用．
（3）实验后，将小药瓶、注时器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶液不变色．写出溶液中溶质成分存在的几种情况（酚酞省略不写）．
18.金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源．根据对金属和金属材料的认识，回答：
（1）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是什么？
（2）用稀盐酸可以除去铁锈，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式．
（3）在AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是哪些物质？
19.实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，进行了“自选仪器设计实验”的活动。
实验室准备的仪器如下图所示：
（1）认真的同学一眼就认出仪器B是________，E是________。
（2）同学利用上述仪器进行粗盐水的过滤，他选择了漏斗和铁架台，你认为他还需要选择的仪器是________（填编号）。
过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是________（回答一点即可）。
（3）同学准备用上面仪器做粗盐提纯实验，你认为还缺少的二种主要仪器是________和________
20.已知Na2SO4溶液pH=7.亚硫酸钠（Na2SO3）是一种重要的化工原料，某实验小组对其性质进行如下探究:
（1）取1.0g亚硫酸钠固体于试管中，加入滴有酚酞的蒸馏水10mL振荡。
观察到固体逐渐溶解，溶液变红。
据此现象你能得出亚硫酸钠的性质有________。
将溶液分成两份。
（2）①取一份溶液滴加BaCl2溶液，观察到白色沉淀，该反应类型是________，再滴加盐酸， 沉淀溶解，并产生刺激味SO2.写出沉淀溶解的化学方程式________。
②取另一份溶液通入足量空气，观察到红色逐渐消失。
小组猜想红色消失的原因可能是Na2SO3与O2发生了化合反应，该反应的化学方程式是________。
请设计实验证明:
向褪色后的溶液中滴加________，观察到________，则猜想合理。
21.课外实验：
“叶脉书签”（如图）的制作过程是将洗干净的树叶放在一定浓度的氢氧化钠溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余清晰的叶脉，就能得到“叶脉书签”。
实验小组同学对该制作过程及氢氧化钠的性质进行了研究。
I．探究制作“叶脉书签”的最佳条件
【查阅资料】
氢氧化钠溶液有腐蚀性。
【进行实验】
实验1：
相同煮沸时间内，将洗干净的树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。
NaOH溶液浓度
1%
5%
10%
叶片变化
留有很多叶肉
留有较多叶肉
残留很少叶肉
实验2：
在10%的氢氧化钠溶液里，将洗干净的树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。
煮沸时间
5min
15min
20min
叶片变化
留有较多叶肉
残留很少叶肉
叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离
【解释与结论】
（1）实验1的实验目的是________。
（2）实验小组同学选择了10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，原因是________。
（3）通过实验2可知，制作“叶脉书签”的最佳煮沸时间是__________（填字母序号）。
A.5min
B.15min
C.20min
（4）II．探究氢氧化钠的性质
【查阅资料】
a.氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似
b.稀盐酸与碳酸钠（Na2CO3）反应的化学方程式为：
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
c.通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳
【猜想与假设】
氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，其化学方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+________
（5）【进行实验】
实验步骤
实验现象
无明显变化
甲同学发现实验步骤①中无明显变化，产生疑问：
两种物质是否发生了化学反应？
在老师的帮助下，通过对比实验步骤②③证明NaOH与二氧化碳发生了反应。
实验步骤
实验现象
A中有大量气泡产生，
B中________。
无明显变化
（6）【解释与结论】
步骤②中通过B中实验现象，可知稀盐酸加入到步骤①所得溶液中有二氧化碳产生。
实验③的目的是排除________的干扰。
（7）乙同学认为用软塑料瓶也可以验证氢氧化钠与二氧化碳的反应，需要对比的实验装置有________（填字母序号）。
22.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
（1）Ⅰ．写出该中和反应的化学方程式：
________．
Ⅱ．探究烧杯内溶液中溶质的成分．
（2）【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：
可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：
可能只有CaCl2；
猜想三：
________
（3）【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】实验步骤：
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：
________ 结论：
猜想一不正确
实验步骤：
实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：
________ 结论：
猜想二不正确，猜想三正确
（4）【反思与拓展】
（i）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑________．
（ii）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？
________（填序号）
a．pH试纸 b．铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液
（iii）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是________（写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的________．
23.某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
此时，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
（1）Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式________。
（2）Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中溶质是什么？
【进行猜想】
猜想一：
可能是Na2SO4与NaOH ；猜想二：
可能只是Na2SO4 ；猜想三：
可能是________。
（3）【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
________
猜想一不正确
②取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液
________
猜想二不正确，猜想三正确
（4）【反思与拓展】
探究猜想三成立，除以上方案外，下列哪些物质也能完成该实验？
（填序号）
A.pH试纸
B.铜
C.氧化铜
D.氢氧化铜
（5）甲、乙两位同学准备测定反应后溶液中H2SO4的质量分数。
①甲同学取50g该溶液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如右图所示，求溶液中H2SO4的质量分数________。
（写出计算过程）
②试写出A点溶液中的溶质________。
③乙同学改用BaCl2溶液代替NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来确定溶液中H2SO4的质量分数，你认为结果将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
24.氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为________ ．分离B中难溶物的操作Ⅰ叫________．
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列 ________ （填序号）进行实验．
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是________ ，如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是________ ．
25.党的十九大提出“农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题”。
我省是“三农大省，要“决胜全面建成小康社会”，就必须大力发展农业。
（1）科学保护和使用土地当前，土壤酸化是引起土地生产潜力减退的重要原因，施用熟石灰可以改良酸性土壤。
①在种植农作物之前，首先要检测土壤的酸碱度，请写出用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法。
________
②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是________。
（2）正确认识和合理使用化肥
某化肥可能含有KNO3、NH4Cl、（NH4）2CO3、（NH4）2SO4中的一种或几种，为探究其成份，某同学进行如下实验。
（已知：
AgCl、BaSO4均是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀）
【实验探究】
________ ________ ________
（3）【实验评价】在步骤②中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是________。
（4）【实验反思】铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，请用化学方程式表示其原因________（只写1个）。
（5）加快实现农业现代化
农业机械化是农业现代化的基础。
联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组成。
试计算如果冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是________?
答案解析部分
1.D
2.C
3.C
4.A
5.B
6.C
7.D
8.C
9.D
10.
；
；过滤；漏斗；Ca（OH）2；氢氧根；④步骤；⑤提取碳酸钙后剩余的溶液可在步骤②循环利用
11.白色；点燃并闻气味；化学；锌块；复分解反应；过滤；高温条件下，碳酸钙会分解，无法得到高纯碳酸钙
12.碳酸钠也可以使酚酞试液变红；碳酸钠；除去碳酸钠干扰，检验样品中是否含有NaOH ；有白色沉淀生成；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O或者写两个反应：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
13.腐蚀性；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；B；OH﹣；C ； CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓；硝酸钾（KNO3）
14.利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来；MgCl2、KCl；941g；D
15.
（1）品尝味道，有咸味的是食盐，有涩味的是碱面。
各取少量样品放入茶杯中，分别倒入少量醋酸溶液，其中有大量气泡产生，且使燃着的火柴熄灭的为碱面，无此现象产生的为食盐。
（用氢氧化钙也可）
（2）品尝味道，有咸味的是酱油，有酸味的是黑醋。
各取少量样品放入茶杯中，分别向其中放入少量碳酸钠粉末（或小苏打），其中有大量气泡产生的是黑醋，无气泡产生的是酱油。
16.解：
从外观看呈灰白色粉末的是磷矿粉；分别取少量剩余两种化肥，放入两个研钵中，向两研钵中加入少量熟石灰，研磨，闻气味，能够闻到刺激性气味的是碳酸氢铵；无明显气味的是硫酸钾（合理即可）
17.
（1）换注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸，至较多气泡产生，细玻璃管中液柱明显升高，换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水变浑浊；
（2）细玻璃管调节小药瓶内的气压，防止瓶内气压过大时瓶塞弹出；显示小药瓶内、外的压强差，帮助判断瓶中是否有气体生成；
（3）氯化钠、氯化钙；氯化钠、氯化钙、氯化氢．
18.
（1）铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜覆盖在铝表面，保护铝不再与氧气反应
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）Zn（NO3）2和Al（NO3）3
19.
（1）烧杯；量筒
（2）B；滤纸破损/液面高于滤纸边缘/过滤器本身不干净
（3）蒸发皿；托盘天平
20.
（1）易溶于水、水溶液显碱性
（2）复分解反应；BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；2Na2SO3+O2=2Na2SO4；滴加盐酸；无气泡产生
21.
（1）探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度
（2）叶片上残留叶肉很少
（3）B
（4）H2O
（5）澄清石灰水变浑浊
（6）水
（7）AB
22.
（1）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（2）可能是CaCl2和HCl
（3）酚酞试液不变色；先产生气泡，后产生沉淀
（4）反应物是否过量；ac；腐蚀下水道；碳酸钙
23.
（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）Na2SO4和H2SO4
（3）不变色；有气泡生成
（4）A,C,D
（5）9.8%；Na2SO4、H2SO4；偏大
24.
（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；过滤
（2）②③
（3）CaCO3；Ca（OH）2
25.
（1）向土壤中加入蒸馏水，振荡、静置，用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH。
；熟
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