化学人教版九年级下册常见的碱.docx
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化学人教版九年级下册常见的碱
课题1常见的酸和碱
（1）
一、学习目标
1．能说出酸碱指示剂跟酸、碱溶液作用显示的不同颜色，会用其检验溶液的酸碱性。
2．能说出常见酸的主要性质和用途，知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
3．能说出酸溶液具有的一些相似化学性质，能写出一些常见的金属、金属氧化物与
常见酸反应的化学方程式。
二.学法指导和使用说明
1、明确目标，仔细阅读教材完成导学案内容。
2、D同学规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识。
A、B、C层同学在掌握预习案基础上进一步完成探究案和目标检测
三、预习案
1．你知道的酸碱指示剂有____、________。
石蕊溶液遇酸溶液变____色，遇碱溶液变____色；酚酞溶液遇酸溶液____色，遇碱溶液变____色。
2．盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造_____；人体的胃液中含有可以帮助消化。
硫酸是重要的化工原料，可用于_______________________。
浓硫酸具有________性，在实验室里作干燥剂。
3、浓硫酸在稀释时会____热量。
因此在稀释时一定要把____沿器壁慢慢注入____里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸里。
4、用浓硫酸在纸上写字会看到____，说明浓硫酸具有____。
浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用________________________，然后再_________________________________
四、探究案
5、完成实验10-1，完成下表
加入紫色石蕊溶液的颜色变化
加入无色酚酞溶液的颜色变化
白醋
苹果汁
石灰水
氢氧化钠溶液
水
6、完成实验10-2，完成下表
盐酸
硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后现象
气味
7、完成实验10-3，看到纸张、木材等变成____色，说明浓硫酸具有强烈的_________性。
8、常见酸的化学性质有：
（1）酸与指示剂的作用：
滴加紫色石蕊溶液
滴加酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
（2）酸与金属的反应，生成盐和氢气。
写出下列反应的化学方程式
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
讨论：
上述反应的生成物有什么共同之处？
（3）酸与金属氧化物的反应生成盐和水。
现象
化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
氧化铜+稀硫酸
讨论：
上述反应的生成物有什么共同之处？
利用上述反应除铁锈，能否将铁制品长时间浸在酸中？
为什么？
（4）酸与碱反应生成盐和水。
写出稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式
写出稀硫酸与氢氧化铜反应的化学方程式
（5）酸与盐反应生成新的酸与盐.
写出稀盐酸与硝酸银反应的现象是化学方程式
写出稀硫酸与氯化钡反应的现象是化学方程式
五、拓展案
9、如何稀释浓硫酸？
为什么不能将水倒入到浓硫酸里？
10、酸与指示剂作用时，变色的物质是酸还是指示剂？
应该怎么样来叙述？
11、浓盐酸瓶口产生白雾的原因是什么？
六、当堂练习
11．浓硫酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会___，原因是____，因此它常可用作_______________。
浓盐酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会____，原因是___________________________。
七、目标检测
12．同学们打开盛浓硫酸、浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，立即就能把它们区分开的原因是什么？
13、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到__________________，反应化学方程式为_____________________________________。
反应一段时间以后，又能观察到___，反应的化学方程式为____________________________。
八、学完本节课你知道了什么？
课题1常见的酸和碱
（2）
一、学习目标
1．能说出常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙）的主要性质和用途。
2．能说出碱溶液具有的一些相似的化学性质，并能写出常见的碱与某些非金属氧化
物反应的化学方程式。
3．知道一些物质的水溶液导电的原因，并能说出不同的酸溶液或碱溶液具有相似的
化学性质的原因。
二.学法指导和使用说明
1、明确目标，仔细阅读教材完成导学案内容。
2、D同学规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识。
A、B、C层同学在掌握预习案基础上进一步完成探究案和目标检测
三、预习案
1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以又称____、火碱或____；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用再涂上。
暴露在空气中时易吸收水分，可用作某些气体的____；作为重要的____，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业；能与油脂反应，在生活中用来去除____。
2、氢氧化钙俗称____或____，氢氧化钙为色固体，于水，水溶液俗称。
可由____与水反应制得，反应的化学方程式为，反应中放出大量的____；氢氧化钙溶液可用来检验________气体的存在。
常用的碱还有氢氧化钾____、氨水____（填化学式）。
3、氧氧化钙的用途：
建筑上，用石灰浆粉墙，在树木上涂含有硫磺粉的石灰浆，可能,农业上可用与配制成农药波尔多液。
熟石灰还可用来改良土壤。
4、不同的酸有相似化学性质的原因是
不同的碱有相似化学性质的原因是
四、探究案
5、碱的化学性质
（1）与酸碱指示剂作用。
石蕊遇碱变色，酚酞遇碱变色
（2）与非金属氧化物的反应
写出氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式
写出氢氧化钠与二氧化硫反应的方程式
写出氢氧化钠与三氧化硫反应的方程式
（3）与酸反应生成盐和水。
氢氧化钠与硫酸反应方程式
氢氧化钙与盐酸反应方程式
（4）碱与盐反应生成新的碱与盐。
氢氧化钠与硫酸铜
氢氧化钠与氯化铁
五、拓展案
6、氢氧化钠为什么要密封保存？
7、为什么氯化钠不导电？
而氯化钠的水溶液能导电？
为什么酒精不导电？
我的疑问：
六、课堂练习
课本59页1、2、3、4、5、6
七、目标检测
8、下列各组中的物质俗名、化学名称和化学式对应关系正确的是（）
A．熟石灰、氧化钙、CaOB.纯碱、氢氧化钠、NaOH
C．石灰石、氢氧化钙、Ca（OH）2D．烧碱、氢氧化钠、NaOH
9、下列气体中不能用固体氢氧化钠干燥的是（）
A．氧气B．氢气c．二氧化碳D．氮气
10、下列物质敞口放置，由于能与水反应而导致质量增加的是（）
A．烧碱B．浓硫酸C．生石灰D．食盐
11、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）
12、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、____和____，最后剩余的气体主要是____。
八、学完本节课你学到了什么？
课题2酸和碱的中和反应
一、学习目标
1．能说出中和反应的特点及反应的实质，能说出盐的组成特点。
2．能说出中和反应在实际中的应用，了解酸碱性对生命活动和农作物的影响。
3．会用pH试纸测定溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的应用。
二.学法指导和使用说明
1、明确目标，仔细阅读教材完成导学案内容。
2、D同学规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识。
A、B、C层同学在掌握预习案基础上进一步完成探究案和目标检测
三、预习案
【自学指导】阅读课本第60—65页，完成下列填空：
1A．像NaOH+HCl=____+____，Ca（OH）2＋H2SO4=____+2____，即酸和碱作用生成盐和水的反应，叫____。
2A．盐是由____离子和____离子构成的，如：
____、____等。
另外，铵根离子和酸根离子构成的化合物也属于盐，如____。
观察课本第60页图10—14，完成下列填空：
3A．盐酸溶液中含有____离子和____离子，氢氧化钠溶液中含有___离子和____离子，两者反应实际上是酸溶液中的____和碱溶液中的____结合成水分子的过程，这就是中和反应的实质。
4A．溶液的酸碱度即溶液的____，常用pH来表示。
pH的范围通常在____之间，酸性溶液的pH____7，且pH越小，酸性越____；碱性溶液的pH____7，且pH越____，碱性越强；中性溶液的pH____7。
5、正常雨水的pH约为，酸雨pH为。
6、中和反应在实际中应用广泛：
①农业上常用____来改良酸性土壤；②处理工厂的废水，如用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为____；③人的胃液里含有___________，可以帮助消化。
蚊虫叮咬后，在皮肤内分泌出，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，可以涂一些含的溶液，就可减轻痛痒。
四、探究案
7、如何用实验证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应？
做盐酸与氢氧化钠中和反应时，忘加指示剂了，反应后加入无色酚酞溶液为无色，能否说明它们恰好中和？
8、食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和胃酸过多，其化学方程式分别为
________________、_____________________
9．测定溶液pH最简便的方法是使用____。
操作方法是在白纸或玻璃片上放一小片pH试纸，用____蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与对比，即可测出溶液的pH值。
五、拓展案
10．使用pH试纸时：
（1）不能将pH试纸直接浸入待测溶液中测定，否则________
（2）也不能将pH试纸用水润湿，润湿会使待测溶液被稀释，，测得酸溶液的pH____，碱溶液的pH____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
11、中和反应一定能生成盐和水，那么生成盐和水的反应____（填“一定”或“不一定”）是中和反应。
我的疑问
六、当堂训练
课本65页----66页
七、目标检测
12．人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致。
在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的____或____（填序号），痛痒便会消失。
（相关信息可参照课本第62页图10--17）
A．酱油B．肥皂水C．牙膏D．糖水
13．下列化学方程式符合题意且书写不正确的是（）
A．正常雨水的pH约为5．6的原因：
CO2＋H2O=H2CO3
B．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：
Mg（OH）2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O
C．用氢氧化钠溶液处理废水中的硫酸：
2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
D．用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫：
SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
14．能一次性将氢氧化钙、稀盐酸、氯化钠溶液区分开的物质是
A．二氧化碳B．无色酚酞溶液C．氢氧化钡溶液D．紫色石蕊溶液
15．下列实际应用中，属于中和反应的是（）
A．用生石灰作食品干燥剂B．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C．用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸D．用氢氧化钠溶液吸收废气二氧化硫
16．某工厂排出的废水中含有较多的Cu2+，且为酸性废液，这种废水对人畜和农作物都有害。
为回收废水中的铜并降低其酸性，通常在此废水中加入适量的（）
A．银和生石灰B．氢氧化钠C．稀硫酸D．铁粉和生石灰
八、学完本节课呢知道了什么
实验活动6酸、碱的性质
一、学习目标：
1、加深对酸、碱的主要性质的人识
2、通过实验解释生活中的一些现象
二、学法指导和使用说明
1、明确目标，仔细阅读教材完成导学案内容
2、结合预习案，明确探究案内容，初步的掌握探究结伦
3、D层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识。
A、B、C层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和目标检测
三、预习案：
1、石蕊溶液遇酸溶液变____色，遇碱溶液变____色；酚酞溶液遇酸溶液____色，遇碱溶液变____色。
2、）酸溶液能与一些活泼金属（在金属活动性顺序中，排在____前的金属）发生反应，通常有____生成。
3．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到____，反应化学方
程式为____________。
反应一段时间以后，又能观察到____．，反应的
化学方程式为____________________。
四、探究案
1、盐酸、硫酸能使紫色石蕊试液变_____色、盐酸、硫酸能使无色酚酞试液_____色。
氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变____色。
氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使无色酚酞变____色
2、取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入2ml稀盐酸，现象是______________。
方程式是__________________当观察到铁钉表面的锈除去时，将其中的一支试管中的铁钉取出，洗净。
继续观察另一试管中的现象是________________。
方程式是___________
3、在试管中加入2ml的硫酸铜溶液，然后滴几滴氢氧化钠溶液，现象是_____________。
然后再向试管中加入盐酸现象是________________。
方程式是________________
4、在试管中加入约2ml氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液现象是______________。
然后用滴管滴加稀盐酸，边加边不断振荡试管，至颜色恰好变为无色。
取1ml该溶液置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，现象是___________。
5、向两支试管中各加等质量的氢氧化钙粉末，然后加1ml的水，振荡；再各滴加1~2滴酚酞溶液，现象是________________。
继续向其中一支试管中加入约1ml水，振荡；向另一试管中加入约1ml稀盐酸振荡，现象是______________。
五、拓展案：
6、酸有哪些性质？
7、氢氧化钙有哪些性质？
8、做盐酸与氢氧化钠中和反应时，忘加指示剂了，反应后加入无色酚酞溶液为无色，能否说明它们恰好中和
9、如何测定溶液的pH?
如何测定土壤的pH?
我的疑问
六、目标检测
9、能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液（）
A.变成红色B．变成无色C．变成蓝色D．不变色
10、下列物质中，不能用酸与金属反应直接制取的是（）
A．氯化亚铁B．硫酸铝C．氯化锌D．硫酸铁
11、下列各组中的物质俗名、化学名称和化学式对应关系正确的是（）
A．熟石灰、氧化钙、CaOB.纯碱、氢氧化钠、NaOH
C．石灰石、氢氧化钙、Ca（OH）2D．烧碱、氢氧化钠、NaOH
12、下列物质敞口放置，由于能与水反应而导致质量增加的是（）
A．烧碱B．浓硫酸C．生石灰D．食盐
13、．氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质，这一变化的化学方程式为____；检验氢氧化钠溶液是否变质．可选用的试剂是____，如果已变质，加入此试剂时发生的现象是____，有关的化学方程式为________________
14、、下列微粒存在于氢氧化钠溶液中的是（）
A．氢氧化钠分子B．氢氧根离子C．钠分子D．氧离子
15、由于盐酸、硫酸等酸溶液中都含有相同的____，所以，酸有一些相似的化
学性质。
同样，氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液中都含有相同的____，所以，碱也具有
一些相似的化学性质。
17、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）
18、下列物质中，不需要密封保存的是（）
A．浓硫酸B．氢氧化钠C．大理石D．氢氧化钙溶液
19、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、____和____，最后剩余的气体主要是____。
第十单元复习课
一、学习目标
1．能说出酸碱指示剂跟酸、碱溶液作用显示的不同颜色，会用其检验溶液的酸碱性。
2．能说出常见酸、碱的主要性质和用途，知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
并能写出常见的碱与某些非金属氧化物反应的化学方程式。
3．能说出酸溶液具有的一些相似化学性质，写出一些常见的金属、金属氧化物与
常见酸反应的化学方程式。
并说出不同的酸或碱溶液具有相似的化学性质的原因。
4.能说出中和反应的特点及反应的实质，能说出盐的组成特点
二.学法指导和使用说明
1、明确目标，仔细阅读回顾教材完成导学案内容。
2、D同学规范完成导学案并掌握课本相关的基础知识。
A、B、C层同学在掌握基础上进一步完成探究案和目标检测
三、合作探究
1．盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造_____；人体的胃液中含有可以帮助消化。
硫酸是重要的化工原料，可用于_______________________。
浓硫酸具有________性，在实验室里作干燥剂。
2、浓硫酸在稀释时会____热量。
因此在稀释时一定要把____沿器壁慢慢注入____里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸里。
3、用浓硫酸在纸上写字会看到____，说明浓硫酸具有____。
浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用________________________，然后再_________________________________
4、常见酸的化学性质有：
（1）酸与指示剂的作用：
滴加紫色石蕊溶液
滴加酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
（2）酸与金属的反应，生成盐和氢气。
写出下列反应的化学方程式
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
（3）酸与金属氧化物的反应生成盐和水。
现象
化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
氧化铜+稀硫酸
5、酸与碱反应生成盐和水。
写出稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式
写出稀硫酸与氢氧化铜反应的化学方程式
6、酸与盐反应生成新的酸与盐.
写出稀盐酸与硝酸银反应的现象是化学方程式
写出稀硫酸与氯化钡反应的现象是化学方程式
7．浓硫酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会___，原因是____，因此它常可用作___。
浓盐酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会____，原因是____。
8、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以又称____、火碱或____；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用再涂上。
暴露在空气中时易吸收水分，可用作某些气体的____；作为重要的____，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业；能与油脂反应，在生活中用来去除____。
9、氢氧化钙俗称____或____，氢氧化钙为色固体，于水，水溶液俗称。
可由____与水反应制得，反应的化学方程式为，反应中放出大量的____；氢氧化钙溶液可用来检验________气体的存在，常用的碱还有氢氧化钾____、氨水____（化学式）。
10、碱与盐反应生成新的碱与盐。
氢氧化钠与硫酸铜
氢氧化钠与氯化铁
11．像NaOH+HCl=____+____，Ca（OH）2＋H2SO4=____+2____，即酸和碱作用生成盐和水的反应，叫____。
12．盐是由____离子和____离子构成的，如：
____、____等。
另外，铵根离子和酸根离子构成的化合物也属于盐，如____。
13．盐酸溶液中含有____离子和____离子，氢氧化钠溶液含离子和__离子，两者反应实际上是酸溶液中的____和碱溶液中的____结合成水分子的过程，这就是中和反应的实质。
14．溶液的酸碱度即溶液的____，常用pH来表示。
pH的范围通常在____之间，酸性溶液的pH____7，且pH越小，酸性越____；碱性溶液的pH____7，且pH越____，碱性越强；中性溶液的pH____7。
15、正常雨水的pH约为，酸雨pH为。
四、目标检测
16.写出下列反应的化学方程式
铁和盐酸
铝和硫酸
氧化铜和盐酸
氢氧化钠和硫酸
盐酸和硝酸银
稀硫酸和氯化钡
盐酸和碳酸钙
氢氧化钠和硫酸铜
氧化铁和稀硫酸
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