上海卢湾区高三上年末考试试题化学.docx
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上海卢湾区高三上年末考试试题化学
上海卢湾区2019高三上年末考试试题-化学
化学
本试卷分为总分值150分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：
H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Zn-65
第I卷〔共66分〕
【一】选择题〔此题共10分，每题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
〕
1.有关“化学与生活”的说法不正确的选项是〔〕。
A.碳酸钡可用于钡餐透视
B.明矾用于净化生活用水
C.交警用CrO3检验司机是否酒后驾驶
D.为防止食物变质，可加入适量的食品添加剂
2.绿色植物光合作用的过程一般可用下式表示：
CO2+H2O+微量元素（P、N等）
（蛋白质、碳水化台物、脂肪等）+O2
有关说法不正确的选项是〔〕。
A.某些无机物通过光合作用可转化为有机物
B.叶绿素是光合作用的催化剂
C.实验室可以用此方法制备氧气
D.碳水化合物就是碳和水组成的化合物
3.有关化学用语表达正确的选项是〔〕。
A.聚丙烯的结构简式：
B.Cl—的结构示意图：
C.羟基的电子式：
D.过氧化氢电子式：
4.根据右图提供的信息，不能够得到的结论是〔〕。
A.该反应中化学能转化成了热能，为吸热反应
B.该反应一定有能量转化成了生成物的化学能
C.该反应生成物的总能量高于反应物的总能量
D.该反应过程中有比生成物能量更高的中间物质生成
5、以下有机物命名正确的选项是〔〕。
A、
2－乙基丙烷
B、CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇
C、
间二甲苯
D、
2－甲基－2－丙烯
【二】选择题〔此题共36分，每题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
〕
6.物质系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。
以下物质系列中也完全照此规律排列的是〔〕。
A.Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3
B.Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4
C.NH3、N2、NO、NO2、NaNO3
D.P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
7.闪电时空气中有臭氧生成，有关臭氧与氧气说法正确的选项是〔〕。
A.O2与O3的相互转变是物理变化B.O2比O3稳定
C.等体积的O2和O3具有相同的质子数D.O2和O3互为同位素
8.等浓度的系列稀溶液：
①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列的正确是〔〕。
A.①③②④B.③①②④C.①②③④D.④②③①
9.将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是〔〕。
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B.水的离子积变大、pH变小、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D.水的离了积不变、pH不变、呈中性
10.有关实验操作或实验突发事件处理正确的选项是〔〕。
A.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
B.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
C.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
D.中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液
11.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
有关分析正确的选项是〔〕。
A.K3C60中只有离子键B.K3C60中碳元素显-3价
C.该晶体在熔融状态下能导电D.该晶体熔点较低
12.有关实验原理或操作的表达中，不正确的选项是〔〕。
A..从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
B..用金属钠可区分乙醇和乙醚
C.径向纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
13.将足量CO2通入以下各溶液中，所含离子还能大量共存的是〔〕。
A.K＋、CO32－、Cl－、NO3－B.H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C.Na＋、S2－、OH－、SO42－D.Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
14.褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
有关说法不正确的选项是〔〕。
A.色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点
B.在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出
C.在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应
D.褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性
化学式
电离常数
HCN
K=4.93×10—10
H2S
K1=9.1×10—8
K2=1.1×10—12
15.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaCN、NaHS混合溶液中，各种离子浓度的关系正确的选项是〔〕。
A.c（CN—）＞c（HS—）＞c（OH—）
B.c（HS—）＞c（CN—）＞c（H+）
C.c（Na+）+c（H+）=c（HS—）+c（CN—）+c（OH—）
D.c（HCN）+c（CN—）=c（HS—）+c（H2S）
16、有关实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的选项是〔〕。
操作和现象结论
A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2
B滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4＋
C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+
D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3
17.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量〔纵坐标〕的关系如下图，那么溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为〔〕。
A.1∶1∶2
B.2∶2∶1
C.1∶2∶2
D.9∶2∶4
【三】选择题〔此题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。
〕
18.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）
SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。
由图可得出的正确结论是〔〕。
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：
a点小于b点
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.△t1=△t2时，SO2的转化率：
a~b段大于b~c段
19.过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，假设固体质量增加了56g，反应中有关物质的物理量正确的选项是（NA表示阿伏加德罗常数）〔〕。
二氧化碳氧气转移的电子
A2mol22.4L
B1mol2NA
C16gNA
D88g2mol
20.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如下图。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
有关说法正确的选项是〔〕。
A.液滴中的Cl—由b区向a区迁移
B.液滴边缘是负极区，发生的电极反应为：
O2＋2H2O＋4e-→4OH－
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移与b区的OH―形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D.假设改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，那么负极发生的电极反应为Cu－2e-→Cu2＋
21、对表中有关离子方程式书写评价合理的是〔〕。
选项化学反应及其离子方程式评价
AFe3O4与过量稀硝酸反应：
Fe3O4+8H+→2Fe3++Fe2++4H2O正确
B在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液：
2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－→3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓正确
C在稀氨水中通入过量CO2：
NH3·H2O+CO2→NH
+HCO
正确
DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2++2Br—+2Cl2→2Fe3++4Cl—+Br2错误，Fe2+与Br—的化学计量数之比应为1:
2
22.在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。
原混合气体中H2和O2的物质的量之比可能为〔〕。
A.10:
1B.9:
1C.4:
1D.4:
3
第II卷〔共84分〕
【四】〔8分〕
23.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
W的一种原子的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小。
①X位于元素周期表中第〔1〕周期
第〔2〕族；W2—离子L层的电子排布式
为〔3〕。
②化合物YW2的熔点〔4〕
〔选填“高”、“低”〕，原因是
〔5〕；
Z的气态氢化物和Y的气态氢化物相比，较稳定的是〔6〕〔写化学式〕。
③X单质与W单质形成的化合物的化学式可能为〔7〕。
【五】〔8分〕
24.高铁酸钾〔K2FeO4〕是一种新型、高效、多功能水处理剂，无二次污染的绿色水处理剂。
工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。
制备方法有：
①湿法：
次氯酸盐氧化法②干法：
高温过氧化物法。
①湿法制备的的主要反应方程为：
〔8〕Fe（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O
在空格中填写适当物质，并配平反应化学方程式。
②干法制备中牵涉到的物质有：
FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2
发生氧化反应的过程是：
〔9〕→
③制备相同质量Na2FeO4时转移的电子数，湿法制备〔10〕干法制备〔填〝>〞〝<〞或〝=〞〕。
④高铁酸钾和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率〔单位质量转移的电子数〕是不相同的，那么高铁酸钾的效率是二氧化氯的〔11〕倍。
六、〔8分〕
25.向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：
2A（g）+3B（g）
C（g）+6D（g）+Q
：
反应2min时，A的浓度减少了
，B的物质的量减少了
mol。
回答以下问题：
①反应2min内，
=〔12〕，
〔13〕。
②反应平衡时，D为2amol，那么B的转化率为〔14〕。
③如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，那么该反应的Q〔15〕0〔填“＞”、“＜”或“＝”〕。
④如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，那么与上述反应比较：
Ⅰ.反应速率〔16〕〔填“增大”、“减小”或“不变”〕，理由是〔17〕；
Ⅱ.平衡时反应物的转化率〔18〕〔填“增大”、“减小”或“不变”〕，理由是
〔19〕。
七、〔12分〕
26.下面是实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2－二溴乙烷的装置图，1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。
请回答以下问题：
ABCDE
①装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入〔20〕。
②装置A中发生反应的化学方程式为〔21〕。
③装置B的作用是〔22〕；实验进行时假设试管D发生堵塞，此时瓶B中的现象为〔23〕。
④装置C中盛有10％的NaOH溶液，其作用是〔24〕。
⑤开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水，这是为了〔25〕。
⑥装置D中试管内观察到的主要现象是〔26〕。
⑦进行此实验时，试管D的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为〔27〕。
⑧某学生做此实验时使用一定量的液溴，当溴全部褪色时所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因〔28〕
。
八、〔12分〕
27.三草酸合铁酸钾晶体〔K3[Fe（C2O4）3]•xH2O〕是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。
为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
①铁含量的测定
步骤一：
称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤二：
取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO
被还原成Mn2+。
向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：
用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO
被还原成Mn2+。
重复步骤【二】步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。
请回答以下问题：
Ⅰ.配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：
称量、〔29〕、转移、洗涤并转移、〔30〕、摇匀。
Ⅱ.加入锌粉的目的是〔31〕。
Ⅲ.实验测得该晶体中铁的质量分数为〔32〕。
Ⅳ.在步骤二中，假设加入的KMnO4溶液的量不够，那么测得的铁含量〔33〕。
〔选填“偏低”、“偏高”、“不变”〕
Ⅴ.如果试样中铁的质量分数的准确值为11.00％，而实验测定结果是10.78％，测定的相对误差为〔34〕。
②结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。
请纠正实验过程中的两处错误：
〔35〕
。
九、〔8分〕
28.金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过以下途径制备：
请回答以下问题：
Ⅰ.环戊二烯的分子式为〔36〕，1mol环戊二烯与1molBr2发生加成反应的产物有〔37〕种〔不考虑立体异构〕。
Ⅱ.下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中反应②的反应试剂和反应条件是〔38〕；反应③的反应类型是〔39〕。
Ⅲ.烯烃能发生如下反应：
请写出以下反应产物的结构简式：
〔40〕。
十、〔12分〕
29.白黎芦醇〔结构简式：
〕属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。
某课题组提出了如下合成路线：
：
③化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2。
根据以上信息回答以下问题：
Ⅰ.C→D的反应类型是〔41〕；E→F的反应类型是〔42〕。
Ⅱ.写出A→B反应的化学方程式：
〔43〕。
Ⅲ.写出结构简式：
D〔44〕、F〔45〕。
Ⅳ.化合物
有多种同分异构体，写出符合括号内条件〔能发生银镜反应、含苯环且苯环上一氯取代物只有2种〕的所有同分异构体的结构简式：
〔46〕。
十【一】〔16分〕
30.一氧化碳常用于工业上和实验室还原某些金属氧化物，根据题意完成以下计算：
①Fe2O3在高炉中有以下反应：
Fe2O3+CO→2FeO+CO。
反应形成的固体混合物〔Fe2O3、FeO〕中，元素铁和氧的质量比用m（Fe）：
m（O）表示：
Ⅰ.上述固体混合物中，m（Fe）：
m（O）不可能是〔47〕〔选填a、b、c多项选择扣分〕
a.21:
9b.21:
8c.21:
7.5d.21:
6
Ⅱ.假设m（Fe）：
m（O）=3：
1，计算Fe2O3与FeO的物质的量之比〔48〕，Fe2O3被CO还原的百分率〔49〕。
②Fe2O3、ZnO、CuO的混合固体粉末ag，在加热条件下用足量CO使金属氧化物完全还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。
Ⅰ.求a等于多少？
〔50〕
Ⅱ.假设agFe2O3、ZnO、CuO的混合物总物质的量为bmol，那么Fe2O3的物质的量为多少摩尔（用含b的代数式表示）？
〔51〕
Ⅲ.将agFe2O3、ZnO、CuO的混合物溶于足量的盐酸中，再加入适量的铁粉，溶液中的Fe3+、Cu2+全部被还原，同时收集到224mLH2〔标准状况下〕，共用去了0.03mol铁粉，求原混合物中Fe2O3、ZnO、CuO的物质的量分别为多少？
〔52〕
化学答案
【一】选择题〔此题共10分，每题2分。
〕
12345
ADCAB
【二】选择题〔此题共36分，每题3分，只有一个正确选项〕
67891011121314151617
CBABCCCBDBDC
【三】选择题〔此题20分,此题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。
〕
1819202122
CBDABCAD
第二卷〔共84分〕
【四】〔除注明外，每空1分，共8分〕
23.〔1〕3〔2〕IA〔3〕2s22p6〔4〕高〔5〕SiO2是原子晶体〔6〕HCl（7）Na2O、Na2O2〔2分〕
【五】（8分）24.
〔8〕2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH→2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
〔9〕FeSO4→Na2FeO4〔2分〕
〔10〕<〔2分〕
〔11〕0.21〔2分〕
六、（共8分，每空1分）
25.〔12〕
〔13〕
〔14〕
〔15〕＞〔16〕增大
〔17〕体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大
〔18〕减小〔19〕体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向〔即逆反应方向〕移动，因而使反应物转化率减小
七、〔共12分
〕
26.〔20〕碎瓷片〔或沸石〕〔1分〕〔21〕C2H5OHC2H4+H2O
〔2分〕
〔22〕防止倒吸或用作安全瓶〔1分〕；〔23〕B中水面会下降、玻璃管中的水面会上升，甚至溢出。
〔1分〕
〔24〕洗去乙烯中混有的少量SO2、CO2〔2分〕
〔25〕降温，防止液溴挥发〔1分〕〔26〕液体颜色变浅〔1分〕
〔27〕溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管〔1分〕
〔28〕①乙烯发生〔或通过液溴〕速度过快〔1分〕②实验过程中：
乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速升温至170℃〔或写“控温不当”也可以〕〔1分〕
八、〔除注明外，每空1分，12分〕
27、〔29〕溶解〔30〕定容〔31〕将Fe3+还原为Fe2+
〔32〕11.20％或0.112〔2分〕〔33〕偏高〔34〕—2％〔2分〕
〔35〕加热后在干燥器中冷却；对盛有样品的坩埚进行多次加热、干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等〔恒重操作〕〔各2分，共4分〕
九、〔共8分〕
28.（36）C5H6〔37〕2〔4分〕
（38）氢氧化钠乙醇溶液，加热〔39〕加成反应〔2分〕（40）
〔2分〕
十、〔12分〕
29.
〔41〕取代反应〔1分〕〔42〕消去反应〔1分〕
〔43〕3分
〔44〕2分〔45〕2分
〔46〕3分
十【一】（16分）
30.〔47〕a、d〔2分〕〔48〕1:
4〔2分〕〔49〕66.7%〔2分〕
〔50〕②题述涉及的化学反应如下：
Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2
（1）
ZnO+CO→Zn+CO2
（2）
CuO+CO→Cu+CO2（3）
Ca（OH）2+CO2→CaCO3↓+H2O（4）
Ⅰ题，由反应〔1〕、〔2〕、〔3〕可知金属氧化物失氧的质量等于CO得氧的质量，而CO得氧的质量可由反应〔4〕中CaCO3的质量求出，CO得氧的质量为：
×M（CO2）×
。
由m（金属氧化物混合物）=m〔金属混合物〕+m〔金属氧化物混合物失氧〕
得a=2.41g+
×44g·mol－1×
=2.41g+0.8g=3.21g〔4分〕
〔51〕Ⅱ题，由第①题可知ag金属氧化物混合物中氧原子总的物质的量为：
n（O）=
=0.05mol，设ag金属氧化物混合物中，Fe2O3的物质的量为xmol，那么n（ZnO）+n（CuO）=bmol－x
由氧原子守恒得：
3x+bmol－x=0.05mol，得x=（0.025－
）mol。
〔3分〕
〔52〕第Ⅲ题，根据金属氧化物的混合物的质量、氧化物中氧的质量及氧化物溶于酸所得溶液与Fe粉反应消耗铁粉的物质的量建立代数方程求解。
设ag金属氧化物混合物中Fe2O3、ZnO、CuO的物质的量分别为x、y、z，那么得：
160g·mol－1x+81g·moly－1+80g·mol－1z=3.21g①
由氧原子守恒得:
3x+y+z=0.05mol②
再由反应Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O
x2x
2Fe3++Fe→3Fe2+
2xx
CuO+2H+→Cu2++H2O
zz
Cu2++Fe→Fe2++Cu
zz
Fe+2H+→Fe2++H2↑
0.01mol0.01mol
得x+z+0.01mol=0.03mol③
联立方程①、②、③解得x=0.01mol,y=0.01mol,z=0.01mol
即：
n（Fe2O3）=0.01moln（ZnO）=0.01moln（CuO）=0.01mol〔3分〕
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