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1、上海卢湾区高三上年末考试试题化学上海卢湾区2019高三上年末考试试题-化学化学本试卷分为总分值150分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Zn-65第I卷共66分【一】选择题此题共10分，每题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。1.有关“化学与生活”的说法不正确的选项是。A.碳酸钡可用于钡餐透视B.明矾用于净化生活用水C.交警用CrO3检验司机是否酒后驾驶D.为防止食物变质，可加入适量的食品添加剂2.绿色植物光合作用的过程一般可用下式表示：CO2 + H2O + 微量元素(P、N等) (蛋白质、碳

2、水化台物、脂肪等)+O2 有关说法不正确的选项是。A.某些无机物通过光合作用可转化为有机物B.叶绿素是光合作用的催化剂C.实验室可以用此方法制备氧气D.碳水化合物就是碳和水组成的化合物3.有关化学用语表达正确的选项是。A.聚丙烯的结构简式：B.Cl的结构示意图：C.羟基的电子式：D.过氧化氢电子式：4.根据右图提供的信息，不能够得到的结论是。A.该反应中化学能转化成了热能，为吸热反应B.该反应一定有能量转化成了生成物的化学能C.该反应生成物的总能量高于反应物的总能量D.该反应过程中有比生成物能量更高的中间物质生成5、以下有机物命名正确的选项是。A、2乙基丙烷B、CH3CH2CH2CH2OH1丁

3、醇C、间二甲苯D、2甲基2丙烯【二】选择题此题共36分，每题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。6.物质系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。以下物质系列中也完全照此规律排列的是。A.Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B.Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4C.NH3、N2、NO、NO2、NaNO3D.P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO47.闪电时空气中有臭氧生成，有关臭氧与氧气说法正确的选项是。A.O2与O3的相互转变是物理变化B.O2比O3稳定C.等体积的O2和O3具有相同的质子数D.O2和O

4、3互为同位素8.等浓度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列的正确是。A.B. C. D.9.将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是。A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积变大、pH变小、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离了积不变、pH不变、呈中性10.有关实验操作或实验突发事件处理正确的选项是。A.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水B.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量C.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗D.中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液11.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳

5、盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。有关分析正确的选项是。 A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中碳元素显-3价 C.该晶体在熔融状态下能导电 D.该晶体熔点较低12.有关实验原理或操作的表达中，不正确的选项是。A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B.用金属钠可区分乙醇和乙醚C.径向纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法13.将足量CO2通入以下各溶液中，所含离子还能大量共存的是。A.K、CO32、Cl、NO3B.H、NH4、Al3、SO42C.Na、S2、OH、SO4

6、2D.Na、C6H5O、CH3COO、HCO314.褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。有关说法不正确的选项是。A.色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点B.在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出C.在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D.褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性化学式电离常数HCNK=4.931010H2SK1=9.1108K2=1.1101215.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaCN、NaHS混合溶液中，各种离子浓度的关系正确的选项是。A.c(CN)c(HS)c(OH)B.c(HS)c(CN)c(H+)

7、C.c(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(CN)+c(OH)D.c(HCN)+c(CN)=c(HS)+c(H2S)16、有关实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的选项是。 操作和现象 结论A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2B 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中无NH4C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 原溶液中有Na、无K+D 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 析出了NaHCO317.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与

8、生成沉淀和气体的量纵坐标的关系如下图，那么溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为。A.112B.221C.122D.924 【三】选择题此题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。18.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是。A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.t1

9、=t2时，SO2的转化率：ab段大于bc段19.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，假设固体质量增加了56g，反应中有关物质的物理量正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数)。 二氧化碳 氧气 转移的电子A 2mol 22.4L B 1mol 2NAC 16g NAD 88g 2mol20.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如下图。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。有关说法正确的选项是。A.液滴中的Cl由b区向a区迁移B.液滴边缘是负极区，发生的电极反应为：O22H

10、2O4e-4OHC.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D.假设改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，那么负极发生的电极反应为Cu2e-Cu221、对表中有关离子方程式书写评价合理的是。选项 化学反应及其离子方程式 评价A Fe3O4与过量稀硝酸反应：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O 正确B 在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Fe(OH)3 正确C 在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2NH+

11、HCO 正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+4Cl+Br2 错误，Fe2+与Br的化学计量数之比应为1:222.在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。原混合气体中H2和O2的物质的量之比可能为。A.10:1B.9:1C.4:1D.4:3第II卷共84分【四】8分23.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。W的一种原子的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主

12、族元素中最小。X位于元素周期表中第1周期第2族；W2离子L层的电子排布式为3。化合物YW2的熔点4选填“高”、“低”，原因是5；Z的气态氢化物和Y的气态氢化物相比，较稳定的是6写化学式。X单质与W单质形成的化合物的化学式可能为7。【五】8分24.高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。制备方法有：湿法：次氯酸盐氧化法干法：高温过氧化物法。湿法制备的的主要反应方程为：8Fe(OH)3+NaClO+NaOHNa2FeO4+NaCl+H2O在空格中填写适当物质，并配平反应化

13、学方程式。干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2发生氧化反应的过程是：9制备相同质量Na2FeO4时转移的电子数，湿法制备10干法制备填或=。高铁酸钾和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率单位质量转移的电子数是不相同的，那么高铁酸钾的效率是二氧化氯的11倍。六、8分25.向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：2A(g)+3B(g)C(g)+6D(g)+Q：反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol。回答以下问题：反应2min内，=12，13。反应平衡时，D为2amol，那么B的转化率为14。如果只升高反

14、应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，那么该反应的Q150填“”、“”或“”。如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，那么与上述反应比较：.反应速率16填“增大”、“减小”或“不变”，理由是17；.平衡时反应物的转化率18填“增大”、“减小”或“不变”，理由是19。七、12分26.下面是实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2二溴乙烷的装置图，1,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。请回答以下问题：ABCDE装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入

15、20。装置A中发生反应的化学方程式为21。装置B的作用是22；实验进行时假设试管D发生堵塞，此时瓶B中的现象为23。装置C中盛有10的NaOH溶液，其作用是24。开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水，这是为了25。装置D中试管内观察到的主要现象是26。进行此实验时，试管D的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为27。某学生做此实验时使用一定量的液溴，当溴全部褪色时所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因28。八、12分27.三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)3xH2O是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水

16、。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO被还原成Mn2+。重复步骤【二】步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO

17、4溶液19.98mL。请回答以下问题：.配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、29、转移、洗涤并转移、30、摇匀。.加入锌粉的目的是31。.实验测得该晶体中铁的质量分数为32。.在步骤二中，假设加入的KMnO4溶液的量不够，那么测得的铁含量33。选填“偏低”、“偏高”、“不变”.如果试样中铁的质量分数的准确值为11.00，而实验测定结果是10.78，测定的相对误差为34。结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误：35。九、8分

18、28.金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过以下途径制备：请回答以下问题：.环戊二烯的分子式为36，1mol环戊二烯与1molBr2发生加成反应的产物有37种不考虑立体异构。.下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中反应的反应试剂和反应条件是38；反应的反应类型是39。.烯烃能发生如下反应：请写出以下反应产物的结构简式：40。十、12分29.白黎芦醇结构简式：属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2。根据以上信息回答以下问题：.CD的反应类型是41；EF的反应类型

19、是42。.写出AB反应的化学方程式：43。.写出结构简式：D44、F45。.化合物有多种同分异构体，写出符合括号内条件能发生银镜反应、含苯环且苯环上一氯取代物只有2种的所有同分异构体的结构简式：46。十【一】16分30.一氧化碳常用于工业上和实验室还原某些金属氧化物，根据题意完成以下计算：Fe2O3在高炉中有以下反应：Fe2O3+CO2FeO+CO。反应形成的固体混合物Fe2O3、FeO中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)：m(O)表示：.上述固体混合物中，m(Fe)：m(O)不可能是47选填a、b、c多项选择扣分a.21:9b.21:8c.21:7.5d.21:6.假设m(Fe)：m(O)=3

20、：1，计算Fe2O3与FeO的物质的量之比48，Fe2O3被CO还原的百分率49。Fe2O3、ZnO、CuO的混合固体粉末ag，在加热条件下用足量CO使金属氧化物完全还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。.求a等于多少？50.假设agFe2O3、ZnO、CuO的混合物总物质的量为bmol，那么Fe2O3的物质的量为多少摩尔(用含b的代数式表示)？51.将agFe2O3、ZnO、CuO的混合物溶于足量的盐酸中，再加入适量的铁粉，溶液中的Fe3+、Cu2+全部被还原，同时收集到224mLH2标准状况下，共用去了0.03mol铁粉，求原混

21、合物中Fe2O3、ZnO、CuO的物质的量分别为多少？52化学答案【一】选择题此题共10分，每题2分。1 2 3 4 5A D C A B【二】选择题此题共36分，每题3分，只有一个正确选项6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17C B A B C C C B D B D C【三】选择题此题20分,此题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。18 19 20 21 22C BD A BC AD第二卷共84分【四】除注明外，每空1分，共8分23.132IA32s22p64高5S

22、iO2是原子晶体6HCl(7)Na2O、Na2O22分【五】(8分)24.82Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O9FeSO4Na2FeO42分102分110.212分六、(共8分，每空1分)25.1213141516增大17体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大18减小19体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向即逆反应方向移动，因而使反应物转化率减小七、共12分26.20碎瓷片或沸石1分21C2H5OHC2H4+H2O2分22防止倒吸或用作安全瓶1分；23B中水面会下降、玻璃管中的水面会上升，甚至溢出。1分24洗去乙烯中混有的少量

23、SO2、CO22分25降温，防止液溴挥发1分26液体颜色变浅1分27溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管1分28乙烯发生或通过液溴速度过快1分实验过程中：乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速升温至170或写“控温不当”也可以1分八、除注明外，每空1分，12分27、29溶解30定容31将Fe3+还原为Fe2+3211.20或0.1122分33偏高3422分35加热后在干燥器中冷却；对盛有样品的坩埚进行多次加热、干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等恒重操作各2分，共4分九、共8分28.(36)C5H63724分(38)氢氧化钠乙醇溶液，加热39加成反应2分(40)2分十、12分29.41取代反应1分4

24、2消去反应1分433分442分452分463分十【一】(16分)30.47a、d2分481:42分4966.7%2分50题述涉及的化学反应如下：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(1)ZnO+COZn+CO2(2)CuO+COCu+CO2(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(4)题，由反应1、2、3可知金属氧化物失氧的质量等于CO得氧的质量，而CO得氧的质量可由反应4中CaCO3的质量求出，CO得氧的质量为：M(CO2)。由m(金属氧化物混合物)=m金属混合物+m金属氧化物混合物失氧得a=2.41g+44gmol1=2.41g+0.8g=3.21g4分51题，由第题可知ag金属氧化物

25、混合物中氧原子总的物质的量为：n(O)=0.05mol，设ag金属氧化物混合物中，Fe2O3的物质的量为xmol，那么n(ZnO)+n(CuO)=bmolx由氧原子守恒得：3x+bmolx=0.05mol，得x=(0.025)mol。3分52第题，根据金属氧化物的混合物的质量、氧化物中氧的质量及氧化物溶于酸所得溶液与Fe粉反应消耗铁粉的物质的量建立代数方程求解。设ag金属氧化物混合物中Fe2O3、ZnO、CuO的物质的量分别为x、y、z，那么得：160gmol1x+81gmoly1+80gmol1z=3.21g由氧原子守恒得:3x+y+z=0.05mol再由反应Fe2O3+6H+2Fe3+3H2Ox2x2Fe3+Fe3Fe2+2xxCuO+2H+Cu2+H2OzzCu2+FeFe2+CuzzFe+2H+Fe2+H20.01mol0.01mol得x+z+0.01mol=0.03mol联立方程、解得x=0.01mol,y=0.01mol,z=0.01mol即：n(Fe2O3)=0.01moln(ZnO)=0.01moln(CuO)=0.01mol3分