山东省济钢高级中学高中化学化学硫及其化合物的专项培优练习题及答案1.docx
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山东省济钢高级中学高中化学化学硫及其化合物的专项培优练习题及答案1
山东省济钢高级中学高中化学化学硫及其化合物的专项培优练习题（及答案
一、选择题
1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
实验操作
现象
A
向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液
产生白色沉淀，随后变为红褐色
B
向盛氯水的试管中滴入石蕊溶液
溶液变红，随后迅速褪色
C
向盛品红溶液的试管中通入SO2
品红溶液褪色
D
向装有NO的集气瓶中通入O2
无色气体变为红棕色
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】
A.向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液，发生反应：
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，反应产生的Fe（OH）2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe（OH）3，反应方程式为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，因此观察到现象是：
反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，A不符合题意；
B.Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，而HClO具有强氧化性，能够将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液又由红色变为无色，与物质的氧化性有关，B不符合题意；
C.SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO2的漂白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C符合题意；
D.NO气体是无色气体，遇O2二者反应产生红棕色的NO2气体，因此看到气体由无色变为红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是C。
2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是（ ）
硫酸 化学纯（CP）（500mL）
品名：
硫酸
化学式：
H2SO4
相对分子质量：
98
密度：
1.84g·cm－3
质量分数：
98%
A．该硫酸的物质的量浓度18.0mol·L－1
B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4LH2
C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL
D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
【答案】C
【详解】
A．该硫酸的物质的量浓度为
=
=18.4mol/L，故A错误；
B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；
C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；
D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；
故选C。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等
B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性
C．SO2和Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明SO2的氧化性没有Cl2强
D．以FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应
【答案】B
【详解】
A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；
B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B正确；
C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；
D．工业制硫酸的三设备是：
沸腾炉4FeS2+11O2
2Fe2O3+4SO2，接触室2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；
故答案为B。
4．下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是
A．BaCl2溶液B．NaOH溶液
C．澄清石灰水D．酸性高锰酸钾溶液
【答案】D
【详解】
A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应，故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2，A错误；
B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，B错误；
C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2，C错误；
D、SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应，故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2，D正确；
故选D。
5．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
序号
实验操作及现象
解释或结论
A
浓硫酸滴到纸张上，纸变黑
浓硫酸有脱水性
B
向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质和
漂白性物质
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定有CO32-
D
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有NH
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】
A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以H2O的形式脱去有机物中的H、O元素，从而使有机物碳化变黑，A正确；
B、氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，B正确；
C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，还可能是SO2，故该溶液中的离子可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或者几种，C错误；
D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，NH4+和强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生NH3，D正确；
故选C。
【点睛】
能使澄清石灰水变浑浊的气体，一般认为是CO2，和酸反应产生CO2的离子有CO32-、HCO3-，在分析时，这两种离子都要考虑到；此外，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故若题中没有说明，也要考虑到SO2，相应的，和酸反应产生SO2的离子有SO32-、HSO3-。
6．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于
A．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12
C．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
D．用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2
【答案】A
【详解】
A.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，固体不加热，故A符合；
B.用浓盐酸和MnO2反应制取C12，是固体加热，故B不符；
C.用浓硝酸与Cu反应制取NO2，不能用排水法收集，故C不符；
D.用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2，SO2在水中溶解度大，不用排水法收集，故D错误；
故选A。
7．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．二氧化硫可广泛用于食品的漂白
D．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
【答案】A
【详解】
A.许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，A正确；
B.从海水提取H2O、NaCl等物质，不通过化学反应就能实现，B错误；
C.二氧化硫是有毒气体，不能用于食品的漂白，C错误；
D.“玉不琢不成器”，玉的加工过程中，没有新物质生成，与化学性质无关，D错误；
故合理选项是A。
8．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A
向品红中通入SO2气体，溶液颜色褪去
SO2有强氧化性
B
将铜粉加入FeCl3溶液中，溶液变蓝
活泼性：
Cu＞Fe
C
向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，出现白色沉淀
溶液中含CO32-
D
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路
微蓝色透明液体为胶体
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】
A.SO2与有色物质化合生成无色物质，所以二氧化硫的漂白性与氧化性无关，故A错误；
B.将铜粉加入FeCl3溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，说明氧化性：
Fe3+>Cu2+，铁的活泼性大于铜，故B错误；
C.向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，出现白色沉淀，原溶液可能含有CO32-或HCO3-，故C错误；
D.用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路，说明产生了丁达尔效应，所以微蓝色透明液体为胶体，故D正确。
9．把70mL硫化氢和90mL氧气（标准状况）混合，在一定条件下点燃，使之反应。
当反应完全后恢复到原来状况时，可得到SO2的体积是（不考虑二氧化硫在水中溶解）（ ）
A．50mLB．55mLC．60mLD．70mL
【答案】B
【详解】
H2S完全燃烧的化学方程式为：
2H2S+3O2
2SO2+2H2O，根据方程式可知90mLO2完全反应消耗60mLH2S，同时产生60mLSO2，剩余10mLH2S，剩余H2S与反应产生的SO2会进一步发生反应：
SO2+2H2S=3S+2H2O，10mLH2S反应消耗5mLSO2，因此充分反应后，剩余SO2气体的体积是60mL-5mL=55mL，故合理选项是B。
10．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是
A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉
B．Fe（OH）2固体露置在空气中质量的变化
C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫（生成两种常见的酸）
D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液
【答案】A
【分析】
A.向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；
B.Fe（OH）2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe（OH）3；
C.向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；
D.向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。
【详解】
A.向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；
B.Fe（OH）2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe（OH）3，质量增加，B项错误；
C.向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c（H+）逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；
D.向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al（OH）3的少见的物质的量之比为3:
1，D项错误；
答案选A。
【点睛】
解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像
滴加顺序
向Al3＋中滴加OH－
现象
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失
图像
离子方程式
OA段
Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓
AB段
Al（OH）3＋OH－=AlO
＋2H2O
11．如图装置可以达到实验目的的是
选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
A
用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2
饱和食盐水
浓硫酸
B
用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2
饱和Na2SO3溶液
浓硫酸
C
用Zn和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2
NaOH溶液
浓硫酸
D
CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2
饱和NaHCO3溶液
浓硫酸
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【分析】
X之前的装置为发生装置，而集气瓶不能进行加热；X和Y装置为除杂装置，Y之后的装置为气体的收集装置，其中导管长进短出，为向上排空气法收集气体。
【详解】
A.用MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热条件，图示装置不能完成，故A错误；
B.用Na2SO3与浓盐酸制取SO2，二氧化硫气体中会混有氯化氢气体，应用饱和的亚硫酸氢钠进行除杂，若用亚硫酸钠，二氧化硫会与亚硫酸钠发生反应，故B错误；
C.氢气的密度比空气的密度小，所以应用向下排空气法进行收集，而图示方法用的是向上排空气法，故C错误；
D.碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可以用饱和的碳酸氢钠进行除杂，后进行干燥可得到纯净的二氧化碳，故D正确；
综上所述，答案为D。
12．下列实验得出的推理或结论正确的是：
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该盐一定是碳酸盐
B
向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有SO42-
C
把一小块钠放入水中，立刻熔成小球
该反应是放热反应
D
向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红
该溶液中一定含有Fe2+
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；
B.某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；
C.钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；
D.因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；
故选C。
【点睛】
钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。
13．针对下列实验现象表述不正确的是
A．往氯水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色
B．SO2气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色
C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀
D．往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体
【答案】B
【详解】
A．氯水具有氧化性， FeCl2具有还原性，两者反应产生FeCl3，铁离子遇KSCN显红色，故A正确；
B．SO2与水反应生成亚硫酸，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能褪色，故B错误；
C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，所以现象会有钠四处游动，并产生蓝色沉淀，故C正确；
D．浓硫酸的脱水性使蔗糖变成黑色蜂窝状的固体（C），同时放热，浓硫酸和C发生氧化还原反应产生二氧化硫，即释放出刺激性气味气体，故D正确。
答案选B。
【点睛】
B．SO2不能漂白酸碱指示剂。
14．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是（）
序号
被提纯的物质
加入试剂
分离方法
A
NaBr溶液（NaI）
氯水、四氯化碳
萃取、分液
B
NaHCO3溶液（Na2CO3）
石灰水
过滤
C
SO2（HCl）
饱和食盐水
洗气
D
MgCl2溶液（CaCl2）
石灰水
过滤、加盐酸溶解
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】
A．NaBr溶液（NaI）中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；
B．NaHCO3溶液（Na2CO3）中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；
C．SO2（HCl）中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；
D．MgCl2溶液（CaCl2）中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg（OH）2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；
故选D。
15．运输化学药品浓硫酸的车辆，应该张贴的标志为（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】
A．浓硫酸不是易燃液体，不能张贴
，故A错误；
B．浓硫酸有强氧化性，可作氧化剂，但不张贴
，故B错误；
C．浓硫酸不是剧毒品，不能张贴
，故C错误；
D．浓硫酸具有强腐蚀性，应该张贴
，故D正确；
故答案为D。
16．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
将Na加入到CuSO4溶液中：
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B
向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：
H++OH-=H2O
向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：
H++OH-=H2O
C
向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
向氯化铝溶液中加入足量氨水：
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
D
向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：
CO2+OH-=HCO3-
向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2：
SO2+OH-=HSO3-
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】
A、钠与硫酸铜溶液反应，钠会优先与水反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，A错误；
B、硫酸与氢氧化钡除了生成水还生成硫酸钡沉淀，B错误；
C、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，C错误；
D、CO2和SO2均为酸性氧化物，与碱反应时类似，D正确；
答案选D。
17．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A．
Fe3+有氧化性
FeCl
溶液可用于回收旧电路板中的铜
B．
SiO2有导电性
SiO
可用于制备光导纤维
C．
氯水、SO2都有漂白性
氯水与SO2混合使用漂白效果更好
D．
铝制容器表面有氧化膜保护
可用铝制容器盛装稀硫酸
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】
试题分析：
2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+，故A正确；SiO2不导电，故B错误；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，氯水与SO2混合使用漂白效果差，故C错误；氧化铝、铝都能与稀硫酸反应，不能用铝制容器盛装稀硫酸，故D正确。
考点：
本题考查元素、化合物性质。
18．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．下列说法不正确的是
A．X是SO2，它既有氧化性又有还原性
B．干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClO
C．Z与水反应的化学方程式为：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
D．等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强
【答案】D
【分析】
X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2。
【详解】
A．X是SO2，二氧化硫中硫为+4价，既可以升高又可以降低，所以它既有氧化性又有还原性，故A正确；
B．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故B正确；
C．Z是二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：
3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C正确；
D．二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，故D错误。
答案选D。
【点睛】
本题考查了无机物的推断，熟悉物质的性质及氧化还原反应规律，次氯酸、二氧化硫漂白原理是解题关键。
19．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。
X、Y、Z均含有同一种元素。
下列说法正确的是
A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2
B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性
C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2S
D．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y
【答案】A
【解析】
【详解】
A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：
SO2，故A正确；
B.若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；
C.若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；
D.若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；
故答案选A。
20．如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验，下列说法正确的是
实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
乙针筒里的现象
A
H2S
CuSO4溶液
产生黑色沉淀
B
H2S
FeSO4溶液
产生黑色沉淀
C
SO2
H2S
出现白色固体
D
SO2
紫色石蕊溶液
先变红后褪色
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】
A.H2S与CuSO4溶液能反应生成硫化铜黑色沉淀，A正确；
B.H2S与FeSO4溶液不能反应，B错误；
C.H2S和SO2反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，析出浅黄色固体，C错误；
D.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不褪色，二氧化硫不能漂白指示剂，D错误；
故选A。
【点睛】
二氧化硫具有漂白性，但其遇到石蕊溶液时，溶液显红色。
二、非选择题
21．某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质
请回答：
（1）图中仪器a的名称为_____________。
（2）A中发生反应的化学方程式是_____________________________________。
（3）若C中溶液褪色，体现SO2具有_________________性。
（4）过量NaOH溶液与SO2反应的离子方程式是__________________________________。
（5）向两支装有品红溶液的试管中，分别通入Cl2和SO2，发现两支试管中品红溶液均褪色，请你设计实验证明哪支试管中通入的是SO2：
_________________。
（6）该小组继续设计实验，相同条件下将Cl2和SO2两种气体按体积1：
1混合，再通入品红溶液中，观察溶液几乎不褪色。
查阅资料知：
两种气体按体积1：
1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是___
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