河南高考新课标卷理科综合试题化学命题研究.docx
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河南高考新课标卷理科综合试题化学命题研究
2012年河南高考新课标卷理科综合试题（化学）
郑州市教研室高考备考中心
7.下列叙述中正确的是
A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D.某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
【考察意图】
考查卤素的相关性质，离子的检验等基础知识。
较易题。
（必修1）
【解析】
溴易挥发，密度比水大，液溴应保存在棕色瓶中并水封，A正确；NO2、HNO3、H2O2、Br2、FeCl3等强化剂均能将KI氧化生成单质I2而使湿润的淀粉KI试纸变蓝，B错误；CCl4层显紫色，只能说明原溶液中含有碘单质，并不是一定有碘离子，C错误；加入BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的沉淀，该沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，原溶液也可能只存在硫酸根离子而不含Ag+，D错误。
【答案】A
8.下列说法中正确的是
A.医用酒精的浓度通常为95%
B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C.淀粉、纤维素和油脂都属于高分子化合物
D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
【考察意图】
考查化学与生活密切相关的生活常识。
较易题（必修2）
【解析】
医用酒精的浓度是75%，Ａ错误；单质硅是将太阳能转化为电能的重要材料，Ｂ正确；油脂不属于高分子化合物，Ｃ错误；合成纤维属于高分子材料，不属于新型无机非金属材料，Ｄ错误。
【答案】D
9.用NA表示阿佛加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
【考察意图】
考查物质的量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律、阿伏伽德罗常数知识等的综合运用。
中等难度。
（必修1）
【解析】
NO2与CO2属于等氧原子分子，NA个NO2和CO2的混合气体中，必含有2NA个氧原子，A正确；乙烯和环丁烷的最简式相同（CH2），即含碳元素的质量分数相同，28g两者的混合物中共含有2NA个CH2，即含有2NA个碳原子，B正确；NO2和N2O4的最简式相同（NO2），92gNO2和N2O4混合气体中含有2NA个NO2，即6NA个原子，C正确；常温常压，22.4L氯气的物质的量小于1moL，与足量镁粉充分反应时转移的电子数小于2NA。
【答案】D
10.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）
A．5种B.6种C.7种D.8种
【考察意图】
考查饱和一元醇同分异构体的判断。
中等难度。
（必修2）
【解析】
同学们熟知C5H12的同分异构体有三种，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，三者含有等效氢的数目分别对应为3、4、1，采用代换法，将8种等效氢分别换成羟基将得到8种饱和一元醇。
【答案】D
11.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与b
mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中，c（H+）=
mol·L-1
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
【考察意图】
考查水的电离和溶液的酸碱性等相关知识。
中等难度。
（化学反应原理）
【解析】
在某温度下，判断溶液呈中性的依据只能是c（H+）=c（OH-），只有在常温下才能用pH=7，溶液呈中性时c（H+）=
mol·L-1。
A明显错误，D选项在任何条件下电荷守恒都成立。
【答案】C
12.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C2H4
C2H6
C2H6O
C2H4O2
C3H6
C3H8
C3H8O
C3H6O2
C4H8
C4H10
A．C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O
【考察意图】
考查对有机物分子式排布规律的观察及推理能力。
中等难度。
（必修2）
【解析】
由表中信息可得出，分子式的排布规律为烯烃、烷烃、饱和一元醇、饱和一元羧酸（酯），排布六轮第24项以7个碳原子结束，则第26项应是8个碳原子的烷烃。
【答案】C
13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是
A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
【考察意图】
考查原子结构、元素周期律、元素性质及物质性质等综合知识。
较难。
（必修2）
【解析】
由“X的一种核素常用来鉴别一些文物的年代”知X为C元素，由“工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质”知Y为N或O元素，由“Z不能形成双原子分子”知Z为Ne元素；再结合“W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同”，知W为H元素。
原子半径大小顺序为W（H）＜Y（N或O）＜X（C）＜Z（Ne）,A错误；W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18或1+4+6+8=19，B错误；W与Y可形成C2H4等既含极性共价键又含非极性共价键的化合物，C正确；W与X形成的多碳烃（如石蜡）的沸点高于W与Y形成的NH3或H2O的沸点，D错误。
【答案】C
启示：
2012年全国新课标卷的选择题非常基础，是考生得分的基本分，切题容易，上手简单，只要细心，基本可保证42分都能到手。
其中有机两道（T-10、T-12），分别涉及了同分异构和分子式的排布规律；元素知识一道（T-7），化学与生活一道（T8），NA一道（T-9），溶液的性质一道（T-11）,物质结构一道（T-13）。
题目中没有复杂的运算，没有繁琐的推导，选择题的复习难度不宜过难，但覆盖面要足够大。
一些常规考题，核心知识，如原电池、离子共存、离子方程式、离子浓度的比较、化学反应速率与化学平衡、沉淀溶解平衡、化学反应与能量变化、氧化还原反应、物质的分离与除杂、常见仪器的使用、化学实验基本操作、简单计算等也要重视。
因为化学选择题量少，但化学的核心知识没有减少，明年的选择题主要考查那些知识点，只有考试揭晓才能知道。
高考试题不排除某些考试试题的重复。
如12题，看到这道试题就感到似曾相识，回忆一下，正是2007年宁夏卷的第7题的翻版。
（2007宁夏卷）根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是
1
2
3
4
5
6
7
8
CH4
C2H4
C3H8
C4H8
C6H12
C7H16
C8H16
A．3B.4C.5D.6
26.（14分）
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH-用0.4mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。
计算该样品中氯对物质的量，并求出FeClx中x的值：
（列出计算过程）；
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n（Fe）:
n（Cl）=1:
2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。
在实验中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为；
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池燃料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。
与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。
【考察意图】
考查元素化学，包括简单计算、氯化物的制取、离子方程式的书写、电化学知识等。
难度中等偏上。
涉及必修1及化学反应原理知识。
【解析】
（1）n（Cl-）=n（OH-）=n（HCl）=0.0250L×0.40mol·L-1=0.01mol
m（Fe）=0.54g-0.01mol×35.5g·mol-1=0.19g
n（Fe）=
=0.034mol
∴n（Fe）:
n（Cl）=0.0034:
0.010≈1︰3，x=3
（2）解法一：
设FeCl3的物质的量为x，FeCl2的物质的量分数为y，依题意得：
解得：
，∴
=
=0.1
解法二：
FeCl2中1molFe对应2molCl，FeCl3中1molFe对应3molCl，混合物中1molFe对应2.1molCl,由十字交叉法：
，即n（FeCl2）:
n（FeCl3）=9:
1,
=0.1
实验室中用铁与盐酸反应制取FeCl2，用铁与氯气反应制取FeCl3。
解法三：
设混合物为1mol，FeCl3的物质的量分数为x,则FeCl2的物质的量分数为（1-x），
依题意得：
3x+2×（1-x）=2.1,x=0.1
实验室中用铁与盐酸反应制取FeCl2，用铁与氯气反应制取FeCl3。
（3）该反应实际上是Fe3+氧化了I-，离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-
（4）强碱条件下FeCl3被KClO氧化为K2FeO4的离子方程式为：
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
或分开写为：
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
K2FeO4-Zn碱性电池的电池方程式可以写成四种形式：
3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
或3Zn+2K2FeO4+2H2O=3ZnO+Fe2O3+4KOH
或3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn（OH）2+Fe2O3+4KOH
或3Zn+2K2FeO4+5H2O=3ZnO+2Fe（OH）3+4KOH
对应的离子方程式也应该有四种。
正极电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-
或2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-
【答案】
（1）n（Cl）=0.0250L×0.40mol·L-1=0.01mol（2分）
0.54g-0.01mol×35.5g·mol-1=0.19g
n（Cl）=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol
n（Fe）:
n（Cl）=0.0034:
0.010≈1︰3，x=3（2分）（必修1）
（2）0.10盐酸氯气（3分）（必修1）
（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-）（1分）（必修1）
（4）2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-（2分）（必修1）
（或2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O）
FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-（2分）（化学反应原理）
2FeO42+8H2O+3Zn=2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4OH-（2分）（化学反应原理）
【启示】：
高考对元素部分的能力层次要求越来越高。
正常情况下，本题考生能轻松得到的有7分，即
（1）计算n（Cl-）（2分）、
（2）中计算
（1分）、FeCl2和FeCl3的实验室制备方法（2分）、Fe3+与I-反应的离子方程式（1分）。
本题计算占5分，而且要求计算过程，这是我们平时教学中易忽略的内容，也是学生答题的软肋，复习中要引起重视。
第（4）对电化学知识的考查，对考生的能力要求很高，要求考生在有限的时间内提取题干所给信息，并快速整合，运用所学知识解决问题。
这一步学生的失分很高。
这道题突出了能力要求，加大了选拔功能，化学味很浓，注重在新情境下学生分析问题、解决问题能力的考查。
瑕疵之处：
能力型部分赋分太高（10分），作为化学主观性试题的开篇试题，特别是对电化学知识的考查，远远超出了大部分考生的能力层次，而且答案多种，不利于引导中学教师对元素部分的教学。
第
（2）步FeCl2的实验室制法，学生若先制取FeCl3，然后加铁粉制FeCl2能否成功？
FeCl3的制取，用铁粉和盐酸反应后加入双氧水或氯水是否可行？
（都不给分！
）
27.（15分）
光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为；
（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ·mol-1。
反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2）浓度变化曲线未标出）：
1计算反应在第8min时的平衡常数K=；
2比较第2min反应温度T
（2）与第8min反应温度T（8）的高低：
T
（2）T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
3若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=
4比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以
（2-3）、
（5-6）和
（12-13）表示]的大小；
5比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：
（5-6）
（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是。
【考察意图】
考查化学方程式的书写、热化学方程式的计算、化学反应速率的计算、化学平衡的影响因素、平衡常数的计算等综合知识。
涉及识图，题目较难。
属于化学反应原理综合题。
【解析】
（1）氯气的实验室制法属于基础知识，属于了解记忆层次。
（2）CH4、H2、CO燃烧的热化学方程式分别为：
CH4（g）＋2O2（g）===2H2O（l）＋CO2（g）ΔH1=—890.3kJ·moL-1①
H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）ΔH2=—285.8kJ·moL-1②
CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）ΔH3=—283.0kJ·moL-1③
由盖斯定律，①-②×2-③×2得:
CH4（g）＋CO2（g）===2H2（g）＋2CO（g）ΔH=+247.3kJ·moL-1
则生成1molCO时需要吸收的热量为123.65kJ。
生成1m3CO时需要吸收的热量为：
（3）氯仿与双氧水反应制备光气，依据信息写出配平即可：
CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
（4）①由图读出，8min时Cl2、CO、COCl2的平衡浓度分别为0.11moL·L-1、0.085moL·L-1、0.04moL·L-1，
②第4min时平衡开始移动，第8min时达到新的平衡，由于Cl2、CO的浓度增大，COCl2的浓度减小，可知平衡正向移动，而正向是吸热反应，外界条件改变应为升高温度，即T
（2）＜T（8）.
③第10min时改变的外界条件是从平衡体系移走0.035moL·L-1的CO，平衡正向移动，12min达到新平衡时Cl2的浓度增加0.01moL·L-1,则COCl2的浓度比减少0.01moL·L-1，即c（COCl2）=0.04moL·L-1-0.01moL·L-1=0.03moL·L-1.
或根据平衡常数计算，K=
[COCl2]=0.31mol﹒L-1
④化学反应速率是以单位时间内物质的浓度变化来表示的，由图可知，T（2-3）和T（12-13）段CO的浓度变化为0，T（5-6）段CO的浓度变化为0.005mol﹒L-1，故CO的平均反应速率大小为
（5-6）＞
（2-3）=
（12-13）。
6由图可知，COCl2在T（5-6）的浓度变化略大于T（15-16），因为随着反应的进行，c（COCl2）减小，反应速率逐渐减慢。
【答案】
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（1分）
（2）5.52×103kJ（2分）
（3）CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2（2分）
（4）
①0.234mol·L-1（2分）0.23～0.24皆可得分
②＜（2分）
③0.031（2分）0.03～0.031之间皆得分
④
（5-6）＞
（2-3）=
（12-13）（2分）
⑤＞（1分）在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大（1分）
【启示】
今年的理论试题出乎意料的难。
除
（1）（1分）和（3）（2分）考生能轻松得分外，其它12分设问对能力的要求都很高。
（2）需要理解燃烧热的概念并利用盖斯定律拐个大弯计算，（3）需要考生合理推断并配平，（4）如果识图能力太差则全盘皆输，而计算给出的数据凑得结果还都不是整数，好在②、④、⑤只是比较大小，不需要计算。
本题计算赋分5分。
高考对考生的读图、读表能力要求更高了，对计算能力的要求更高了，把数据、信息隐藏在图表中，是试题难度加大的一个方向。
不可否认，对图表的设计，命题人很是下了一番功夫，要求考生具备较高的学科素养，突出了试题的选拔功能。
瑕疵：
题目给出的数据不好，计算太繁琐。
中学化学的学习关键是让学生学习化学中的“理”，涉及到计算可设置技巧些，复杂的计算我们可以使用计算器工具来解决，没必要让学生对化学产生不应有的畏惧心理。
28.（14分）
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯
溴
溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0mL液态溴。
向a中加入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①项a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）；
A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）。
A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL
【考察意图】
以溴苯的制取为载体，考查反应原理、仪器的使用、产品的除杂与干燥、尾气的处理等综合实验基础知识。
难度中等。
主要涉及必修1和必修2知识。
【解析】
（1）苯和液溴发生反应的原理为：
，装置中冷凝管的作用是冷凝回流和导气，反应过程中由于生成了HBr而产生白雾，同时会有少量HBr和Br2挥发出来，尾气需要用NaOH溶液吸收处理，倒置的小漏斗还有防止倒吸的作用。
（2）反应完毕，产品依次进行水洗、碱洗和水洗，分别除去无机杂质、液溴和碱液，再干燥去水。
（3）经过
（2）处理后粗溴苯还含有苯杂质，然后采用蒸馏的方法除去苯。
（4）实验过程中向a中加入液体的体积为19mL，反应液的体积一般为反应器的
～
，最好选50mL的烧瓶。
【答案】
（1）HBr（2分）吸收HBr和Br2（2分）
（2）除HBr和没反应的Br2（2分）干燥（2分）
（3）苯C（4分）
（4）B（2分）
【启示】
实验题出得有点出乎意料，没想到会以有机反应为载体。
在必修2中，有机知识都是以点的形式出现，各个知识点之间的联系非常松散，很难设计综合实验。
好在实验内容出得还比较基础简单，实验题仍是主观性必考试题中最易得分的一道题。
有机化学作为我市的必修课程，主导方向是对的，不管选学化学与技术还是物质结构与性质，都必须选有机化学基础。
瑕疵：
1题干中语言叙述不准确，苯和液溴反应，挥发出来的是HBr的酸雾，不应叙述为白色烟雾。
②装置中的d指向不明确。
学生若看作指向小漏斗，则答成防倒吸，若理解为指向吸收装置，则答成吸收挥发出来的Br2和HBr，而答前者则损失1分。
③鲁科版必修2中没有溴苯的制取知识，学生对溴苯的性质不了解，没选修有机的学生会有些吃亏。
当然题目中给出了苯、溴苯和液溴的相关物理性质，学生可以当作信息题来做。
36.[化学—选修2化学与技术]（15分）
由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。
该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、，反射炉内生成炉渣的主要成分是；
（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成含Cu为20%～50%。
转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。
冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是、；
（3）粗铜的电解精炼如右图所示。
在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母；在电极d上发生的电极反应式为；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为。
【考察意图】
本题考查以信息为主体的氧化还原反应方程式的书写与配平，铜的精炼等综合知识。
【解析】
（1）信息显示，黄铜矿炼制粗铜的过程中，黄
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