高中化学 大纲版第二册 第一章氮族元素 第二节氨铵盐第一课时.docx
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高中化学大纲版第二册第一章氮族元素第二节氨铵盐第一课时
2019-2020年高中化学（大纲版）第二册第一章氮族元素第二节氨铵盐（第一课时）
从容说课
在工业上氨是一种重要的化工产品，有着举足轻重的地位；在高考中NH3及NH，的检
验与鉴别、NH3的制取和收集等知识又是命题的热点之一。
所以就要求学生对氨及铵盐的相
关知识有一个深刻的理解。
在化学理论中结构决定性质是一个重要的结论,因此教材在介绍氨的化学性质时,首先介绍了氨的分子结构，这会有助于学生掌握氨的性质。
在此基础上又介绍了氨与水、氯化氢、氧气的反应。
氨与水反应的知识需联系以前所学过的氢键的有关知识,从而达到理论指导元素化合物知识的学习，帮助学生进一步理解氨的化学性质，当然氨溶于水的过程本身也是对可逆反应知识的一种复习。
教材在介绍铵盐的性质和铵离子的检验时,先通过实验得出结论，再归纳出铵盐都能与碱反应产生氨气这一共同性质，之后，又采用讨论和实验的方式，让学生总结出检验铵离子的方法，使学生学会了通过实验得出结论的方法。
这样可以增强学生的思维能力，同时也训练了学生的科学学习方法。
本节课的实验较多，教学中教师可以先探索实验，然后通过设疑引导学生用理论知识来解释现象，认识物质的性质。
当然，无论在教学中利用分子模型直观教学，还是实验与理论相结合，都不应该脱离本节的两个重点，即氨的化学性质和铵离子的检验。
教学目标
1．使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法。
2．使学生了解铵盐的性质。
3．使学生掌握NH的检验方法。
4．通过实验，培养学生的观察能力和分析问题、解决问题的能力。
教学重点
氨的化学性质，铵离子的检验。
教学难点
1．分子结构与分子极性的关系。
2．氨与氨水的区别，氨与铵的区别。
课时安排
两课时
教学方法
1．利用氨分子结构比例模型分析说明氨分子的结构特点。
通过分子结构对比形象地说
明分子的极性。
培养学生的空间观念。
2．实验演示氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验，增强和培养学生的动手、分析、观察能力。
3．实物展示氨气、铵盐，列表比较氨与氨水、氨与铵的区别，另外还运用投影练习、设疑等手段。
教具准备
1．投影仪、录像机、氨分子结构比例模型。
2．铁架台（带铁圈）、玻璃管、滴管、充满氨气的圆底烧瓶、烧杯、橡皮管、夹子、酒精灯、木支架、硬质大试管、试管、试管架、双孔胶塞、单孔胶塞、导气管、棉花。
3．蒸馏水、浓氨水、浓盐酸、固体NH4Cl、固体Ca（OH）2、（NH4）2S04晶体、NH4NO3晶体、lO％的NaOH溶液、红色石蕊试纸、固体NH4HCO3。
教学过程
第一课时
[师]在农业生产上，农民经常给农作物施用哪些氮肥?
[生]碳铵、硝铵、氨水等。
[师]那么我们接近碳铵、氨水等化肥时，会有何感觉呢?
下面我们来试一试。
[展示]NH4HCO3的样品。
（在教室内走一圈，使学生闻气味）
[生]有刺激性气味。
[师]大家闻到的是氨气的气味，大家看到的NH4HCO3是一种铵盐。
这节课我们就来学习它们的性质。
[板书]第二节氨铵盐
一、氨
1．氨的物理性质
[实物展示]装满氨气的烧瓶。
[生]认真观察，了解氨气的颜色、状态并得出结论：
氨气是无色的气体。
[师]谁知道氨气的密度比空气大还是小?
[生]比空气小。
[师]你是如何知道的?
[生]NH3的相对分子质量比空气小。
[师]很正确。
氨气的密度确实比空气小，标况下为0．771g．L-1。
另外，氨气还是一种易液化的气体。
那么你还知道哪些易液化的气体呢?
[生]氯气、二氧化硫。
[师]对。
氨气在常压下冷却至一33．5℃或在常温加压到700～800kPa，就可以变为无色液体，并且放出大量的热。
反过来液氨汽化时，又会吸收大量的热，从而使周围环境的温度急剧下降，因此液氨是一种良好的制冷剂。
还要告诉大家，氨对人的眼、鼻、喉等黏膜有刺激作用，接触时要小心。
如果不慎接触过多的氨而感到不适，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量的水冲洗眼睛。
[过渡]那么氨气在水中溶解性如何呢?
我们先从氨分子的结构来推测。
[板书]2．氨的化学性质
（1）氨的分子结构
[师]请用电子式表示氨分子的结构，并让一名学生在黑板上板演。
H—N—H
|
H
[生]一位同学上前板演，其余同学书写电子式结构式
[实物展示]氨分子结构比例模型。
[生]观察分子模型，着重分析氨分子结构特点。
[师]在氨分子中，N与H以3个极性共价键相结合，经实验测定，氨分子的结构呈三角锥
形，氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，N—H键之间的夹角为107°18′。
[过渡]大家已经知道了N2分子含有非极性键。
NH3含有三个极性键。
极性，指的是电荷
分布不均匀的性质。
由共价键形成的分子，可根据分子内部的电荷分布是否均匀而分为非极性分子和极性分子。
[板书]
（2）非极性分子和极性分子
[师]当分子内部的电荷分布均匀时，分子为非极性分子；反之，则为极性分子。
[板书]①非极性分子：
分子内部电荷分布均匀。
②极性分子：
分子内部电荷分布不均匀。
[投影演示]H2、HCl、CO2、H2O、BF3、NH3……通过分子电荷重心是否重合，形象直观地
讲述分子的极性。
（重点让学生学会分析分子的电荷重心是否重合，知道这是判断分子极性的依据）
[投影练习]下列哪些分子是极性，属于极性分子?
（将其空间结构显示出来）
N2NOP4PH3H2SCCl4
答案：
NOPH3H2S
[小结][板书]分子的极性是由化学键的极性产生的。
（利用投影练习）
a．如果分子内所有的化学键都是非极性键，这种分子必定是非极性分子。
b．由极性键结合成的双原子分子，必定是极性分子。
c．由极性键结合成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定于分子中各键的空间排列。
[过渡]上面，我们认识了极性分子和非极性分子。
那么，研究分子的极性有什么实际意
义呢?
[板书]3．研究分子极性的实际意义
[师]请大家回忆一下l2的溶剂性是怎样的。
[生]说明I2单质不易溶于水，却易溶于四氯化碳。
[问]HCl气体在水中的溶解性比碘单质怎么样?
[生]特别易溶于水。
[问]构成这些物质的分子极性怎么样?
[生]I2、CCl4为非极性分子，HCl、H20为极性分子。
[问]由此可以得出什么结论?
[生]非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂，极性分子易溶于极性分子形成的溶剂。
[师]对，这个规律又叫“相似相溶”，是一经验规律。
[板书]相似相溶
[师]如油类物质的分子往往极性较弱，难溶于水，沾在衣服上难用水洗去，有时用汽油（一种由多个非极性分子组成的混合物）却能洗去，此现象就可以用“相似相溶”来解释。
需要注意的是，这仅仅是一种经验，而不是严格的规律。
溶解是复杂的物理和化学过程，影响溶解性的因素很多。
另外，分子的极性对物质的熔、沸点也有影响，极性大，熔、沸点就要高一些。
[设疑]NH3分子既然是极性分子，那么其在水中的溶解度如何呢?
[生]思考，回答：
根据相似相溶规律，水作为溶剂是极性分子，所以氨分子应该易溶于水。
[师]你们的推测究竟正确与否，做完下边这个实验就清楚了。
[演示实验l一2]按图1一11所示，教师与一学生代表配合，把前边展示的装有干燥氨气
的烧瓶、长玻璃管、预先吸入水的胶头滴管、盛水的烧杯（加有少量的酚酞试液）安装好。
让学生代表打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。
[师]请大家从物理学角度分析，喷泉是如何形成的?
这个实验说明什么问题?
[生]当烧瓶内气体压强远小于大气压时就能形成喷泉。
这说明氨气极易溶于水。
[师]实验证明，在常温常压下，1体积水能溶解约700体积的氨气。
下面请同学们把氨气
的物理性质总结一下。
[学生总结，教师板书]
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体。
比空气轻，易液化，极易溶于水。
[师]刚才我们做的喷泉实验，滴有酚酞的水喷上去以后变成了红色，这说明什么问题？
[生]氨气溶于水后生成碱性溶液。
[师]对。
氨气不仅易溶于水，而且溶于水后，大部分与H2O发生了反应。
[板书]（4）氨的化学性质
①氨与水的反应
[讲述]氨气溶于水后，大部分与水分子结合，形成一水合氨，一水合氨是弱碱，可部分电离成NH和OH-而使溶液显碱性。
而且一水合氨不稳定，受热极易分解成NH3和H2O。
[板书]NH3↑+H2ONH3·H2ONH+OH-
△
NH3·H2O======NH3↑+H2O
[师]氨气的水溶液叫氨水，那么氨水中有哪些粒子？
与液氨有何区别？
请同学们们讨论后填写下表。
[投影显示]液氨和氨水的比较
液氨
氨水
物质成分
粒子种类
主要性质
存在条条
（学生填完后，投影显示以下表格内容）
液氨和氨水的比较
液氨
氨水
物质成分
纯净物（非电解质）
混合物（NH3·H2O为弱电解质）
粒子种类
NH3分子
NH3、NH3·H2O、H2O、NH、OH-、H+
主要性质
不具有碱性
具有碱的通性
存在条条
常温、常压下不能存在
常温、常压下可存在
[师]氨水易挥发，又有腐蚀性，那么氨水应如何保存呢？
请大家阅读教材后回答这个问题。
[学生活动]阅读教材P10内容，找出氨水的保存方法。
［过渡］氨作为一种碱性气体它还能与酸性的氯化氢气体反应，而且它是咱们所学过的常见气体中，能与酸反应生成盐的气体。
［板书］②氨与氯化氢的反应
［演示实验1—3］用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近。
［生］观察并记录现象，当两根玻璃棒接近时，产生较多的白烟。
［师］此白烟就是氨气与HCl化合而生成的微小的NH4Cl晶体。
由此也可以知道NH3与酸反应的实质是NH3与H+结合生成NH的过程。
［板书］NH3+HCl====NH4Cl
［师］通过NH3和HCl的反应生成氯化铵可知，氨与酸反应的产物应该是对应的铵盐，下边请同学们写出氨与硝酸、硫酸反应的化学方程式，请一位同学在黑板上板演。
［生］书写要求的化学反应方程式，其中一名同学在黑板上板演。
［评价］讲评板演结果，指出错误或对正确结果予以肯定。
［板书］NH3+HNO3====NH4NO3
2NH3+H2SO4====（NH4）2SO4
［师］前边所讨论的氨的性质涉及的反应都是非氧化还原反应，氨中的氮元素的化合价没有改变，那么-3价的氮元素是否可以改变呢？
在什么情况下可以改变呢？
变化时氨表现出氧化性还是还原性？
［生］思考分析，氨中氮元素为最低价，应该具有还原性，可要实现-3价氮元素化合价升高，就需要提供氧化剂，进一步思考需要哪些氧化剂。
［师］氨中-3价的氮元素化合价是可以升高的，如在催化剂（Pt）的作用下与氧气发生反应生成NO和H2O，并放出热量。
［板书］③氨与氧气的反应（氨催化氧化）
催化剂
△
4NH3+5O2=======4NO+6H2O
［师］这一反应又叫氨的催化氧化（或叫接触氧化）是工业制硝酸中的关键一步，那么大家从氧化还原反应的角度分析该反应电子转移的方向、数目，指出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。
［生］用双线桥法表示电子转移方向及数目，并指出氧化剂为O2，氧化产物为NO（也是一种还原产物），还原剂为NH3，还原产物为NO和H2O。
［播放录像］小专辑《氨的用途》
［生］对比录像，结合教材，归纳氨的主要用途。
［板书］3.氨的用途
［投影图表］氨的用途
氨的用途
[师]氨气的化学性质主要是与H2O、酸反应，以及氨气的还原性。
氨气的还原性不仅表现在氧气反应，它还可以与某些氧化物反应，请看下列练习题。
[投影练习]
氮的氧化物NOx与氨气反应生成N2和H2O，若在标况下1.5LNOx与2LNH3恰好完全作用，写出反应的化学方程式___________________。
NOx中x值为_____________。
答案：
4xNH3+6NOx======（2x+3）N2+6xH2O2
[布置作业]P14一、二、1.2.3三、1.4四、1
板书设计
第二节氨铵盐
一、氨
1.氨的物理性质
无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，比空气轻，易液化。
2.氨的化学性质
（1）氨的分子结构：
呈三角锥形，极性分子
（2）非极性分子和极性分子
①非极性分子：
分子内部电荷分布均匀。
②极性分子：
分子内部电荷分布不均匀。
小结：
分子的极性是由化学键的极性产生的。
a.如果分子内所有的化学键都是非极性键，这种分子必定是非极性分子。
b.由极性键结合成的双原子分子，必定是极性分子。
c.由极性键结合成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定于分子中各键的空间排列。
（3）研究分子极性的实际意义。
相似相溶
（4）氨的化学性质
①氨与水的反应
△
NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-
NH3·H2O====NH3+H2O
②氨与氯化氢的反应
NH3+HCl====NH4Cl
NH3+HNO3====NH4NO3
2NH3+H2SO4====（NH4）2SO4
③氨与氧气的反应（氨的催化氧化）
催化剂
△
4NH3+5O2=======4NO+6H2O
3.氨的用途
●教学说明
本节课从生产、生活实际引出课题，起到了激发学生学习兴趣，提高学习积极性的作用。
然后通过现象鲜明的实验，启发学生得出科学的结论，符合一般认识规律，使学生轻松掌握本节内容。
参考练习
1．下列反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（）
A．NH3+H3PO4======NH4H2PO4
B．NH3+NaH====NaNH2+H2
C．8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2
D．4NH3+Cu（OH）2====[Cu（NH3）4]（OH）2
答案：
B
2．用排空气集气法在容积为1L的干燥烧瓶内充入氨气，此烧瓶中气体对相同条件下氢气的相对密度为10，若把烧瓶倒立于水槽内摇动使水面上升，气体并无泄漏，则进入烧瓶内的液体体积应是（）
A．LB.LC.LD.全充满
答案：
C
3．在标准状况下，VL氨气溶于1L水中，形成密度为ρg·cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为（）
A．mol·L-1B.mol·L-1
C.mol·L-1D.mol·L-1
答案：
B
2019-2020年高中化学（大纲版）第二册第一章氮族元素第二节氨铵盐（第二课时）
［复习提问］我们用两根玻璃棒分别在浓氨水中和浓盐酸中蘸取后靠近有何现象？
其本质是什么？
［生］产生大量的白烟，此白烟是NH3与HCl形成的NH4Cl晶体微粒，其本质是NH3与H+形成NH。
［师］NH3Cl晶体是由NH（铵离子）和Cl-（酸根离子）构成，像这样由铵离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐，这就是咱们今天将要学习的主要内容。
［板书］二、铵盐
［实物展示］氯化铵晶体、硫酸铵晶体、硝酸铵晶体。
［生］观察实物，并产生大致的印象：
均为无色晶体。
［演示实验］取三个洁净的试管，各加入适量的蒸馏水，然后分别向其中加入适量的氯化铵、硫酸铵和硝酸铵。
［生］认真观察三种铵盐在水中的溶解情况，并得出结论：
都比较易溶于水。
［师］铵盐的物理性质具有共性：
都是无色晶体，且都能溶于水。
［板书］1.铵盐的物理共性：
都是能溶于水的无色晶体。
[师]上节课我们在观察NH4HCO3的样品时，闻到了氨气的气味，那么NH3是如何产生的？
[学生甲]由NH4HCO3晶体挥发出来的。
[学生乙]是由NH4HCO3分解产生的。
[师]到底是挥发产生的还是分解产生的呢？
挥发和分解有何区别？
[学生讨论后回答]是分解产生的。
挥发是物理变化，分解是化学变化。
[过渡]NH4HCO3在常温下就能分解产生氨气，说明NH4HCO3很不稳定，那么其他铵盐是否也易分解呢？
下面我们来做个实验。
［演示实验1—4］让一名学生在一稍长的试管中加入少量NH4Cl晶体，加热。
［生］观察现象，作实验记录：
加热后不久，试管上端的试管壁上有固体物质生成。
［设问］试管壁上附着的固体是什么？
如何形成的？
［师］此固体还是NH4Cl晶体，因为在加热时，NH4Cl会分解生成NH3和HCl，当两种气体上升到温度较低的地方就又重新结合，生成了NH4Cl晶体。
［板书］2.铵盐的化学性质
（1）铵盐受热分解
[师]请同学们自己写出NH4HCO3和NH4Cl受热分解的方程式。
△
[指定学生板演]NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O
△
====
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH3+HCl====NH4Cl
[师]NH4Cl受热变成氨气和HCl气体，遇冷又变成NH4Cl固体，这与碘的升华现象是否相同？
[生]不相同，碘的升华是物理变化，而NH4Cl的变化是化学变化，中间发生了分解反应和化合反应两个过程。
[师]如果NaCl晶体中混有NH4Cl，如何除去？
[生]加热法。
[讲述]铵盐均易分解，但并不是所有的铵盐分解均产生氨气，如NH4NO3的分解。
△
△
[副板书]5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O或2NH4NO3====N2↑+O2↑+4H2O↑
［演示实验1—5］在演示过程中重点强调试管夹、滴定管以及红色石蕊试纸的正确使用和操作。
［生］观察并记录现象：
加热后两支试管中都有气体产生，并可闻到刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝。
［师］上述实验说明了硫酸铵和硝酸铵均能与氢氧化钠反应并都生成了NH3。
［板书］
（2）铵盐与碱的反应
△
（NH4）2SO4+2NaOH====Na2SO4+2NH3↑+2H2O
△
NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O
［引导］不仅硫酸铵、硝酸铵与NaOH共热可生成NH3，许多事实证明铵盐与碱共热都能产生NH3，由此大家讨论如何检验某无色晶体是不是铵盐或者如何证明某溶液中是否会有铵离子？
［组织讨论］以学习小组为单位展开讨论，根据上边所得到的结论：
铵盐与碱共热可产生能使红色的湿润石蕊试纸变蓝的NH3气，所以可将无色晶体与氢氧化钠溶液共热或在待检液中加NaOH溶液加热，看是否能产生可使润湿的红色石蕊试纸变蓝的且有刺激气味的气体，若能生成则说明无色晶体是铵盐或该溶液中含铵离子，否则则不是或无铵离子。
［评价］大家讨论的结果很正确，也正是利用这一性质来检验铵离子的存在，当然也是实验室制氨气的原理。
△
［板书］3.铵离子的检验
原理：
NH+OH-====NH3↑+H2O
现象：
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝且有刺激性气味的气体
［播放录像］小专辑《铵盐的用途与化学肥料》
［生］观看录像，结合教材P12内容得出铵盐的主要用途是用作氮肥。
［板书］4.铵盐的用途：
主要用作氮肥
［演示实验1—6］按图1—15所示安装仪器，在操作中可以让学生代表参与安装和加药品，同时注意：
①铁夹子夹试管的位置，②试管的倾斜方向，③固体药品的添加方法，④导气管伸入试管中的长度，⑤酒精灯的正确使用，⑥棉花团的处理等。
［师］这就是实验室制取氨气的基本方法。
［板书］三、氨气的实验室制法
1.原理：
铵盐与碱共热产生氨气
△
2NH4Cl+Ca（OH）2====2NH3↑+2H2O+CaCl2
［设疑］此反应的原理和装置有何特点？
与我们学过的哪种气体的实验室制法很相似？
［生］该反应的特点是属于固+固气体，与学过的氧气的实验室制法很相似，装置也一样。
［板书］2.装置特点：
固+固气体，与制O2相同。
［设疑］用什么方法收集氨气？
如何检验氨气已收集满？
［生］因为氨气的密度比空气小，所以可用向下排空气法收集，如果氨气已收集满必然会有多余的气体逸出，故可用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝则说明已收集满。
当然，也可用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有较多白烟产生亦说明已收集满。
［板书］3.收集：
向下排空气法。
4.验满：
（1）湿润的红色石蕊试纸
（2）蘸浓盐酸的玻璃棒
［设疑］如何得到干燥的氨气，所用干燥剂有何要求，常见的能用来干燥氨气的干燥剂有哪些？
［生］氨气是碱性气体，所以最好用碱性的干燥剂，常见的如碱石灰，生石灰等。
［师］无水氯化钙虽然是中性的干燥剂，但因其能与NH3生成CaCl2·8NH3而消耗大量NH3，故不能使用。
［板书］5.干燥：
用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥。
［师］大家注意到在试管口塞有一团棉花，而且用水浸湿了，其作用有两个：
一是防止氨气与空气形成对流，使所制氨气不纯；二是浸湿后可吸收多余的氨气，防止污染空气。
［板书］6.吸收：
用浸湿的棉花团。
[设疑]铵和氨有何区别？
[学生讨论后投影显示]
[投影]
铵与氨的区别
铵（NH）
氨（NH3）
组成
由一个氮原子与四个氢原子组成，带
一个单位正电荷
由一个氮原子与三个氢原子组成呈
电中性
电子式
结构式
空间构型
正四面体，键角109°28′
三角锥，键角107°18′
存在
氨水、铵盐中，铵离子不能单独存在
氨、液氨、氨水中可以单独存在
［师］至于氨气的工业制法前边我们讲过，那就是用N2与H2高温、高压、催化剂条件下化合而生成NH3气，是化肥工业的基础。
［板书］四、氨气的工业制法
高温高压
催化剂
N2+3H2=========2NH3
［小结］本节课我们重点讨论了两个问题即铵盐的性质与氨气的实验室制法。
铵盐的性质较有规律，物理共性均为易溶于水的无色晶体，化学性质一是热不稳定性，二是与碱共热可放出氨气，也正是利用此性质既可以作为检验铵根离子存在的方法，也可以作为实验室制氨气的反应原理。
当然，关于氨气的实验室制法要从原理、装置特点、收集方法、验满、干燥、吸收等一系列方面去理解和掌握。
［布置作业］P13二、1，4，5；三、2，3；四、2
●板书设计
二、铵盐
1.铵盐的物性共性：
都是易溶于水的无色晶体。
△
2.铵盐的化学性质
（1）铵盐受热分解NH4Cl====NH3↑+H2O+CO2↑
△
NH4Cl====NH3↑+HCl↑
NH3+HCl====NH4Cl
（2）铵盐与碱的反应
△
（NH4）2SO4+2NaOH====Na2SO4+2NH3↑+2H2O
△
NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O
（3）铵离子的检验
△
原理：
NH+OH-====NH3↑+H2O
现象：
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
（4）铵盐的用途：
主要用作氮肥
三、氨气的实验室制法
1.原理：
铵盐与碱共热产生氨气
△
2NH4Cl+Ca（OH）2====2NH3↑+2H2O+CaCl2
2.装置特点：
固+固气体，与制O2相同
3.收集：
向下排空气法
4.验满：
（1）湿润的红色石蕊试纸
（2）蘸浓盐酸的玻璃棒
5.干燥：
用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥
6.吸收：
用浸湿的棉花团
四、氨气的工业制法
高温高压
催化剂
N2+3H22NH3
●教学说明
铵盐的性质及铵离子的检验，是本节的重点，为了突出这一点，首先实物展示几种铵盐，然后演示在水中的溶解情况，铵盐的
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