广西北海市届高三第一次模拟考试理综化学试题.docx
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广西北海市届高三第一次模拟考试理综化学试题
广西北海市【最新】高三第一次模拟考试理综化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．以下说法不正确的是
选项
工艺
叙述
A
谷物酿酒
陈酿酒散发浓香是因为发生了酯化反应
B
烧制陶瓷
涉及反应的方程式为CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2↑
C
铸造钱币
钱币久置生锈变绿，铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3
D
配置火药
火药主要成分是硝酸钾、木炭和硫磺，点燃后生成的气体有2种
A．AB．BC．CD．D
2．下列有关化学物质的叙述错误的是
A．水可以用来分离甘油和乙醇
B．果糖和葡萄糖互为同分异构体
C．甲烷、甲醇、甲苯、甲酸均可发生取代反应
D．植物油可经催化加氢转化为脂肪
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键数为NA
B．0.2molHD与0.1mol18O2所含中子数均为0.2NA
C．1L0.5mo/L（NH4）2SO4溶液中氮原子数为NA
D．2.24L（标准状况）CHCl3所含共价键数为0.4NA
4．下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向Nal溶液中加入新制氯水
有紫黑色固体生成
2Nal +Cl2== 2NaCl+I2
B
向盛有工业酒精的烧杯中加入少量钠
有气泡生成
乙醇分子中含有羟基
C
向硅酸钠溶液滴加过量稀盐酸
溶液凝结
生成H2SiO3胶体
D
向草酸溶液中加入高锰酸钾溶液
紫色褪去
草酸具有还原性
A．AB．BC．CD．D
5．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子能形成最轻的气体单质；Y原子的最外层电子数是次外层的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是
A．五种元素的原子半径从大到的顺序是:
M>W>Z>Y>X
B．X、Z两元表能形成原子个数比（X:
Z）为3:
1的化合物
C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D．用M单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀
6．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。
汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗； 在刹车或下坡时。
电池处于充电状态。
混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示） 为负极。
碱液（主要为KOH ）为电解质溶液。
镍氢电池充放电原理如图所示，其总反应式为H2+2NiOOH
2Ni （OH）2以下说法正确的是
A．混合动力车上坡或加速时，乙电极为负极
B．混合动力车在刹车或下坡时，乙电极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-==NiOOH+H2O
C．混合动力车上坡或加速时，电解质溶液中的OH-向乙电极周围移动
D．混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH减小
7．已知：
pKa=-lgKa，25℃时，H2A的 pKa1=1.85，pKa2=7.19，用 0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A．c点所得溶液中:
c（A2-）=c（HA-）
B．b 点 所 得 溶液 中 :
c（H2A）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）
C．A2-水解平街常数Kh（A2-）=10-7.19
D．a点所得溶液中，V0=10mL
二、实验题
8．二氧化氯气体有毒，常应用在果蔬保鲜方面，用NaClO3与CH3OH（沸点64.7℃）在催化剂、61℃时发生反应得到ClO2，实验装置如下图，（已知ClO2的稳定性较差，用稳定剂吸收ClO2。
使用时加酸释放出ClO2）。
完成下列填空:
（1）仪器b的名称为________，其作用是_____________。
（2）反应中甲醇被氧化为甲酸（HCOOH），写出制备ClO2的化学方程式____________________。
（3）甲装置中采取的加热方式是________________，如果滴加甲醇的速度过快，可造成的后果____________。
（4）某同学建议将上述装置中的分液漏斗c改为恒压漏斗，你认为他的理由是______________________。
（5）实验结束后，先用仪器a注入一定量的NaOH溶液，过一段时后再拆卸仪器，其目的是____________。
（6）下表是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化数据，若将其用于樱桃保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______（填"1”或“2”），原因是________________________________。
时间/天
稳定剂
0
2
4
6
8
10
12
14
16
稳定剂1
80
150
80
20
10
5
0
0
0
稳定剂2
40
52
52
52
52
50
48
47
20
（7）某同学在实验室测定某保鲜剂中ClO2含量，其实验操作如下，在维形瓶中加入足量的KI溶液。
再加入5mL稀硫酸，取15ml保鲜剂于锥形瓶中。
ClO2与KI反应的离子方程式为:
2ClO2+10I-+8H+==2C1-+5I2+4H2O；用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定碘单质（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。
达到滴定终点时用去18.00mlNa2S2O3标准溶液，测得该保鲜剂中ClO2的含量为________g·L-1
三、原理综合题
9．新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。
磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下:
（方法一）将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。
沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。
（方法二）将碳酸锂、乙酸亚铁[（CH3COO）2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出。
（方法三）以铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。
其主要工艺流程如下:
已知:
2LiAl（SiO3）2+H2SO4（浓）=Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
溶解度/℃
20
40
60
80
溶解度（Li2CO3）/g
1.33
1.17
1.01
0.85
溶解度（Li2SO4）/g
34.2
32.8
31.9
30.5
（1）在方法一中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为______________________________。
（2）在方法二中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有H2O、________（填化学式）生成。
（3）方法一与方法二中，制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。
其原因是________________。
（4）在方法三中从滤渣I中可分离出Al2O3，如下图所示。
请写出生成沉淀的离子方程式________________。
（5）向滤液II中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是___________________________。
（6）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式______________________________________。
（7）磷酸铁锂锋动力电池（简称LFP）是一种高效、超长寿命的二次电池。
其工作原理为:
C6Li+FePO4
C6Li（1-x）+（1-x）FePO4+xLiFePO4充电时，写出阴极反应方程式____________________。
10．钼（Mo）是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。
钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
（1）Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4 和MoO2F2物质的量比为1:
1，完成下列方程式:
____Mo+____HF+_____HNO3=_______MoO2F2+_______MoOF4+NO2↑+_____________，___________
（2） 已知:
①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）ΔH1
②MoS2（s） +2O2（g）==Mo（s）+2SO2（g）ΔH2
③2MoS2（s）+7O2（g）==2MoO3（s）+4SO2（g） ΔH3
则ΔH3=_______（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示），在反应③中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子_____mol。
（3）密闭容器中用Na2CO3（s）作固硫剂，同时用一定量的氢气还原钼矿（MoS2） 原理是:
MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）==Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）ΔH
实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示
①由图可知，该反应的ΔH____0 （填“>”或“<”）。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是_____（选填编号）。
A．V正（H2）=V逆（H2O）
B 再加入MoS2，则H2转化率增大
C．容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态
D．容器内压强不变时，一定达平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为_____（计算结果保留0.1%） 。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。
求图中M点的平衡常数KP=_____（MPa）2
11．铬、钛及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
（1）Cr基态原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_________________________。
（2）氮化铬（CrN）在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl3·6H2O与尿素[（NH2）2CO]反应先得到配合物Cr[OC（NH2）2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。
尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为_________，中心碳原子的杂化类型为_________；Cr[OC（NH2）2]6Cl3含有的化学键类型有__________________。
（3）氮化铬的晶体结构类型与氯化钠的相同，氮化铬熔点（1282℃）比氯化钠的高，主要原因是_________________________________________。
（4）钙钛矿（CaTiO3）型的结构可看作氧化物超导相结构的基本单元。
①图A为立方钙钛矿（CaTiO3）结构的晶胞，晶胞边长为anm。
Ca处于晶胞的顶点，则Ti处于_________位置，O处于_________位置；与Ca紧邻的O个数为_________，Ti与O间的最短距离为____________________nm。
②在图B中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示（要求：
Ti处于晶胞的顶点；
，
，
所代表的原子种类与图A相同）____________________。
12．科学家模拟足贝类足丝蛋白的功能，合成了一种对云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物质一化合物I，其合成路线如下:
回答下列问题:
（1） A的化学名称为_____________________。
（2）由B生成C的化学方程式为_____________________________。
（3）由E和F反应生成D的反应类型为__________，由G和H反应生成I的反应类型为___________。
（4）D的结构筒式为____________，仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为___________________。
（5）X是I的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:
2:
1:
1。
写出两种符合要求的X的结构简式_________________。
参考答案
1．D
【解析】
乙醇氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故A正确；烧制陶瓷的主要原料是黏土，黏土属于硅酸盐，故B正确；铸造钱币含有铜元素，铜在潮湿的空气中生成Cu2（OH）2CO3，故C正确；黑火药主要成分是硝酸钾、木炭和硫磺，点燃后生成的气体可能有氮气、二氧化碳、二氧化硫等，故D错误；
2．A
【解析】甘油和乙醇都易溶于水，故A错误；果糖和葡萄糖分子式都是
，但结构不同，所以互为同分异构体，故B正确；甲烷与氯气、甲醇与羧酸、甲苯与氯气、甲酸与醇均可发生取代反应，故C正确；植物油含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应，故D正确。
3．C
【详解】
A．CH3COOH与乙醇反应可逆，60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键数小于NA，故A错误；
B．0.2molHD含中子数为0.2NA，0.1mol 18O2含中子数为2NA，故B错误；
C．根据元素守恒，1L0.5mo/L（NH4）2SO4溶液中氮原子数为NA，故C正确；
D．标准状况下CHCl3 是液体，故D错误。
故选C。
4．D
【解析】
2Nal +Cl2== 2NaCl+I2，碘溶于水形成碘水，不能生成紫黑色固体，故A错误；工业酒精中含水量较多，水与钠能反应生成氢气，故B错误；向硅酸钠溶液滴加过量稀盐酸，生成硅酸沉淀，故C错误；向草酸溶液中加入高锰酸钾溶液，紫色褪去说明高锰酸钾被还原，所以草酸具有还原性，故D正确。
5．B
【解析】X元素的原子能形成最轻的气体单质，X是H元素；Y原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是C元素；M是地壳中含量最高的金属元素，M是Al元素；X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Z、W分别是N、O元素；五种元素的原子半径从大到的顺序是:
Al>C>N>O>H，故A错误；H、N两元表能形成原子个数比为3:
1的化合物NH3，故B正确；化合物CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C错误；用M单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液，阳极铝失电子生成铝离子，在阳极区铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，故D错误。
6．B
【详解】
A．混合动力车上坡或加速时，电动机提供推动力，所以镍氢电池放电，H2失电子为负极，甲电极为负极，故A错误；
B．混合动力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，为电解池，乙电极为阳极，失电子发生氧化反应，电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-==NiOOH+H2O，故B正确；
C．混合动力车上坡或加速时，镍氢电池放电，电解质溶液中的OH-向负极甲移动，故C错误；
D．混合动力车上坡或加速时，镍氢电池放电，乙电极是正极，正极反应式是NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，周围溶液的pH增大，故D错误。
【点睛】
原电池放电时，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，溶液中阴离子移向负极；电池充电时，原电池正极做阳极、负极做阴极。
7．A
【解析】pKa2=7.19，则
，c点PH=7.19，
，所以c（A2-）=c（HA-），故A正确；b 点是20mL 0.1mol•L-1NaOH溶液与20mL0.1mol•L-1H2A溶液混合，溶质为NaHA，根据质子守恒c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+c（OH-），故B错误；A2-水解平街常数Kh（A2-）
=10-6.81，故C错误；若V0=10mL，则溶质为等浓度的H2A、NaHA，H2A电离大于HA-水解，所以c（HA-）>c（H2A），而a点溶液PH=1.85，c（HA-）=c（H2A），故D错误。
点睛：
弱酸的电离平衡常数
与弱酸根离子的水解平衡常数
之间的关系是
；
，a点溶液PH=1.85，
，所以c（HA-）=c（H2A）。
8．球形冷凝管冷凝回流甲醇4NaClO3+CH3OH+2H2SO4
2Na2SO4+4ClO2+HCOOH（H2CO2）+3H2O水浴加热稳定剂来不及吸收ClO2有利于液体顺利下流，防止甲醇挥发将反应停止，并吸收多余的ClO22释放的ClO2浓度稳定，保鲜时间长1.62
【解析】试题分析：
根据图示分析仪器b的名称；甲醇沸点低易挥发；
（2）甲醇被氧化为甲酸（HCOOH），NaClO3被还原为ClO2，根据得失电子守恒配平方程式；（3）根据NaClO3与CH3OH （沸点64.7℃） 在催化剂、61℃时发生反应分析加热方法；如果滴加甲醇的速度快，生成ClO2的速率快；（4）恒压漏斗能平衡气压；（5）二氧化氯气体有毒，防止污染；（6）释放的ClO2浓度越稳定，效果越好；（7）根据关系式ClO2
5Na2S2O3计算；
解析：
（1）根据图示仪器b的名称球形冷凝管；球形冷凝管其作用是冷凝回流甲醇；
（2）甲醇被氧化为甲酸（HCOOH），NaClO3被还原为ClO2，反应方程式是4NaClO3+CH3OH+2H2SO4
2Na2SO4+4ClO2+HCOOH+3H2O；（3）根据NaClO3与CH3OH （沸点64.7℃） 在催化剂、61℃时发生反应，所以加热方式为水浴加热；如果滴加甲醇的速度快，生成ClO2的速率快，稳定剂来不及吸收ClO2；（4）恒压漏斗能平衡气压，有利于液体顺利下流，防止甲醇挥发；（5）二氧化氯气体有毒，注入氢氧化钠溶液能将反应停止，并吸收多余的ClO2；（6）释放的ClO2浓度稳定，保鲜时间长的稳定剂效果好，根据表格数据，效果较好的稳定剂是2；（7）设保鲜剂中ClO2的含量是xg·L-1
，x=1.62。
9．Fe+H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+CO2 、NH3为了防止亚铁化合物被氧化Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+Li2CO3的溶解度随温度升高而减小,热水洗涤可减少Li2CO3的损失2FePO4+Li2CO3+2C
2LiFePO4+3CO↑C6Li（1-x）+xLi++xe-═C6Li
【解析】
试题分析：
（1） 阳极铁失电子生成磷酸亚铁锂；
（2）根据元素守恒分析产物；（3）.亚铁离子易被氧化；（4）含有Al3+的溶液加入氨水可以生成氢氧化铝沉淀；（5）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小；（6） Li2CO3、C、FePO4高温条件下生成LiFePO4和CO；（7）放电时的负极，充电时做阴极；
解析：
（1） 阳极铁失电子生成磷酸亚铁锂，电极反应式是Fe+H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+；
（2）将碳酸锂、乙酸亚铁[（CH3COO）2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，根据元素守恒可知，同时生成的乙酸、H2O、CO2 、NH3等气态物质；（3）.亚铁离子易被氧化，为了防止亚铁化合物被氧化，所以方法一与方法二中，制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行；（4）含有Al3+的溶液加入氨水可以生成氢氧化铝沉淀，反应离子方程式是Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+；（5）向滤液II中加入饱和Na2CO3溶液生成Li2CO3沉淀，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失；（6） Li2CO3、C、FePO4高温条件下生成LiFePO4和CO，反应方程式是2FePO4+Li2CO3+2C
2LiFePO4+3CO↑；（7）放电时的负极，充电时做阴极，阴极发生还原反应，电极反应式是C6Li（1-x）+xLi++xe-═C6Li；
点睛：
氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于强酸也能溶于强碱，一般向氯化铝溶液中加入过量的弱碱氨水制备氢氧化铝，反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+。
10．261211129H2O△H1+2△H22.8＞（1分）＞B66.7%0.01
【解析】
试题分析：
（1）Mo元素化合价由0升高为+6，氮元素化合价由+5降低为+4，根据元素守恒，有水生成，根据电子守恒配平方程式；
（2）根据盖斯定律计算ΔH3；2MoS2（s）+7O2（g）==2MoO3（s）+4SO2（g） 反应中Mo、S化合价都升高，只有氧元素化合价降低；（3）①由图可知，升高温度氢气的体积分数降低，说明平衡正向移动；②A、达到平衡时，正逆反应速率相等；B MoS2是固体，再加入MoS2，平衡不移动；C.正反应气体质量增大，所以反应过程中气体密度增大；D.正反应气体物质的量增大，容器内压强是变量；③利用“三段式”计算M点时氢气的平衡转化率；④根据M点的平衡常数K
计算M点的平衡常数KP
解析：
（1）根据元素守恒，有水生成，根据都是电子守恒、元素守恒配平方程式为2Mo+6HF+12HNO3=MoO2F2+MoOF4+12NO2↑+9H2O；
（2）①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）ΔH1；②MoS2（s） +2O2（g）==Mo（s）+2SO2（g）ΔH2；根据盖斯定律②
①得2MoS2（s）+7O2（g）==2MoO3（s）+4SO2（g） ΔH3=△H1+2△H2；2MoS2（s）+7O2（g）==2MoO3（s）+4SO2（g） 反应中Mo、S化合价都升高，只有氧元素化合价降低，2molMoS2消耗7molO2，转移28mol电子，所以0.2molMoS2参加反应，则转移电子2.8mol。
（3）①由图可知，升高温度氢气的体积分数降低，说明平衡正向移动，正反应吸热，ΔH>0；②A、达到平衡时，正逆反应速率相等，所以达到平衡时V正（H2）=V逆（H2O），故A正确；B、 MoS2是固体，再加入MoS2，平衡不移动，H2转化率不变，故B错误；C.正反应气体质量增大，所以反应过程中气体密度增大，密度不变时，一定达平衡状态，故C正确；D.正反应气体物质的量增大，容器内压强是变量，所以容器内压强不变时，一定达平衡状态，故D正确；
③
，a=6x，M点时氢气的平衡转化率
66.7%；④根据方程式H2、CO、H2O=2x:
2x:
4x，氢气体积分数是25%，所以CO、H2O的体积分数分别是25%、50%，则KP=
（MPa）2
11．
O>N>C>Hsp2配位键、共价键、离子键氮化铬的离子电荷数较多，晶格能较大体心棱心6
【解析】
（1）24号元素是铬，其价层电子排布式为3d54s1，则轨道表达式为：
；
（2）（NH2）2CO中含有N、H、O、C，电负性由大到小的顺序为O>N>C>H，（NH2）2CO结构中碳原子上有二根单键、一个双键，则参加杂化轨道数为：
（2+1）（1是双键中一个单键），杂化类型为sp2。
（3）氮化铬的晶体与氯化钠晶体都是离子晶体，因为氮化铬的离子电荷数较多，晶格能较大，所以，氮化铬熔点比氯化钠的高。
（4）①由晶胞图分析，黑球为1个，白球为12／4=3个，三角为1个，因TiO32—中钛与氧结合形成酸根离子，则三角所处位置为钛，即体心位置，氧位于立方体棱上；由三维
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