必修二化学知识点归纳.docx

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必修二化学知识点归纳

必修2化学复习知识点归纳

一、

★熟记等式：

===核外

1、的编排原则：

①按照递增的顺序从左到右排列；

②将数相同的元素排成一个横行——周期；

③把相同的元素按数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在中的位置：

周期＝数；主族＝

口诀：

三短三长一不全；七主七副零八族

熟记：

三个短周期，第一和第七主族和的和名称

3、元素和判断依据：

①元素强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；

元素最高价氧化物的水化物——的碱性强弱；。

②元素强弱的判断依据：

单质与氢气生成的难易及的稳定性；

最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；。

4、：

具有一定数目的质子和一定数目的的一种原子。

①==+：

A==Z+N

②：

相同而不同的同一元素的不同原子，互称。

（同一元素的各种不同，相同）

二、

1、影响大小的因素：

①电子层数：

电子层数越多，越大（最主要因素）

②：

增多，吸引力增大，使有减小的趋向（次要因素）

③核外：

增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的与的关系：

最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）

负数=8—最外层电子数（无负）

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：

从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，（）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：

左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

氧化性——→逐渐增强，——→逐渐减弱，稳定性——→逐渐增强

最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

三、

含有的化合物就是；只含有的化合物才是。

用表示出下列物质：

CO2、N2、H2S、CH4、Ca（OH）2、Na2O2、H2O2等如：

NaOH中含与，NH4Cl中含与，Na2O2中含与离子键，H2O2中含极性和

一、与热能

1、在任何的中总伴有能量的变化。

原因：

当物质发生时，断开反应物中的要吸收能量，而形成生成物中的要放出能量。

化学键的断裂和形成是中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

E反应物总能量＞E生成物总能量，为。

E反应物总能量＜E生成物总能量，为。

2、常见的和

常见的：

①所有的燃烧与。

②酸碱。

③金属与酸、水反应制氢气。

④大多数（特殊：

C＋CO22CO是）。

常见的吸热反应：

①以C、H2、CO为的如：

C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）。

②和碱的反应如Ba（OH）2•8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

③大多数如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

[练习]1、下列反应中，即属于同时又是吸热反应的是（B）

A.Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应

C.铝与D.H2与O2的燃烧反应

2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（C）

A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

二、与电能

1、转化为电能的方式：

电能

（电力）（）化学能→热能→→电能缺点：

、低效

将化学能直接转化为电能优点：

清洁、高效

2、原理

（1）概念：

把化学能直接转化为电能的装置叫做。

（2）原电池的工作原理：

通过（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件：

（1）有活泼性不同的两个电极；

（2）（3）（4）自发的氧化

（4）电极名称及发生的反应：

负极：

较活泼的金属作负极，负极发生，

：

较活泼金属－ne－＝金属

负极现象：

负极溶解，负极质量减少。

正极：

较不活泼的金属或作正极，正极发生，

：

溶液中＋ne－＝单质

正极的现象：

一般有气体放出或正极质量增加。

（5）原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（）、氧化物（MnO2）等作正极。

②根据电流方向或向：

（）的电流由正极流向负极；电子则由负极经流向原电池的正极。

③根据离子的迁移方向：

流向原电池正极，流向原电池负极。

④根据原电池中的：

负极：

失电子，发生，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：

得电子，发生，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

（6）原电池的书写方法：

（i）所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是，正极反应是还原反应。

因此书写的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。

②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物，注意酸碱介质和水等参与反应。

（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

（7）原电池的应用：

①加快，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

②比较强弱。

③设计原电池。

④金属的防腐。

三、化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

（1）概念：

通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

计算公式：

v（B）＝＝

①单位：

mol/（L•s）或mol/（L•min）

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：

速率比＝方程式系数比

（2）影响的因素：

内因：

由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：

①温度：

升高温度，增大速率

②：

一般加快反应速率（正）

③浓度：

增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：

增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：

如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——

（1）的特征：

逆、动、等、定、变。

①逆：

研究的对象是。

②动：

，达到时，正逆反应仍在不断进行。

③等：

达到时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。

即v正＝v逆≠0。

④定：

达到时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：

当条件变化时，衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

（3）判断的标志：

①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或不变（前提：

反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）

[练习]1、用铁片与反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（A）

A.不用，改用98%B.加热

C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用

2、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（C）

A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液

C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液

3、对于2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（D）

A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中

C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中

4、对的叙述，错误的是（D）

A.任何都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的

5、在一定温度下，可逆反应A（气）＋3B（气）2C（气）达到平衡的标志是（A）

A.C生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度相等

C.A、B、C的分子数比为1:

3:

2D.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

一、的概念

1、定义：

含有的化合物为（碳的氧化物、碳酸、、碳的等除外）

2、特性：

①种类多②大多难溶于水，易溶于③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷

烃—：

仅有碳和氢两种（甲烷是分子组成最简单的烃）

1、：

无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：

、坑气

2、：

CH4：

以为中心，四个为顶点的（键角：

109度28分）

3、：

①氧化反应：

（产物气体如何检验？

）

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②：

（又叫氯仿，又叫，只有一种结构，说明甲烷是结构）

4、：

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2的物质（所有的都是）

5、：

化合物具有相同的，但具有不同（结构不同导致性质不同）

的溶沸点比较：

数不同时，数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，数越多熔沸点越低

书写：

会写和的

三、乙烯

1、乙烯的制法：

工业制法：

石油的（乙烯的产量是一个国家发展水平的标志之一）

2、：

无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：

，分子中含，6个原子共平面，键角为120°

4、：

（1）氧化反应：

C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）

可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比活泼。

（2）：

乙烯可以使褪色，利用此反应除乙烯

乙烯还可以和氢气、、水等发生。

CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（）

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

（3）：

四、苯

1、物理性质：

无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机

溶剂，本身也是良好的。

2、苯的结构：

C6H6（平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间

键角120°。

3、化学性质

（1）氧化反应2C6H6+15O212CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）

不能使酸性褪色

（2）

①+Br2+HBr

的作用：

与溴反应生成做；无色密度比水大

②苯与硝酸（用HONO2表示）发生，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——。

+HONO2+H2O

反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，做催化剂和。

（3）

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成。

+3H2（也可以和氯气加成生成，一种农药）

五、乙醇

1、物理性质：

无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶

如何检验乙醇中是否含有水：

加；如何得到：

加，蒸馏

2、结构:

CH3CH2OH（含有：

）

3、化学性质

（1）乙醇与的反应：

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）

（2）乙醇的氧化反应★

①乙醇的燃烧：

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

②乙醇的反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

③乙醇被氧化反应

CH3CH2OHCH3COOH

六、乙酸（俗名：

醋酸）

1、物理性质：

常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所净的乙酸又叫，与水、酒精以任意比互溶

2、结构：

CH3COOH（含，可以看作由和组成）

3、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性：

弱酸性，但酸性比碳酸强，具有

①乙酸能使变红

②乙酸能与反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的

（酸脱，醇，属于取代反应）

乙酸与乙醇反应的主要产物是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低的溶解度；反应时要用和，做催化剂和吸水剂