天津市高考化学试题及答案高清解析版.docx
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天津市高考化学试题及答案高清解析版
2016年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)化学
【2016天津】1.根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是()
A
B
C
D
《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”
碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽
该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效
看到有该标志的丢弃物,应远离并报警
贴有该标志的物品是可回收物
【答案】B
【解析】A麻黄碱具有平喘功能,常用于治疗气喘咳嗽,正确;B醋酸能够与NaHCO3反应,降低药效,错误;C图示标志为放射性标志,对人体伤害较大,看到该标志的丢弃物,应远离并报警,正确;D该标志为可回收物标志,正确。
补充:
常见的化学标志:
如物品回收标志
;中国节能标志
;禁止放易燃物标志
;节水标志
;禁止吸烟标志:
中国环境标志
;绿色食品标志
;当心火灾--易燃物质标志
等。
【2016天津】2.下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是()
A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
C.α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽
D.氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子,在电场作用下向负极移动
【答案】A
【解析】A.蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物,水解的最终产物是氨基酸,正确;B.氨基酸不具有生物活性,遇重金属离子反应不属于变性,错误;C.α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,可以生成3种二肽(α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸、α-氨基丙酸与α-氨基丙酸、α-氨基苯丙酸与α-氨基苯丙酸),错误;D.氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子,在电场作用下向正极移动,错误,故选A。
【2016天津】3.下列叙述正确的是()
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)
B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关
C.原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生
D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小
【答案】D
【解析】A使用催化剂不能改变化学反应反应热(△H),错误;B金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与O2的浓度有关,O2浓度越大,腐蚀速率越快,错误;C原电池中发生的反应达到平衡时,两端就不存在电势差了,无法形成电压驱动电子移动,无法形成电流,错误;D根据KSP的计算公式,二者化学式相似,在同浓度的HCl中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小,正确,故选D
【2016天津】4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()
A.室温下,测的氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨的是弱碱:
NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:
+2HCO3-→
+2H2O+2CO2↑
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:
2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】B
【解析】A.NH4+的水解反应属于可逆反应,错误;B铝能够与NaOH反应而镁不能,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑正确;C碳酸氢钠只能与羟基反应,与酚羟基不反应,错误;D草酸是弱酸,用化学式表示,错误;故选B。
【2016天津】5.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()
A
B
C
D
制乙炔的发生装置
蒸馏时的接收装置
除去SO2中的少量HCl
准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
【答案】C
【解析】A长颈漏斗下端末端插入溶液中,不能形成相对密封的环境,错误;B锥形瓶构成了密封环境,液体无法流出,错误;C氯化氢能与饱和NaHSO3反应,被吸收,SO2不反应,正确;D取一定体积K2Cr2O7标准溶液应该用酸式滴定管,碱式滴定管下端的乳胶管能够被腐蚀,错误,故选C。
【2016天津】6.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是()
A.三种酸的电离常数关系:
KHA>KHB>KHD
B.滴定至P点时,溶液中:
c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7时,三种溶液中:
c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
【答案】C
【解析】A根据图像,0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始PH,HA最小,酸性最强,HD的PH最大,酸性最弱,酸性越强,电离平衡常数越大,三种酸的电离常数关系:
KHA>KHB>KHD正确;B滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB,溶液显酸性,HB的电离程度较小,因此c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)正确;C.PH=7时,三种溶液中阴离子的水解程度不同,加入NaOH的体积不同,三种离子浓度分别等于钠离子浓度相等,但三种溶液中钠离子浓度不等,错误;D此为混合物的质子守恒关系式,c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),正确;故选C
【2016天津】7、(14分)下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题
(1)Z元素在周期表中的位置为__________。
(2)表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)__________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________;
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式__________。
(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:
1,烃的电子式为__________。
Q与水反应的化学方程式为__________。
(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由表中两种气体组成,气体的相对分子质量都小于50。
为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为__________,生成硫酸铜物质的量为__________。
【答案】
(1)第三周期,ⅦA族
(2)Si(3)ac(4)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol
(5)
;Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑(6)NO0.9mol;NO21.3mol;2mol
【解析】根据元素周期表的结构,可知X为Si元素,Y为O元素;Z为Cl元素;
(1)Cl元素在周期表中位于第三周期,ⅦA族
(2)同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,表中半径最大的是Si,故答案为Si;
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________;
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊,说明氧气的氧化性比硫强,从而说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强,周期;b.氧化性的强弱与得电子的多少无关,错误;c.元素的非金属性越强,氢化物越稳定,正确;故选ac;
(4)根据书写热化学方程式的方法,该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol,故答案为:
Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol;
(5)该烃分子中碳氢质量比为9:
1,物质的量之比为
=
,结合碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,Q的化学式为Mg2C3,烃的化学式为C3H4,电子式为
,Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑,故答案为:
;Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑;
(6)铜与一定浓度的HNO3和H2SO4混合酸反应可能四川CO和NO2,相对分子质量都小于50,符合题意,1molO2参与反应转移电子的物质的量为4mol.假设NO2的物质的量为X,NO的物质的量为y,则x+y=2.2,x+3y=4,解得x=1.3mol,y=0.9mol,参与反应的铜的物质的量为4/2=2mol,因此生成CuSO4的物质的量为2mol,故答案为NO0.9mol;NO21.3mol;2mol
【2016天津】8、(18分)反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料,下列合成路线是制备D的方法之一。
根据该合成路线回答下列问题:
已知:
RCHO+R'OH+R"OH
(1)A的名称是__________;B分子中共面原子数目最多为__________;C分子中与环相连的三个基团中,不同化学环境的氢原子共有__________种。
(2)D中含氧官能团的名称是__________,写出检验该官能团的化学反应方程式__________。
(3)E为有机物,能发生的反应有__________
a.聚合反应b.加成反应c.消去反应d.取代反应
(4)B的同分异构体F与B有完全相同的官能团,写出F所有可能的结构________。
(5)以D为主要原料制备己醛(目标化合物),在方框中将合成路线的后半部分补充完整。
(6)问题(5)的合成路线中第一步反应的目的是__________。
【答案】
(1)正丁醛或丁醛98
(2)醛基
+2Ag(NH3)2OH
+2Ag↓+3NH3+H2O或
+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O;
(3)cd;
(4)CH2=CHCH2OCH3、
、
、
;
(5)
;
(6)保护醛基(或其他合理答案)
【解析】
(1)根据流程图,A为CH3CH2CH2CHO,是丁醛;B为CH2=CHOC2H5,分子中共面原子数目最多为9个(如图:
),C分子中与环相连的三个基团中,8个碳原子上的氢原子化学环境都不相同,共有8种,故答案为:
丁醛;9;8;
(2)D为
,其中含氧官能团是醛基,检验醛基可以用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液,故答案为:
醛基;
+2Ag(NH3)2OH
+2Ag↓+3NH3+H2O或
+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O;
(5)D为
,己醛的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CHO,根据信息和己醛的结构,
首先需要将碳碳双键转化为单键,然后在酸性条件下反应即可,故答案为:
;
(6)醛基也能够与氢气加成,(5)中合成路线中第一步反应的目的是保护醛基,故答案为:
保护醛基。
【2016天津】9.(18分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。
某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO。
1、测定原理:
碱性体积下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:
①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓,酸性条件下,MnO(OH)2将I-氧化为I2:
②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
2、测定步骤
a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。
b.向烧瓶中加入200ml水样
c.向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液(过量)2ml碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全。
d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至反应②完全,溶液为中性或若酸性。
e.从烧瓶中取出40.00ml溶液,以淀粉作指示剂,用0.001000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定,记录数据。
f.……
g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题:
(1)配置以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。
①滴定管②注射器③量筒
(3)搅拌的作用是__________。
(4)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为__________。
(5)步骤f为__________。
(6)步骤e中达到滴定终点的标志为__________。
若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml,水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。
作为饮用水源,此次测得DO是否达标:
__________(填是或否)
(7)步骤d中加入硫酸溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个)__________。
【答案】
(1)将溶剂水煮沸后冷却
(2)②(3)使溶液混合均匀,快速完成反应
(4)1,2,4,1,1,3(5)重复步骤e的操作2-3次
(6)溶液蓝色褪去(半分钟内部变色)9.0是
(7)2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O;SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-;4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任写其中2个)
【解析】
(1)气体在水中的溶解度随温度的升高而减小,将溶剂煮沸可以出去所用溶剂中的氧,故答案为将溶剂水煮沸后冷却
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择注射器,故答案为②;
(3)搅拌可以使混合均匀,加快反应速率,故答案为使溶液混合均匀,快速完成反应
(4)根据化合价升降守恒,反应②配平得MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O,故答案为1,2,4,1,1,3
(5)滴定操作一般需要重复进行2-3次,以便减小实验误差,因此步骤f为重复步骤e的操作2-3次,故答案为:
重复步骤e的操作2-3次;
(6)碘离子被氧化为碘单质后,用Na2S2O3溶液滴定将碘还原为碘离子,因此滴定结束,溶液的蓝色消失;n(Na2S2O3)=0.001000mol/L×0.0045L=4.5×10-6mol,根据反应①②③有O2~2MnO(OH)2↓~2I2~4S2O32-,n(O2)=
n(Na2S2O3)=1.125×10-6mol,该河水的DO=
×1.125×10-6×32=9×10-3g/L=9.0mg/L>5mg/L,达标,故答案为:
溶液蓝色褪去(半分钟内部变色);9.0;是;
(7)硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应,生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化,同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化,反应的离子方程式分别为:
2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O;SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-;4H++4I-+O2=2I2+2H2O,故答案为:
2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O;SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-;4H++4I-+O2=2I2+2H2O。
【2016天津】10.(14分)氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。
回答下列问题:
(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。
但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:
____________。
(2)氢气可用于制备H2O2。
已知:
H2(g)+A(l)=B(l)ΔH1
O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)ΔH2
其中A、B为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:
MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s)ΔH<0达到化学平衡。
下列有关叙述正确的是________。
a.容器内气体压强保持不变
b.吸收ymolH2只需1molMHx
c.若降温,该反应的平衡常数增大
d.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>v(吸氢)
(4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为_______。
(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。
电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:
Fe+2H2O+2OH−
FeO42−+3H2↑,工作原理如图1所示。
装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42−,镍电极有气泡产生。
若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。
已知:
Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。
①电解一段时间后,c(OH−)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是_______。
③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:
_____________。
【答案】
(1)污染小;可再生;来源广;资源丰富;燃烧热值高;H2+2OH--2e-=2H2O
(2)<(3)ac(4)光能转化为化学能(5)①阳极室②防止Na2FeO4与H2反应使产率降低
③M点:
c(OH-)低,Na2FeO4稳定性差,且反应慢(或N点:
c(OH-)过高,铁电极上有氢氧化铁生成,使Na2FeO4产率降低)。
【解析】
(1)与汽油相比,H2作为燃料的优点有:
污染小,可再生,来源广,资源丰富,燃烧热值高等,碱性氢氧燃料电池的负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O;
(2)H2(g)+A(l)=B(l)ΔH1;O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)ΔH2
两反应△S<0,根据△G=△H-T△S,因为两反应均为自发反应,因此△H均小于0,将①+②得:
H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH=△H1+△H2<0,故答案为<
(3)MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s)ΔH<0,该反应属于气体的物质的量发生变化的反应。
a.平衡时气体的物质的量不变,压强不变,正确;b.该反应为可逆反应,吸收ymolH2需要大于1mol的MHx,错误;c.降低温度,平衡向正反应分析移动,平衡常数增大,正确;d.向容器内通入少量氢气,相当于增大压强,平衡正向移动,v(放氢)<v(吸氢),错误;故选ac;
(4)利用太阳能直接分解水制氢,是将光能转化为化学能,故答案为:
光能转化为化学能
(5)①根据题意镍电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气,铁电极发生氧化反应,溶液中的氢氧根离子减少,因此电解一段时间后,c(OH−)降低的区域在阳极室,故答案为:
阳极室;
②氢气具有还原性,根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。
电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,防止Na2FeO4与H2反应使产率降低,故答案为:
防止Na2FeO4与H2反应使产率降低;
③根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,在M点,c(OH-)低,Na2FeO4稳定性差,且反应慢,在N点:
c(OH-)过高,铁电极上有氢氧化铁生成,使Na2FeO4产率降低,故答案为:
M点:
c(OH-)低,Na2FeO4稳定性差,且反应慢(或N点:
c(OH-)过高,铁电极上有氢氧化铁生成,使Na2FeO4产率降低)。