成人高考高起点物理化学试题及答案.docx

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成人高考高起点物理化学试题及答案

物理化学试复习题

一、单项选择题

1．同温同压下同体积的各种气体具有相同的分子数”这一著名假设，最先提出者是

A、波义尔（Boyle）B、盖·吕萨克（Gay-Lussac）

C、道尔顿（Dalton）D、阿伏加德罗（Avogadro）

2．对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近？

A、高温高压；B、高温低压；C、低温高压；D、低温低压。

3．若空气的组成是21.0%（体积）的O2及79%的N2，大气压力为740mmHg。

那么O2的分压力最接近的数值为

A、300mmHg；B、550mmHg；C、155mmHg；D、284mmHg。

4．通用摩尔气体常数R的取值是

A、82.06L·atm·K-1·mol-1；B、8.314J·K-1·mol-1；

C、1.987cal·atm·K-1·mol-1；D、0.082cal·K-1·mol-1。

5．当用压缩因子

来讨论实际气体时，若Z＞1则表示该气体

A、易于压缩；B、不易压缩；C、易于液化；D、不易液化。

6．双参数普遍化压缩因子图的建立是基于

A、范德华方程；B、理想气体状态方程；

C、对应状态原理；D、不同物质的特征临界参数。

7．若某实际气体的体积小于同温同压同量的理想气体的体积，则其压缩因子Z应为

A、等于零；B、等于1；C、小于1；D、大于1。

8．在范德华（vanderWaals）方程式中，把实际气体作为理想气体处理时，应引入的校正因子的数目为

A、4；B、3；C、2；D、1。

9．气体的压力可以用不同的单位表示。

在换算中，与1atm相当的哪个换算系数不对？

A、101325Pa；B、1.01325bar；C、76Torr；D、760mmHg。

10．在1atm下，当1L气体从0℃升温到273℃时，其体积将变为

A、2.5L；B、2.0L；C、3.0L；D、0.5L。

11．在0℃某气体1mol占有体积为1L，则其压力近似为

A、1atm；B、76mmHg；C、273atm；D、22.4atm。

12．对比温度是代表温度T和下列哪个温度的比值？

A、临界温度TC；B、沸腾温度TbC、波义尔温度TB；D、273K。

13．当物系的压力高于大气压力时，则应采用哪一式子？

A、绝对压=大气压－表压；B、绝对压=大气压+表压；

C、绝对压=大气压－真空度；D、绝对压=大气压+真空度。

14．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：

（A） T，p，Q；       （B）m，Qp，V；

（C） T，p，U；       （D）T，p，W。

15．体系的下列各物理量中哪个不是状态函数。

（A） H；    （B）G；（C） Q；       （D）U。

16．下列各物理量中，哪一组皆属体系的强度性质？

（A）H、Vm（B）Cp、T（C）Vm、T（D）V、

17．热力学第一定律的数学表达式只适用于：

（A）理想气体（B）封闭体系（C）孤立体系（D）敞开体系

18．工作在100C和25C的两个大热源间的卡诺热机的效率为：

（A）20%（B）25%（C）75%（D）100%

19．H2和O2在绝热的钢瓶中反应生成水，在该过程中

（A）H=0（B）U=0（C）T=0（D）p=0

20．反应H2（g）+O2（g）=H2O（g）的恒压热效应为H，则该反应热为：

（A）H2（g）的燃烧热（B）H2O（g）的生成热

（C）H2O（l）的生成热（D）H2O的生成热

21．过冷水凝结成同温度的冰，则过程中应

（A）S体系>0（B）S环境<0

（C）（S体系+S环境）>0（D）（S体系+S环境）<0

22．任何可逆循环过程的熵变

（A）一定为零（B）一定为正值

（C）一定为负值（D）一定是温度的函数

23．任何循环过程的内能变化

（A）一定为零（B）一定为正值

（C）一定为负值（D）一定是温度的函数

24．体系经过一个循环过程以后，其焓的变化

（A）一定为零（B）一定为正值

（C）一定为负值（D）一定是温度的函数

25．对于理想气体自由膨胀过程，下列哪一组描述是正确的？

（A）W>0Q=0U<0H=0

（B）W=0Q=0U=0H>0

（C）W=0Q=0U=0H=0

（D）W>0Q=0U=0H=0

26．体系的下列各物理量中哪个不是状态函数。

（A） H；    （B）G；（C） W；       （D）U。

27．体系的下列各物理量中哪个不是广延量。

（A） H；    （B）G；（C） T；       （D）U。

28．体系的下列各物理量中哪个不是强度量。

（A） T；    （B）P；（C） H；       （D）Um。

29．体系的下列各物理量中哪个是强度量。

（A） H；    （B）G；（C） Hm；       （D）V。

30．体系的下列各物理量中哪个不是状态函数。

（A） H；    （B）G；（C） Qv；       （D）U。

31．体系的下列各物理量中哪个是状态函数。

（A） Q；    （B）W；（C） T；       （D）Qp。

32．在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：

（A）  Q>0，W>0，∆U>0；（B） Q=0，W=0，∆U<0；

（C） Q=0，W=0，∆U=0；（D）Q<0，W>0，∆U<0。

33．下述说法中，哪一种不正确：

（A） 焓是体系能与环境进行交换的能量；

（B） 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；

（C） 焓是体系状态函数；

（D）焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。

34．在等压下，进行一个反应A+B→C，若∆rHm>0，则该反应一定是：

（A） 吸热反应；（B）放热反应；（C）温度升高；（D）无法确定。

35．一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：

（A） 气体膨胀所做的功；        （B）气体内能的变化；

（C） 气体分子的质量；          （D）热容的大小 

36．热力学第一定律仅适用于什么途径：

（A） 同一过程的任何途径；  （B） 同一过程的可逆途径；

（C） 同一过程的不可逆途径；（D）不同过程的任何途径。

37．

适合于下列过程中的哪一个？

（A） 恒压过程； （B）绝热过程；（C）恒温过程；（D）可逆相变过程。

38．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：

（A） 跑的最快；（B）跑的最慢； （C）夏天跑的快；  （D）冬天跑的快。

39．在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？

（A）不变；  （B）可能增大或减小；（C）总是增大；  （D）总是减小。

40．对于克劳修斯不等式

，判断不正确的是：

（A） 

必为可逆过程或处于平衡状态；

（B） 

必为不可逆过程；

（C） 

必为自发过程；

（D） 

违反卡诺定理和第二定律，过程不可能自发发生。

41．理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：

（A）∆S（体）>0，∆S（环）>0；（B）∆S（体）<0，∆S（环）<0；

（C） ∆S（体）>0，∆S（环）=0；  （D）∆S（体）>0，∆S（环）<0。

42．下列过程中∆S为负值的是哪一个：

（A） 液态溴蒸发成气态溴；（B） SnO2（s）+2H2（g）=Sn（s）+2H2O（l）；

（C）  电解水生成H2和O2；（D）公路上撤盐使冰融化。

43．熵是混乱度（热力学微观状态数或热力学几率）的量度，下列结论中不正确的是：

（A） 同一种物质的Sm（g）> Sm（l）>Sm（s）；（B） 同种物质温度越高熵值越大；

（C） 分子内含原子数越多熵值越大；（D） 0K时任何纯物质的熵值都等于零。

44．25℃时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程：

（A） ∆S>0，∆G<0；           （B）∆S<0，∆G<0；

（C） ∆S=0，∆G=0；            （D）∆S=0，∆G<0。

45．有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，这反应是：

（A） ∆S>0，∆H>0；         （B）∆S>0，∆H<0；

（C） ∆S<0，∆H>0；         （D）∆S<0，∆H<0。

46．吉布斯自由能的含义应该是：

（A） 是体系能对外做非体积功的能量；

（B） 是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；

（C） 是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；

（D） 按定义理解G=H－TS。

47．对于封闭体系的热力学，下列各组状态函数之间的关系中正确的是：

（A） A>U；   （B）A

48．373.2K、101325Pa的水，使其与大热源接触，向真空蒸发成为373.2K、101325Pa下的水气，对这一个过程，应选用哪一个作为过程方向的判据：

（A） ∆U；     （B）∆A；     （C）∆H；      （D）∆G。

49．热力学基本方程dG=－SdT+Vdp，可适应用下列哪个过程：

（A）   298K、标准压力下，水气化成蒸汽；（B）  理想气体向真空膨胀；

（C）   电解水制取氢气； （D）N2+3H2=2NH3未达到平衡。

50．下列过程可用

计算的是：

（A）  恒温恒压下无非体积功的化学反应；（B）   恒温恒压下可逆原电池反应；

（C）  恒温恒压下任意相变；  （D）恒温恒压下任意可逆相变。

51．在恒温恒压、非体积功为零的条件下，均相单组分封闭体系，达到平衡的判据是：

（A） ∆S=0；    （B）∆U=0；（C）∆A=0；    （D）∆G=0。

52．在恒温恒容、非体积功为零的条件下，均相单组分封闭体系，达到平衡的判据是：

（A） ∆S=0；    （B）∆U=0；（C）∆A=0；    （D）∆G=0。

53．对于亨利定律，下列表述中不正确的是：

（A） 仅适用于溶质在气相和溶液相分子状态相同的非电解质稀溶液；

（B） 其表达式中的浓度可用XB，CB，bB；

（C） 其表达式中的压力p是指溶液面上的混合气体总压；

（D） 对于非理想溶液

 ，只有理想溶液有

。

54．下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：

（A） N2；     （B）O2；    （C）NO2；    （D）CO。

55．在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为cA和cB（cA>cB），放置足够长的时间后：

（A） A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加；

（B） A杯液体量减少，B杯液体量增加；

（C） A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低；

（D） A、B两杯中盐的浓度会同时增大。

56．298K、101.325kPa下，将50ml与100ml浓度均为1mol·dm-3萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：

（A）  μ=μ1+μ2 ； （B）μ=μ1+2μ2； 

（C）μ=μ1=μ2； （D）μ=⅓μ1+⅔μ2。

57．二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：

（A）  沸点与溶液组成无关；        

（B）  沸点在两纯组分的沸点之间；

（C）  小于任一纯组分的沸点；          

（D）大于任一纯组分的沸点。

58．液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：

（A） 产生正偏差；（B）产生负偏差；（C）不产生偏差；（D）无法确定。

59．非挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会：

（A） 降低；   （B）升高； （C）不变；    （D）可能升高或降低。

60．冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？

（A） NaCl；    （B）NH4Cl； （C）CaCl2；    （D）KCl。

61．自然界中，有的大树可以长到100m以上。

其中能够从地表供给树冠养料和水分的主要动力是：

（A） 因为外界大气压引起的树干内导管的空吸作用；

（B）  树干中微导管的毛细作用；

（C）  树内体液含盐浓度大，渗透压高；    

（D）水分自动向上流动。

62．盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是：

（A） 天气太热；（B）很少下雨；

（B）肥料不足；（D）水分倒流。

63．已知下列反应的平衡常数：

H2（g）+S（s）=H2S（s）① K1；S（s）+O2（g）=SO2（g）  ② K2。

则反应H2（g）+SO2（g）=O2（g）+H2S（g）的平衡常数为：

（A） K1+K2；      （B）K1-K2；（C）K1·K2；       （D）K1/K2。

64．对于同一化学反应，反应式写法不同，例如

（1）N2+3H2=2NH3；

（2）

则下列叙述正确的是：

（A） ∆rGm不变；       （B）Kp不变；（C） 

不变；  （D）

<0，正向自发。

65．下列叙述中不正确的是：

（A） 标准平衡常数仅是温度的函数；  

（B）催化剂不能改变平衡常数的大小；

（C） 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡；

（D） 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。

66．对于理想气体反应体系，下列标准反应自由能与平衡常数之间的关系式中正确的是：

（A） 

=－RTlnKp；          （B）

=－RTlnKc；

（C） 

=－RTlnKx；          （D）

=－RTlnK0。

67．若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是：

（1） 2HI（g）=H2（g）+I2（g）； 

（2） N2O4（g）=2NO2（g）；

（3） CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；  （4） C（s）+CO2（g）=2CO（g）。

（A）

（1）

（2）；  （B）

（1）（3）；（C）（3）（4）；  （D）

（2）（4）。

68．下列平衡常数中都无量纲的是：

（A）  Kf、Kp、Kθ； （B）Kc、Ka、Kx； 

（C）Kx、Kp、Kθ； （D）Ka、Kx、Kθ。

69．某次会上关于KHF2这一化合物是否潮解发生争论，兰州工厂的A说不易潮解，长沙工厂的B说易潮解，你估计哪种说法正确：

（A）二人都对；（B）二人都不对；（C）B对，A不对； （D）A对，B不对。

70．放热反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）达平衡后，若分别采取①增加压力；②减少NO2的分压；③增加O2分压；④升高温度；⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是：

（A） ①②③；    （B）②③④；（C）③④⑤；    （D）①②⑤。

71．设反应aA+bB=gG+hH，在pθ下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为pθ时的转化率是总压力2p的2倍，可推测该反应：

（A）平衡常数与温度、压力成正比；（B）平衡常数与温度成正比，与压力成反比；

（C） 该反应是一个体积增加的放热反应；（D） 该反应是一个体积增加的吸热反应。

72．恒压下，加入惰性气体后，对下列哪一个反应能增大其平衡转化率：

（A） 

；       

（B）

；

（C） CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）；

（D） C2H5OH（l）+CH3COOH（l）=CH3COOC2H5（l）+H2O（l）。

73．在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl5（g）达到分解平衡，若往此容器中充入N2（g）使体系压力增大二倍（此时体系仍可按理想气体处理），则PCl5（g）的离解度将：

（A） 增大；    （B）减小；   （C）不变；   （D）视温度而定。

74．对于一个有副反应存在的化学反应，其主反应的

（A）平衡转化率<平衡产率

（B）平衡转化率=平衡产率

（C）平衡转化率>平衡产率

（D）两者无法比较

75、气相反应2NO+O2=2NO2是放热的，当反应达平衡时，采用下列哪组条件可使平衡向右移动？

（A）降低温度或降低压力（B）降低温度或增大压力

（C）升高温度或降低压力（D）升高温度或增大压力

76．不挥发性溶质溶于溶剂中形成溶液之后将会引起

（A）沸点降低（B）熔点升高

（C）蒸气压下降（D）总是放出热量

77．理想气体在可逆等温过程中

（A）内能增加（B）内能不变

（C）内能下降（D）熵增大

78．在孤立系统中发生一自发的变化，则系统的熵

（A）保持不变（B）减少

（C）总是增大（D）可任意变化

79．液态水在100C和1atm下汽化，则过程的

（A）H=0（B）S=0

（C）G=0（D）U=0

80．1mol纯液体在其正常沸点时完全汽化，则过程的

（A）H=0（B）S=0

（C）G=0（D）A=0

81．克拉佩龙方程适用于

（A）任何纯物质的两相平衡系统（B）有气体参加的两相平衡系统

（C）化学变化（D）简单状态变化

82．使一过程其G=0应满足的条件是

（A）可逆绝热过程

（B）等容绝热且非体积功为零的可逆过程

（C）等温等压且非体积功为零的可逆过程

（D）等温等容且非体积功为零的可逆过程

83．使一过程其A=0应满足的条件是

（A）可逆绝热过程

（B）等容绝热且非体积功为零的可逆过程

（C）等温等容且非体积功为零的可逆过程

（D）等温等压且非体积功为零的可逆过程

84．由纯物质形成的理想溶液有

（A）混合熵为零

（B）混合焓为零

（C）混合吉布斯自由能为零

（D）混合前后体积将引起变化

85．若要使CO2在水中的溶解度为最大，应选择的条件是：

（A）低温高压（B）高温低压

（C）高温高压（D）低温低压

86．在讨论稀溶液的蒸气压降低规律时，溶质必须是：

（A）挥发性物质（B）电解质

（C）非挥发性物质（D）气体物质

87．溶剂服从拉乌尔定律而溶质服从亨利定律的二元溶液是：

（A）理想溶液（B）实际溶液

（C）稀溶液（D）共轭溶液

88．常利用稀溶液的依数性来测量溶质的分子量，其中最常用来测量高分子溶质分子量的是：

（A）蒸气压降低（B）沸点升高

（C）渗透压（D）凝固点降低

89．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：

（A） 升高；    （B）降低；（C）不变；   （D）不一定。

90．硫酸与水可组成三种化合物：

H2SO4·H2O（s）、H2SO4·2H2O（s）、H2SO4·4H2O（s），在定温下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：

（A） 1种；     （B）2种； （C）3种；   （D）0种。

91．在101325Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡（无固体I2存在），此体系的自由度为：

（A） 1；      （B）2； （C）3；       （D）0。

92．NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是：

（A） f=1；      （B）f=2； （C）f=3；    （D）f=4。

93．在下列体系中自由度f=2的体系是：

（A）298K时，H2O（l）,H2O（g）； 

（B）S（s）,S（l）,S（g）；

（C） C2H5OH（l）与H2O（l）的混合物；

（D） 一定量的PCl5（g）分解平衡时：

PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）。

94．某体系中有Na2CO3水溶液及Na2CO3·H2O（s）、Na2CO3·7H2O（s）、Na2CO3·10H2O（s）三种结晶水合物。

在pθ下，f=C-P+1=2-4+1=-1，这种结果表明：

（A） 体系不是处于平衡态；   （B） Na2CO3·10H2O（s）不可能存在；

（C） 这种情况是不存在的；     （D）Na2CO3·7H2O（s）不可能存在。

95．相图与相律之间是：

（A） 相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律；（B） 相图由相律推导得出；

（C） 相图由实验结果绘制得出，与相律无关；   （D）相图决定相律。

96．下列叙述中错误的是：

（A） 水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62Pa；

（B） 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；

（C） 水的冰点温度是0℃（273.15K），压力是101325Pa；

（D） 水的三相点f=0，而冰点f=1。

97．Na2CO3可形成三种水合盐：

Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、NaCO3·10H2O，在常压下，将Na2CO3投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，则另一相是：

（A） Na2CO3；   （B）Na2CO3·H2O；   

（C）Na2CO3·7H2O