20高一化学上学期期末考试试题附答案.docx
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20高一化学上学期期末考试试题附答案
2019-202019年高一化学上学期期末考试试题(附答案)
化学是一门历史悠久而又富有活力的学科,小编准备了高一化学上学期期末考试试题,具体请看以下内容。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16S:
32Cl:
35.5Na:
23
Mg:
24Al:
27Fe:
56Cu:
64Ag:
108
卷Ⅰ(46分)
一、单项选择题(本题有23小题,每小题2分,共46分。
每小题只有一个选项符合题意)
1、我国城市环境中的大气污染物主要是
A.CO、Cl2、N2、酸雨B.HCl、O2、N2、粉尘
C.SO2、NO2、CO、粉尘D.NH3、CO2、NO、雾
2、下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是
A.氯水B.液氯C.氯气D.次氯酸
3、下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是
A.在水中的溶解性:
Na2CO3
C.热稳定性:
Na2CO3
4、在1L1molL-1的氨水中,下列说法正确的是
A.含有1molNH3分子?
B.含NH3和NH之和为1mol?
C.含NH3H2O1mol?
D.含NH3、NH3H2O、NH之和为1mol
5、已知下述三个实验均能发生化学反应,下列判断正确的是:
①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水
③将铜丝放入氯化铁溶液中
A.实验①中铁钉做氧化剂B.实验②中Fe2+具有还原性
C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性Fe3+Cu2+
6、下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是
A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水,有无色气泡产生(H+)
B.新制氯水使红色布条褪色(HCl)
C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl-)
D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色(Cl2)
7、下列关于金属性质的叙述中正确的是
A.氧气过量时,钠转化为Na2O2B.打磨的铝箔加热至熔化时,铝会滴落
C.点燃镁之前,应先用砂纸打磨D.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3
8、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-
9、下列反应的离子方程式书写正确的是
A.钠和冷水反应:
Na+2H2O==Na++2OH+H2
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:
Al+2OH==AlO2+H2
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水:
Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+
D.少量SO2通入漂白粉溶液中:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3+2HClO
10、下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是
A.FeSO4(CuSO4):
加足量铁粉后,过滤
B.CO(CO2):
用NaOH溶液洗气后干燥
C.MnO2(KCl):
加水溶解后,过滤、洗涤、烘干
D.CO2(HCl):
用NaOH溶液洗气后干燥
11、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:
表面迅速变暗出汗变成白色固体(粉末),(银白色变暗表面变潮结块变成粉末)。
下列有关叙述中正确的是
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B.出汗是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
12、已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是
A、N2B、NO2C、NH3D、NO
13、下列物质能使品红溶液褪色的是
①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧
A.①③④B.②④⑤C.①②③④D.①②③④⑤
14、浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性等多重特性,在中学化学实验中经常用浓硫酸制取气体,在以下实验使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是
A.实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时,一般采用浓度较大的硫酸
B.向白纸上滴几滴浓硫酸
C.向浓硫酸中滴加浓盐酸制取HCl气体
D.利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO2气体
15、NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.1L1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA
B.标准状况下,22.4LSO3所含分子数为NA
C.0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA
D.1mol过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA
16、常温下,将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中,试管内气体体积
不会明显减少的是
NO、O2NO2、O2CO、O2NH3、O2Cl2、SO2N2、NO
A.③⑥B.④⑤C.②③D.①④
17、下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
①Ca(HCO3)2②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤(NH4)2S⑥Al
A.②③B.②③⑥C.①②③⑤⑥D.全部
18、将适量的铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度
相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A.2:
3B.3:
2C.1:
2D.1:
1
19、在8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2反应中,若有2molN2生成,发生氧化反应的物质的量是
A.16molNH3B.8molNH3C.4molNH3D.3molNH3
20、已知:
还原性强弱:
IFe2+。
往100ml碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。
则原碘化亚铁溶液的物质的量
浓度为A.1.1molL1B.1.5molL1C.1.2molL1D.1.0molL1
21、已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验,若在标准状况下用两个大小不同的烧瓶分别
收集满NH3和HCl气体,实验后两个烧瓶中溶液的关系是
A.溶质的物质的量浓度相同,溶质的质量分数不同
B.溶质的质量分数相同,溶质的物质的量浓度不同
C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
22、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应
就能产生Cl2。
若用右图所示装置来
制备纯净、干燥的氯气,并试验它与
金属的反应。
每个虚线框表示一个单元,
其中错误的是
A.只有①和②处B.只有②处
C.只有②和③处D.只有②、③、④处
23、对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42
C.加入氯水后再加入KSCN溶液,溶液变红色,一定有Fe2+
D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
卷Ⅱ(54分)
二、填空:
(30分)
24、(8分)国际化学年的中国宣传口号是化学-----我们的生活,我们的未来。
学习化学应该明白从生活中来,到生活中去道理。
请填空:
①若金属钠等活泼金属着火时,应该用来灭火。
②经火焰灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)的元素是。
③使用漂白粉Ca(ClO)2漂白衣物原理的化学方程式是。
④在自然界中,能实现氮的固定的化学方程式是。
⑤胃舒平(含有氢氧化铝)治疗胃酸(盐酸)过多的离子反应方程式:
。
⑥过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是、。
⑦明矾(KAl(SO4)212H2O)是具有净水作用的复盐,请你写出其在水中的电离方程式。
25、(5分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+,Mg2+,Cu2+中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子是_______,有关的离子反应式为_______。
(3)取
(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的
离子有_____。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_________。
A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-
26、(12分)有下列转化关系(反应条件略):
已知:
①X、Y、Z、W均为氧化物。
常态下,X是红棕色气体;Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。
②相对分子质量:
甲﹤乙。
③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间,质量减小浓度降低;将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低。
请填写下列空白:
⑴Z的化学式:
。
⑵将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低,反映出乙的浓溶液具有
性。
利用这种性质可以进行项(填字母)实验操作。
a.钝化铁片b.检验Ba2+离子c.干燥氨气d.干燥氯气
⑶在X和Z的反应中,被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是:
。
⑷W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2,写出该反应的化学方式:
。
⑸写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式:
。
27、(5分)某大理石含有的主要杂质是氧化铁,以下是提纯该大理石的实验步骤:
⑴溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原理是:
。
⑵操作Ⅰ的目的是:
,该反应的离子方程式是:
。
⑶写出加入(NH4)2CO3所发生反应的离子方程式:
,
滤液A的一种用途是。
三、实验题(15分)
28、(15分)某小组为了探究铁与水蒸气能否发生反应及反应的产物,进行了系列实验。
(1)用下图所示实验装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下Fe与水蒸气的反应实验(石棉绒是耐高温材料,不与水反应)。
反应一段时间,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当时(填实验现象),说明铁与水蒸气能够进行反应。
写出铁与水蒸气反应的化学方程式。
(2)为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe,他们计划取出少量混合物于试管中,加入足量的盐酸,溶解,过滤。
写出有关的化学方程式:
(3)向滤液中滴加KSCN溶液,观察到溶液的颜色有两种可能,如下表。
在下表中填写与现象相对应的结论与解释(可以不填满)。
现象结论与解释
可能①溶液由浅绿色变红色
可能②溶液仍然为浅绿色
(4)可能①中,若要使红色又变成浅绿色,又不增加其它的金属离子,可以加入,
可能②中,加入可以使溶液变成红色。
四、计算(9分)
29、(4分)在100mLMgCl2和AlCl3的混和溶液中,逐滴加入1mol/LNaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示,则:
(1)图中C点表示加入mLNaOH,
AB段发生的离子反应方程式。
(2)c(MgCl2)=molL1
(3)图中线段OA︰AB=。
30、(5分)一定质量的某金属,加入50mL10mol/L的浓硝酸充分反应后,金属完全溶解,共放出气体4.48L(标准状况)。
(1)若金属为铜,气体只有NO2,计算铜的质量。
(2)若金属为铜银合金,总质量为16.6g,气体为NO2和NO,这两种气体的物质的量
之比为1:
1,计算合金中银的物质的量。
上学期期末考试高一化学试卷答案
1---23:
CDBDBBCACDCADADACACCADD
24、每空1分,共8分。
答案略
25、每空1分,共5分
(1)Cu2+
(2)Ag+、Ag++Cl-==AgCl(3)Mg2+(4)B
26、每空2分,共12分。
⑴H2O。
⑵吸水;d。
⑶2︰1。
⑷SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
⑸C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O
27、每空1分,共5分
⑴硫酸钙微溶于水。
⑵除Fe3+离子;Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+
⑶Ca2++CO32-=CaCO3,做化肥。
28、每空2分,共15分
(1)肥皂泡有爆鸣声,3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(2)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,
Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2FeCl3=3FeCl2,各1分
高中是人生中的关键阶段,大家一定要好好把握高中,编辑老师为大家整理的高一化学上学期期末考试试题,希望大家喜欢。