元素周期律推断题练习.docx
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元素周期律推断题练习
元素周期律练习
1.短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。
X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物。
请回答：
（1）X元素的名称是_______；Y元素的名称是_______；Z元素的名称是_______
（2）XZ3化合物的化学式是_____________，电子式是______________。
（3）分别写出X、Y的含氧酸的化学式______________、______________。
2.在周期表中，同一主族元素化学性质相似。
目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。
据此请回答：
（1）锂在空气中燃烧，除生成________外，也生成微量的________。
（2）铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为________、________。
（3）若已知反应Be2C+4H2O====2Be（OH）2+CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为_______________。
（4）科学家证实，BeCl2属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是________。
用电子式表示BeCl2的形成过程：
________。
3.X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。
X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是______；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是_______；1molZ在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是_________。
4.X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下表所示。
试回答：
X
Y
Z
（1）X元素单质的化学式是__________________。
（2）Y元素的原子结构示意图是_________________，Y与Na所形成的化合物的电子式为__________________。
（3）Z元素的名称是_____________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有______性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是____________________。
5.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素，已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
回答：
（1）写出下列元素的符号：
，，。
（2）用电子式表示B、F形成化合物的过程：
____________________________________________。
（3）A、C两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
___________________________________________________________。
（4）D的固态氧化物是_______晶体，含nmolD的氧化物的晶体中含D—O共价键为_______mol。
6.X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数之和为5。
已知X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍，Z元素是植物生长的重要营养元素。
请回答下列问题：
（1）推断X、Y、Z的元素：
，，。
（2）Y元素的单质中有一种称为足球烯的分子Y60，它可能最易发生的反应是______________。
A.消去反应B.取代反应C.加成反应D.聚合反应
（3）最近科学家们合成了Z
，电子式为[
］n＋，则n值为_______。
（4）Z与X可形成多种化合物，其中ZX3的结构式为________，Z2X4的电子式为________。
（用判断出的元素符号表示）
7.A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10。
B与D能形成一种极易溶于水的气体X，X的水溶液呈碱性，X分子可以结合一个质子形成阳离子Z。
B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y，Y的水溶液呈酸性。
Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。
请回答：
（1）元素符号、、、。
（2）X分子空间构型为_________，Y分子的电子式为_________。
（3）B4A3D2水溶液呈酸性的离子方程式_______________________________。
（4）液态X能电离（可根据B2A电离推知），其电离方程式为
________________________________________________________________。
8.位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。
根据你的推断回答下列问题：
（1）四种元素的名称依次为____________、__________、__________、__________；
（2）请写出含B质量分数最高的化合物的电子式____________；
（3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：
_________、_________、_________、_________；
（4）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：
_____________________________________。
9.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B,其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外电子层上的电子数是D原子最外电子层上电子数的4倍。
试回答：
（1）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是_______________（填单质的化学式）。
（2）B与D形成的化合物E和F中，E的热稳定性比F强，则E中阴、阳离子个数比为_______________。
（3）写出A、B、D元素组成的化合物转化为B、C、D元素组成的化合物的化学方程式__________________________；写出B、C、D组成的化合物转化为A、B、D组成的化合物的离子方程式_______________________________________。
10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，已知：
①X与Z、Y与W分别同族；
②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；
③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；
④这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶剂。
（1）写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的电子式___________。
其化学键类型是______________________。
（2）写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式_______________________________________________________。
（3）用X、Y两元素的单质可制成已在阿波罗飞船中使用的新型电源，其结构如下图所示。
两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。
①a是电源的____极，电极反应式是_________________________________；
②b电极上的电极反应式是_______________________________________。
11.有A、B、C三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z。
X、Y、Z之间也能相互发生反应。
已知X是由A和B元素按原子个数比为1∶1组成的化合物，其他元素形成的单质（仍用A、B、C表示）和组成的化合物间反应关系式如下（未配平）：
①B+C→Y；②A+C→Z；③X+Y→M；④X+Z→C+N；
⑤Y+Z→C+N。
回答下列问题：
（1）最有充分理由说明上述反应中一定属于氧化还原反应的是________，其充分理由是______________________________________________________________
（2）如果M是一种无色、黏稠的油状液体化合物，则X、Y、Z分别为________、________、________。
写出③④两反应方程式：
③___________________________________________________；
④___________________________________________________。
12.现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；单质B与足量盐酸反应，收集到气体（标准状况）．请回答下列问题：
（1）B元素的符号________。
（2）用电子式表示A与C形成的化合物的结构______________________。
（3）B与C形成的化合物跟水完全反应的化学方程式____________________________________________________________________。
（4）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写化学式）_______________________________。
（5）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式___________________________________________。
13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。
单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。
请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是。
（2）ZW2的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_____晶体。
（3）工业生产单质Y的原理是（用化学方程式表示）。
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是
。
（5）的单质W与L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和被氧化的Br－的物质的量之比是。
14.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：
，理由是；
（2）Y是，Z是，W是；
（3）X、Y、X和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:
2:
4:
1。
写出该化合物的名称及化学式。
15.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。
X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则。
（1）X是，Y是，Z是。
。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：
20的化合物的化学式（分子式）是。
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X、Z分子具有相同电子数的两种离子是和。
地有
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：
2：
3，该盐的化学式（分子式）是。
16.U、V、W、X、Y、Z属于周期表中前18号元素，原子序数依次增大。
已知：
①WU4++XU－＝WU3+U2X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y＋相等；②Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；③V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体；Y的单质是一种金属，该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体。
请回答下列问题：
（1）W的单质分子的结构式为；Y2X2的电子式为；
Z元素在周期表中的位置是。
（2）写出Y2X2与水反应的化学方程式：
。
（3）V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是（写化学式）。
（4）U2X2与FeSO4按物质的量之比1：
2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为
。
（5）由U、V、W、X四种元素组成的离子化合物A，其原子个数比为7：
2：
1：
2，则A为（写名称），A的水溶液的pH约等于7，其原因是。
17.X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成。
X有5个原子核。
通常状况下，W为无色液体。
已知：
X+Y
Z+W
⑴Y的电子式是。
⑵液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是。
⑶用图示装置制备NO并验证其还原性。
有下列主要操作：
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧
、杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧
杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是。
⑷一定温度下，将1molN2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。
温度由T1继续升高到T2的过程中，
气体逐渐变为无色。
若保持T2，增大压强，气体逐渐变为
红棕色。
气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1~T2之间，反应的化学方程式是。
②温度在T2~T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）
、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。
.
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫：
（2）R的氢化物分子的空间构型是，属于分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为；
（3）X的常见氢化物的空间构型是，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是；
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和；Q与Y形成的化合物的电子式为，属于分子（填“极性”或“非极性”）。
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