初三化学下册重点知识点总结教学教材.docx
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初三化学下册重点知识点总结教学教材
第8单元金属和金属材料
课题1金属材料
一、金属和合金
1、金属的物理性质：
常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。
2、性质与用途的关系：
性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。
3、合金
（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。
（合金属于混合物。
）
（2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。
（3）生铁和钢是两种常见的铁合金。
它们的根本区别是含碳量不同。
课题2金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）
①2Mg+O2==2MgO
②4Al+3O2==2Al2O3（氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）
③2Cu+O2==2CuO
2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。
①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
③2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
3、金属和盐（可溶性盐）的反应
①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑
③2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu
二、金属活动性顺序与置换反应
1、金属活动性顺序表注意点：
①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。
②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐（溶液）中置换出来。
2、置换反应：
单质＋化合物＝单质＋化合物（A+BC==B+AC）
单元3金属资源的利用和保护
一、金属矿物：
1、金属在自然界的存在方式：
以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。
2、常见的金属矿物：
磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）
二、金属的冶炼：
（以CO还原Fe2O3为例）
1、实验原理：
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
2、实验现象：
红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。
3、含杂计算：
将混合物质量转换成纯净物再计算。
（纯净物质量＝混合物质量×质量分数）
三、金属资源的保护
1、铁生锈条件：
铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。
2、防止铁生锈的措施：
在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。
3、保护措施：
①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；
③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品；
第九单元溶液
课题1溶液的形成
一、溶液的形成
1、溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
①均一：
各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。
②稳定：
当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。
溶质：
被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。
溶剂：
能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：
水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；）
2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：
碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）；
3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量）及质量比。
4、知道生活中的一些常见的乳浊液：
小液滴分散到液体里形成的混合物。
（不属于溶液）
生活中常见的乳化现象：
如：
肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。
二、饱和溶液和不饱和溶液
1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：
①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度；
①增加溶剂；②升高温度；
结晶：
已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。
（结晶和溶解都属于物理变化）。
（结晶方法：
蒸发结晶和降温结晶）
三、物质溶解与温度的关系
⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：
硫酸、氢氧化钠等。
⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：
硝酸钾、氯化铵等。
⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。
课题2溶解度
一、溶解度
1、概念：
在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、注意点：
①指明温度：
一定的温度；②溶剂量：
100克；③状态：
饱和；④单位：
克。
3、溶解度曲线：
物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。
3、该曲线可表示如下信息：
①某物质在某一温度下的溶解度；
②同种物质在不同温度下的溶解度；
③不同物质在同一温度下的溶解度；
④太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。
如：
KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；
少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca（OH）2；
少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:
NaCl。
5、气体的溶解度：
指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
※气体的溶解度与压强、温度有关：
随温度升高而减小，随压强增大而增大。
二、溶质的质量分数
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。
即：
（变式：
溶质质量＝溶液质量×质量分数）
2、有关计算：
①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；
②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；
③稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；
m（浓液）×m（浓）%=m（稀液）×m（稀）%
④把质量分数运用于化学方程式的计算。
3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤
⑶计算：
计算溶质和溶剂的质量；
⑷称量：
用天平称量所需溶质倒入烧杯中；
⑸量取：
用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；
⑹溶解：
把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
第10单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
1、酸：
由H＋和酸根离子构成的化合物。
如：
H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。
2、碱：
由OH－和金属离子构成的化合物。
如：
KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3等。
3、酸碱指示剂：
紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。
可用于检验酸碱溶液。
①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
一、常见的酸
1、盐酸（HCl）：
①物性：
无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：
除锈、制药、胃酸帮助消化等。
2、硫酸（H2SO4）：
①物性：
无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。
②用途：
作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈
③腐蚀性（脱水性）：
夺取物质中的水分，生成黑色的碳。
④稀释：
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
二、酸的通性（酸的化学性质）
1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。
（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）
2、和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和H2。
①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
③2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。
①Fe2O3＋6HCl==2FeCl3+3H2O
②Al2O3＋6HCl==2AlCl3+3H2O
③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
三、常见的碱
1、氢氧化钠（NaOH）
①物性：
白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）。
有强烈的腐蚀性（化学性质）。
②俗名：
火碱、烧碱、苛性钠。
③用途：
干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。
2、氢氧化钙：
Ca（OH）2
①物性：
白色粉沫固体、微溶于水。
有较强腐蚀性（化学性质）。
②俗名：
熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
③制取：
CaO＋H2O＝Ca（OH）2
四、碱的通性（碱的化学性质）
1、能使指示剂显色。
石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。
2、与非金属氧化物反应生成盐和水。
①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
（NaOH必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加）
②2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O
③Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（检验CO2的方法）
课题2酸和碱之间发生的中和反应
1、概念：
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
（属于复分解反应）
2、中和反应在生活中的应用
①改良土壤；②处理废水；
③用于医疗及日常生活当中。
如治疗胃酸
3、溶液酸碱度的表示方法－－PH
①酸碱度：
溶液酸碱性的强弱程度。
用PH表示。
②PH的范围在0－14之间（PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强）
酸性溶液：
PH＜7；中性溶液；PH＝7；碱性溶液：
PH＞7。
③测定方法：
用PH试纸。
第11单元盐化肥
一、生活中常见的盐
※Ⅰ、氯化钠（NaCl）：
白色晶体、易潮解、易溶于水
1、用途：
调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。
2、氯化钠的存在：
海水、盐湖、盐井和盐矿中。
3、粗盐的制取：
用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体－－粗盐。
4、粗盐提纯
（1）方法与步骤：
①溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）
②过滤（注意一贴、二低、三紧靠）
③蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出）
④计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率）
（2）玻璃棒在提纯过程中的作用：
①溶解时：
搅拌，加速食盐溶解；
②过滤时：
引流，防止液体溅出；
③蒸发时：
搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；④计算产率时：
把固体转移到纸上。
※Ⅱ、碳酸钠（Na2CO3）
1、俗名：
纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）；
2、用途：
制玻璃、造纸、洗涤剂等
※Ⅲ、碳酸氢钠（NaHCO3）
1、俗名：
小苏打；2、用途：
焙制糕点、治疗胃酸；
※Ⅳ、碳酸钙（CaCO3）
1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；
2、用途：
重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。
二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）
1、盐＋酸＝新盐＋新酸
①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（制取CO2的原理）
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（灭火的原理）
2、盐＋碱＝新盐＋新碱
①Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
②Na2SO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+2NaOH
3、盐＋盐＝新盐＋新盐
①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
三、复分解反应
1、定义：
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、发生的条件：
①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一）
3、碳酸盐的检验：
（含CO32－或HCO3－）
向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸盐。
四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）
1、氮肥：
①种类：
尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。
②作用：
能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿
③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色
2、磷肥：
①种类：
磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。
②作用：
促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；
③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱
3、钾肥：
①种类：
硫酸钾、氯化钾；
②作用：
促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；
③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。
4、复合肥：
含两种或两种以上营养元素的化肥。
主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等。
五、化肥的简单鉴别方法：
①看外观；②看溶解性；③灼烧；④加熟石灰研磨。
六、有关计算：
会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。
※酸碱盐溶解性的识记方法：
（口诀）
钾钠铵硝全溶类；不溶氯银硫酸钡；碳盐能溶MgCO3，碱类可溶是钙钡。
⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶；
⑵盐酸盐：
除AgCl不溶，其他全溶；
⑶硫酸盐：
除BaSO4不溶，其他全溶；
⑷碳酸盐：
除MgCO3微溶，其他不溶；
⑸碱类：
K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。
第十二单元化学与生活
一、人类重要的营养物质
六大营养素：
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。
1、蛋白质：
①作用：
促进机体生长及修补受损组织。
②存在：
肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等；
③CO中毒机理：
CO与血红蛋白结合，造成人体缺氧。
2、糖类：
①由C、H、O三种元素组成；
②主要存在植物种子或块茎中（如稻、麦、薯类、甘蔗）；
③作用：
放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
3、油脂：
是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。
4、维生素：
①作用：
调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。
②存在：
水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。
③缺乏会引起夜盲症、坏血症等。
二、化学元素与人体健康
1、人体中含量较多的元素有11种，最多的是氧，最多的金属元素是钙。
2、C、H、O、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素以无机盐形式存在；
3、钙可使骨骼和牙齿坚硬；缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病。
4、K＋、Na＋可维持人体内水分和体液有恒定的PH，是人体维持生命活动的必要条件。
三、有机合成材料
1、有机化合物：
含碳元素的化合物。
（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）
2、无机化合物：
不含碳元素的化合物。
（含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）
3、天然高分子材料：
棉花、羊毛、天然橡胶等。
4、三大合成材料：
塑料（热固性和热塑性）、合成纤维（涤伦、锦伦、腈伦）、合成橡胶。
5、白色污染：
废弃塑料对环境造成的污染。
治理措施：
①减少使用；②重复使用；③开发新型塑料；④回收利用。
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