高考三轮冲刺专题九 电解质溶液详细解析版.docx
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高考三轮冲刺专题九电解质溶液详细解析版
2012年高考三轮冲刺
专题九：
电解质溶液（详细解析版）
第I卷（选择题，共60分）
一、单选题（共20题，每小题3分）
1.下列说法正确的是（）
①CH3COONa、BaSO4都是强电解质；②硬铝、碳素钢都是合金材料；③合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物；④0.1mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液的PH相同；⑤适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。
A．①②④B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤
2.某溶液中存在
，且X为短周期元素，则一定能在溶液中大量共存的离子组是（）
A．Na+、H+、SO
、IB．Na+、Ba2+、SO
、Al3+
C．Na+、K+、Fe2+、H+D．K+、SO
、Cl、CO
3.已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。
现有浓度均为0.2mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是（）
A.两溶液中c（Na+），c（HRO3-），c（RO32-），分别相等
B.c（Na+）﹥c（HRO3-）﹥c（H+）﹥c（RO32-）﹥c（OH-）
C.c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）
D.c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
4.向三份0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO3固体（忽略溶液体积变化），则NH
浓度的变化依次为（ ）
A.减小、增大、减小B．增大、减小、减小C.减小、增大、增大D．减小、减小、增大
5.下列说法正确的是（）
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物
②NH4HSO4溶液的pH比NH4NO3溶液的pH小
③含有阴离子的物质中一定含有阳离子
④常温下在pH=3的溶液中，K+、Fe2+、C1－、CO32－不能大量共存
⑤SO2具有漂白性，所以向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2溶液褪色
A．①②③④⑤B．①②③④C．①③④D．①④⑤
6.现有常温下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述中正确的是（ ）
A.两溶液中水电离出的c（H＋）均为1×10－11mol·L－1
B.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO
）相同
D.等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同
7.室温下，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－。
下列叙述正确的是（ ）
A.将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变
B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H＋）增大
C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH－）＝c（H＋）
8.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。
根据上述观点，下列说法不正确的是（ ）
A.NaClO的水解产物是HClO和NaOHB.CuCl2的水解产物是Cu（OH）2和HCl
C.PCl3的水解产物是PH3和HClD.CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
9.下列各组比较中，前者比后者大的是（）
A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度
10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
B.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：
c（Cl－）>c（NH
）>c（H＋）＝c（OH－）
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同
D.将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
11．常温下将c1mol/LV1mL的氨水滴加到c2mol/LV2mL的盐酸中，下列结论正确的是（）
A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2
B．若V1=V2，c1=c2，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
C．若混合溶液的pH=7，则混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）
D．若V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有c1＜c2
12.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合：
c（Cl－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）
B.0.1mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：
c（HB－）>c（H2B）>c（B2－）
C.在NaHA溶液中一定有：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋c（A2－）
D.0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：
c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
13.今有室温下的四种溶液：
①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，体积为VL；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。
下列有关说法正确的是（ ）
A.将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为（a－1）
B.V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1:
V2＝11:
9
C.①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7
D.①与③两溶液的物质的量浓度相等
14.常温下，VaLpH＝2的盐酸与VbLpH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（ ）
A.Va一定等于Vb
B.Va大于或等于Vb
C.混合溶液中离子浓度一定满足：
c（Cl－）>c（NH
）>c（H＋）>c（OH－）
D.混合溶液中离子浓度一定满足：
c（NH
）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
15.下列叙述中与盐类的水解有关的是（ ）
①明矾和FeCl3可作净水剂,②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸,③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释,④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂,⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞,⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂,⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A.①④⑦ B．②⑤⑦C.③⑥⑦D．全有关
16.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A.氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：
c（Cl－）>c（NH
）
B.pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：
c（OH－）＝c（H＋）
C.0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：
c（NH
）>c（SO
）>c（H＋）
D.0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋c（H2S）
17.浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：
①CH3COOH溶液,②氢氧化钠溶液 ③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A.①和②等体积混合后的溶液中：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COOH）
B.①和③等体积混合后溶液显酸性：
c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
C.②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c（H＋）<10－7mol/L
D.由水电离出的c（OH－）：
②>③>①
18.将足量的CO2慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积（已换算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法中不正确的是（）
A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
B．NaOH溶液的体积为2L
C．M点粒子浓度的大小关系满足c（HCO3-）＞c（CO32-）
D．M、N点对应的纵坐标均大于7
19.已知某溶液中只存在OH-、Cl-、NH4+、H+四种离子，下列说法不正确的是（）
A．若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液一定显中性
B．若溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O
C．若溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl
D．若溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl
20.某温度（T）下的溶液中，c（H＋）＝10－xmol·L－1，c（OH－）＝10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积KW为________，则该温度T________25℃（填“>”、“<”或“＝”），pH＝7的溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）若将此温度（T）下，pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。
①若所得混合液为中性，则ab＝________；,②若所得混合液的pH＝2，则ab＝________。
第II卷（非选择题，共40分）
21.（14分）常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。
回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为________酸（填“强”或“弱”），理由是________________________________________________________________________。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7（填“>”、“<”或“＝”），用离子方程式表示其原因为________________________________________________________________________；,此时，溶液中由水电离出的c（OH－）＝________。
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：
_________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）K点对应的溶液中，c（M＋）＋c（MOH）________2c（A－）（填“>”、“<”或“＝”）；若此时溶液中，pH＝10，则c（MOH）＋c（OH－）＝________mol·L－1。
22.（15分）某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容如图所示。
由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。
硫酸：
化学纯（CP） 品名：
硫酸化学式：
H2SO4
相对分子质量：
98质量分数：
98%密度：
1.98g/cm3
甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c（H＋），若c（H＋）＝36.8mol·L－1，则该溶液的质量分数为98%。
乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。
具体设想：
取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。
丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：
①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。
请回答下列问题：
（1）乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是________________________________________________________________________,________________________________________________________________________。
（2）乙同学的方案的关键操作有两点：
①确保SO
完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。
在实际中，洗涤沉淀的操作方法是_____________________________________________,
_______________________________________________________________________；
设计简单实验检验SO
是否完全沉淀：
________________________________________________________________________,
_______________________________________________________________________。
（3）在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是________；达到滴定终点的标志是________________________________________________________________________。
（4）丙同学的方案中，下列操作对测定结果的影响无法确定的是________。
①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管,②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡,③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗,④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数,⑤滴定前，仰视读数，滴定后俯视读数
（5）丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：
实验序号
硫酸体积
NaOH溶液体积
NaOH溶液浓度
①
5.00mL
35.65mL
5.00mol·L-1
②
5.00mL
39.65mL
5.00mol·L-1
③
5.00mL
35.55mL
5.00mol·L-1
通过计算，确认该浓硫酸质量分数与标签是否相符？
________（填“相符”或“不相符”），理由是________________________________________________________________________,________________________________________________________________________。
23.（11分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。
已知：
①热稳定性：
HmD＞HmC；②Cm－、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）HmD的电子式：
___________________。
（2）Cm－、E（m－1）-的还原性强弱为___________＞___________，能证明其还原性强弱的离子方程式为_________________________________________________________。
（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_________________________________________________________。
（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。
（5）在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是___________________。
答案：
1.解析：
选B。
大部分盐都是强电解质；硬铝是含铝、锰、硅等的合金，钢是铁、碳合金；光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物；0.1mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液相比，前者的c（OH-）小，PH小；CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生NaHCO3晶体，少量CO2通入澄清石灰水中产生CaCO3沉淀。
2.解析：
选D。
中X显+5可能为N元素，
可能为NO3，A项，NO3与H+共存时，有强氧化性，不能与I共存；B项，Ba2+与SO
反应产生BaSO4沉淀，不能共存；C项，NO3、H+与Fe2+不能共存；D项，各离子可大量共存。
3.解析：
选C。
NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3－的电离能力大于水解能力，NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3－的水解能力大于电离能力。
A项，两溶液中c（Na+）相等，NaHSO3中c（RO32-）大；B项，NaHSO3溶液中c（Na+）﹥c（HRO3-）﹥c（H+）﹥c（RO32-）﹥c（OH-），而NaHCO3溶液中c（Na+）﹥c（HRO3-）﹥c（OH-）﹥c（RO32-）﹥c（H+）。
C项，符合质子守恒；D项，电荷守恒应为c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-）
4.解析：
NH4Cl溶液水解呈酸性，加入少量的Mg能促进其水解，NH
浓度减小；NH4Cl与NaOH要反应，故NH
浓度减小；SO3固体溶于水生成硫酸，能抑制NH4Cl水解，NH
浓度增大。
答案：
D
5.解析：
选B。
碱性氧化物都是金属氧化物；NH4HSO4完全电离出H+，c（H+）比NH4NO3溶液大，pH小；含有阴离子的物质中一定含有阳离子；pH=3的溶液中含有大量H+与CO32－不能大量共存；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性。
6.解析：
A项，正确；B项，加水稀释后硫酸的pH变化较大，醋酸的pH变化较小，不相同；C项，c（CH3COO－）比c（SO
）大。
答案：
A
7.解析：
选项A，升温，KW增大。
选项B，加入少量盐酸，抑制了H2O的电离，平衡向着逆反应方向移动，H2O电离出的c（H＋）减小，但溶液中的c（H＋）增大。
选项C，加入少量NaOH固体后，溶液中的c（OH－）增大。
选项D，CH3COONa水解导致溶液中c（OH－）>c（H＋）。
答案：
B
8.解析：
根据水解定义，参与反应的物质与水分别离解成两部分，再重新组合，水离解成的两部分为H＋和OH－，故PCl3的水解产物之一必定含有氧元素，C项不正确。
答案：
C
9.解析：
选C。
A项，同温度pH相等的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度相等；B项，同温度pH相等的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度相比，后者大；C．导电能力与溶液中的离子浓度有关，同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力，前者大；D项，HCl电离出的H+能抑制水的电离，FeCl3水解能促进水的电离，同温度pH相等的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度，后者大。
10.解析：
选项A，Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力，常温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液。
选项B，根据电荷守恒可得：
c（NH
）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），因c（H＋）＝c（OH－），所以c（NH
）＝c（Cl－），故有：
c（NH
）＝c（Cl－）>c（H＋）＝c（OH－）。
选项C，pH相同的HCl、CH3COOH溶液相比，CH3COOH的物质的量浓度远远大于HCl的物质的量浓度，所以中和等体积、pH相同的HCl、CH3COOH溶液时，CH3COOH消耗NaOH的物质的量多。
选项D，稀释HCl溶液时，c（H＋）下降，但c（OH－）上升。
答案：
A
11.解析：
选A。
A项，若混合溶液的pH=7，则氨水稍过量，c1V1＞c2V2；B项，若V1=V2，c1=c2则氨水与盐酸恰好完全反应，混合液中溶质为NH4Cl，c（Cl-）＞c（NH4+）；C项，若混合溶液的pH=7，由电荷守恒知，c（NH4+）=c（Cl-）；D项，混合溶液的pH＜7，溶质可能是NH4Cl或NH4Cl和HCl，可能c1=c2或c1＜c2。
12.解析：
10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合，得到物质的量之比为1:
5:
5的HCl、CH3COOH和NaCl的混合溶液，溶液显酸性，离子浓度大小顺序为c（Cl－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－），A错；0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝4，说明HB－的电离程度大于水解程度，离子浓度大小顺序为c（HB－）>c（B2－）>c（H2B），B错；根据电荷守恒，NaHA溶液中一定有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋2c（A2－），C错；根据质子守恒，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中一定有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）（也可以由电荷守恒式和物料守恒式推出），D对。
答案：
D
13.解析：
A选项，碳酸钠溶液被稀释，水解程度增大，所以pH大于（a－1）；C选项，①与④两溶液等体积混合后，溶质是醋酸与醋酸钠的混合物，且醋酸过量较多，溶液呈酸性；D选项，pH相等的硫酸与醋酸，醋酸物质的量浓度大于硫酸。
答案：
B
14.解析：
两种溶液中c（H＋）＝c（OH－）＝0.01mol/L，故c（NH3·H2O）>c（HCl）。
若Va＝Vb，则碱过量，反应后的溶液呈碱性；若二者恰好反应，则反应后的溶液呈酸性，此时Va>Vb；若酸过量，则反应后溶液仍为酸性；若盐酸过量很多，则反应后的溶液中c（H＋）>c（NH
），A、B、C错；依电荷守恒原理知D对。
答案：
D
15.解析：
①明矾和氯化铁水解生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体；②在氯化铁溶液中加入盐酸，抑制水解；④氯化铵、氯化锌溶液水解呈酸性，利用酸溶解金属氧化物；⑤碳酸钠水解，溶液呈碱性，与二氧化硅反应生成具有黏合性的硅酸钠；⑥碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合，发生双水解；⑦硫酸铵水解，溶液呈酸性，铵态氮肥水解呈酸性，而草木灰的主要成分是碳酸钾，水解呈碱性。
答案：
D
16.解析：
本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生的分析能力。
氨水与氯化铵混合溶液的pH＝7，则c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒：
c（H＋）＋c（NH
）＝c（OH－）＋c（Cl－），则c（NH
）＝c（Cl－），A项错误；pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合，若一元酸为强酸，则二者恰好完全反应，溶液显中性，c（H＋）＝c（OH－），若一元酸为弱酸，则一元酸剩余，溶液显酸性，c（H＋）>c（OH－），B项错误；0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中由于NH
水解，溶液显酸性，离子浓度大小为c（NH
）>c（SO
）>c（H＋）>c（OH－），C项正确；0.1mol/L的Na2S溶液中，根据电荷守恒：
c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－）…①，根据物料守恒：
c（Na＋）＝2（c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S））…②，将②代入①，消去c（Na＋），则c（H＋）＋c（HS－）＋2c（H2S）＝c（OH－），D项错误。
答案：
C
17.解析：
①和②等体积混合后的溶液为醋酸钠溶液，根据质子守
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