高考三轮冲刺专题九 电解质溶液详细解析版.docx

1、高考三轮冲刺专题九 电解质溶液详细解析版2012年高考三轮冲刺专题九 ：电解质溶液（详细解析版）第I卷（选择题，共60分）一、单选题（共20题，每小题3分）1. 下列说法正确的是（ ）CH3COONa、BaSO4都是强电解质； 硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物； 0.1 molL-1 NaOH溶液与0.1 molL-1 Ba（OH）2 溶液的PH相同；适量CO2 分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。 A B C D2.某溶液中存在，且X为短周期元素，则一定能在溶液中大量共存的离子组是（ ）ANa+、H+、SO、I BNa+、Ba2+、SO、Al3

2、+CNa+、K+、Fe2+、H+ DK+、SO、Cl、CO3.已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0. 2 molL-1的NaHSO3溶液和NaHCO3，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是（ ）A.两溶液中c（Na+），c（HRO3-），c（RO32-），分别相等B. c（Na+）c（HRO3-）c（H+）c（RO32-）c（OH -）C. c（H+）+ c（H2RO3）= c（RO32-）+ c（OH-）D. c（Na+）+ c（H+）= c（HRO3-）+ c（RO32-）+ c（OH-）4.向三份0.1 molL1的NH4Cl

3、溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO3固体(忽略溶液体积变化)，则NH浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D减小、减小、增大5.下列说法正确的是（ ）非金属氧化物一定不是碱性氧化物NH4HSO4溶液的pH比NH4NO3溶液的pH小含有阴离子的物质中一定含有阳离子常温下在pH=3的溶液中，K+、Fe2+、C1、CO32不能大量共存SO2具有漂白性，所以向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2溶液褪色A B C D6.现有常温下pH3的醋酸和pH3的硫酸两种溶液，下列叙述中正确的是()A.两溶液中水电离出的c(H)均为11011molL1B.加水稀释100

4、倍后两溶液的pH仍相同C.醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)相同D.等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同7.室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是()A.将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H)增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH)c(H)8.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的

5、是()A.NaClO的水解产物是HClO和NaOH B.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HClC.PCl3的水解产物是PH3和HCl D.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O29.下列各组比较中，前者比后者大的是（ ）A25时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B25时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D25时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B.常温下，p

6、H7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同D.将pH4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低11常温下将c1 mol/L V1 mL的氨水滴加到c2 mol/L V2 mL的盐酸中，下列结论正确的是（ ）A若混合溶液的pH=7，则c1V1c2V2B若V1=V2，c1=c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)C若混合溶液的pH=7，则混合液中c (NH4+)c(Cl-)D若V1=V2，且混合溶液的pH7，则一定有c1c212.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.10 mL 0.5

7、 molL1CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)B.0.1 molL1pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)D.0.1 molL1CH3COONa溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)13.今有室温下的四种溶液：pH2的醋酸；pHa的Na2CO3溶液，体积为V L；pH2的硫酸；pH12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是()A.将溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a1)B.V1L溶液和V2L溶液混合，若混合后溶液

8、pH3，则V1:V211:9C.与两溶液等体积混合，混合液pH7D.与两溶液的物质的量浓度相等14.常温下，VaL pH2的盐酸与VbL pH12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是()A.Va一定等于VbB. Va大于或等于VbC. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl)c(NH) c(H)c(OH)D. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH)c(H) c(Cl)c(OH)15.下列叙述中与盐类的水解有关的是()明矾和FeCl3可作净水剂,为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸,实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释,NH4Cl与ZnCl2溶液可

9、作焊接中的除锈剂,实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞,用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂,长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.B C. D全有关16.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)B.pH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C.0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H)D.0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)17.浓度均为0.1 molL1的三种溶液：CH3COOH溶液,氢氧化

10、钠溶液醋酸钠溶液，下列说法不正确的是()A.和等体积混合后的溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)B.和等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C.和等体积混合后溶液中由水电离出的c(H)18.将足量的CO2慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积（已换算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法中不正确的是（ ）ANaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LBNaOH溶液的体积为2LCM点粒子浓度的大小关系满足c(HCO3-)c(CO32-)DM、N点对应的纵坐标均大于71

11、9.已知某溶液中只存在OH-、Cl-、NH4+、H+四种离子，下列说法不正确的是（ ）A若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性B若溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3H2OC若溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD若溶液中c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl20.某温度(T)下的溶液中，c(H)10xmolL1，c(OH)10ymolL1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：,(1)此温度下，

12、水的离子积KW为_，则该温度T_25(填“”、“”、“”、“c(H)。答案：B8. 解析：根据水解定义，参与反应的物质与水分别离解成两部分，再重新组合，水离解成的两部分为H和OH，故PCl3的水解产物之一必定含有氧元素，C项不正确。答案：C9. 解析：选C。A项，同温度pH相等的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度相等；B项，同温度pH相等的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度相比，后者大；C导电能力与溶液中的离子浓度有关，同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力，前者大；D项，HCl电离出的H+能抑制水的电离， FeCl3水解能促进水的电离，同温度pH相等的HCl和FeCl

13、3溶液中水的电离程度，后者大。10. 解析：选项A，Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力，常温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液。选项B，根据电荷守恒可得：c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，因c(H)c(OH)，所以c(NH)c(Cl)，故有：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)。选项C，pH相同的HCl、CH3COOH溶液相比，CH3COOH的物质的量浓度远远大于HCl的物质的量浓度，所以中和等体积、pH相同的HCl、CH3COOH溶液时，CH3COOH消耗NaOH的物质的量多。选项D，稀释HCl溶液时，c(H)下降，但c(OH)上升。答案：A11.

14、解析：选A。A项，若混合溶液的pH=7，则氨水稍过量，c1V1c2V2；B项，若V1=V2，c1=c2则氨水与盐酸恰好完全反应，混合液中溶质为NH4Cl， c(Cl-)c(NH4+)；C项，若混合溶液的pH=7，由电荷守恒知，c(NH4+)=c(Cl-)；D项，混合溶液的pH7，溶质可能是NH4Cl或NH4Cl和HCl，可能c1=c2或 c1c2。12. 解析：10 mL 0.5 molL1CH3COONa溶液与6 mL 1molL1盐酸混合，得到物质的量之比为1:5:5的HCl、CH3COOH和NaCl的混合溶液，溶液显酸性，离子浓度大小顺序为c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)，A错；0

15、.1 molL1 NaHB溶液的pH4，说明HB的电离程度大于水解程度，离子浓度大小顺序为c(HB)c(B2)c(H2B)，B错；根据电荷守恒，NaHA溶液中一定有c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)，C错；根据质子守恒，0.1 molL1CH3COONa溶液中一定有c(OH)c(CH3COOH)c(H)(也可以由电荷守恒式和物料守恒式推出)，D对。答案：D13. 解析：A选项，碳酸钠溶液被稀释，水解程度增大，所以pH大于(a1)；C选项，与两溶液等体积混合后，溶质是醋酸与醋酸钠的混合物，且醋酸过量较多，溶液呈酸性；D选项，pH相等的硫酸与醋酸，醋酸物质的量浓度大于硫酸。答案：B

16、14. 解析：两种溶液中c(H)c(OH)0.01 mol/L，故c(NH3H2O)c(HCl)。若VaVb，则碱过量，反应后的溶液呈碱性；若二者恰好反应，则反应后的溶液呈酸性，此时VaVb；若酸过量，则反应后溶液仍为酸性；若盐酸过量很多，则反应后的溶液中c(H)c(NH)，A、B、C错；依电荷守恒原理知D对。答案：D15. 解析：明矾和氯化铁水解生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体；在氯化铁溶液中加入盐酸，抑制水解；氯化铵、氯化锌溶液水解呈酸性，利用酸溶解金属氧化物；碳酸钠水解，溶液呈碱性，与二氧化硅反应生成具有黏合性的硅酸钠；碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合，发生双水解；硫酸铵水解，溶液呈酸性，铵态氮肥

17、水解呈酸性，而草木灰的主要成分是碳酸钾，水解呈碱性。答案：D16. 解析：本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生的分析能力。氨水与氯化铵混合溶液的pH7，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒：c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，则c(NH)c(Cl)，A项错误；pH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合，若一元酸为强酸，则二者恰好完全反应，溶液显中性，c(H)c(OH)，若一元酸为弱酸，则一元酸剩余，溶液显酸性，c(H)c(OH)，B项错误；0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中由于NH水解，溶液显酸性，离子浓度大小为c(NH)c(SO)c(H)c(OH)，C项正确；0.1 mol/L的Na2S溶液中，根据电荷守恒：c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)，根据物料守恒：c(Na)2(c(S2)c(HS)c(H2S)，将代入，消去c(Na)，则c(H)c(HS)2c(H2S)c(OH)，D项错误。答案：C17. 解析：和等体积混合后的溶液为醋酸钠溶液，根据质子守