九年级化学知识点解析.docx

九年级化学知识点解析.docx

《九年级化学知识点解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学知识点解析.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

九年级化学知识点解析

新课程·新主题·新考点

——新课程中考化学五个一级主题下的考点扫描与例析

与传统的初中化学四大块知识划分（基本概念和原理、元素及其化合物、化学实验、化学计算）不同，新课程则是以“5个一级主题，18个二级主题”将九年级化学的知识内容重新做了界定和划分。

新的划分方法需要我们重新审视和调整我们的中招复习备考的思路和方法。

本文拟就教材、《课程标准》以及近年我省及全国各地新课程中考试题，将五个一级主题下的中考考点进行细化、诠释，以供广大师在复习备考中参考。

第一部分科学探究

（一）增进对科学探究的理解、

（二）发展科学探究能力

[主要考点]实验探究、实验评价

[考点分析]实验探究的一般步骤是：

猜想与假设─→制定计划─→进行实验─→收集证据─→解释与结论─→反思与评价─→表达与交流。

其中，实验设计和实验评价的一般思路是：

（1）方案：

设计简捷，在常规条件下进行，科学合理。

（2）操作：

尽量少的实验步骤，简单易行。

（3）原料：

来源广泛、价格低廉、种类和用量少。

（4）环保：

符合绿色化学，以避免造成环境污染

（5）实验：

装置简单、条件不高、步骤少、操作简便、现象明显。

（6）安全：

避免实验事故发生，安全可靠。

（7）产物：

容易提纯。

例1．（05厦门课改区）经过初步研究，他们选定了五种物质进行两两对比实验。

下列对比实验组不可能为相应的猜想提供证据的是（）

组别

A

B

C

D

猜想

较活泼金属的氧化物加速效果好

较活泼的金属单质加速效果好

高价的金属氧化物加速效果好

氧化物比单质加速效果好

实验组

氧化铁和铁丝

铜丝和铁丝

氧化亚铁和氧化铁

氧化铜和铜丝

解析：

本考题考查的知识点是科学研究中的对比方法（也称等组实验）。

根据猜想选择适当的实验原料。

和较活泼的金属氧化物比较的应是不活泼的金属氧化物，因此，选择铁丝是错误的，铁丝为金属单质。

答案：

A。

例2．（05广东课改区）某课外活动小组通过Intnet网上资料得知：

废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。

他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。

于是，他们进行了以下的实验活动：

（1）［设计方案］：

①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质

（2）［小组讨论］

①选择加入的金属

甲同学认为：

向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；

乙同学认为：

向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。

你认为同学的方案更合理，其原因是，该方案的化学方程式为。

②除去银粉中混有的金属

向金属混合物中加入的试剂是，化学方程式为。

（3）［进行实验］过程如下：

①废弃定影液金属混合物+溶液A

②金属混合物Ag+溶液B

请回答：

操作a是，需要用到的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒和；溶液B中溶质的化学式为。

（4）［产品验证］请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是。

解析：

（2）①乙铁粉比铜粉更易被除去（或更易得到、更经济）

2AgNO3+Fe=Fe（NO3）2+2Ag

②由于铁可以和稀盐酸（或稀硫酸）反应而银不能，故可用稀酸除去金属铁

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）

（3）向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物（铁和银）和氯化亚铁溶液，为了得到金属混合物，需要将固体和溶液分离，因此采用过滤的方法，需要的仪器是漏斗虑液中的溶质为FeCl2（或FeSO4）

（4）用磁铁接触，看银粉是否被磁铁吸引（或取少量滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气汽放出）

（三）基本的实验技能

[主要考点]药品的取用、物质的加热、配制一定溶质质量分数的溶液、物质的检验及鉴别、混合物的分离、气体的制取等。

[考点分析]能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作；能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作；会检验及鉴别几种重要的物质和离子。

主要检验的物质有：

O2、CO2、HCl、H2SO4、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、NaHCO3等。

主要检验的离子有：

CO32-、HCO3-、Cl-、SO42-、（认识BaSO4、AgCl是既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀）等。

例３．（05武汉课改区）实验室用右图所示的棕色试剂瓶盛装10%的硝酸银溶液。

某同学用胶头滴管吸取少量硝酸银溶液，滴加到装有稀盐酸的试管中，然后，他用自来水将胶头滴管冲洗，再直接插入原试剂瓶中。

在以上操作中，该同学有明显的错误。

请问这些错误操作将会产生怎样的不良后果？

指出两点。

（1）；

（2）。

解析：

因为自来水中含有Cl-离子；将沾有Cl-离子的胶头滴管直接插入原试剂瓶，自来水中的Cl-会和硝酸银溶液反应，产生白色的氯化银沉淀，使试剂污染。

再则用自来水冲洗后，会使试液稀释，影响试剂的质量分数。

答案：

（1）原试剂会变质（会带来杂质、会产生沉淀或浑浊等）；原试剂会被稀释（质量分数会变小等）。

例4．（05厦门课改区）请你在家庭的环境下解决如下生活中的化学问题，在表格内按要求填空。

（1）配制15%的食盐溶液1000g

只使用家用弹簧秤、筷子和洁净的小桶，你的配制方法是：

（2）检测食醋或肥皂水的酸碱性

你准备使用来检测，它的来源是：

解析：

此题要按照实验的步骤，充分利用家庭能找到的物品进行实验。

（1）计算食盐的质量：

15%×1000g＝150g，用弹簧秤在小桶（代替天平）中称取150g食盐，加水至除小桶外1000g，用筷子（代替玻璃棒）搅拌至食盐完全溶解。

（2）要先选择合适的物质代替酸碱指示剂。

可根据课外活动对几种物质进行对比，找出实验现象比较明显的物质。

答案举例：

①紫卷心菜汁（或其他花青素类花汁）；购买紫卷心菜自制。

例5．（05黑龙江课改区）生活中经常需要确定物质的成分，例如：

我们可以通过鉴定鸡蛋壳中含有Ca2+、CO32-，确定他的主要成分是CaCO3。

要通过实验确定某氮肥的成分是（NH4）2SO4，请写出你的实验方案。

如在方案设计过程中遇到了用所学化学知识解决不了的问题，你认为还需要学习哪些知识来解决这一问题？

你将采取何种方式获得这些知识？

解析：

可以分别来鉴别NH4+和SO42-离子的方法。

铵根离子的鉴别：

将铵盐和碱放在一起研磨，能产生有刺激性气味的氨味；而硫酸根离子的鉴别：

在溶液中加入钡离子能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

参考答案一：

方案设计：

取样，放在研钵里，加入适量的氢氧化钙研磨。

能闻到刺激性气味，证明有NH4+。

另取样，加水使其溶解，向溶液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸。

产生白色沉淀，证明有SO42-。

参考答案二：

方案设计：

取样，放在研钵里，加入适量的氢氧化钙研磨。

能闻到刺激性气味，证明有NH4+。

需要学习的知识，如何检验物质中含有SO42-。

获取知识采取的方式：

问老师、问同学、查书、上网查询等方法。

第二部分身边的化学物质

（一）地球周围的空气

[主要考点]空气的成分、氧气的性质和用途、氧气实验室制法、二氧化碳的性质和用途、二氧化碳的实验室制法、自然界中的氧循环和碳循环等。

例6.（05广东课改区）某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：

（1）指出仪器名称：

a,b；

（2）若要用过氧化氢制取氧气，应选用（填“A”或“B”），在气体发生装置中可加入的固体物质是（写化学式），反应的化学方程式为；

（3）若用高锰酸钾加热制取氢气，应选用的气体发生装置是（填“A”或“B”），反应的化学方程式为。

（4）若B装置中装有石灰石和盐酸，则该装置可用于制取（写化学式）。

若用C装置收集该气体，则气体从端进入（填“c”或“d”）。

解析：

（1）酒精灯试管

（2）因为用过氧化氢是液体，催化剂MnO2是固体，反应条件是常温，故选用B装置，反应的化学方程式为2H2O2

2H2O+O2↑。

（3）若用高锰酸钾制取氧气时，因为高锰酸钾是固体，需要的反应条件是加热，故选A装置。

反应的化学方程式为：

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

（4）若B装置中装有石灰石和盐酸反应产生的气体是二氧化碳，由于二氧化碳的密度大于空气，故从d管进气。

例7.（05陕西课改区）某学生在进行二氧化碳的制取和性质实验时，经过认真分析研究，对课本中的气体发生装置（图A）进行了改进（图B）。

（1）改进后装置的优点是。

（2）将制得的二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察到的现象是，该反应的化学方程式为。

（3）将D中的CO2倒入C中做性质实验时，操作方法是；观察到的现象是。

此实验说明二氧化碳，且。

解析：

（1）由B装置可知：

当关闭止水夹时，试管中压强增大，酸液被压回长径漏斗，反应停止；打开止水夹，酸液流下，固体和酸液接触，反应发生。

便于控制反应的进行

（2）石灰水和二氧化碳反应，由于生成了难溶的碳酸钙沉淀，故澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（3）沿烧杯壁慢慢倒入，蜡烛火焰由低到高依次熄灭，证明了二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大。

（二）水与常见的溶液

[主要考点]水的组成、水的净化、饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、配制一定溶质质量分数的溶液、溶质质量分数的计算、结晶、溶解的过程（要掌握初中化学中的硝酸铵溶于水溶液的温度降低；浓硫酸、氧化钙和氢氧化钠溶于水溶液的温度升高）等。

例8．（05安徽）《科学》杂志评出20XX年十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。

这一科技突破与下列关于水的说法联系最密切的是（）

A.生命的孕育和维系需要水B.水有固体、液体、气体三种状态

C.水电解时生成氢气和氧气D.水是化合物

解析：

这是一道信息给予试题，考察学生分析问题和解决问题的能力。

学生已有的知识：

水有固体、液体、气体三种状态，水电解时生成氢气和氧气，水是化合物等。

但题目所给的信息中，并不能说明水的这些性质，所以可以排除B、C、D。

答案：

A。

例9．（05苏州）已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。

在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（）

A．24.0%B．28．6％C．31．6％D．40．0％

解析：

该题综合考查溶解度的理解应用和溶质质量分数的计算，20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，即在该温度下，100g水中最多溶解31.6g，那么，50g水中，最多溶解15.8g溶质，

溶质的质量分数==[15.8g÷（15.8g+50g）]==[31.6g÷（31.6g+100g）]==24.0%，

所以答案是A。

（三）金属与金属矿物

[主要考点]常见金属的物理性质和化学性质、金属的生锈和方锈、金属活动性顺序、金属资源的保护

例10．（05四川课改区）请根据下列探究实验，回答问题。

（1）欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是。

A.将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中B.将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中

C.将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中D.将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液中

（2）欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请列举其中三种。

①；②；③。

（3）欲确定金属铁、铜的硬度大小，正确的方法是：

。

解析：

在比较三种金属的活泼性时，一般的方法是取排在活动顺序两边的金属，中间的盐溶液，或取两边的盐溶液，中间的金属。

上述方法比较简单，步骤较少。

如探究铁、银、铜的活泼性，铜位于三种金属的中间，可以用硫酸铜溶液、铁和银；或用硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液、金属铜。

答案：

（1）A

（2）根据铁的物理性质和化学性质来解答①