山东省东营市届高考化学第一轮复习过关检测《从实验学化学》含答案.docx

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山东省东营市届高考化学第一轮复习过关检测《从实验学化学》含答案

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山东省东营市2020届高考化学第一轮复习过关检测《从实验学化学》

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题（共10小题，每小题3.0分,共30分）

1.在甲、乙两个密闭容器中,分别充入相同质量的CO，CO2气体,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是　（　　）

A．CO分子数比CO2分子数少

B．甲容器的体积比乙容器的体积小

C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小

D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小

2.设nA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．18gH2O含有10nA个质子

B．1mol甲苯含有6nA个C—H键

C．标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子

D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子

3.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　　）

A．一定温度下,pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-6NA

B．120gNaHSO4固体中含有的离子总数为2NA

C．标准状况下,22.4L己烷中所含分子的数目为NA

D．100mL0.5mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中,NH4+的数目为0.1NA

4.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）

①该硫原子的相对原子质量为

　②mg该硫原子的物质的量为

mol　③该硫原子的摩尔质量是aNAg　④ag该硫原子所含的电子数为16NA

A．①③　　　　　　　　　

B．②④

C．①②

D．②③

5.向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。

若将该混合物加入500mL14mol·L-1的HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO3的还原产物为NO与NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?

（假设浓度小于9mol/L为稀HNO3）（）

A．t1

B．t2

C．t3

D．t4

6.实验室加热约150mL液体时，可以使用的仪器是（　　）

A．①③④⑥

B．②③④⑥

C．①③④⑤

D．②③⑤⑥

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A．0.1mol苯分子中含有双键数为NA

B．1L1mol/L碳酸钠溶液中阴离子的数目大于NA

C．标准状况下，22.4L己烷中共含分子数为NA

D．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子的数目为0.92NA

8.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A．16O2与18O2互为同分异构体

B．16O与18O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

9.下列关于实验操作的说法正确的是（　　）

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA

C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA

D．amol·L—1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl—的数目为3NA

二、双选题（共5小题，每小题5.0分,共25分）

11.（多选）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是________（填字母）。

A．常温下，8gCH4含有2NA个C—H键

B．12g金刚石中含有的共价键数为4NA

C．34gNH3中含N—H键的数目为2NA

D．标况下2.24L乙烷中含共价键数为0.7NAE．39g苯分子中含C

12.（多选）下列的图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．图

表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点

B．图

表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变

C．图

表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况

D．图

表示向100mL0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n（Al3+）和n（AlO2-）的变化情况

13.（双选）下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

14.称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792mL（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（　　）

A．1∶1

B．1∶2

C．1.87∶1

D．3.65∶1

15.（多选）下图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃，下列说法不正确的是（　　）

A．t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液

B．t2℃时，得到N的饱和溶液、M的不饱和溶液

C．t1℃时，M、N的溶质质量分数一定相等

D．t2℃时，M、N的物质的量浓度一定相等

第Ⅱ卷

三、非选择题（共3小题，每小题15.0分,共45分）

16.某次实验中预计需要使用480mLamol/L的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：

（1）流程图中的配制过程少了一步，请指出缺少的步骤是____________________________。

（2）最合适的V值为________，由此值求出的a＝________，使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作是______________________。

（3）所给出的流程图中体现出的操作内容有三个错误，请写出：

__________________________________________、

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

（4）指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或者“无影响”。

①转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水：

________；

②定容时俯视刻度线：

________。

17.现用18.4mol·L－1的浓硫酸来配制500mL0.2mol·L－1的稀硫酸，可供选择的仪器有：

①玻璃棒　②烧杯　③胶头滴管　④量筒　⑤托盘天平

（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是________________（填序号）。

除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是__________________。

（2）计算所需浓硫酸的体积为________mL（保留1位小数）。

（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：

________________、________________。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却。

其正确的操作顺序为：

②→①→③→________→________→________→________→④（填序号）。

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有________________（填序号）。

①定容时，仰视刻度线。

②未冷却至室温就转移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸馏水。

④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

18.某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以备使用。

（1）该同学应选择________mL的容量瓶。

（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的______（填选项字母）之间。

A.②与③　　　　B.①与②　　　　C.③与④

（3）该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________（填字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________（填字母）。

答案解析

1.【答案】D

【解析】气体质量相等,相对分子质量较小的气体的物质的量大,其体积大,密度小,故只有D项正确。

2.【答案】A

【解析】18gH2O为1mol，1molH2O含有10mol质子，A项正确；甲苯的分子式为C7H8，1mol甲苯含有8molC—H键，B项错误；气体摩尔体积仅仅适应于标准状况下的气体，22.4L氨水的物质的量不是1mol，C项错误；常温下，Fe在浓硫酸中钝化，D项错误。

3.【答案】B

【解析】水的体积未知,不能确定OH-的数目,A不正确;NaHSO4是离子化合物,固体中仅含Na+和HS

B正确;己烷在标准状况下为液态,C不正确;因NH4+水解,100mL0.5mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中,NH4+的数目小于0.1NA,D不正确。

4.【答案】C

【解析】①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以

12C原子质量的

，即

，正确；②mg硫原子的个数为

，其物质的量为

mol，正确；③该原子的摩尔质量是aNAg/mol，不正确；④一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1mol硫原子所含电子数，不正确。

5.【答案】C

【解析】Al粉、Fe粉混合物加入过量的盐酸，产生的气体是H2，设n（Al）=xmol，n（Fe）=ymol，列方程式组27x+56y=44.4g，1.5x+y=26.88L÷22.4mol/L=1.2mol，解得：

x=0.4mol，y=0.6mol；若金属全部生成+3价硝酸盐，则未被还原的硝酸的物质的量为3mol，被还原的硝酸的物质的量由图中的气体体积可知是2mol，所以共消耗硝酸3+2=5mol<0.5L×14mol·L-1=7mol，硝酸过量，固体全部溶解。

设气体产物中NO与NO2的物质的量分别为x、ymol，根据得失电子守恒可得，3x+y=（0.4+0.6）×3，x+y=2，解得x=0.5，y=1.5，1.5mol×22.4L/mol=33.6L，所以理论上在t3时刻开始产生NO气体，选择C。

6.【答案】A

【解析】实验室加热约150mL液体时，需在烧杯中进行，热源用酒精灯，烧杯不能直接加热，需要垫石棉网。

7.【答案】B

【解析】A项，苯分子中不含典型的碳碳双键，错误；B项，由于碳酸根离子发生水解反应，正确；C项，标准状况下己烷为液体，错误；D项，随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，稀硫酸不与铜反应，转移的电子的数目小于0.92NA，错误。

8.【答案】D

【解析】A中的物质都是氧气，A错误。

B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，B错误。

16O，18O是原子核的变化，不是化学变化，C错误。

1.12L标准状况下O2的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1NA，D正确。

9.【答案】D

【解析】二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质，使试纸变蓝，A错误；玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞不易打开，B错误；苯的密度小于水，且不和水互溶，所以用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出，C错误；使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容导致溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏高，D正确。

10.【答案】B

【解析】A错误，Cl2与水的反应是可逆反应，0.1molCl2不能完全参加反应，转移的电子数目小于0.1NA；B正确，CO2和N2O的相对分子质量都是44且每个分子都含3个原子，22gCO2和N2O混合气体为0.5mol，含有的原子数目为1.5NA；C错误，标准状况下，甲醇不是气体，2.24L不是0.1mol；D错误，氯化铁溶液中，Fe3+会水解，若Fe3+的数目为NA，则Cl—的数目大于3NA。

11.【答案】AD

【解析】　B项，3.36LNO2与水充分反应转移的电子数为0.15×

×2NA即0.1NA；C项，Cl2与H2O反应为可逆反应；E项，Fe被氧化为Fe3＋，转移3NA个电子。

12.【答案】AD

【解析】A．b点为硝酸钾在80℃时的饱和溶液，a点为不饱和溶液，可以通过升高温度蒸发掉部分溶剂，然后恢复到80℃可以变成饱和溶液，正确；B．使用催化剂可以改变反应需要能量，但是根据盖斯定律可知，反应热与反应途径无关，所以使用催化剂不会改变反应的焓变，错误；C．图象中没有生成二氧化碳时消耗了30mL的盐酸，生成二氧化碳只消耗了10mL体积的盐酸，根据反应的离子方程式CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O可知，应该生成二氧化碳气体时消耗的盐酸体积等于没有生成二氧化碳时消耗的体积，错误；D．向100mL0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，铝离子的物质的量为0.01mol，完全反应变成氢氧化铝沉淀需要消耗氢氧化钠0.03nol，需要该氢氧化钠溶液的体积为30mL；再加入氢氧化钠溶液时，铵根离子优先与氢氧化钠反应，铵根离子的物质的量为0.01mol，需要消耗10mL的氢氧化钠溶液，当加入40mL氢氧化钠溶液后，氢氧化铝开始与氢氧化钠溶液反应，偏铝酸根离子浓度逐渐增大，0.01mol氢氧化铝完全反应消耗10mL氢氧化钠溶液，图中曲线变化与n（Al3+）和n（AlO2-）的变化情况相符，正确。

13.【答案】BC

【解析】A项，Na2CO3固体加热不会分解，试管内壁没有水珠，错误；B项，苯酚可与饱和溴水中的溴单质发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀，正确；C项，少量氯水与I－发生氧化还原反应：

Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，淀粉遇I2变蓝色，正确；D项，H2O2能把Fe2＋氧化为Fe3＋，说明Fe2＋具有还原性，不能说明Fe2＋具有氧化性，错误。

14.【答案】C

【解析】　利用极值法分析，可知0.1mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应（NH4）2SO4因共生成NH30.08mol，故与H＋反应的氢氧化钠为0.02mol，则可知道NH4HSO4为0.02mol，则（NH4）2SO4质量为7.24g－115g·mol－1×0.02mol＝4.94g，n（NH4）2SO4＝

≈0.0374mol可得答案为C。

15.【答案】AD

【解析】t1℃时，M、N的溶解度相等，溶解度均大于ag，所以两溶液都不是饱和溶液，由于溶质和溶液质量相等，所以两溶液溶质的质量分数相等，A错，C正确；t2℃时，N的溶解度为ag，M的溶解度大于ag，所以得到N的饱和溶液、M的不饱和溶液，B正确；由于M、N的摩尔质量不确定，故等质量的两者之间的物质的量之间的关系亦不确定，t2℃时，M、N的物质的量浓度不一定相等，D错误。

16.【答案】

（1）步骤④⑤之间缺少摇动容量瓶使溶液混合均匀的操作

（2）500　1　检验容量瓶是否漏水

（3）称量Na2CO3时试剂位置放错了　使用胶头滴定时间过早

定容时视线位置不对

（4）无影响　偏大

【解析】因为没有480mL规格的容量瓶，故应该使用规格为500mL的容量瓶来配制，由所给数据可求出a＝1。

容量瓶中原来存在的少量水并不能改变溶质的量，它对浓度不产生影响；定容时俯视，会导致水加少了，浓度偏大。

17.【答案】

（1）⑤　500mL容量瓶　

（2）5.4mL　（3）搅拌　引流　（4）⑧→⑤→⑥→⑦　（5）①④⑤

【解析】

（1）用浓硫酸配置溶液，不需要托盘天平，答案选⑤；根据所给的仪器可知，还缺少500mL容量瓶。

（2）稀释过程中，硫酸的物质的量是不变的，所以需要浓硫酸的体积是

＝0.0054L＝5.4mL。

（3）稀释需要玻璃棒的搅拌，转移到容量瓶中需要玻璃棒的引流。

（4）正确的操作顺序应该是②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。

（5）根据n＝c·V可知，定容时，仰视刻度线，则溶液的体积增加，浓度偏低；未冷却至室温就转移到容量瓶中，则容量瓶中冷却后溶液体积减少，浓度偏高；容量瓶中含有少量蒸馏水，浓度不变；未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，则溶质减少，浓度偏低；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，则溶液的体积增加，浓度偏低，答案选①④⑤。

18.【答案】

（1）500　

（2）C　（3）10.0　c、d　C

【解析】

（1）选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。

应选择500mL的容量瓶。

（2）甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在③和④之间。

（3）m（NaOH）＝0.500L×0.5mol·L-1×40g·mol-1＝10.0g，称量时，先添加20g和10g砝码，并移动游码至3.1g。