高考化学一轮复习物质结构与性质作业.docx
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高考化学一轮复习物质结构与性质作业
1.钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题:
(1)基态K原子中,核外电子的空间运动状态共 种,占据最高能层的电子的电子云轮廓图形状为 。
(2)K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同。
第一电离能比较:
K (填“>”或“<”)Cr,金属键强度比较:
K (填“>”或“<”)Cr。
(3)I
的立体构型的名称为 ,中心原子的杂化方式为 。
(4)HIO4的酸性强于HIO3,其原因为 。
图Z16-1
(5)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,晶胞如图Z16-1所示。
晶胞的棱长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,K与I间的最短距离为 nm,与K紧邻的O的个数为 。
阿伏伽德罗常数的值为6.02×1023,列式计算晶体的密度为 (不必计算结果)g·cm-3。
2.第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009%,在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位。
(1)钒在周期表中的位置为 ,电子占据的最高能层的轨道形状为 。
(2)在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中,基态原子核外单电子数最多的是 。
(3)过渡金属可形成许多羰基配合物,即CO作为配体形成的配合物。
①CO的等电子体有N2、CN-、 (任写一个)等。
②CO作配体时,配位原子是C而不是O,其原因是
。
(4)过渡金属配合物常满足18电子规则,即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18,如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]-等都满足这个规则。
①下列钒配合物中,钒原子满足18电子规则的是 。
A.[V(H2O)6]2+B.[V(CN)6]4-
C.[V(CO)6]-D.[V(O2)4]3-
②化合物
的熔点为138℃,其晶体类型为 ;已知该化合物满足18电子规则,其配体“
”中的大π键可表示为 。
(5)VCl2(熔点1027℃)和VBr2(熔点827℃)均为六方晶胞,结构如图Z16-2所示。
图Z16-2
①VCl2和VBr2二者熔点有差异的原因是
。
②设晶体中阴、阳离子半径分别为r-和r+,该晶体的空间利用率为 (用含a、c、r+和r-的式子表示)。
3.C、O、Si、S、Fe是重要的化学元素,在中学化学中对它们的单质和化合物的研究颇多。
(1)C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是 。
(2)CS2是重要的溶剂,CS2中C原子的杂化方式为 ,其空间构型为 。
(3)基态Fe原子中,核外电子占据的最高能层的符号是 ,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。
图Z16-3
(4)晶胞推导有助于我们理解晶体结构。
①将NaCl晶胞(如图Z16-3)中的所有Cl-去掉,并将Na+全部换成Si原子,再间隔地在“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞,若再在每两个距离最近的Si原子中心连线的中点处增添一个O原子,便构成了SiO2晶胞。
由此可推算SiO2晶胞中有 个Si原子, 个O原子。
②简述利用NaCl晶胞推导出CsCl晶胞的方法:
。
4.科学的进步离不开技术的突破。
原子光谱、核磁共振、X射线衍射、量子计算等技术的发展与应用都推进了结构的研究。
如过渡元素原子结构、超分子结构、晶体结构研究等。
(1)过渡元素Ni原子的基态电子排布式为 ,Ni的核外电子由基态跃迁至激发态时产生的光谱是 (填“吸收”或“发射”)光谱。
图Z16-4
(2)胍
离子[C(NH2
]可以与甲基磺酸根(CH3S
)形成超分子晶体,其局部结构如图Z16-4所示。
①组成该晶体的元素中第一电离能最大的是 ,其中C的杂化类型有 。
②元素C、N、S的气态氢化物在水中的溶解度从大到小的顺序为 ,原因是 。
图Z16-5
(3)近年研究人员通过量子化学计算预测并合成了化合物Na2He,经X射线衍射分析其晶胞结构如图Z16-5所示。
①晶胞中Na堆积形成 (填形状)空隙,He占据一半空隙,另一半由e-占据。
已知Na2He晶体不能导电,理由是 。
②已知晶胞边长为anm,晶胞中Na的半径为bnm,则He的半径为 nm(列出计算式即可)。
5.由S、Cl及Fe、Co、Ni等过渡元素组成的新型材料有着广泛的用途,回答下列问题:
(1)钴元素基态原子的电子排布式为 ,P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为 。
(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是 ,该分子空间构型为 。
(3)Fe、Co、Ni等过渡元素易与CO形成配合物,化学式遵循18电子规则:
中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18,如Ni与CO形成的配合物的化学式为Ni(CO)4,则Fe与CO形成的配合物的化学式为 。
Ni(CO)4中σ键与π键个数比为 ,已知:
Ni(CO)4的熔点为-19.3℃,沸点为43℃,则Ni(CO)4为 晶体。
(4)已知NiO的晶体结构如图Z16-6(a)所示。
图Z16-6
①NiO的晶体结构可描述为:
氧原子位于面心和顶点,氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙,镍原子填充在氧原子形成的空隙中。
则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的 体空隙中。
②已知MgO与NiO的晶体结构相似,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。
则熔点:
MgO (填“>”“<”或“=”)NiO,理由是 。
③一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充在O2-形成的正三角形空隙中,如图Z16-6(b),已知O2-的半径为am,每平方米面积上分散的NiO的质量为 g。
(用a、NA表示)
6.亚铁氰化钾(结构式如图Z16-7所示)属于欧盟批准使用的食品添加剂。
亚铁氰化钾不稳定,受热易分解:
3K4[Fe(CN)6]
12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C;K4[Fe(CN)6]+K2CO3
5KCN+KOCN+Fe+CO2↑。
图Z16-7
(1)基态Fe原子的未成对电子数为 ;K4[Fe(CN)6]中Fe2+与CN-的中心原子形成的化学键类型为 ,提供孤电子对的成键原子是 。
(2)KOCN中阴离子OCN-的几何构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。
O、C、N的第一电离能从大到小的顺序为 ,电负性从大到小的顺序为 。
(3)(CN)2的结构式为 。
图Z16-8
(4)KCN的晶体结构如图Z16-8所示,已知晶胞参数a=0.648nm。
则K+的配位数为 ,紧邻的两个K+的距离为 cm,该晶体的密度为 (列出计算式)g·cm-3。
7.稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素,以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。
稀土有“工业维生素”的美称,如今已成为极其重要的战略资源。
(1)钪(Sc)为21号元素,位于周期表的 区,基态原子价电子排布图为 。
(2)离子化合物Na3[Sc(OH)6]中,存在的化学键除离子键外还有 。
(3)Sm(钐)的单质与1,2-二碘乙烷可发生如下反应:
Sm+ICH2CH2I
SmI2+CH2
CH2。
ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为 ,1molCH2
CH2中含有的σ键数目为 。
常温下1,2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体,其主要原因是 。
(4)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似,晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点。
则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有 个氧原子。
(5)Ce(铈)单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=516pm。
晶胞中Ce(铈)原子的配位数为 ,列式表示Ce(铈)单质的密度:
g·cm-3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值,不必计算出结果)。
8.铜和硫的化合物在化工、医药材料等领域具有广泛的用途。
回答下列问题:
(1)原子轨道是指电子在原子核外的 ,基态S原子的原子轨道数是 个。
(2)基态Cu原子中,核外电子占据的原子轨道为球形的最高能级的符号是 ,占据该能级的电子数为 。
(3)Cl、S、Se在元素周期表中处于相邻的位置,其第一电离能的大小顺序为 。
图Z16-9
(4)图Z16-9是含元素Cu、S的有机物的结构简式。
①该有机化合物结构中含有的化学键类型是 (填“共价键”“离子键”或“共价键、离子键”)、配位键,其中1个该有机物分子中配位键的数目为 个,这些配位键中提供孤电子对的元素是 。
②S原子的杂化方式为 、带*N原子的杂化方式为 。
图Z16-10
(5)图Z16-10是Cu-Au合金的一种立方晶胞结构。
已知该合金的密度为dg·cm-3,阿伏伽德罗常数的值为NA,若Au原子的半径为bpm(1pm=10-10cm),则铜原子的半径为 cm(写出计算表达式)。
1.
(1)10 球形
(2)< <
(3)三角锥形 sp3杂化
(4)HIO4中I的正电性更高,导致I—O—H中O的电子更向I偏移,更容易电离出H+,酸性更强
(5)
×0.446或0.386 12
[解析]
(1)基态K原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1,所以核外电子的空间运动状态共10种;核外电子占据的最高能层为N,K原子最外层4s轨道电子云轮廓为球形。
(2)由于K原子的半径比较大,第一电离能比较:
KK(3)I
的中心碘原子的价层电子对数为4,所以I
为四面体形,由于孤电子对的存在,其立体构型为三角锥形;中心原子采用sp3杂化。
(4)HIO4中I的正电性更高,导致I—O—H中O的电子更向I偏移,更容易电离出H+,酸性更强,所以HIO4的酸性强于HIO3。
(5)由晶胞图可知,K原子处于顶角,I原子处于体心,二者的最近距离为立方体体对角线的一半,即
×0.446nm;由晶胞可知,与K原子紧邻的氧原子在三个坐标平面中各有4个,所以共12个氧原子;由晶胞图可知,每个晶胞实际拥有:
1个K原子(8个顶点),1个碘原子(体心),3个O原子(6个面心),化学式为KIO3,一个晶胞的质量为
g,一个晶胞的体积为(0.446×10-7)3cm3,根据ρ=
得晶体的密度为
g·cm-3。
2.
(1)第四周期第ⅤB族 球形
(2)Mn
(3)①NO+或
②C的电负性小于O,对孤电子对吸引能力弱,给出电子对更容易
(4)①C ②分子晶体
(5)①二者均为离子晶体,Cl-半径小于Br-半径,VCl2中晶格能大于VBr2,故VCl2熔点高于VBr2 ②
×100%
[解析]
(1)钒是第23号元素,在周期表中的位置为第四周期第ⅤB族;电子占据的最高能层的轨道是4s轨道,形状为球形。
(2)五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中,基态原子核外单电子数分别为4、2、5、0、3,最多的是Mn。
(3)等电子体指价电子数和原子数均相同的微粒,CO的等电子体有N2、CN-、NO+、
;②CO作配体时,配位原子是C而不是O,其原因是C的电负性小于O,对孤电子对吸引能力弱,给出电子对更容易。
(4)①[V(H2O)6]2+中V原子满足15电子规则,[V(CN)6]4-中V原子满足21电子规则,[V(CO)6]-中V原子满足18电子规则,[V(O2)4]3-中V原子满足16电子规则。
②化合物
的熔点为138℃,低熔点,其晶体类型为分子晶体;已知该化合物满足18电子规则,其配体“
”中的大π键为5个碳原子共用5个电子,可表示为
。
(5)①二者均为离子晶体,Cl-半径小于Br-半径,VCl2中晶格能大于VBr2,故VCl2熔点高于VBr2;②晶体中阴、阳离子半径分别为r-和r+,晶胞的体积为
a2c,球的体积为
该晶体的空间利用率为
×100%。
3.
(1)O>C>Si
(2)sp 直线形 (3)N 球形
(4)①8 16 ②将NaCl晶胞中面心上的Na+和棱边上的Cl-全部去掉,将顶角上的Na+替换为Cs+(或其他合理答案)
[解析]
(1)同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势,同一主族元素从上到下,原子半径增加,第一电离能逐渐变小,所以元素的第一电离能由大到小的顺序是O>C>Si。
(2)CS2分子中碳原子的价层电子对数是2,所以碳原子采用sp杂化,该分子空间构型为直线形。
(3)基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,所以核外电子占据的最高能层符号为N;Fe原子最外层4s轨道电子云轮廓图形状为球形。
(4)①由晶胞图可知,8个Si位于顶角,6个Si位于面心,则可得出Si原子个数为
×8+
×6+4=8,每两个距离最近的Si原子中心连线的中点处增添一个O原子,则Si、O原子的个数比为1∶2,O原子个数为16。
②利用NaCl晶胞推导出CsCl晶胞的方法:
将NaCl晶胞中面心上的Na+和棱边上的Cl-全部去掉,将顶角上的Na+替换为Cs+。
4.
(1)[Ar]3d84s2(或1s22s22p63s23p63d84s2) 吸收
(2)①N sp2、sp3
②NH3>H2S>CH4 CH4为非极性分子,NH3、H2S均为极性分子,且NH3能与水形成氢键
(3)①立方体 没有自由移动的离子和电子 ②
a-b
[解析]
(1)Ni的原子序数为28,根据能量最低原理可写出电子排布式为[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2。
(2)①组成该晶体的元素有C、H、N、O、S,O、S属于同一主族元素,同一主族元素的第一电离能从上而下依次减小,故O>S;C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以第一电离能大小顺序是N>O>C,故第一电离能最大的是N。
该晶体甲基中的碳为sp3杂化,[C(NH2
]中的C为sp2杂化。
②元素C、N、S的气态氢化物在水中的溶解度从大到小的顺序为NH3>H2S>CH4,原因是CH4为非极性分子,NH3、H2S均为极性分子,且NH3能与水之间形成氢键。
(3)①由图可知,晶胞中Na堆积形成立方体空隙,He占据一半空隙,另一半由e-占据。
Na2He晶体中没有自由移动的离子和电子,因此不能导电。
②已知晶胞边长为anm,Na与He原子之间的最短距离为
anm,晶胞中Na的半径为bnm,则He的半径为
nm。
5.
(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 Cl>P>S
(2)sp3 V形
(3)Fe(CO)5 1∶1 分子
(4)①正八面 ②> Mg2+半径比Ni2+小,MgO的晶格能比NiO大 ③
[解析]
(1)钴元素是第27号元素,位于第四周期第Ⅷ族,基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2;同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势,P元素原子的3p轨道为半充满结构,第一电离能较高,高于S元素而低于Cl元素,故第一电离能大小顺序为Cl>P>S。
(2)SCl2中S原子杂化轨道数为4,采取sp3杂化方式,该分子空间构型为V形。
(3)CO作配体时可提供的电子数为2,Fe的价电子排布式是3d64s2,一共有8个价电子,遵循18电子规则,则Fe与CO形成的配合物的化学式为Fe(CO)5。
每个CO分子内含有1个σ键和2个π键,而每个CO分子同时又通过1个σ配位键与Ni原子连接,所以σ键和π键个数之比为1∶1。
Ni(CO)4的熔沸点较低,所以该物质是分子晶体。
(4)①由图可知,氧原子形成的正四面体空隙中不含镍原子,形成的正八面体空隙中含有一个镍原子,则该晶体中镍原子填充在氧原子形成的正八面体空隙中。
②晶体结构相似时,离子半径越小离子键强度越高,Mg2+半径比Ni2+小,MgO的晶格能比NiO大,故熔点MgO>NiO。
③图中的“单分子层”可以如图画出一维重复单元:
重复单元呈平行四边形,由相邻四个O原子中心的连线组成,每个重复单元包含1个O原子和1个Ni原子,NiO相对分子质量为75。
重复单元所占的平行四边形面积:
S=2a×
a=2
a2m2,则1平方米上该晶体的质量为
g,即
g。
6.
(1)4 配位键 C
(2)直线形 sp N>O>C O>N>C
(3)N≡C—C≡N
(4)6 4.58×10-8
[解析]
(1)铁为26号元素,基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,3d中有4个未成对电子;K4[Fe(CN)6]中Fe2+与CN-的中心原子形成的化学键为配位键,提供孤电子对的成键原子是C。
(2)KOCN中阴离子OCN-与CO2互为等电子体,结构相似,几何构型为直线形,中心原子的杂化轨道类型为sp杂化;同一周期,从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素,O、C、N的第一电离能从大到小的顺序为N>O>C;一般元素的非金属性越强,电负性数值越大,电负性从大到小的顺序为O>N>C。
(3)氰分子为直线形,因C形成4个化学键、N形成3个化学键,则其结构式为N≡C—C≡N。
(4)KCN的晶胞中含CN-数目为12×
+1=4,含K+数目为8×
+6×
=4,晶体中K+周围紧邻的CN-数为6,即晶体中K+的配位数为6;紧邻的两个K+的距离为面对角线的一半=0.648nm×
≈4.58×10-8cm;晶胞的体积为(0.648×10-7)3cm3,NA个晶胞的质量为[4×(39+12+14)]g=(4×65)g,则KCN晶体的密度为
g·cm-3。
7.
(1)d
(2)共价键和配位键
(3)sp3 3.01×1024或5NA 1,2-二碘乙烷的相对分子质量较大,分子间作用力较强,沸点相对较高
(4)8 (5)12
[解析]
(1)钪为21号元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2,则钪元素位于周期表的d区,基态原子价电子排布图为
。
(3)在ICH2CH2I分子中碳原子只形成了单键,有四个单键,故碳原子杂化轨道类型为sp3;1个CH2
CH2分子中含有5个σ键,故1molCH2
CH2中含有的σ键数目为5NA;由于1,2-二碘乙烷的相对分子质量较大,分子间作用力较强,沸点相对较高,所以常温下1,2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体。
(4)在晶胞
中,Y为镨原子,X为氧原子,可以看到氧原子在晶胞的内部,故此晶胞中应有8个氧原子。
(5)Ce(铈)单质为面心立方晶体,以晶胞顶点的铈原子为例,与之距离最近的铈原子分布在经过该顶点的所有立方体的面心上,这样的面有12个,所以铈原子的配位数为12。
晶胞中铈原子位于顶点和面心,数目为8×
+6×
=4,该晶胞体积为a3,该晶胞的质量为
g,根据ρ=
可知,密度为
g·cm-3。
8.
(1)空间运动状态 9
(2)4s 1 (3)Cl>S>Se
(4)①共价键 2 N、O ②sp3 sp2
(5)
×
-b×10-10
[解析]
(1)原子轨道是指电子在原子核外的空间运动状态,基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,s轨道只有1个轨道、p轨道有3个轨道,所以其原子轨道数是9个。
(2)基态Cu原子中,核外电子占据的原子轨道为球形的最高能级的符号是4s,占据该能级的电子数为1。
(3)Cl、S、Se在元素周期表中处于相邻的位置,Cl和S同周期、S和Se同主族,其第一电离能的大小顺序为Cl>S>Se。
(4)①该有机化合物结构中含有的化学键类型是共价键、配位键;该有机物分子中Cu原子与3个N原子和1个O原子成键,根据N和O的原子结构及其成键情况,可以判断1个该有机物分子中配位键的数目为2个,这些配位键中提供孤电子对的元素是N、O。
②该有机物分子中S原子有2个σ键和2对孤电子对,故S原子的杂化方式为sp3;带*N原子的杂化方式为sp2。
(5)由Cu-Au合金的晶胞结构可知,其晶胞中Cu、Au原子分别位于晶胞的面心和顶点,所以晶胞中Cu、Au原子数分别为3和1。
已知该合金的密度为dg·cm-3,阿伏伽德罗常数的值为NA,若Au原子的半径为bpm(1pm=10-10cm),设Cu原子的半径为xpm,晶胞的边长为apm,则2a2=(2x+2b)2,a=
(x+b)。
NA个晶胞的质量和体积分别为389g和NA[
(x+b)×10-10cm]3,所以d=
则铜原子的半径为
cm。