初中化学开放探究题专题训练.docx
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初中化学开放探究题专题训练
《初中化学开放探究题专题训练》----中考总复习
1有两瓶无色液体,其中一瓶是蒸馏水,另一瓶是浓食盐水,区别它们的方法有很多,
请你简要写出尽可能多的你认为可行的方法（至少写三种:
方法一:
__________;方法二:
__________;方法三:
__________。
2举出家庭中常见的一种酸性物质__________,一种碱性物质__________,一种盐
__________。
3.厨房的两个调料瓶中都有些白色固体,只知它们分别是精盐（食盐、碱面（纯碱
中的某一种,请您利用家庭现有条件,用两种方法把它们区别开来（简要写出步骤、方法、现象和结论。
4阅读下列短文,回答问题:
汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物,在给人类的生活带来便捷舒适的同时,对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。
据6月15日我市政府发布的“2000年厦门环境状况公报”称:
厦门大气污染主要来源于工业污染和汽车尾气,99%的一氧化碳和一氧化氮的排放来源于汽车尾气。
我市近几年来汽车持有量的增长达20%,虽然空气质量居全国第四,但环保仍面临如汽车污染等问题的考验。
另据报道:
将氢气应用于汽车发动机的技术已在我国研制成功;酒精作为燃料的汽车已在北京市、河南省使用;我市也有一部分汽车改用液化气作为燃料。
（1汽车尾气中的大气污染物有（写化学式__________,__________。
（2我市将部分汽车排气管加装三效转换器,促使一氧化碳在排气管内与空气作用转化为二氧化碳,其反应式为__________。
（3请提出我市治理汽车污染的一条合理化建议:
__________。
（4就目前的情况看,氢气做燃料的汽车要投入使用前,你认为还要研究解决的问题有:
__________。
（5若实验用氢气汽车运行1km,需要2858kJ能量。
现这辆汽车在我市环岛路上走一圈（约30km,需要__________g氢气。
（已知每克氢气燃烧放出142.9kJ能量。
（厦门市2001年中考题。
5在“氧气的制取和性质”实验课中,某同学取一段纱窗网上的细铁丝,在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验。
结果没有观察到“火星四射”的现象,请分析此实验失败的一种可能原因:
__________。
若经改进实验成功了,其反应的化学方程式为__________。
6试用两种不同的方法区分一氧化碳和二氧化碳两种无色气体,简述方法和现象。
7在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球,（1现加入少量食盐晶体,充分搅拌和静置后,在温度不变的情况下,小球在液面沉浮情况有何变化,并简述原因__________;
（2若要在不用外力的情况下使小球略上浮,你准备采取的具体方法是__________。
8.镁带、硫粉分别在空气中燃烧,其相同点是（
A.都产生耀眼的白光
B.都放出热量
C.都是金属与氧气反应
D.
9.能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿,还能提高产量的化学肥料是（
A.尿素
B.钙镁磷肥
C.硫酸钾
D.
10.现有有两瓶失去标签的无色液体,分别是稀硫酸和澄清石灰水。
请你对这这两瓶液体进行鉴别。
（1鉴别它们所用的不同类别的试剂是（任选三种、、
（2简述其中一种鉴别方法（包括步骤、现象、结论:
11.下面四个观点都是错误的。
请各找一个学过的化学反应方程式,否定以下观点,例如:
、
13,一
段时间后,进行观察。
请你一起参与分析,并完成后续实验设计。
[观察现象]①装置中右侧导管中的液面升高。
②铁钉生锈,试管底部有黑色固体物质。
[提出问题]导管中液体为何升高?
黑色固体物质又是什么?
[理论分析]小组同学根据已学过的知识分析得知,液面上升的原因是。
[猜想与假设]小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有:
①Fe②Fe2O3③FeCl3④C四种物
质。
[分析与验证]小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析:
⑴小红同学认为不可能含有氯化铁,该结论得到小组同学的认可,理由是。
⑵小强同学认为一定含有碳,该结论也得到小组同学的认可,理由是。
铁钉在（填“水”或“食盐水”中生锈快。
14.兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见右下图,有一试剂瓶的标签破损。
提出问题:
这瓶试剂的成份究竟是什么?
讨论:
根据受损标签及实验室药品分类摆放的原
则,这瓶试剂不可能是;
A酸
B碱
C盐
猜想:
①可能是NaOH;②可能是Na2CO3溶液;③可能是（任写一种
设计并实验:
（1小明用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上,测得其pH=10;
他判断这是一种碱性溶液。
对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是;
A方法正确,结果正确,且结论正确
B方法不正确,结果偏小,但结论正确
C方法不正确,结果偏大,结论不正确
D方法正确,结果正确,但结论不正确
（2小明认为它是NaOH溶液,小俊认为它是Na2CO3溶液。
要进一步确定它的成份,小
探究活动,请你一同参与。
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢?
[查阅资料1]自然界中铁的氧化物主要是Fe3
O
4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3;
铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
[实验探究]将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管,加入_____溶液,观察到的现象是
说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢?
[查阅资料2]①Fe3O4和Fe2O32334[理论探讨]根据实验现象,并结合表中数据,可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____
之间,在此温度范围内Fe2O3已分解,所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。
[拓展延伸]①实验中为了防止集气瓶炸裂,必须____;
②Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体,请写出此反应的化学方程式__________;
③有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末,若粉末的颜色_____,就说明包装盒破损进气,这样售货员就能及时发现并处
16.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈性,还可能呈性。
【分析与思考】⑴若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号,为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:
向溶液中逐滴加入
溶液,直到不再产生沉淀为止。
然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方程式为。
⑵若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:
方案一:
取样,加入碳酸钠溶液,若观察到,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性。
方案二:
取样,加入金属锌,若有所泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为;若无明显现象,则呈中性。
17.纯碱（Na2CO3是一种重要的盐类物质,在化学工业中用途极广。
工业上通常用氨碱法来生产。
小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想,并设计实验进行验证。
请你帮助她
是否与猜想二相同?
（填
18.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动:
【对固体猜想】猜想1:
全部是NaOH;猜想Ⅱ:
全部是Na2CO3;猜想Ⅲ:
是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
（1若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液是,说明氢氧化钠已经变质,有气泡产生的反应的化学方程式是。
（2若A是Ca（OH2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为（填化学式,该实验（填“能千或“不能”说明样品中有NaOH。
（3若A是CaCl2溶液,当实验现象a为,现
象b为,则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示。
19.2010年1月7日,兰州石化公司石油化工厂的一个装有液化气等轻烃的罐区发生爆炸。
消防官兵在灭火中使用了很多水炮对着火的罐体不断喷水,经46小时终于将火扑灭。
环保
部门监测发现:
空气中粉尘颗粒增多,比正常值超出八倍。
（1水炮灭火的主要原理是。
（2目前计人空气污染物的项目为:
一氧化碳、二氧化硫、可吸人颗粒物、等。
（3当地某化学兴趣小组想探究爆炸现场附近的空气中是否含有CO气体。
设计实验方案如
下:
【实验目的】确定气体样品中是否含有CO。
【实验原理】①除去收集的空气样品中的氧气;②3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（假设该样品中不
含除CO之外的其他能与Fe2O3,反应的物质。
【实验仪器】
请根据他们的设计回答下列问题:
甲乙丙
①在实验时,上述仪器的连接顺序是:
丙→乙→甲→乙。
其中乙装置需要使用两次,第一
次的作用是。
②根据实验中出现的或
现象,能判断出爆炸现场附近的空气样品中有较多CO。
③从环境保护的角度考虑,你认为该实验的设计是否存在缺陷,如果有,该如何改进?
。
120.某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲,做木炭与氧化铜反应实验时,发现
很难观察到紫红色铜的生成,却往往有暗红色固体出现。
他们决定对这个实验进行探究和改
进。
甲乙
【提出问题】暗红色的固体是什么?
如何选择合适的条件,使木炭还原氧化铜的实验现象更
明显?
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价,通常情况下,氧的化合价为-2,碳的化合价为+4或
-4。
【猜想与假设】（1同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物,并猜测它的化学式
为。
（2同学们还认为,通过改变反应物的状态、质量比,以及反应装置,可以使该实验现象
更加明显,减少出现暗红色固体的情况。
【分析与交流】（1小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。
你认为这样建议的原理
是。
（2小周建议用乙装置替代甲装置。
与甲相比较,乙装置中将试管直立放置的作用是
（3对下列三种氧化铜和碳的质量比例,小施建议选择（填选项序号的比例。
A.32︰3
B.40︰3
C.48︰3
你认为小施这样选择的理由是。
【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验,他们在检验了乙装置的后,
往试管中加入已干燥的药品并开始加热,当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时,（填
“可以”或“不能”确定氧化铜和炭粉已经开始反应。
不久,即可看到试管底部变红热,停止加热后,仍能看到红热现象,并沿试管底部自下而上
蔓延,这个现象说明该反应是（填“吸”或“放”热反应。
待反应结束,先将导气管从石灰水中取出,然后关闭止水夹,让产物自然冷却。
若不关闭止
水夹,可能出现的问题是。
待产物冷却后,同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠,实验获得了圆满成功。
止水夹澄清的石灰水C+CuO澄清的石灰水C+CuO
21.兴趣小组同学为了弄清即将维修的沼气池中气体的成分,
进行了有关实验。
请你与他们
一起完成以下探究活动:
【收集气体】将不加盖的矿泉水瓶装满水,用细绳吊入池中,
再用木棍拨动使瓶中的水全部倒出（见右图,然后迅速拉起矿
泉水瓶,盖上瓶盖。
这种方法属于集气法。
【对气体猜想】猜想Ⅰ.全部是CH4;猜想Ⅱ.全部是CO;
的混合气体。
【实验和推断
（1若“现象a”为石灰水变浑浊,则说明气体中含有气体。
（2步骤②的目的是;
步骤③“注水装置”应选右图中的（填序号。
（3若“现象b”为杯壁有水雾出现,有同学认为“猜想Ⅰ或Ⅳ”成立,
其反应方程式为:
;
另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有氢元素,理由是;要排除这种干扰可采取的措施是
（4采取（3中的排除干扰措施后:
若“现象a、b”无明显现象,“现象c”石灰水变
浑浊,则证明“猜想”成立;若“现象a、c”均为石灰水变浑浊,“现象b”为杯壁有
水雾,则证明“猜想”成立。
ⅰⅱⅲ
附：
参考答案：
1.
（1）蒸发或减少溶剂时食盐能结晶；
（2）通电或食盐水能导电；（3）测密度或食盐水的密度比蒸馏水大；（4）加ＡｇＮＯ３溶液或食盐水跟ＡｇＮＯ３溶液反应生成白色沉淀等，只要意思正确，就可给分。
2.醋（苹果、桔子）；碱面（肥皂、洗衣粉）；食盐（漂白粉、纯碱）等3.（方法1）用小勺取白色固体少许，尝一尝，有咸味的是食盐，另一种为纯碱；（方法2）用小勺取白色固体各少许，置于两个玻璃杯中，然后滴加食醋，有气泡产生的，原物质是纯碱，无明显现象的是食盐。
还有的学生用淹渍白菜和发面团等方法来回答，充分体现学生的想像力和创造力。
4.
（1）ＣＯ，ＮＯ；
（2）2ＣＯ＋Ｏ２＝2ＣＯ２；（3）这是一道开放性问题，可能的答法有如下几类：
Ａ．限制汽车的发展，如限制私人汽车的发展，发展公共交通。
Ｂ．将汽车全部加装三效转换器等汽车环保装置，使目前汽车尾气得到净化。
Ｃ．改用清洁环保型燃料，如酒精、液化气等。
Ｄ．使用电力汽车。
Ｅ．加快研制如氢气等新型环保能源，研制核能的民用化等；（4）这是一道开放性问题，可能的答法有如下几类：
Ａ．关于氢气的来源问题，如何获得大量而廉价的氢气?
Ｂ．关于氢气的保存和运输问题，如何储存和运输大量的氢气?
Ｃ．关于氢气在汽车上的使用问题，如汽车上如何灌装一定量的氢气?
Ｄ．关于氢气使用的安全问题，如何防止氢气在使用、储存和运输时与空气混合爆炸?
（5）600。
5.
（1）从学生收集氧气的情况来分析，如收集到的氧气纯度低；
（2）从铁丝的情况来分析，如铁丝生锈或包着油漆；（3）从燃烧条件来分析，如未达着火点等。
方程式为：
3Ｆｅ＋2Ｏ２Ｆｅ３Ｏ４6.
（1）燃烧法。
有蓝色火焰的是ＣＯ，使燃烧着的木条熄灭的是ＣＯ２；
（2）通过灼热的ＣｕＯ法。
能使ＣｕＯ由黑色变成红色Ｃｕ的是ＣＯ，不能使黑色变红的是ＣＯ２；（3）石灰水法。
通入澄清石灰水，能使石灰水变浑浊的是ＣＯ２，另一为ＣＯ；（4）指示剂法。
能使紫色石蕊试液变红的是ＣＯ２，另一个为ＣＯ。
7.
（1）沉浮情况不变，因为将氯化钠晶体投入氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开液体的体积（质量）不变。
（2）可能的答案有：
Ａ．可加入硝酸钾等（不反应的其他可溶性）晶体；Ｂ．可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液；Ｃ．可加入硝酸银等（反应但使溶液质量和密度上升）晶体；Ｄ．可升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液密度上升。
8．B都是化合反应等9．ANH4HCO3等CO2等10．
（1）紫色石蕊试液Na2CO3
（2）取样，分别滴加紫色石蕊试液，如果样液变红，则为稀硫酸；如果样液变蓝，则为澄清石灰水11．CO2+H2O===H2CO32H2O2====2H2O+O2↑H2+CuO===Cu+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O12．沸点越高的气体，越易被吸附MnO2△气体的相对分子质量越大，越易被吸附13．[理论分析]铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压。
（合理即可⑶实验步骤（合理即可⑷[知识链接]食盐水14．【讨论】A实验现象实验结论含有（或不含有）稀盐酸（或稀硫酸）有气泡产生（无气泡产生）
【猜想】NaCl（合理即可（1B（2向其中滴入适量的稀盐酸（或氢氧化钠溶液、氯化钡溶液）有气泡产生（或有白色沉淀生成）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑【或Na2CO3+Ca（OH2===CaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl】15．【实验探究】稀盐酸、硫酸铜等；冒气泡、出现红色固体等【理论探讨】l535℃～l538℃【拓展延伸】（1在集气瓶底部放少量的水（或在集气瓶底部铺一层细沙高温（26Fe2034Fe304+02↑（3由黑色变成红棕色16．【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性。
【实验验证】实验现象无色酚酞试液变红溶液呈酸性或中性【分析与思考】—⑴OH；氯化铁/氯化铜（化学式也可），FeCl3+3NaOH=Fe（OH3↓+3NaClCuCl2+2NaOH=Cu（OH2↓+2NaCl⑵有所泡产生；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑17．猜想实验操作实验现象溶液变为红色Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca（OH2=2NaOH+CaCO3↓复分解反应管中，滴入BaCl2溶液[交流与反思]是18．（1盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式（2CaCO3不能。
（3有白色沉淀产生无色酚酞不变红色（2二氧化氮【反思】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O19．（1将温度降到可燃物的着火点以下取少量Na2CO3溶液于试结论（或化学方程式）结论（3①检验原气体样品中的二氧化碳是否除尽；②甲中药品由红变黑乙中石灰水第一次不变浑浊，第二次变浑浊③在d处将尾气点燃（或在d处用气球收集尾气等其它合理答案也可20.【猜想与假设】Cu2O（Cu4C、Cu2C等其他合理答案同样给分）【分析与交流】
（1）这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行。
（2）有利于集中加热，获得持续高温。
（3）A反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行。
【实验与结论】气密性不能放空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化。
14．【收集气体】（1分）排水【实验和推断】
（1）（1分）CO2（或二氧化碳）
（2）（2分）除去收集到（或矿泉水瓶中）的气体中的CO2（3）（4分）CH4+2O点燃2=====CO2+2H2O（2分）ⅱ收集的气体中本身含有水蒸汽（1分）在点燃的尖嘴管前加装一个干燥装置（或加装一个装碱石灰的干燥管，或加装一个装浓硫酸的洗气瓶。
合理均给分。
1分）（4）（2分）ⅡⅣ
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