化学云南省昌宁一中中学届高三第二次月考.docx
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化学云南省昌宁一中中学届高三第二次月考
云南省昌宁一中中学2018届高三第二次月考试题
本卷可能用到的相对原子质量：
C－12 N－14O-16 S－32 Cu－64 Al－27 Na－23 Ba－137Ag－108 Fe－56
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分）
1．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）
①粗盐和酸雨都是混合物②沼气和水蒸汽都是可再生能源③冰和干冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸⑥纯碱和熟石灰都是碱
A．①②③④B．①③④C．①②⑤⑥D．③⑤⑥
2．由不同种原子组成的物质可能是（）
①纯净物 ②混合物③单质 ④化合物 ⑤金属 ⑥非金属⑦酸 ⑧碱 ⑨盐⑩氧化物
A．①③⑤⑦⑨ B．②④⑥⑧⑩ C．①③ D．全部
3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
4．下列判断标准肯定正确的是（）B
A．化学键：
任何分子或物质中均含有化学键
B．氧化还原反应：
一定有化合价升高和降低
C．原子：
都是由质子、中子、电子三种粒子构成的
D．非电解质：
水溶液一定不能导电
5．由地震引发的日本福岛核电站爆炸事故，造成了大量放射性物质的泄漏。
我国大多数地区也检测到微量的
I、
Cs、
Cs。
下列说法中正确的是（）
A．
I是碘元素中的其中一种元素B.
Cs、
Cs是两种相同的原子
C.
Cs、
Cs互称为同位素D.
I、
Cs原子核中的中子数之差为2
6．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是（）
A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
7．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL
2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液
C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液
8．可逆反应A（g）＋B（g）
C（g）＋D（g）。
判断该反应是否达到平衡的依据为__________（填正确选项前的字母）
A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变
C．c（A）不随时间改变D．单位时间里生成C和D的物质的量相等
9．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）
A．NO2与N204的平衡体系中，缩小容器体积后气体颜色变深
B．明矾在酸性条件下净水能力减弱
C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
10.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）
11.NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）
①用含4molHCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应生成的氯气在标准状况下的体积为22.4L
②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA
③24g3H218O含有的中子数为12NA
④64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
⑤在标准状况下，22.4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA
⑥等体积、浓度均为1mol·L－1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:
1
⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
⑧1mol固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA
A．①④⑦B．②⑤⑧C．②③④⑥D．①②④⑤⑦
12．下列图像能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）△H<0的是（）
13．有下列物质，正盐：
钾盐、钠盐、钙盐、钡盐；酸：
盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。
在水溶液中符合离子方程式：
2H＋＋SO
===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有（ ）
A．4个B．6个C．8个D．12个
14．含有下列各组离子的溶液中通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是
A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2气体
B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体
C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2气体
D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液
15．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
16.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为（）
A.5x＋10B.5xC.5x＋14D.5x＋16
17.下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应不能用同一离子方程式表示的是（）
（Ⅰ）
（Ⅱ）
A
少量SO2通入Ba（OH）2溶液中
SO2通入过量Ba（OH）2溶液中
B
少量浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液中
少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水中
C
0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中
0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中
D
过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合
少量Ba（NO3）2溶液与过量MgSO4溶液相混合
18．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
19.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）
A．常温下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：
K+、AlO2－、CO32－、Na+
B．中性溶液：
Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－
C．加入苯酚显紫色的溶液：
K+、NH4+、Cl－、I－
D．常温下由水电离出的c（H+）=10-10mol·L-1的溶液：
Na+、Cl－、ClO－、SO32-
20.向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O
的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化，并使X2O
还原为Xn＋，则n值为（ ）。
A.2B.3C.4D.5
21．下列实验中，所采取
的分离方法与对应原理都正确的是（）
选项
目的
分离方法
原理
A
分离氢氧化铁胶体和氯离子
过滤
胶体不能透过滤纸，离子能
B
分离植物油和水的混合物
分液
二者互不相溶且密度不同
C
除去苏打中少量小苏打
加热
二者的溶解度不同
D
除去乙醇中的乙酸
蒸馏
乙醇与乙酸沸点相差较大
22.下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是（ ）
A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B.与
互为同分异构体的芳香族化合物有6种
C.含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种
D.菲的结构简式为
，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
23.下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（）
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态
③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫
⑥SCl2分子中氯显－1价⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行
⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑦
C．④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑦⑧
24.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S（g）＋
O2（g）===SO2（g）＋H2O（g） ΔH12H2S（g）＋SO2（g）===
S2（g）＋2H2O（g） ΔH2
H2S（g）＋
O2（g）===S（g）＋H2O（g） ΔH32S（g）===S2（g） ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（ ）
A.ΔH4＝
（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）B.ΔH4＝
（3ΔH3－ΔH1－ΔH2）
C.ΔH4＝
（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）D.ΔH4＝
（ΔH1－ΔH2－3ΔH3）
25．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径的大小顺序：
r（Y）>r（Z）>r（W）
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
26.工业上可用亚氯酸钠和盐酸为原料制备ClO2，反应如下：
5NaClO2+4HCl（稀）→5NaCl+4ClO2↑+2H2O（主反应）
NaClO2+4HCl（浓）→NaCl+2Cl2↑+2H2O（副反应）下列说法正确的是（）。
A．主反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为4:
5
B．主反应中若生成1molClO2气体，则转移电子的物质的量为5mol
C．盐酸的浓度越大还原性越强，生成的ClO2气体可能会混有Cl2
D．亚氯酸钠和盐酸反应不可能同时生成ClO2和Cl2
27.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正
确的是（ ）
A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2
既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
28．实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。
为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
实验
试剂
甲
乙
丙
丁
4mol/LH2SO4/mL
20
V1
V2
V3
饱和CuSO4溶液/mL
0
2.5
V4
10
H2O/mL
V5
V6
8
0
收集气体所需时间/s
t1
t2
t3
t4
下列说法正确的是（ ）
A．t1＝t2＝t3＝t4B．V4＝V5＝10C．V6＝7.5D．V129．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种．某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：
已知：
HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣下列说法正确的是（）
A．气体乙和气体丙都为纯净物
B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3
C．溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+
D．溶液甲中一定含有AlO2﹣，可能含有CO32﹣
30．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH
＝akJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n（CH4）
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n（CH4）
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列说法不正确的是（）
A．10min内，T1时υ（CH4）比T2时小B．温度：
T1＜T2
C．ΔH：
a＜0D．平衡常数：
K（T1）＜K（T2）
第Ⅱ卷非选择题（共40分）
二、非选择题（共40分）
31．（12分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：
4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：
4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，回答下列问题：
（1）写出Z与N形成的化合物的电子式。
（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式 （分解反应）。
（3）N元素在周期表中的位置是。
（4）实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素X和N的单质的过程。
①写出电极C1上发生反应的电极反应式。
②当电极上产生112mL（标准状况）元素N的单质气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH＝ 。
（KW＝1.00×10－14）
（5）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。
若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为，B的化学式为 。
32．（15分）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。
⑴某学习小组欲制备少量的氨水。
供选用的试剂有：
①NH4Cl②（NH4）2CO3③NH4NO3。
提供的装置如下，请回答下列问题：
①装置A试管内发生反应的化学方程式为；
②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→；
⑵氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。
已知：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4kJ·mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ·mol-1
写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：
；
⑶已知一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生反应为:
N2+3H2
2NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。
①该反应的平衡常数表达式K=；
②从反应开始到平衡时，N2的反应速率
（N2）=_________________；
⑷工业上以氨气、空气为主要原料制硝酸。
在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）
2NO
2（g）
△H＞0。
该反应的反应速率（
）随时间（
）变化的关系如图所示。
若
时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）。
A．在
时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
B．在
时，采取的措施可以是升高温度
C．在
时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
D．在
时，容器内
的体积分数是整个过程中的最大值
⑸为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：
①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分可能是_____________（填选项序号）；
A．NH4ClB．（NH4）2CO3C．NH4HCO3D．NH4NO3
⑹硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2。
若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是：
。
33．[化学一一选修有机化学基础]（13分）
注射用双黄链以绿原酸为主要成分（其结构如图
）绿原酸有广泛的药理作用。
已知一个绿原酸分子在酸性条件水解得到一个咖啡酸A分子（环上有3个取代基）和一个奎尼酸分子，某小组对A的研究如下：
（1）咖啡酸A分子中含有的官能团为（写名称）；
奎尼酸的结构简式为。
（2）反应①的反应类型为。
（3）反应②1molB生成1molC需NaOH的物质的量是。
（4）写出A生成B的化学方程式。
（5）写出符合下列4个条件的A的同分异物体E有种。
①FeCl3溶液显色
②1molE能消耗2molNa，1molNaOH
③1molE与足量新制Cu（OH）2反应生成2molCu2O
④苯环上只有一种化学环境的氢
参考答案
1-5BDCBC6-10DBCAC11-15BDABD
16-20ACAAB21-25BBCAD26-30CBCDD
31.（12分）
（1）氯化钠的电子式（略）（1分）
（2）2H2O2===2H2O+O2↑
（3）第三周期第ⅦA族（1分）（4）①2Cl--2e-===Cl2↑②13
（5）NaOH或HClONaClO或NaHS
32.（15分）
（1）①（NH4）2CO3
2NH3↑＋CO2↑＋H2O②edf
（2）4NH3（g）+3O2（g）===2N2（g）+6H2O（l）;△H=-1531.2kJ/mol
（3）① K1＝
（1分）②0.008mol/（L.min）（4）AB（5）C
（6）2NO2+CO32-===NO3-+NO2-+CO2
33．（13分）
（1）（酚）羟基、羧基、碳碳双键；（3分）
（2分）
（2）加成反应（2分）
（3）2mol（2分）
（4）
（2分）
（5）2（2分）
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