化学山东省莱芜市中考真题.docx

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化学山东省莱芜市中考真题

2017年山东省莱芜市中考真题

一选择题

1（2017·莱芜）下列方案不涉及化学变化的是（D）

A.用肥皂水区分硬水和软水B.用食醋除去暖水瓶中的水垢

C.用点燃的方法区分棉线和羊毛线D.用干冰进行人工降雨

2（2017·莱芜）2017年世界环境日的中国主题为“绿水青山就是金山银山”。

下列做法不符合该主题的是（B）

A.推进清洁生产，实现经济和环境双赢B.提倡饮用蒸馏水，实现健康人生

C.珍惜资源，实行资源永续利用D.弘扬生态文明，共圆生态梦想

3（2017·莱芜）下列有关水和溶液的说法正确的是（C）

A.用洗涤剂清洗油污是溶解作用B.NaCl的饱和溶液不能再溶解KNO3

C.NaOH溶于水会使溶液温度升高D.河水经过沉降、过滤、吸附后得到的水是纯净物

4（2017·莱芜）下列关于燃烧与灭火的认识，错误的是（D）

A.野炊结束用沙土覆盖燃烧后的灰烬是为了隔绝氧气

B.烧烤用的木炭内部中空是为了增大与空气的接触面积

C.锅炉外壳装隔热层是为了减少热量散失

D.煤炉生火时用木材引燃煤是为了提高煤的着火点

5（2017·莱芜）规范的操作是实验成功的保证，下列操作正确的是（B）

A.锥形瓶可直接在酒精灯火焰上加热

B.用量筒量水时仰视刻度，量取水的体积偏大

C.滴瓶上的滴管用完后一定要清洗，再放回原瓶

D.称量药品时药品和砝码放反了，所称药品的质量一定减少

6（2017·莱芜）正确理解和应用化学用语是重要的学科素养。

下列说法正确的是（D）

A.NH4NO3中氮元素的化合价相同

B.

三种微粒的最外层电子数相同，化学性质相似

C.O2和CO2中都含有氧分子

D.H2O和H2中数字“2”均表示每个分子中含有的氢原子个数

7（2017·莱芜）生活中的下列做法不合理的是（C）

A.在食盐中添加碘酸钾，是为了补充人体所需的碘元素

B.发现燃气泄露，应立即关闭阀门并开窗通风

C.霉变的大米、花生等含有黄曲霉素，可蒸煮后食用

D.用熟石灰处理含酸量超标的工业污水，防治水污染

8（2017·莱芜）5月14日，“一带一路”高峰论坛在北京举行，沿着丝绸之路，中国的茶叶被传播到世界各地。

绿茶中的茶多酚等活性物质具有解毒和抗辐射作用，茶多酚的化学式为C15H12O7，有吸水性，在碱性条件下易被氧化。

下列说法不正确的是（B）

A.茶多酚属于有机物

B.茶多酚由15个碳原子、12个氢原子、7个氧原子构成

C.茶多酚中碳元素的含量最高

D.茶叶不能在潮湿、碱性环境中贮存

9（2017·莱芜）空气是人类宝贵的自然资源。

下列说法正确的是（A）

A.分离液态空气法制氧气、氮气等，是利用了各成分的沸点不同

B.造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2、NO2等

C.用适量铜粉测定空气中氧气含量时，反应完成后要立即读数

D.稀有气体在任何条件下都不与其他物质发生化学反应

10（2017·莱芜）下列有关微粒的说法不正确的是（A）

A.原子核都是由质子和中子构成

B.气体压缩成液体，分子间隔变小

C.蔗糖在热水中溶解更快，是因为温度越高，分子运动速率越快

D.酸具有相似化学性质，是因为酸溶于水后都能解离出相同的阳离子—H+

11（2017·莱芜）关于物质性质及用途的描述中错误的是（D）

A.CO2不支持燃烧，可用来灭火

B.CO有还原性，可用于冶炼金属

C.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂

D.氧气支持燃烧，可作燃料

12（2017·莱芜）利用所给实验材料（规格和数量不限），不能完成相应实验的一项是（B）

13（2017·莱芜）科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如下图所示。

下列说法不正确的是（D）

A.乙烯的化学式为C2H4

B.反应前后原子种类、数目均不改变

C.无机物在一定条件下可转化为有机物

D.参加反应的两种分子的个数比是1:

4

14（2017·莱芜）2017年，哈佛大学科学家在《科学》杂志上发布了获取金属氢的相关报告。

将微小的固态氢置于488万个大气压下，氢气分子破裂为氢原子，由氢原子直接构成金属氢。

金属氢具有金属的性质，储藏着巨大的能量。

下列说法中正确的是（C）

A.该变化属于物理变化B.金属氢与氢气的化学性质相同

C.金属氢的构成与硅相似D.金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变

15（2017·莱芜）分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是（A）

A.氧化物：

冰、铁锈、干冰B.常量元素：

钙、碳、钠

C.单质：

金刚石、液氧、铜粉D.金属材料：

铝合金、不锈钢、铁

16（2017·莱芜）21世纪是钛的世纪，利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如图所示。

下列叙述不正确的是（D）

A.反应I除生成TiCl4以外，还生成一种可燃性气体，该气体应该是CO

B.反应II的原理是TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2

C.反应II需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化，不能用氮气来代替氩气

D.该工艺流程中可以循环使用的物质为氯气

17（2017·莱芜）有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH、NaCl中的一种或几种。

为探究其成分进行如下实验：

①取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞，溶液变红。

下列说法错误的是（B）

A.粉末中一定不含FeCl3

B.粉末中一定含有KOH、Na2CO3、CaCl2

C.不能确定粉末中是否含有NaCl

D.粉末中一定含有Na2CO3、CaCl2

18（2017·莱芜）下列实验方案不能达到实验目的的是（C）

19（2017·莱芜）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（C）

A.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子

B.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

C.蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H两种元素

D.复分解反应是两种化合物的反应，所以凡是两种化合物的反应一定是复分解反应

20（2017·莱芜）在2.48gNa2CO3和Na2SO4的混合物中，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.3g，在此沉淀中加入足量的硫酸，沉淀的质量变为4.66g，则2.48g混合物中Na2CO3的质量分数是（B）

A.24.7%B.42.7%C.37.9%D.32.6%

【解析】设43g沉淀中碳酸钡的质量为x

BaCO3～BaSO4～增量

197233233﹣197=36

x4.66g﹣4.3g=0.36g

解得：

x=1.97g

4.3g沉淀中硫酸钡的质量为4.3g﹣1.97g=2.33g

设原混合物中硫酸钠的质量为y

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

142233

y2.33g

解得：

y=1.42g

设原混合物中碳酸钠的质量为z

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

106197

z1.97g

解得：

z=1.06g

原混合物中碳酸钠的质量分数为：

二理解与应用

21（2017·莱芜）能源利用与社会可持续发展密切相关。

（1）2017年5月18日，中国南海“可燃冰”试采成功，标志着我国成为全球第一个在该领域实现连续稳定产气的国家。

写出可燃冰的主要成分燃烧的化学方程式___________。

（2）太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置。

其下列组件中属于有机合成材料的是______。

A.硅电池板B.塑料灯罩C.铝合金灯柱D.钢质防盗螺丝

（3）下图是一种家庭能量储存系统原理示意图。

在该系统中，白天利用太阳能电池将太阳能直接转化为电能，给用电器供电并用装置X电解水，请写出反应的化学方程式________；产生A气体的电极与电源的_____极相连。

夜晚，装置Y是氢—氧燃料电池，用于给用电器供电，将________能转化为电能。

（1）CH4+2O2点燃CO2+2H2O

（2）B

（3）2H2O通电2H2↑+O2↑

正化学

22（2017·莱芜）根据下表回答问题：

（1）海水中含有大量的氯化钠，海水晒盐的原理是___________，氨碱法制纯碱先向饱和食盐水中通入氨气，通入氨气的作用是_____________，可向滤出晶体后的NaHCO3溶液中加入________以回收氨，使之循环使用。

（2）氯化钠和氯化铵具有相同溶解度的温度范围在________℃之间。

（3）下图中，A是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液，经过如下操作后，得到固体。

I.C中溶液的质量是________g。

A溶液为NH4Cl的__________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中溶质的质量分数为___________（结果精确到0.1%）。

II.对以上过程的分析，正确的是______（选填编号）。

①A到B的过程中，溶质质量没有改变

②B中溶质与溶剂的质量比为55.2:

100

③由B到C开始析出NH4Cl固体的温度在40℃至50℃之间

（1）蒸发结晶促进二氧化碳的吸收熟石灰

（2）10~20

（3）I.137.2不饱和29.4%

II.①③

23（2017·莱芜）A~F是六种常见的物质，分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，请回答下列问题：

（1）A是一种氧化物，可用作干燥剂，A与C反应能生成E，A的俗称为___________。

（2）B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，B的化学式为_______。

（3）对NaOH溶液依次进行实验，现象如下图所示：

①D和E两种物质分别是________、________（写化学式）。

②加入F的溶液后，沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因______。

③最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、_______，下列离子不能与该溶液中的离子共存的是__________。

aOH-bMg2+cCO32-dNO3-

（1）生石灰

（2）H2O2

（3）①CO2Ca（OH）2②2HCI+CaCO3==CaCI2+H2O+CO2↑

③HClac

24（2017·莱芜）金属材料在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于更好地利用金属。

（1）铁在初中化学实验中多次亮相，下图展示了铁钉的一系列变化。

I.变化①是铁钉与空气中的____________发生了反应。

II.变化②中常见除去铁锈的化学方程式为_______________。

III.变化③体现的书古代湿法炼铜的反应原理，该反应的基本反应类型是______________。

（2）下图是小明同学记录的锌粉与稀硫酸反应过程中反应时间与产生气体体积的变化数据：

实验数据反映，该反应速率的特点是_________，引起该速率变化的原因是__________。

（3）将m克锌和铁的混合物放入硝酸铜溶液中，充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，固体仍为m克，则反应后滤液中一定含有的溶质是____________（填化学式）。

（1）I.氧气、水

II. Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

III.置换反应

（2）反应的速率是先逐渐加快，一定时间后反应速率逐渐减慢；随着反应的进行，硫酸的浓度变小，反应速率变慢

（3）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

三实验与探究

25（2017·莱芜）下图是实验室制备气体的常用装置，请根据要求回答问题：

（1）组装A装置时，固定试管应在放置酒精灯之_______（选填“前”“后”）进行。

（2）B装置可制取多种气体，装入药品前，可用注射器检查装置气密性，方法如下：

从长颈漏斗加水至没过漏斗下端，将注射器与d相连，缓慢拉动注射器活塞，若观察到_________现象，说明装置气密性良好。

（3）甲同学用内部带有多孔隔板的C装置作为实验室制取二氧化碳的发生装置，你认为用C装置代替B装置的优点是_________________；C中多孔隔板合适的位置是__________处（选填“a”或“b”），不适宜用作多孔隔板的材料是__________（选填编号）。

①铜片②塑料③铁④石墨

（4）二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛、丝等。

二氧化硫排放到空气中易形成酸雨。

实验室常用铜和浓硫酸制取二氧化硫，其反应原理是

。

①实验室制取SO2气体的发生装置可选择___________，若用E、F组合作为收集装置，则制取一瓶SO2，导管口的连接顺序为____________，装置F的作用是___________。

②SO2化学性质与CO2相似，也能使澄清石灰水变浑浊，其化学方程式为___________。

（1）后

（2）有气泡产生

（3）易于添加药品，便于控制反应速率；a；③

（4）①A；hi；吸收尾气，防止污染空气②SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O

26（2017·莱芜）某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应，过程如下：

（1）打磨铝片的目的是__________________。

（2）现象①③中的红色固体是同种物质，请写出现象①的化学方程式________________。

（3）经经验，现象②中的无色气体为氢气。

甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH_______7，证实了甲的猜想。

（4）探究现象③中白色沉淀的化学成分。

乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。

【查阅资料】CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu（NH3）2+和Cl-，Cu（NH3）2+在空气中易被氧化变为蓝色。

【进行实验】①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤。

洗涤的目的是______________。

②向白色沉淀中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验：

【得出结论】通过实验可以确定，该白色沉淀是CuCl。

【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢。

I.丙同学猜测：

可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。

为了验证猜想，他取Cu与15%的CuCl2溶液混合，结果无白色沉淀产生。

他又分析了Al和CuCl2溶液反应的实验现象，再次将打磨过的Al片插入盛有15%的CuCl2溶液的试管，并将试管置于冰水中，发现白色沉淀明显减少。

于是他将Cu与15%的CuCl2溶液的实验进行了改进，从而证明了Cu与CuCl2溶液反应能生成CuCl，改进的方法是____________，试写出该反应的化学方程式_______。

II.丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑____________对Cu与CuCl2溶液反应的影响。

（1）除去表面的氧化膜

（2）2Al+3CuCl2==2AlCl3+3Cu

（3）<

（4）【进行实验】①洗去表面的附着物②I.Cl-II.变为蓝色

【反思与评价】I.将铜直接放入CuCl2溶液中Cu+CuCl2=2CuCl

II.空气

四分析与计算

27（2017·莱芜）向100g硫酸铜与硫酸的混合溶液中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，溶液质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：

（1）由图像可知，c点溶液中的溶质是_____________。

（2）当加入氢氧化钠溶液的质量为80g时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？

（结果精确到0.1%）

（1）Na2SO4、NaOH

（2）设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量是x，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量是y，生成氢氧化铜沉淀的质量是m

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

80142

40g×10%x

x=7.1g

2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓

8014298

40g×10%ym

y=7.1g，m=4.9g

（7.1g+7.1g）÷（100g+80g-4.9g）×100%≈8.1%