B.Z的最高价含氧酸分子式为H3ZO4
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氢氧化钠溶液
D.Z的氢化物比W的氢化物稳定
34.下列说法正确的是
A.2NO2
N2O4-----①N2O4
2NO2--②,反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数
B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol将0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL与0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合,在298K101kPa条件下放热量为0.573kJ
C.已知298K时,0.10mol/LHAc的电离度为1.32%。
在0.10mol/LHAc和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中,有如下变化:
HAc
H++Ac----①,NaAc=Na++Ac-----②,Ac-+H2O
HAc+OH-----③,向该溶液中滴入几滴稀盐酸,溶液的pH保持相对稳定
D.将明矾与纯碱溶液混合,有沉淀产生,该沉淀的成分为碳酸铝
35.已知aq表示溶液状态。
①H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+akJ
②NH4+(aq)+H2O(l)
H+(aq)+NH3·H2O(aq)+bkJ
③HAc(aq)+OH-(aq)→Ac-(aq)+H2O(l)+ckJ
则a、b、c的大小关系为
A.a>c>bB.a=b=cC.a=c>bD.a>c=b
36.根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)I2(g)
H2(g)
2HI(g)
9.48kJ
(ii)I2(s)
H2(g)
2HI(g)
26.48kJ
下列判断正确的是
A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ
B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
37.航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。
已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量,化学方程式如下:
N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。
下列说法中错误的是
A.该反应中肼作还原剂
B.此情况下,液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ
C.肼(N2H4)分子中只存在极性共价键
D.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
38.金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质,彼此互称同素异形体。
在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热能。
据此判断在100kPa压强下,下列说法正确的是
A.金刚石比石墨更稳定
B.石墨比金刚石更稳定
C.1mol金刚石比1mol石墨的总能量低
D.1mol金刚石转变为石墨需要吸收1.895kJ能量
39.下列说法正确的是
A.若反应X+Y===M是放热反应,该反应一定不用加热
B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
C.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应
D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热
40.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如下图所示。
已知断裂1molN—N吸收167kJ热量,生成1molN≡N键放出942kJ热量,根据以上信息判断,下列说法正确的是
A.1molN4转变成N2将放出882kJ热量
B.N4属于一种新型的化合物
C.N4与N2互为同分异构体
D.N4是由极性键组成分子
41.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是
A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2<2Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2>2Q3
42.碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示:
①H2(g)+I2(?
)=2HI(g);△H=-9.48kJ·mol-1
②H2(g)+I2(?
)=2HI(g);△H=+26.48kJ·mol-1
下列判断正确的是
A.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
B.①中的I2为固态,②中的I2为气态
C.①的产物比②的产物热稳定性更好
D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ
43.合成二甲醚的三步反应如下:
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)ΔH1
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH3
则3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH是
A.ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3B.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C.ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D.ΔH=2ΔH1+ΔH2—ΔH3
44.如下图所示,△H1=-393.5kJ•mol-1,△H2=-395.4kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是
A.石墨和金刚石的转化是物理变化
B.C(s、石墨)==C(s、金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ
45.(10分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C为空气中能够支持燃烧的气体单质、D为黄绿色气体单质、E为日常生活中最常见的金属单质,其余为化合物。
它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的名称:
B,F。
(2)若反应①是在加热条件下进行,则A是(填化学式);
若反应①是在常温条件下进行,则A是(填化学式)。
(3)写出B与MnO2共热获得D的离子方程式。
46.(10分)有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属,且C的合金用量最大。
三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A________、H__________、乙_______、C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体,该氧化物的化学式是;
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①_____________________________________;
反应②_____________________________________。
(3)检验溶液G中金属阳离子的常用方法是。
47.(10分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,其中物质E是气体丙的水溶液,物质H是红褐色沉淀。
它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出A、C、丙的化学式:
A、C、丙
(2)写出反应③的化学方程式:
,
反应⑤的离子方程式:
。
48.(12分)已知A、B、C、D为气体,其中A为黄绿色,D极易溶于水,形成的溶液可使酚酞变红,它们之间的转化关系如下图①所示:
(1)将气体B点燃,把导管伸入盛满气体A的集气瓶,反应过程中的实验现象有(填序号)。
①放热②黄绿色褪去③瓶口有白雾④瓶口有白烟
⑤安静燃烧,发出黄色火焰⑥安静燃烧,发出苍白色火焰
(2)实验室制D的化学方程式为。
(3)实验室可用如上图②所示装置收集D,下列叙述正确的是(填序号)。
①D气体不能用排水法收集
②干燥管里盛有碱石灰
③图②中试管口处的a为棉花团,其作用是防止氨气逸出
(4)气体D催化氧化的化学方程式为。
(5)物质E的化学式是;E在下列物质分类中所属的物质种类是(填序号)。
①电解质②化合物③混合物④纯净物⑤非电解质⑥盐
49.(13分)A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质,常温下A是淡黄色粉末,B、D是气体,F、G、H的焰色反应均为黄色,水溶液均显碱性,E有漂白性。
它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去),回答下列问题:
(1)A所含元素在周期表中的位置为,C的电子式为。
(2)A与H在加热条件下反应的化学方程式为。
(3)25℃时,pH均为10的H和G溶液,由水电离出的c(OH-)之比为。
(4)将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I,I在酸性溶液中不稳定,易生成等物质的量的A和E,I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为。
I是中强还原剂,在纺织、造纸工业中作为脱氯剂,向I溶液中通入氯气可发生反应,参加反应的I和氯气的物质的量比为1:
4,该反应的离子方程式为。
(5)向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入过量盐酸,完全反应后收集到aL气体C(标准状况),取反应后澄清溶液,加入过量FeCl3溶液,得到沉淀3.2g,则a=。
50.A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。
又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。
请回答下列问题:
(1)元素D在周期表中的位置_______________________。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)___________.
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4:
2:
3形成化合物X,X中所含化学键类型有______________.
(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:
____________;若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:
________________。
(5)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方________________。
51.(8分)A、B、C、D均为中学化学常见的、含同种元素的纯净物,A为单质,它们间有如图反应关系。
根据要求回答问题:
(1)若A是大气中含量最多的气体,D为红棕色气体。
则D转化成C的反应化学方程式为。
(2)若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g),且通过与O2(g)反应实现图示的转化。
在同温同压且消耗含碳物质均为lmol时,反应①、②、③的焓变依次为△H1、△H2、△H3,则它们之间的关系为(用含△H1、△H2、△H33的代数式表示)。
(3)若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同,D为海水中富含的物质,请写出工业上用D制备A的化学方程式。
(4)往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的硝酸银、KSCN溶液,将观察到白色沉淀、显血红色,且反应④为C与A的反应。
请简述实验室保存D溶液的方法。
52.(7分)海藻中富含碘元素。
某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘,流程如下图。
(1)写出操作名称:
操作①,操作③。
(2)用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸,可以分离I2和CCl4。
有关化学方程式为:
碱性条件,3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,
酸性条件,5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。
以下是反萃取过程的操作,请填写相关空格:
①向装有I2的CCl4溶液的(填仪器名称)中加入少量1mol·L-1NaOH溶液;
②振荡至溶液的色消失,静置、分层,则(填“上”、“下”)层为CCl4;
③将含碘的