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1、化学复习题2014-2015学年度?学校6月月考卷1A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如下转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是A若X为Cl2，则C可能为FeCl3B若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液C若X为O2，则A可能为H2S或NH3D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO22X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是C、CO S、SO2 N2 、NO AlCl3 、Al（OH）3A B C D3甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化:甲+强酸乙十丙十H2O ，其中乙为盐，丙为气体。下列说法正确的是A甲一定是金属单质

2、B甲与乙一定含有同种元素C丙一定是氧化物 D该反应一定是氧化还原反应4固体X只可能由Al、（NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验下列判断正确的是：A气体甲一定是纯净物 B白色沉淀乙不一定是Al(OH)3C固体X中一定存在 (NH4)2SO4、 MgCl2 D固体X中一定存在FeCl2、AlCl35已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X 不可能是A甲为C，X为O2B甲为SO2，X为NaOH溶液C甲为Fe，X为Cl2D甲为AlCl3，X为NaOH溶液6X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化

3、合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是AX、Y、Z一定都是非金属单质BX、Y、Z一定都是金属单质CX、Y、Z中至少有一种是非金属单质DX、Y、Z中至少有一种是金属单质7下列物质间在一定条件下能够实现一步转化的是ASiSiO2H2SiO3 BNaNa2O2Na2CO3CSSO3H2SO4 DMg(OH)2MgCl2(aq)Mg8向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是A硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸B含有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液C硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液D高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液9某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42- 时，

4、下列物质可以在其中大量存在的是ACl2 BCuCl2 CNaNO3 DNH310下列叙述正确的是A电解氯化镁溶液可获得金属镁B将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管C为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染11物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和NaHCO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3

5、）Ca(OH)2溶液过量CO212下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质 组别甲乙丙ASO2Ba(OH)2NaHCO3BNa2O2H2OCO2CNa2SiO3NaOHHClDAlH2SO4NaOH13下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是A明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸14下列物质的使用不涉及化学变化的是A液氨作致冷剂 B硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中C葡萄酿酒 D过氧化氢溶液作消毒水15下列化合物中，不

6、能由单质直接化合而得到的是A.SiO2 B.HCl C.FeCl2 D.NO16100 mL 5 mol/L的氨水吸收一定量的SO2气体后，二氧化硫与氨水完全反应生成盐。向所得溶液中加入0.7 mol Na2O2固体，充分反应后加热使气体全部逸出，收集到的干燥气体的平均相对分子质量可能为A20 B21 C22 D2317甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。在一定条件下它们之间存在如下转化关系：下列说法中错误的是A甲可能是单质，也可能是化合物 B丁可能是酸，也可能是碱C反应一定是氧化还原反应 D反应一定是化合反应18X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对

7、应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。下列说法正确的是A原子半径由大到小的顺序是ZWYXB元素的非金属性WYXCZ2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物DX、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物19A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2与B3有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是：A对应简单离子半径的大小顺序为：DBABC的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强CA分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同DB、C单质均

8、能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气20X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是AM与X的化合物对应的水化物一定是强酸BY2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同C气态氢化物的热稳定性：M ND离子半径r：r（X2） r（Y+）21A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：r(B)r(C)r(D)BB的简单气态氢化物的热稳定性比

9、D的弱CE分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同DC的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强22第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 molL1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是A简单离子半径：XYZWBY元素存在同素异形体C气态氢化物的稳定性：ZWYDX和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性23已知X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，X、Y、R在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是A五种元素中原子半径最大的是W，离子半径最大的是R

10、离子BX、R、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱关系为RWXCY与Z形成的化合物一定是碱性氧化物DZ与W形成的化合物水溶液可能显酸性24短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是A最外层电子数：ZRYB气态氢化物的稳定性：YZCR、X的氧化物均为离子化合物DX和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应25四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1:2，X和Y的电子数之差为4

11、。下列说法正确的是A原子半径大小：ZYXWB由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高CW、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物DY、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:YZ26下表为三种元素的性质或结构信息：元素编号元素性质或结构X3p亚层上有1个空轨道Y第三周期元素形成的简单离子中半径最大Z短周期中原子最容易失电子下列推断正确的是A氢化物的稳定性：XY B单质与水反应的难易程度：YZC单质的熔点：XYZ DX、Y、Z的氧化物晶体类型相同27非金属元素R位于第三周期，其原子的最外层有n个电子，则以下叙述错误的是AR原子的电子数为10+n BR能形成Rn-离子CR的最高氧

12、化物为R2On或ROn/2 DR的气态氢化物的化学式是H8-nR28下列排列顺序不正确的是A原子半径：SiNaO B热稳定性：HFHClH2SC碱性：CsOHKOHNaOH D失电子能力：KNaMg29A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是AB、C、D形成的简单离子，半径最小的是BBE形成最简单氢化物稳定性比B的强CA、C、D形成的最高价氧化物的水化物

13、两两间可相互反应DA、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同30元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，R元素原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，下列判断正确的是AX元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于T元素B原子半径：RTZCZ的单质可从T的气态氢化物中置换出T的单质DR、T、Q最高正价相同31根据原子结构和元素周期律的知识，下列推断正确的是AI A族和A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B因H2SO3的酸性比H2CO3强，所以S的非金属性比C强CH2O2、CH3CH3、Cl-、K+中的电子数和质子数均分别相等DNa+、Al2+、O2-、F-的半径逐渐减小3

14、2已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。X和Y能形成两种常见共价化合物，Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2。下列说法错误的是AY、Z、X、W的原子序数依次减小BX的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点C由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能显强酸性DW和X形成的化合物，与W和Y形成的化合物中各元素质量比可能相同33几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235.3.32下列叙述正确的是AX.Y元素的金属性：XYBZ的最高价含氧酸分子式为H3

15、ZO4CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于氢氧化钠溶液DZ的氢化物比W的氢化物稳定34下列说法正确的是A2NO2N2O4-N2O42NO2-，反应的化学平衡常数是反应的化学平衡常数的倒数B已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol将0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL与0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合，在298K101kPa条件下放热量为0.573kJC已知298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%。在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下变化：HAcH+Ac-

16、 -，NaAc=Na+Ac- -，Ac-+H2OHAc+OH- -，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定D将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝35已知aq表示溶液状态。H(aq)OH(aq) H2O(l)a kJNH4(aq)H2O(l) H(aq)NH3H2O(aq)b kJHAc(aq)OH(aq) Ac(aq)H2O(l)c kJ则a、b、c的大小关系为Aacb Babc Cacb Dacb36根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g) H2(g)2HI(g) 9.48kJ (ii) I2(s) H2(g)2HI(g) 26.48kJ下列判断正确的是A

17、254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48kJB1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低37航天飞船可用肼（N2H4）作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量，化学方程式如下：N2H42H2O2=N24H2O。下列说法中错误的是A该反应中肼作还原剂B此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJC肼（N2H4）分子中只存在极性共价键D该反应的反应物总能量高于生成物的总能量38金刚石与石墨

18、是碳元素的两种结构不同的单质，彼此互称同素异形体。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热能。据此判断在100 kPa压强下，下列说法正确的是A金刚石比石墨更稳定B石墨比金刚石更稳定C1 mol金刚石比1 mol石墨的总能量低D1 mol金刚石转变为石墨需要吸收1.895 kJ能量39下列说法正确的是A若反应XY=M是放热反应，该反应一定不用加热B需要加热方能发生的反应一定是吸热反应CCO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热40意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了

19、极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如下图所示。已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN键放出942 kJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是A. 1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量B. N4属于一种新型的化合物C. N4与N2互为同分异构体D. N4是由极性键组成分子41氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是AQ1 + Q2 Q3 BQ1 + Q2 2Q3 C

20、Q1 + Q2 Q3 DQ1 + Q2 2Q342碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示： H2(g)I2(？) = 2HI(g)；H= -9.48 kJmol-1 H2(g)I2(？) = 2HI(g)；H=+26.48 kJmol-1下列判断正确的是A的反应物总能量比的反应物总能量低 B中的I2为固态，中的I2为气态C的产物比的产物热稳定性更好 D1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ43合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) H12CH3OH (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) H2CO(g) + H2O (g) CO

21、2(g) + H2(g) H3则 3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g) 的H是AH2H1+H2+H3 BHH1+H2+H3CHH1+2H2+2H3 DH2H1+H2H344如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是A石墨和金刚石的转化是物理变化BC（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1C金刚石的稳定性强于石墨D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ45（10分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为空气中能够支持燃烧的气体单质、D为黄绿色

22、气体单质、E为日常生活中最常见的金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称：B ，F 。（2）若反应是在加热条件下进行，则A是 （填化学式）；若反应是在常温条件下进行，则A是 （填化学式）。（3）写出B与MnO2共热获得D的离子方程式 。46（10分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_、H_、乙_

23、、C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是 ；（2）写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_。（3）检验溶液G中金属阳离子的常用方法是 。47（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中物质E是气体丙的水溶液，物质H是红褐色沉淀。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出A、C、丙的化学式：A 、 C 、 丙 （2）写出反应的化学方程式： ，反应的离子方程式： 。48（12分）已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图所

24、示：（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有 （填序号）。放热 黄绿色褪去 瓶口有白雾 瓶口有白烟安静燃烧，发出黄色火焰 安静燃烧，发出苍白色火焰（2）实验室制D的化学方程式为 。（3）实验室可用如上图所示装置收集D，下列叙述正确的是 （填序号）。D气体不能用排水法收集干燥管里盛有碱石灰图中试管口处的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出（4）气体D催化氧化的化学方程式为 。（5）物质E的化学式是 ；E在下列物质分类中所属的物质种类是 （填序号）。电解质 化合物 混合物 纯净物 非电解质 盐49(13分)A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色

25、粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：（1）A所含元素在周期表中的位置为 ，C的电子式为 。（2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为 。（3）25时，pH均为10的H和G溶液，由水电离出的c(OH-)之比为 。（4）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为 。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为 。（

26、5）向含有04mol F、01 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀32g，则a= 。50A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）元素D在周期表中的位置_。（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_（3）由A、B、C三

27、种元素以原子个数比4 ：2 ：3形成化合物X，X中所含化学键类型有_（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：_；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_。（5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方_。51(8分)A、B、C、D均为中学化学常见的、含同种元素的纯净物，A为单质，它们间有如图反应关系。根据要求回答问题：（1）若A是大气中含量最多的气体，D为红棕色气体。则D转化成C的反应化学方程式为 。（2）若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O

28、2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为l mol时，反应、的焓变依次为H1、H2、H3，则它们之间的关系为 (用含H1、H2、H33的代数式表示)。（3）若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为海水中富含的物质，请写出工业上用D制备A的化学方程式 。（4）往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的硝酸银、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，且反应为C与A的反应。请简述实验室保存D溶液的方法 。52（7分）海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。（1）写出操作名称：操作 ，操作 。（2）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4。有关化学方程式为：碱性条件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，酸性条件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：向装有I2的CCl4溶液的 （填仪器名称）中加入少量1molL-1 NaOH溶液；振荡至溶液的 色消失，静置、分层，则 （填“上”、“下”）层为CCl4；将含碘的