专练10常考计算20题九年级化学中考备考考点必杀300题人教版原卷版.docx
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专练10常考计算20题九年级化学中考备考考点必杀300题人教版原卷版
中考复习考点必杀300题
专练10（常考计算20题）
一、化学式计算
1．2020年6月23日，北斗三号卫星导航系统最后一颗卫星由长征三号运载火箭成功发射。
至此，整个系统55颗卫星织成一张“天网”。
长征三号运载火箭的常规燃料有偏二甲肼（C2H8N2）、液氢，助燃剂有四氧化二氮（N2O4）、液氧。
（1）偏二甲肼中氮元素与氢元素的质量比为___________。
（2）写出求算四氧化二氮中氧元素质量分数的计算式：
___________。
（3）ag四氧化二氮与32g氧气中氧元素质量相等，则a=___________。
2．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。
药店销售一种苹果酸钠盐口服液，治疗效果非常好，该口服液的说明书如图。
请回答：
（1）苹果酸钠盐由 种元素组成。
（2）苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为 。
（3）若某病人每天服用4.68g苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收 g钠元素。
（4）若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，试计算该口服液中苹果酸钠盐的质量分数。
（写出计算过程）
3．2020年，新冠肺炎肆虐，许多场所均采用消毒液进行消毒，阻断了病毒传播。
请结合图片及文本信息回答问题。
（1）医用双氧水主要成分是过氧化氢，消毒时产生的无色气泡是 （填化学式），使用这种消毒液的优点是 。
（2）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。
制取NaClO的原理是2NaOH+Cl2═NaClO+X+H2O，其中X的化学式是 。
（3）乙醇俗称酒精，乙醇的化学式为C2H5OH，请计算：
①乙醇中碳元素的质量分数为 （只列式，不计算结果）。
②4.6g乙醇与 g二氧化碳中均含有的碳元素的质量相等（结果精确到0.1）。
二、表格式方程式计算4．醋不仅是调味品，而且还具有灭菌、抑毒作用，醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。
小明为了判断家中米醋的含酸量是否合格，取100mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后向锥形瓶中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了称量，记录的数据见下表。
根据有关信息回答问题。
（提示：
醋酸与碳酸氢钠反应的化学方程式为
）
1次
2次
3次
4次
5次
加入碳酸氢钠溶液质量/g
25
50
100
155
175
锥形瓶内剩余物质质量/g
123.9
147.8
195.6
248.4
m
（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____。
（2）表中m的数值为_____g。
（3）该产品的含酸量是否合格（写出计算过程）？
5．为了测定石灰石样品中CaCO3的质量分数，某兴趣小组取10.0g样品加热至CaCO3完全分解，剩余固体的质量与加热时间的关系如下（假设杂质不反应）：
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
10.0
10.0
8.9
7.8
a
6.7
（1）上表中“a”的数值为____________。
（2）样品中CaCO3的质量分数（写出具体的计算过程）。
（3）请在坐标图中，画出t0～t5时生成CO2的质量变化图像。
（4）t0～t1，样品质量不变的原因是_________________________________________。
6．生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。
实验数据整理如下表所示：
次数
加盐酸前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量（g）
0
20
20
20
20
20
锥形瓶内物质的总质量（g）
11.5
31.4
m
71.2
91.1
111.1
（查阅资料）碳不与稀盐酸反应。
请回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为_____。
（2）实验数据表中m的值为_____。
（3）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。
7．碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。
小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的质量分数（即浓度）相同。
所得数据如表所示：
烧杯编号
①
②
③
稀盐酸质量/g
50
100
150
固体混合物质量/g
50
50
50
反应后烧杯中物质的质量/g
95.6
141.2
191.2
（1）烧杯②中产生CO2的质量为g；
（2）原固体混合物中SrCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（提示：
碳酸锶和盐酸反应的原理与碳酸钙与盐酸反应的原理类似，NaCl不与稀盐酸反应）
8．某同学为了测定不纯的锌片中锌的含量，取不同质量的锌片依次放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应完全后称出质量（杂质不参加反应，也不溶于水）。
实验结果记录如下：
次数
1
2
3
4
5
6
加入锌质量（g）
20
40
60
80
100
120
稀硫酸的质量（g）
200
200
200
200
200
200
烧杯中物质的总质量（g）
219.6
______
258.8
278.4
_______
318.4
（1）将第2次和第5次实验后烧杯中剩余物质的总质量填在上表中。
（2）求该实验中所用锌片中锌的质量分数。
三、方程式计算图像分析
9．某湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物。
某同学取废水300g，向其中加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图，请分析计算：
（1）为什么一开始加入氢氧化钠溶液时没有产生沉淀？
_________。
（2）求所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数。
10．某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。
为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取18.6g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入100g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。
实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。
求：
（1）18.6g样品中碳酸钠的质量。
（2）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。
11．如图是向50g溶质质量分数为8.0%氢氧化钠溶液中加入一定溶质质量分数的稀硫酸至过量的pH变化曲线图，根据图回答以下问题：
（1）在C点时，溶液中的溶质有（填写物质的化学式）；
（2）恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量为100g求此稀硫酸的溶质质量分数（写出规范的计算步骤）。
（3）配制1000g上述用的稀硫酸需要密度为1.84g/cm3溶质质量分数98%的浓硫酸mL（保留一位小数）。
12．向含CuCl2和HCl的100克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀Cu（OH）2质量关系如图，据图回答：
（1）P点溶液中的溶质是 。
（2）N点所得溶液的pH值为 7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）m1为多少克？
（列式计算）
四、方程式计算图表结合
13．现有盐酸和铁锈反应后的溶液，为测定溶液中氯化铁的含量，某化学活动小组称取样品溶液50g放入锥形瓶中，再向锥形瓶中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：
加入氢氧化钠溶液的质量/g
70
90
120
140
产生沉淀的质量/g
2.14
3.21
4.28
m
（1）表中m的值是；
（2）50克样品中氯化铁的质量分数是；
（3）求该实验中所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程）
（4）如图图象中a的数值是。
14．在一烧杯中盛有200gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图1所示，请根据题意回答问题：
（1）实验过程中放出气体的质量为g。
（2）原混合溶液中BaCl2的质量分数为多少？
（写出计算过程）
（3）根据计算所得数据在图2中画出产生沉淀的曲线。
（4）当入Na2CO3溶液至图中B点时，所得溶液中溶质的质量分数是（结果精确到1%，即%号前取整数）。
15．某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：
取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如右图所示。
（结果保留两位小数）
（1）参加反应的Ba（OH）2质量共有g．当滴加Ba（OH）2溶液50g时，烧杯内溶液的pH7（填“>”“<”或“=”）。
（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数（写出答题过程，结果保留0.01%）。
（3）在下图中画出产生沉淀质量与滴加Ba（OH）2溶液的质量关系。
16．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。
取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。
（1）滴加的溶液中溶质属于____（选填“盐”或“碱”）；
（2）图象中的a点数值是_____；
（3）废液中含有的溶质是_____（写化学式）；
（4）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？
17．为测定由盐酸和硫酸组成的某混合酸中溶质的质量分数，取100g该混合酸，逐滴滴加某Ba（OH）2溶液，生成沉淀BaSO4的质量和pH的变化关系如图1所示．
（1）当加入的氢氧化钡溶液为______g时，混合酸恰好被中和．
（2）求Ba（OH）2溶液中的溶质质量分数是多少？
_____（写出计算过程，结果精确到0，01%）
（3）盐酸的溶质质量分数是______．（结果精确到0.01%）
（4）请在图2中画出向100g该混合酸中加入600gBa（OH）2溶液的过程中，混合酸中，生成溶质的质量与所加的Ba（OH）2溶液的质量关系图．_____
五、方程式计算过程分析
18．某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示．
请计算：
（1）固体样品中氧化铁的质量是 克．
（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
19．同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：
（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是_____（填化学式）（酚酞除外）。
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为_____g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
____________
（3）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线。
_____________
20．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：
（实验数据）
实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）混合溶液与碳酸钠溶液反应生成的CO2的质量为________g。
（2）混合溶液中HCl的质量分数为______?
（3）若在100g混合溶液中不断加入10.6%的Na2CO3的溶液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图_____。
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