高中化学公式复习资料.docx
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高中化学公式复习资料
高中化学公式复习资料
主要是记一些性质,写方程式类的。
文字性的东西,看一看记一记可以。
理论的东西,关键就是理解,理解了,你就会了,就能做到举一反三。
例如化学方程式,要写出一个正确的化学方程式,首先你必须要写得出每一种反应物和生成物的化学式,要想写出正确的化学式,就必须要搞清楚化合价。
如果光靠死记硬背,到考试的时候,还是容易忘记,理解才是最重要的。
所以你就要去记,多练习题,如选择题,老师给出一些特殊的性质让你来选,所以多练习可以无形帮助你记忆。
光记的效果是不好的。
对于那些特殊物质的性质,你练习的多了,自然就记住了。
大题是推理,写方程式,有了好的基础你就不怕了。
总之,是个积累的过程,你了解的越多,学习就越好,所以多记忆,选择自己的方法。
祝学习成功!
一.非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si
1、氧化性:
F2+H2===2HFF2+Xe(过量===XeF22F2(过量+Xe===XeF4
nF2+2M===2MFn(表示大部分金属2F2+2H2O===4HF+O2
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+Cl2(等体积===2ClF
3F2(过量+Cl2===2ClF37F2(过量+I2===2IF7
Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5
Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2+Na2S===2NaCl+S
Cl2+H2S===2HCl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+H2O2===2HCl+O2
2O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2
S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P4+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P2
2、还原性
S+O2===SO2S+H2SO4(浓===3SO2+2H2O
S+6HNO3(浓===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO(稀===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O52P+3X2===2PX3(X表示F2,Cl2,Br2
PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量===2CO
C+O2(足量===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅
Si(粗+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯+4HClSi(粉+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3、(碱中歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OCl2+2Ca(OH2===CaCl2+Ca(ClO2+2H2O3Cl2+6KOH(热,浓===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO
二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe的还原性
2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S(爆炸2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgSMg+2H2O===Mg(OH2+H2
2Mg+TiCl4(熔融===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3(钝化
4Al(Hg+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O+4Hg(铝汞齐
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO43+3H2
2Al+6H2SO4(浓===Al2(SO43+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化
Al+4HNO(稀===Al(NO33+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn
三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3
1、还原性:
4HCl(浓+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO43+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO
NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH2+2H2
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO32===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===FeS+2HCl
2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3
3、碱性:
NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH42SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打,苏打4、不稳定性:
2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S2NH3===N2+3H2
四.非金属氧化物
1、低价态的还原性:
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应
2SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+NO2===SO3+NOSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2
2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2、氧化性:
SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾
SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si
3、与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3
4、与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH42SO3SO2+(NH42SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:
2NH4HSO3+H2SO4===(NH42SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气
SO2+Ca(OH2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别
SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量===Na2CO3+H2OCO2(过量+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH2(过量===CaCO3+H2O2CO2(过量+Ca(OH2===Ca(HCO32
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五.金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO33+NO2+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O(此反应用于制备Na2O
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3、与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反应分两步:
Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀===BaSO4+H2O2
MgO+H2O===Mg(OH2(缓慢反应
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO43+3H2O(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六.含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:
HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强
2H2SO4(浓+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al室温下钝化6H2SO4(浓+2Fe===Fe2(SO43+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO33+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO33+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO33+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO33+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO33+3NH4NO3+9H2O
2、还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I22H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3、酸性:
H2SO4(浓+CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓+2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓+Ca3(PO42===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓+Ca3(PO42===2CaSO4+Ca(H2PO42
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca(NO32+H2O+CO2
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,SO2等还原性气体
4H3PO4+Ca3(PO42===3Ca(H2PO42(重钙
H3PO4(浓+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4(浓+NaI===NaH2PO4+HI4、不稳定性:
2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O
七.碱
1、低价态的还原性:
4Fe(OH2+O2+2H2O===4Fe(OH3
2、与酸性物质的作用:
2NaOH+SO2(少量===Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量===NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al(OH3+3NaClNaOH+Al(OH3===NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH3哪个酸性强?
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg(OH2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH3+NH4Cl不溶解
3、不稳定性:
Mg(OH2===MgO+H2O2Al(OH3===Al2O3+3H2O2Fe(OH3===Fe2O3+3H2OCu(OH2===CuO+H2O
八.盐
1、氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO43+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应Fe(NO33+Ag不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2、还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3、与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH3+3NH4Cl
4、与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH3+3CO2
3Na2S+Al2(SO43+6H2O===2Al(OH3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH35、不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO33===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO32===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2
二
高中化学反应方程式汇编339个
一、碱金属(钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠22
1、Na+O2=
2、Na+O2
3、Na+Cl2
4、Na+S=
5、Na+H2O=
6、Na+HCl=
7、Na+TiCl4
8、NaCl(熔化
9、Na2O+H2O
10、Na2O+CO2
11、Na2O+HCl
12、Na2O2+H2O=
13、Na2O2+CO2=
14、Na2O2+H2SO4=
15、NaOH+HNO3=
16、NaOH+CO2=
17、NaOH+FeCl3=
18、NaOH+SiO2
19NaOH+(NH42SO4
20、NaOH+Cl2=
21、NaOH+Si+H2O=
22、NaOH+Al+H2O=
二、卤素(氯气、卤化氢、卤族元素28个
1、Cu+Cl2
2、Na+Cl2=
3、Fe+Cl2
4、H2+Cl2
5、P+Cl2
6、PCl3+Cl2=
7、Cl2+H2O
8、Cl2+NaOH=
9、Cl2+KOH
10、Cl2+Ca(OH2=
11、Cl2+Kl=
12、Cl2+FeCl2=
13、Cl2+CH4
14、C6H6+Cl2
15、HCl(浓+MnO2
16、CaF2+H2SO4(浓
17、NaCl+H2SO4(浓
18、NaBr+H3PO4
19、NaI+H3PO4
20、Cl2+NaBr=
21、Cl2+NaI=
22、Br2+KI=
23、Br2+H2O=
24、I2+H2O=
25、F2+H2O=
26、Ag++Cl-
27、Ag++Br-
28、I-+Ag+
三、硫和硫的化合物(74
1、Mg+S
2、Al+S
3、Hg+S
4、H2+S
5、Zn+S
6、S+O2
7、S+KOH
8、Fe+Cl2
9、Cu+Cl2
10、Fe+O2
11、Cu+O2
12、Fe+S
13、Cu+S
14、H2S+Cl2=
15、H2S+Br2=
16、H2S+I2=
17、H2S(溶液+O2=
18、H2S+O2(不完全燃烧
19、H2S+O2(完全燃烧
20、H2S+SO2=
21、H2S+H2SO4(浓=
22、H2S+FeCl3=
23、H2S+KMnO4+H2SO4=
24、H2S
25、H2S+CuSO4=
26、H2S+Pb(CH3COO2=
27、H2S+Pb(NO32=
28、H2S+AgNO3=
29、H2S+NaOH=(NaOH不足量
30、H2S+NaOH=(H2S不足量
31、H2S(溶液+Mg=
32、H2S(溶液+Na=
33、FeS+H2SO4(稀=
34、FeS+HCl=
35、SO2+H2O
36、SO2+Na2O=
37、SO2+NaOH=(SO2不足量
38、SO2+NaOH=(SO2过量
39、SO2+H2S=
40、SO2+O2
41、SO2+Cl2+H2O氯水(黄绿=
42、SO2+Br2+H2O溴水(橙=
43、SO2+I2+H2O碘水(黄=
44、SO2+KMnO4(紫+H2O=
45、SO2+FeCl3(黄+H2O=
46、Na2SO3+H2SO4==
47、SO2+Ca(OH2=
48、SO32-+S2-+H+=
49、SO32-+H+=
50、S2-+H+=
51、