安徽省合肥市一六八中学学年高一上学期期中考试化学宏志班试题.docx

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安徽省合肥市一六八中学学年高一上学期期中考试化学宏志班试题

安徽省合肥一六八中学2018-2019学年高一上学期期中考试

化学（宏志班）试卷

1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列说法中正确的是（）

A.“钴酞菁”分子能透过半透膜

B.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电

C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液

【答案】C

【解析】

钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质。

A、“钴酞菁”分子不能透过半透膜，故A错误；B、“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系不带电，呈电中性，故B错误；C.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故C正确；D.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，故D错误；故选C。

2.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A.氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物

B.氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应

C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质

D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应

【答案】B

【解析】

A、氧化物含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故A错误；B、氧化还原反应的实质是有电子得失或偏移，即宏观特征是有化合价的改变，故B正确；C、溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质，如果溶于水又与水反应所得溶液导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等，故C错误；D、酸和碱作用生成盐和水的反应才是中和反应，酸性氧化为与碱反应生成盐和水但不属于中和反应，故D错误。

3.下列叙述中，正确的是（）

A.H2SO4的摩尔质量是98

B.S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数为0.2NA

C.等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11

D.98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol·L−1

【答案】B

【解析】

【分析】

根据计算物质的量的几个公式解答。

【详解】A项：

H2SO4的相对分子质量是98，摩尔质量是98g/mol。

A项错误；

B项：

S2和S8的混合物6.4g，其中含S原子6.4g，硫原子的物质的量为0.2mol，硫原子数为0.2NA。

B项正确；

C项：

据n=m/M，等质量时n与M成反比。

N（CO）∶N（CO2）=n（CO）∶n（CO2）=44∶28=11∶7。

C项错误；

D项：

98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液体积不是500mL，硫酸的物质的量浓度不是2mol·L−1。

D项错误。

本题选B。

4.下列操作能达到实验目的的是（）

A.除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤

B.将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取

C.制备Fe（OH）3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀

D.除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤

【答案】B

【解析】

【分析】

根据混合物的分离提纯原理分析评价简单实验方案。

【详解】A项：

铝粉、铁粉都能溶于盐酸，无法除去铝粉中混有的少量铁粉。

A项错误；

B项：

四氯化碳不溶于水，碘在四氯化碳中的溶解度比水中的大。

B项正确；

C项：

将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，即得Fe（OH）3胶体。

C项错误；

D项：

Na2CO3、Na2SO4都可与氯化钡反应生成沉淀，不能除去Na2CO3溶液中的Na2SO4杂质。

D项错误。

本题选B。

【点睛】选择除杂试剂应符合：

不增加新杂质，不减少被提纯物质，操作简便易行等要求。

5.实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（）

A.溶解、蒸发、洗涤、过滤B.溶解、过滤、蒸发、洗涤

C.溶解、过滤、洗涤、干燥D.溶解、洗涤、过滤、加热

【答案】C

【解析】

【分析】

根据物质的性质，分析评价简单的提纯方案。

【详解】加热KClO3制氧气后的固体残留物中，含有MnO2、KCl和可能未分解的KClO3，其中只有MnO2不溶于水。

故将残留物加水溶解、过滤，再将滤渣洗涤、干燥，即得纯净的MnO2。

本题选C。

6.等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（　　）

A.密度一定相同B.分子数一定相同

C.原子数一定相同D.物质的量一定相同

【答案】A

【解析】

【详解】A．密度ρ=M/Vm，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，A错误；

B．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子数一定相同，B正确；

C．CO和N2为双原子分子，根据选项B可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C正确；

D．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等，D正确；

答案选A。

【点睛】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，注意掌握密度与摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。

7.NA表示阿伏加德罗常数。

下列叙述中正确的是（）

A.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA

B.4.0gNaOH固体溶于100mL水中，得到1mol·L−1的NaOH溶液

C.常温、常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NA

D.1L0.5mol·L−1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA

【答案】C

【解析】

【详解】A、标准状况下，水不是气体，22.4L水的物质的量大于1mol，A错误；

B、4.0gNaOH固体溶于100mL水中所得溶液的体积不是0.1L，不能得到1mol/L的NaOH溶液，B错误；

C、22gCO2的物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为NA，C正确；

D、1L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量是0.5mol，但溶剂水中还含有氧原子，D错误；

答案选C。

【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解答该类试题时要注意：

①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。

8.下列实验装置与实验目的对应的是（）

A．用海水制蒸馏水

B．将碘水中的碘单质与水直接分离

C．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3

D．稀释浓硫酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故A正确；B．分离碘和水，应加入苯或四氯化碳进行萃取，分液后再蒸馏，不能用分液的方法直接分离碘和水，故B错误；C．胶体、溶液都可透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用半透膜渗析分离，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故D错误；故答案为A。

9.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A.强碱性溶液中：

K+、Al3+、Cl－、SO42—

B.在无色透明的溶液中：

K+、Cu2+、NO3—、SO42—

C.含有0.1mol·L−1Ca2+的溶液中：

Na+、K+、CO32—、Cl－

D.室温下，pH＝1的溶液中：

Na+、Fe3+、NO3—、SO42—

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、强碱性溶液含有OH-离子，与Al3+反应，生成Al（OH）3沉淀,故不能共存；B、溶液无色透明，故要排除Cu2+，错误；C、Ca2+与CO32-形成沉淀，故错误；D、酸性溶液中，均共存。

考点：

考查了离子共存的相关知识

10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.钠和冷水反应：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B.氯化铝与氨水反应：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

C.金属铝溶于盐酸中：

2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

D.铁跟稀硫酸反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

【答案】C

【解析】

【分析】

根据离子方程式的书写规则，判断离子方程式的正误。

【详解】A项反应前后电荷不守恒，错误；

B项一水合氨为弱电解质，不应拆写，错误；

D项应生成Fe2＋，错误。

本题选C。

【点睛】离子方程式中常出现的错误有：

不符事实、拆写错误、质量不守恒、电荷不守恒、离子配比不当、不符合量的要求等。

11.在xR2++yH++O2===mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是

A.m＝4；R2+是还原剂B.m＝y；R3+是氧化产物

C.m＝2；R2+是氧化剂D.m＝y；R3+是还原产物

【答案】B

【解析】

【详解】反应xR2++yH++O2＝mR3++nH2O中由原子守恒可知x＝m，n＝2，y＝4，由电荷守恒可知，2x+4＝3m，所以m＝4，该反应中R元素的化合价升高，被氧化，则R3+是氧化产物，O元素的化合价降低，被还原，水是还原产物。

答案选B。

【点睛】本题考查氧化还原反应，注意电荷守恒及原子守恒的应用，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大。

12.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作中正确的是（）

A.称量时，应先在两盘上放等质量的纸，再将固体NaOH放在天平左盘上称量

B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

D.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管再吸出多余部分

【答案】C

【解析】

A:

固体NaOH应放置于小烧杯中进行衡量

B：

固体NaOH应先在烧杯中进行溶解、冷却后再移液至容量瓶中

C：

正确

D：

如果加水超过了刻度线，只能重新配制溶液

答案为C

13.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）

A.KClO3在反应中失去电子B.ClO2是氧化产物

C.H2C2O4在反应中被氧化D.KClO3是还原剂

【答案】C

【解析】

A．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则氯酸钾得电子为氧化剂，发生还原反应，故A错误；B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；C．H2C2O4为还原剂，C元素的化合价由+3价升高到+4价，在反应中被氧化，故C正确；D．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故D错误；故答案为C。

14.有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：

NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是

A.该反应中NH4NO