安徽省合肥市一六八中学学年高一上学期期中考试化学宏志班试题.docx

1、安徽省合肥市一六八中学学年高一上学期期中考试化学宏志班试题安徽省合肥一六八中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学（宏志班）试卷1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性“钴酞菁”分子的 结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是( )A. “钴酞菁”分子能透过半透膜B. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液【答案】C【解析】钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过

2、滤纸等性质。A、“钴酞菁”分子不能透过半透膜，故A错误；B、“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系不带电，呈电中性，故B错误；C. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故C正确；D. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，故D错误；故选C。2.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( )A. 氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B. 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C. 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的

3、化合物一定是电解质D. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应【答案】B【解析】A、氧化物含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故A错误；B、氧化还原反应的实质是有电子得失或偏移，即宏观特征是有化合价的改变，故B正确；C、溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质，如果溶于水又与水反应所得溶液导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等，故C错误；D、酸和碱作用生成盐和水的反应才是中和反应，酸性氧化为与碱反应生成盐和水但不属于中和反应，故D错误。3.下列叙述中，正确的是（ ）A. H2SO4的摩尔质量是98B. S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数为0.2NAC

4、. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为711D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 molL1【答案】B【解析】【分析】根据计算物质的量的几个公式解答。【详解】A项：H2SO4的相对分子质量是98，摩尔质量是98g/mol。A项错误；B项：S2和S8的混合物6.4 g，其中含S原子6.4 g，硫原子的物质的量为0.2mol，硫原子数为0.2NA。B项正确；C项：据n=m/M，等质量时n与M成反比。N(CO)N(CO2)=n(CO)n(CO2)=4428=117 。C项错误；D项：98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液体积不是500mL，硫

5、酸的物质的量浓度不是2 molL1 。D项错误。本题选B。4.下列操作能达到实验目的的是（ ）A. 除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤B. 将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取C. 制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀D. 除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤【答案】B【解析】【分析】根据混合物的分离提纯原理分析评价简单实验方案。【详解】A项：铝粉、铁粉都能溶于盐酸，无法除去铝粉中混有的少量铁粉。A项错误；B项：四氯化碳不溶于水，碘在四氯化碳中的溶解度比水中的大。B项正确；C项：将饱和FeC

6、l3溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，即得Fe(OH)3胶体。C项错误；D项：Na2CO3、Na2SO4都可与氯化钡反应生成沉淀，不能除去Na2CO3溶液中的Na2SO4杂质。D项错误。本题选B。【点睛】选择除杂试剂应符合：不增加新杂质，不减少被提纯物质，操作简便易行等要求。5.实验室制取氧气的反应为 2 KClO32 KCl+ 3 O2 ，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（ ）A. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 B. 溶解、过滤、蒸发、洗涤C. 溶解、过滤、洗涤、干燥 D. 溶解、洗涤、过滤、加热【答案】C【解析】【分析】根据物质的性质，分

7、析评价简单的提纯方案。【详解】加热KClO3制氧气后的固体残留物中，含有MnO2、KCl和可能未分解的 KClO3，其中只有MnO2不溶于水。故将残留物加水溶解、过滤，再将滤渣洗涤、干燥，即得纯净的MnO2。本题选C。6.等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（）A. 密度一定相同 B. 分子数一定相同C. 原子数一定相同 D. 物质的量一定相同【答案】A【解析】【详解】A密度=M/Vm，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，A错误；BCO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子数一定相同，B正确；CCO和N2为双原子分子，根据选项B可知

8、二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C正确；DCO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等，D正确；答案选A。【点睛】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，注意掌握密度与摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。7.NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAB. 4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 molL1的NaOH溶液C. 常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NAD. 1 L 0.5 molL1

9、 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA【答案】C【解析】【详解】A、标准状况下，水不是气体，22.4 L水的物质的量大于1mol，A错误；B、4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中所得溶液的体积不是0.1L，不能得到1 mol/L的NaOH溶液，B错误；C、22 g CO2的物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为NA，C正确；D、1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量是0.5mol，但溶剂水中还含有氧原子，D错误；答案选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解答该类试题时要注意：气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下

10、是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。8.下列实验装置与实验目的对应的是（ ）A用海水制蒸馏水B将碘水中的碘单质与水直接分离C除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D稀释浓硫酸A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故A正确；B分离碘和水，应加入苯或四氯化碳进行萃取，分液后再蒸馏，不能用分液的方法直接分离碘和水，故B错误；C胶体、溶液都可透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用半透膜渗析分离，故C错误；

11、D容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故D错误；故答案为A。9.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO42C. 含有0.1 molL1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD. 室温下，pH1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42【答案】D【解析】试题分析：A、强碱性溶液含有OH-离子，与Al3+反应，生成Al(OH）3沉淀,故不能共存；B、溶液无色透明，故要排除Cu2+，错误；C、Ca2+与 CO32-形成沉淀，故错误；D、酸性溶液中，均共存。考点：考查

12、了离子共存的相关知识10.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 钠和冷水反应：Na2H2O=Na2OHH2B. 氯化铝与氨水反应：Al33OH=Al(OH)3C. 金属铝溶于盐酸中：2Al6H=2Al33H2D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2【答案】C【解析】【分析】根据离子方程式的书写规则，判断离子方程式的正误。【详解】A项反应前后电荷不守恒，错误；B项一水合氨为弱电解质，不应拆写，错误；D项应生成Fe2，错误。本题选C。【点睛】离子方程式中常出现的错误有：不符事实、拆写错误、质量不守恒、电荷不守恒、离子配比不当、不符合量的要求等。11.在xR2+yH+O2=mR3+nH

13、2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是A. m4；R2+是还原剂 B. my；R3+是氧化产物C. m2；R2+是氧化剂 D. my；R3+是还原产物【答案】B【解析】【详解】反应xR2+yH+O2mR3+nH2O中由原子守恒可知xm，n2，y4，由电荷守恒可知，2x+43m，所以m4，该反应中R元素的化合价升高，被氧化，则R3+是氧化产物，O元素的化合价降低，被还原，水是还原产物。答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，注意电荷守恒及原子守恒的应用，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大。12. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作中正

14、确的是( )A. 称量时，应先在两盘上放等质量的纸，再将固体NaOH放在天平左盘上称量B. 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C. 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管再吸出多余部分【答案】C【解析】A:固体NaOH应放置于小烧杯中进行衡量B：固体NaOH应先在烧杯中进行溶解、冷却后再移液至容量瓶中C：正确D：如果加水超过了刻度线，只能重新配制溶液答案为C13.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2C

15、O2+2H2 O，下列说法正确的是（ ）A. KClO3在反应中失去电子 B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被氧化 D. KClO3是还原剂【答案】C【解析】AKClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则氯酸钾得电子为氧化剂，发生还原反应，故A错误；BCl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；CH2C2O4为还原剂，C元素的化合价由+3价升高到+4价，在反应中被氧化，故C正确；DKClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故D错误；故答案为C。14.有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3Zn=ZnON22H2O，下列有关说法中正确的是A. 该反应中NH4NO