名校精品学年云南省玉溪一中高二下学期第一次月考化学试题Word版.docx
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名校精品学年云南省玉溪一中高二下学期第一次月考化学试题Word版
玉溪一中高2020届高二下学期第一次月考
化学试卷
注意事项：
1．务必将班级、姓名、学号填涂在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
第II卷的答案用黑色字迹笔在答题卡上作答。
3．考试结束，将答题卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。
4．可能用到的元素的相对原子质量：
H-lC-l2O-16
第I卷选择题（共42分）
一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列化学用语不正确的是（）
A.聚丙烯的结构简式：
B.羟基电子式：
C.2-丁烯的键线式：
D.乙酸的实验式：
CH2O
2.下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A.2，2—二甲基丙烷也称为异丁烷B.由乙烯生成1，2—二溴乙烷属于取代反应
C.C4H9OH有3种同分异构体D.天然气、可燃冰中均含有甲烷
3.用系统命名法给下列有机物命名，其中正确的是（ ）
A.
2，3-二甲基-3-乙基丁烷
B.
对二甲苯
C.
2，2，3，4-四甲基己烷
D.
2，4，4-三甲基戊烯
4.下列说法正确的是（）
A.环己烷、己烯均能使酸性KMnO4熔液褪色
B.煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性
C.硝基苯与水可以用分液漏斗进行分离
D.等物质的量的乙烯和乙醇完全燃饶，乙烯消耗的氧气多
5.傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。
有机物a和苯通过傅克反应合成b的过程表示如下（无机小分子产物略去）。
下列说法中不正确的是（）
A. 该反应是取代反应
B. 若R为CH3时，a的电子式为
C. 若R为C4H9时，b的结构可能有4种
D. 若R为C4H5O时，1molb最多可与5molH2加成
6.某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是（）
A．2-甲基-1-丁炔B．2-甲基-3-丁炔
C．3-甲基-2-丁炔D．3-甲基-1-丁炔
7.下列说法不正确的是（）
A.二氯甲烷为四面体结构，不存在同分异构体
B.甲苯的一氯代物有四种同分异构体，它们的沸点各不相同
C.邻二氯苯、间二氯苯都不存在同分异构体
D.C4H8Cl2存在8种同分异构体
8.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）
A.甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，加热，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应
D.在苯中滴入溴水，溴水层褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
9.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.乙烯和聚乙烯的混合物共7g，完全燃烧所生成的CO2的分子数一定为0.5NA
C.标准状况下，2.24LCHCl3分子中含有0.3NA个Cl
D.一定温度下，1L1mol·L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO—
10、CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）
A．Mg2C3水解生成丙炔B．Al4C3水解生成丙炔
C．ZnC2水解生成乙烷D．Li2C2水解生成乙烯
11.质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在，1H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:
1:
1:
3），下列说法正确的是（ ）
A．分子中共有5种化学环境不同的氢原子
B．该物质的分子式为C4H8O
C．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHO
D．在一定条件下，1mol该有机物可与3mol的氢气加成
12、“一滴香”是一种毒性很强的物质，被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
其分子结构如下所示，下列说法正确的是（）
A.该有机物属于芳香族化合物
B.核磁共振氢谱中有4个峰
C.可以用该有机物萃取溴水中的溴
D.该有机物含有3种含氧官能团
13.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项
实验
现象
结论
A
向甲苯中加入溴水，振荡，静置
分层，下层几乎无色
发生了取代反应
B
电石与饱和食盐水混合，产生的气体通入酸性KMnO4溶液
溶液褪色
生成气体为乙炔
C
将甲烷与氯气在光照下反应后生成的混合气体通入石蕊溶液中
溶液变红
生成的氯甲烷具有酸性
D
向溴乙烷加入NaOH水溶液共热，冷却后滴入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
有浅黄色沉淀生成
溴乙烷发生水解反应
14.一种生产聚苯乙烯的流程如下，下列叙述不正确的是（）
A.乙烯可由石油裂解得到，苯可由煤的干熘得到，两者均发生了化学变化
B.乙苯和氢气加成后的产物的一氯代物有5种
C.鉴别乙苯与聚苯乙烯不可用Br2的四氯化碳溶液
D.乙烯和聚苯乙烯均可以和H2 发生加成反应
15.有机物
常用作合成中间体。
下列有关该有机物的叙述中正确的是（）
A.还有3种同分异构体B.可由丙烯与Cl2发生加成反应制得
C.分子式为 C5H10Cl2D.分子中所有碳原子不可能共平面
16.为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与方法都正确的是（）
选项
混合物
除杂试剂
方法
A
苯（甲苯）
酸性KMnO4溶液，NaOH溶液
分液
B
乙烯（二氧化硫）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
溴苯（溴）
KI溶液
分液
D
乙烷（C2H4）
氢气
催化加热
17.如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中有机产物只含有一种官能团的是（ ）
A．①④B．③④C．②③D．①②
18、以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是（）
A. A的结构简式是
B.①②的反应类型分别是取代、消去
C.反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照
D.加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明
已完全转化为
19.常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是（）
A.0.1mol·L-1的氨水中，c（NH4+）=c（OH-）=0.1mol·L-1
B.NH4Cl溶液中，若溶液的pH=6，则c（Cl-）-c（NH4+）=9.9×10-7mol·L-1
C.0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中，c（SO42-）>c（Na+）>c（OH-）=c（H+）
D.0.1mol·L-1的Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32-）+c（HCO3-）+c（H2SO3）
20.已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5，lg4=0.6。
该温度下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法正确的是（）
A.滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂
B.a点溶液中c（H+）为1×10-4mol·L-1
C.a、b、c、d、e四点中水的电离程度最大的是e点
D.d点时溶质的水解常数为6.25×10-10
21.碱性硼化钒（VB2）-空气电池工作时反应为：
4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。
用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。
当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（ ）
A.VB2电极发生的电极反应为：
2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
B.外电路中电子由c电极流向VB2电极
C.电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
D.若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2mol/L
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
二、填空题（本题包括4个小题，共58分）
22.
（15分）
（1）
键线式
的名称是。
（2）C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式。
（3）某芳香烃结构为
，其一氯代物有种。
（4）写出由2-溴丙烷和必要的无机试剂制取1,2-丙二醇的化学反应方程式（有几步就写几个方程式）：
。
（5）有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。
16.8g该有机物燃烧生成44.0gCO2和14.4gH2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有
O—H键和位于分子链端的
键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6:
1:
1。
①A的分子式为，A的结构简式为。
②有机物B是A的同分异构体，1molB可与1molBr2加成。
该有机物中所有碳原子在同一个平面上，没有顺反异构现象。
B的结构简式是。
23.（16分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。
工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得，反应如下（部分生成物已略去）：
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：
已知：
①A中有五种不同化学环境的氢原子；②同一个碳原子上连有两个羟基的结构不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为 。
（2）由甲苯生成A的反应类型为 。
A的化学名称为 。
（3）由B生成C的化学反应方程式为 。
（4）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有 种。
（5）D的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中属于羧酸类的是 （写结构简式）。
24.（13分）苯甲酸广泛应用于制药和化工。
某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理：
实验方法：
一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：
苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。
（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。
该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。
请在答题卡上完成表中内容。
序号
实验方案
实验现象
结论
①
将白色固体B加入水中，加热，溶解，
得到白色晶体和无色溶液
②
取少量滤液于试管中，
生成白色沉淀
滤液含有Cl-
③
干燥白色晶体，
白色晶体是苯甲酸
（4）纯度测定：
称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。
产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留两位有效数字）。
25（14分）．研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知该转化反应为CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）ΔH，为加快该反应的化学反应速率，应采用的有效措施有（填写两种）。
（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）ΔH，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①由图可知，该反应的ΔH0（填写“大于”或者“小于”），P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为_________________________。
②工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因______________________________。
③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_________________mol·L-1·min-1。
④1100℃的条件下，反应的平衡常数K的表达式为K=，经计算K的数值为K=_____________（保留3位有效数字），若要使K减小可采取的措施是_________________。
（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2 （g）来制取。
①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是_______________
A.H2、CO和H2O的物质的量之比为1:
1:
1B.体系压强不再变化
C.气体平均相对分子质量不变D.混合气体的密度保持不变
②在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1molH2O（g）、1molCO（g）、2.2molH2（g）和一定量的C（s），如果此时对体系加压，平衡向_______（填“正”或“逆”）反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为________________。
玉溪一中高2020届高二下学期第一次月考
化学答案
一、选择题
ADCCBDDCBACDDBAABBBDC
22.
（15分）
甲基戊烷（1分）；
（1分）；
（3）4（1分）；（4）（6分）
（5）C5H8O（2分）
（2分）
（2分）
23.（16分）每空2分
（1）C9H6O2
（2）取代反应 2—氯甲苯（邻氯甲苯）
（3）
（4）42（5）4
24.（13分）
（1）分液（1分），蒸馏（1分）
（2）甲苯（1分），酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）
（3）冷却、过滤（2分）滴入2-3滴稀硝酸酸化的AgNO3溶液（1分）
加热使其融化，测其熔点（1分）熔点为122.4℃（1分）
（4）（2.40×10-3×122×4）/1.22；（2分）96%（1分）
25（14分）
（1）.使用催化剂；升温；增大反应物浓度；增大压强（1分）
（2）①大于（1分）P4>P3>P2>P1（1分）
②较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率（1分）
③0.032（1分）④
（1分）1.64（2分）降温（1分）
（3）.BCD（2分）逆（1分）12g/mol（2分）
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