化学每日必背120无机金属篇概要.docx

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化学每日必背120无机金属篇概要

化学每日必背一（无机金属篇）

一、钠单质

1．物理性质

（1）Na、H2O与煤油的密度大小比较：

。

（2）熔点、硬度、具有良好的导电性和导热性。

2．化学性质

（1）与非金属单质的反应

①Na与O2点燃发生反应的化学方程式为：

。

②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：

。

③Na与S的反应为：

。

（2）与水的反应

①离子方程式为：

。

②实验现象及解释

a．“浮”：

将钠投入水中，钠浮在水面上。

说明钠的密度比水。

b．“熔”：

钠熔化成小球。

说明钠的熔点低。

且该反应是反应。

c．“游”：

小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。

说明。

d．“红”：

反应后的溶液能使酚酞变红。

说明反应生成了。

3．制备：

电解熔融氯化钠

化学方程式：

。

4．钠的保存：

实验室中通常把少量钠保存在煤油或石蜡油中，目的是防止Na与空气中的和发生反应。

【每日一问】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是________。

①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水⑤Ca（HCO3）2溶液

答案：

（1）Na、H2O与煤油的密度大小比较：

ρ水>ρ钠>ρ煤油。

（2）熔点低、硬度小、具有良好的导电性和导热性。

2Na＋O2Na2O24Na＋O2===2Na2O2Na＋S===Na2S

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

O2和水蒸气

化学每日必背二（无机金属篇）

二、钠的氧化物

Na2O和Na2O2的比较

物质

氧化钠（Na2O）

过氧化钠（Na2O2）

色态

色固体

色固体

类别

氧化物

过氧化物（非碱性氧化物）

电子式

氧的价态

－2

－1

生成条件

常温

加热或点燃

热稳定性

不稳定（加热时被空气氧化）

稳定

与水反应的

化学方程式

与CO2反应

的化学方程式

与酸反应的

化学方程式

（HCl）

主要用途

用于制取

【每日一问】

Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？

它是碱性氧化物吗？

Na2O2为什么表现强氧化性和漂白性？

答案：

Na＋[]2－Na＋Na＋[]2－Na＋－2－1

Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑

少量Na2O2强氧化剂、漂白剂、供氧剂

提示　1∶2；不是碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成O2。

因结构中有活泼的－1价氧原子，易得电子而表现出强氧化性，其漂白性源自其强氧化性。

化学每日必背三（无机金属篇）

三、两种重要的钠盐——Na2CO3和NaHCO3

名称

碳酸钠（Na2CO3）

碳酸氢钠（NaHCO3）

俗名

物理性质

色态

白色晶体

细小白色晶体

水溶性

易溶于水，溶液呈性

易溶于水（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈性

化学性质

稳定性

稳定，但结晶碳酸钠（Na2CO3·10H2O）易风化

不稳定，受热易分解

与H＋反应

CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

HCO＋H＋===H2O＋CO2↑

与碱反应

[Ca（OH）2]

与OH－不反应，但Ca2＋＋CO===CaCO3↓

碱过量：

碱不足：

盐

CaCl2

Ca2＋＋CO===CaCO3↓

不反应

硫酸铝

主要用途

相互转化

Na2CO3NaHCO3

【每日一问】

向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到什么现象？

为什么？

答案：

纯碱或苏打、小苏打碱碱

Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O（碱过量）

Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O（碱不足）

2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑

3HCO＋Al3＋===Al（OH）3↓＋3CO2↑

玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

提示：

溶液中将析出白色晶体（沉淀）。

原因是：

发生Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，①同温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，②生成的NaHCO3的质量比消耗的Na2CO3的大（即消耗106gNa2CO3生成168gNaHCO3），即溶质增加，③反应消耗了水，即溶剂减少，因此出现沉淀，主要原因是①。

化学每日必背四（无机金属篇）

三、两种重要的钠盐——Na2CO3和NaHCO3

1．碳酸钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的基本图像

（1）画出向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系图；

（2）画出向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系图；

（3）画出向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系图（设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x：

y＝1∶1，其他比例时的图像略）；

（4）画出向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系图（设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略）。

【每日一问】

下图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：

（1）写出a点以前发生反应的离子反应方程式____________________________________。

（2）写出a点到b点发生反应的离子反应方程式___________________________________。

（3）若某Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中HCl的物质的量等于________mol（用m表示）。

答案　

（1）CO＋H＋===HCO

（2）HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　（3）m

Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO和HCO结合H＋的难易程度。

由于CO比HCO更易于结合H＋形成难电离的HCO，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。

只有当CO完全转化为HCO时，再滴入的H＋才与HCO反应。

化学每日必背五（无机金属篇）

三、两种重要的钠盐——Na2CO3和NaHCO3

2．鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法

3．碳酸钠与碳酸氢钠相混时的除杂方法

【每日一问】

1．（2011·北京，11）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（　　）。

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

2．（2013·吉林一模）现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是（　　）。

A．测所得溶液的pH

B．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红

C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生

D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生

（1）Na2CO3固体（NaHCO3）：

加热至固体质量不再变化。

（2）Na2CO3溶液（NaHCO3）：

加适量的NaOH溶液。

（3）NaHCO3溶液（Na2CO3）：

通足量的二氧化碳气体。

CC

化学每日必背六（无机金属篇）

六、焰色反应

1．概念：

某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这种现象化学上叫做焰色反应，其属于变化，属于的性质。

2．操作

铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。

3．常见元素的焰色：

钠元素黄色；钾元素紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。

4．应用：

检验的存在。

【每日一问】做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸；是否所有元素都具有焰色反应；焰色反应是物理变化还是化学变化，是金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生的各种颜色火焰吗？

物理元素黄紫蓝色钴玻璃元素

铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤铂丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰。

不是所有元素都有特征的焰色。

只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。

焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生的各种颜色火焰，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光。

化学每日必背七（无机金属篇）

四、金属铝的化学性质

根据下列转化关系，完成相关化学方程式。

①；②；

③；④；

⑤；⑥；

⑦。

【每日一问】

将铝箔在空气中用酒精灯加热能否燃烧？

将铝粉撒向酒精灯火焰能否燃烧？

为什么？

①2Al＋3Cl22AlCl3；②2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；

③2Al＋3SAl2S3；④2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑；

⑤4Al＋3O22Al2O3；⑥2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；

⑦2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。

提示　铝箔在空气中用酒精灯加热，熔化但不燃烧，是因为铝箔在空气中加热表面被氧化为一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝与氧气的反应。

将铝粉撒向酒精灯火焰，铝粉燃烧，发出耀眼的点点星光，是因铝粉与空气的接触面增大，使反应更加剧烈。

化学每日必背八（无机金属篇）

五、铝的冶炼

1、写出铝土矿提纯得到Al2O3的方程式；

①；②；

③；

2、Al2O3得到Al的方程式。

④；

【每日一问】1.由铝土矿提取铝的过程中加入氢氧化钠的作用是什么？

通入二氧化碳的作用的什么？

如何降低氧化铝的熔点？

你能否思考出工业制取铝的流程？

2.有哪些方法可以制备氢氧化铝？

①Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O②2Al（OH）3Al2O3＋3H2O

③AlO＋2H2O＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO④2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑

氢氧化钠的作用：

溶解氧化铝，通过过滤除去杂质；二氧化碳的作用使偏铝酸钠转化为氢氧化铝；工业上为了降低氧化铝熔点常采用加入冰晶石。

化学每日必背九（无机金属篇）

六、铝的重要化合物

1．氧化铝和氢氧化铝

氧化铝（Al2O3）

氢氧化铝[Al（OH）3]

物理性质

白色固体，熔点很高

白色胶状物质，难溶于水

化学

性质

与酸

反应

与碱

反应

加热

不分解

制备方法

Al（OH）3加热分解

①Al3＋与氨水反应；

②AlO溶液中通CO2；

③可溶性铝盐和偏铝的盐混合

主要用途

①；②的原料

①；②

2.常见的铝盐

（1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐。

（2）明矾的化学式为：

，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH7（填“＜”、“＞”或“＝”）。

明矾可以净水，其净水的原因是：

，Al（OH）3胶体且有较大表面积能吸附水中杂质形成沉淀