考点9非金属及其重要化合物.docx

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考点9非金属及其重要化合物

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考点9非金属及其重要化合物

1.（2010·四川高考·T6·6分）节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。

下列措施不能减少二氧化碳排放的是

A.利用太阳能制氢B.关停小火电企业

C.举行“地球一小时”熄灯活动D.推广使用煤液化技术

【命题立意】本题以化学与环境保护为考查对象，主要考查节能减排对经济、环境的影响。

【思路点拨】减少CO2的排放是节能减排的关键环节，只要题中选项能减少或不产生CO2即可达到目的。

【规范解答】选D。

A项，利用太阳能制氢，实质是使水分解来制氢，不会产生CO2，所以A可减少CO2的排放。

B项，小火电企业利用的是煤发电，故关停小火电企业可减少CO2的排放。

C项，利用煤发电，故举行“地球一小时”熄灯活动可减少CO2的排放。

D项，推广使用煤液化技术，只是提高了煤的燃烧效率，仍然会产生CO2，故D不能减少CO2的排放，故D正确。

2.（2010·重庆高考·T6·6分）减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变

化会议的议题，下列反应不产生温室气体的是

A.用纯碱制玻璃B.用煤炭作燃料

C.用铁矿石炼铁D.用氨制碳酸铵

【命题立意】本题以化学与环境保护为考查对象，主要考查温室效应、低碳经济问题。

【思路点拨】2009年哥本哈根气候会议，大力倡导“低碳经济”，其中温室气体（主要是CO2）的排放是一项非常值得关注的问题。

该题与化学知识相结合，只要反应中涉及到CO2的生成就会产生温室效应。

【规范解答】选D。

A项反应为：

Na2CO3+SiO2

Na2SiO3+CO2↑；B项反应为：

C+O2

CO2；C项反应为：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；D项反应为：

2NH3+CO2+H2O==（NH4）2CO3；通过以上反应可看出A、B、C三反应均为产生CO2，只有D是消耗CO2的，故D正确。

3．（2010·上海高考·T1·2分）下列做法不能体现低碳生活的是

A．减少食物加工过程B．注意节约用电

C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料

【命题立意】此题考查了化学与生产生活的联系。

【思路点拨】解答此题的关键是准确理解“低碳”的含义：

由于二氧化碳气体的大量排放，气候异常表现的越来越显著，对人类生活的影响也越来越大，因此在生产生活中要尽可能节约能源，减少二氧化碳排放。

【规范解答】选D。

低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，减少食物加工过程可减少能源的消耗，也就减少了二氧化碳的排放，A项符合低碳生活的要求；目前电力的主要来源是火电，节约用电可减少煤炭的燃烧，也就减少了二氧化碳的排放，B项符合低碳生活的要求；本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，C项符合低碳生活的要求；薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不符合低碳生活的要求，故选D。

4．（2010·上海高考·T21·4分）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH

的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀

生成。

下列判断正确的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀可能一样多

【命题立意】此题考查了铝元素的化合物氯化铝、氢氧化铝的性质。

【思路点拨】解答此题时，注意两点：

（1）相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，n（NH3·H2O）＞n（NaOH）。

（2）对AlCl3溶液来讲，NaOH溶液是否过量。

（3）氢氧化铝可溶于NaOH溶液。

【规范解答】选B、D。

氢氧化铝能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故加入AlCl3溶液时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积、相同pH的两溶液中，n（NH3·H2O）＞n（NaOH），当两者均不足量时，生成的沉淀一样多；氨水过量、氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好足量时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知B、D正确。

【类题拓展】AlCl3溶液和NaOH溶液互滴时，反应发生的顺序：

（1）将NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中

①AlCl3+3NaOH=====Al（OH）3↓+3NaCl

②Al（OH）3+NaOH=====NaAlO2+2H2O

（2）将AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中

①AlCl3+4NaOH====NaAlO2+3NaCl+2H2O

②AlCl3+3NaAlO2+6H2O====4Al（OH）3↓+3NaCl

5.（2010·全国卷I·T7·6分）下列叙述正确的是

A．Li在氧气中燃烧主要生成

B．将SO2通入

溶液可生成

沉淀

C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

【命题立意】本题以无机元素及其化合物为考查对象，体现课本知识的重要性，主要考查碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物硫及其化合物，氮及其化合物等知识点。

【思路点拨】

①在碱金属元素中，金属越活泼，在空气中燃烧的产物越复杂，种类越多，Li的氧化产物只有一种Li2O；②在复分解反应中，一般情况下只能用较强的酸制较弱的酸；③化学反应能否发生除了与反应物本身有关外还与反应条件、反应物的状态等有关。

【规范解答】选C。

A项，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,故A错误；B项，由于酸性：

HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入SO2后无BaSO3沉淀，故B错误；C项，酸性：

H2CO3＞HClO,反应为：

CO2+H20+Ca（ClO）2====CaCO3↓+2HClO，所以C项正确；D项，溶液中该反应难以发生，先是：

2NH3+2H2O+CuSO4====Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4,接着Cu（OH）2

CuO+H20,溶液中NH3不能将CuO还原为Cu,要还原必须是干燥的固态，所以D错误。

【类题拓展】可采用“点、线、网”三步复习模式

（1）点：

中学化学内容中每一种元素的单质及其化合物，都是重要的知识点。

在复习这些知识点时，我们抓住物质的结构、性质之间的内在联系，通过对具体物质的分析，归纳出了“位

构

性”的元素的单质及其化合物学习规律。

（2）线：

把单质、化合物各点有机联系起来便形成线。

“线”的形成有两种思路，一是以物质分类为主线，掌握代表性元素的氢化物、氧化物和对应水化物、盐的通性和特性。

二是以单质和化合物中元素的价态变化分析为主线，掌握它们的氧化还原性质及规律。

如常见的四种非金属元素（Cl、S、N、C）的价态变化线如下所示：

绘出价态变化线后，为掌握物质相互转化提供了方便，也可使我们更深入认识氧化还原反应的有关规律。

由点串线，使知识条理化，培养学生辐射思维能力，有利于强化物质结构和元素周期律知识，有利于学生理解和解答物质递变规律的有关问题。

（3）网：

当对课本知识弄懂吃透后，要构建知识网络、知识体系，这时的知识不能局限于某一章节，要将整个中学阶段所学知识融会贯通。

6.（2010·全国卷Ⅱ·T28·15分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I是中学化学

中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：

1A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变

蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；

②A和H相遇产生白色烟雾

③B和E都能使品红溶液褪色

④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟

⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；

⑥C和D相遇生成红棕色气体；

⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O

⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。

回答下列问题：

（1）A的化学式是，②中烟雾的化学式是；

（2）④中发生反应的化学方程式是；

（3）⑤中发生反应的化学方程式是；

（4）C的化学式是，D的化学式是；

（5）⑦中发生反应的化学方程式是；

（6）H的化学式是。

【命题立意】本题以无机元素及其化合物为考查对象，主要考查由短周期元素组成的常见气体的化学性质。

【思路点拨】根据题干中所给逐一进行推导，在推导时，要抓好物质的特性（如能使红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3），根据石蕊试纸的变色情况分清气体的酸碱性；与此同时还需注意思维的严谨性，要环环相扣。

【规范解答】由①可知A、B、E、F、G气体的水溶液显酸性，I显碱性是NH3，C、D、H显中性；由②可知A是HCl，白色烟雾是NH4Cl；由③可知B、E为Cl2或SO2；由④可知B为Cl2，进而确定E为SO2；由⑤可知F为CO2；由⑥可知C、D为NO或O2；由⑦可知D为O2，进而确定C为NO，G为H2S；由⑧可知H为CH4。

推出了各种气体，下面的问题也就迎刃而解了。

答案：

（1）HClNH4Cl

（2）Cu+Cl2

CuCl2（3）2Mg+CO2

2MgO+C

（4）NOO2（5）2H2S+3O2

2H2O+2SO2（6）CH4

7．（2010·上海高考·T24·8分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加

氯水，CCl4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果化学计量数是1，不用填写）：

（2）整个过程中的还原剂是。

（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：

继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。

Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。

（4）加碘盐中含碘量为20mg·kg-1～50mg·kg-1。

制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2L（标准状况，保留2位小数）。

【命题立意】此题考查氧化还原反应化学方程式的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断以及化学计算知识。

【思路点拨】任何化学反应在反应前后应遵守电子守恒和原子守恒。

电子守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等；原子守恒（或称质量守恒），也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒。

【规范解答】开始滴加少许氯水时，Cl2将KI中的I-氧化成碘单质；CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，Cl2将碘单质进一步氧化成碘酸。

（1）根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，碘元素的化合价从0→+5，升高5价，氯元素的化合价从0→-1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：

I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；

（2）分析整个过程中化合价升高的都是碘元素，还原剂为KI和I2；

（3）KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：

HBrO3>Cl2>HIO3；

（4）综合写出反应方程式：

KI+3Cl2+3H2O====KIO3+6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1000kg加碘食盐中含碘20g，根据质量守恒，可知：

换算成碘酸钾的质量为：

33.70g，物质的量为：

0.16mol，则需要消耗Cl2的体积为：

（20g/127g·mol-1）×3×22.4L/mol≈10.58L。

答案：

（1）I2+5Cl2+6H2O====2HIO3+10HCl

（2）KI、I2（3）红棕HBrO3>Cl2>HIO3（4）10.58

8．（2010·上海高考·T23·8分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅

酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）等化合物。

（1）三硅酸镁的氧化物形式为，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为。

（2）铝元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子。

（3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径（填“大”或“小”），该元素最高价氧化物与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为。

（4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是。

a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水

b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体

c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物

d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点

【命题立意】此题考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外电子排布、原子的核外电子运动状态、元素周期律等知识。

【思路点拨】

（1）硅酸盐用氧化物的形式来表示组成的书写顺序是：

活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→非金属氧化物→二氧化硅→水，并将氧化物的数目用阿拉伯数字在其前面表示，注意各元素原子个数比不能改变。

比如斜长石KAlSi3O8：

K2O·Al2O3·6SiO2。

（2）在元素周期表中，处于对角线位置的元素，化学性质相似。

【规范解答】

（1）根据三硅酸镁的化学式和书写方法，氧化物形式为：

2MgO·3SiO2·nH2O；与镁元素在不同周期但相邻一族的元素，其符合对角线规则，故其是Li，其核外电子排布为：

1s22s1；

（2）铝元素原子的核外共有13个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有13种不同运动状态的电子；有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级；（3）与铝元素同周期且原子半径大于镁的元素是钠，其离子半径大于铝离子半径；两者氢氧化物反应的离子方程式为：

Al（OH）3+OH-====AlO2-+2H2O；4）分析三种氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔点。

答案：

（1）2MgO·3SiO2·nH2O1s22s1

（2）135

（3）大Al（OH）3+OH-====AlO2-+2H2O；（4）a、d

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