河北黄骅中学学年高一下学期第二次月考化学试题 Word版含答案.docx

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河北黄骅中学学年高一下学期第二次月考化学试题Word版含答案

黄骅中学2018－2019年度第二学期高中一年级第二次月考

化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至8页。

共100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（客观题共60分）

注意事项：

答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。

可用相对原子质量：

Cu:

64

一、单选题（本题共30小题，每小题2分）

1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）

A

B

C

D

硅太阳能电池

锂离子电池

太阳能集热器

燃气灶

2．用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，其实质与电解水一致的是（）

A．NaClB．CuCl2C．CuSO4D．NaOH

3．下列哪个说法可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态（）

A．氨气、氮气、氢气的浓度相等

B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键形成

4．在2A（g）+B（g）

3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）

A．v（A）=0.5mol·L-1·s-1B．v（B）=0.3mol·L-1·s-1

C．v（C）=0.8mol·L-1·s-1D．v（D）=10mol·L-1·min-1

5．100mL2mol·L−1的盐酸与过量的锌反应，为加快速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是（）

A．加入适量的6mol·L−1的盐酸

B．加入适量的蒸馏水

C．加入数滴氯化铜溶液

D．加入适量的氯化钠溶液

6．下列判断正确的是（）

A．0.1mol·L−1盐酸与0.1mol·L−1醋酸分别与足量Cu（OH）2反应，反应速率相同

B．0.1mol·L−1盐酸和0.1mol·L−1硝酸分别与大小相同的大理石反应，反应速率相同

C．Mg和Fe与0.1mol·L−1的盐酸反应，反应速率相同

D．0.1mol·L−1的盐酸和0.1mol·L−1的硫酸分别与Mg反应，反应速率相同

7．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A．灼热的炭与水蒸气的反应B．锌片与稀硫酸的反应

C．甲烷在空气中的燃烧反应D．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

8．一定条件下氨的分解反应2NH3

N2＋3H2在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氮气表示该反应的速率为（）

A．0.32mol·L－1·s－1B．0.16mol·L－1·s－1

C．1.6mol·L－1·s－1D．0.08mol·L－1·s－1

9.在恒温恒容的密闭容器中通入lmolX和2molY，发生如下反应：

X（g）+2Y（g）

M（g）+2N（g）△H=akJ/mol （a>0），下列说法中正确的是：

（）

A．v正（M）=2v逆（N）时，反应到达平衡状态

B．到达平衡状态时，反应吸收akJ能量

C．2s末反应达到平衡时，加入催化剂，反应速率不会发生改变

D．2s末反应达到平衡后，相同时间内Y的消耗量是X的生成量的2倍

10.用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：

4HCl（g）＋O2（g）

2Cl2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－115.6kJ·mol－1。

恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（）

A．混合气体的密度不再改变

B．氯化氢的转化率不再改变

C．断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键

D．n（HCl）∶n（O2）∶n（Cl2）∶n（H2O）＝4∶1∶2∶2

11．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：

Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：

Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为：

Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2下列说法不正确的是（）

A．锌是负极，氧化银是正极

B．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应

C．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大

12．如下图所示装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水。

下列判断错误的是（）

A．阳极失电子的离子相同、产物相同

B．阴极产物因得电子的离子不同而不同

C．电解后两装置中溶液的pH都减小

D．电解后只有装置阴极的质量增加

13．在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：

2HI（g）

H2（g）＋I2（g）。

下列叙述中，一定属于平衡状态的是（）

A．HI、H2、I2的浓度相等

B．混合气体的颜色不再变化

C．混合气体的总压强不再变化

D．v（HI）∶v（H2）∶v（I2）＝2∶1∶1

14．燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟氧气（或空气）反应将化学能转变为电能的装置。

下面关于甲烷燃料电池（KOH溶液为电解质溶液）的说法正确的是（）

A．负极的电极反应式为O2+2H2O＋4e-=4OH-

B．随着放电的进行，溶液的pH不变

C．负极的电极反应式为CH4＋8OH-－8e-=CO2+6H2O

D．放电时溶液中的OH-向负极移动

15．已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快，下列制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的是（）

A．镀铝塑扣B．食品罐头盒（镀锡铁盒）

C．白铁水桶（镀锌）D．镀铝铁板

16．研究人员研发了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。

在海水中，电池的总反应可表示为：

5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（）

A．正极反应式：

Ag+Cl－+e－=AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10转移4mol电子

C．Na+不断向“水电池”的负极移动

D．AgCl是氧化产物

17．下列叙述中不正确的是（）

A．电解法精炼铜时将粗铜板作阳极

B．电解法精炼铜时，粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．电镀铜的过程中硫酸铜溶液中铜离子浓度不变

18．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为2H2O+2e−

2OH−+H2↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe−3e−

Fe3+

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e−

H2↑

19．按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（）

A．C1上发生还原反应

B．Cu电极与C2电极上的电极反应相同

C．M装置中SO42－移向Cu电极

D．工作一段时间后装置M中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大

20．反应4A（s）＋3B（g）=2C（g）＋D（g），2min内B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的描述正确的是（）

A．v（A）＝0.4mol·L－1·min－1

B．分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为3∶2∶1

C．在2min末的反应速率，用B表示为0.3mol·L－1·min－1

D．在这2min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的

21．下列说法正确的是（）

A．物质发生化学反应时都伴随能量变化，有能量变化的变化一定是化学变化

B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

C．离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不含离子键

D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

22．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。

下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是（）

A．原子半径：

X＞Y＞Z＞W

B．原子序数：

Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：

Y＞X＞Z＞W

D．金属性：

X

W2-＞Z-

23．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。

下列说法错误的是（）

A．简单离子半径：

B>C

B．热稳定性：

A2D>AE

C．CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性

D．A、C都能与B形成原子个数比为1:

1的化合物

24．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是（）

A．3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强

B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

D．原子半径按X、Y、Z的顺序减小

25．硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。

已知Se的原子结构示意图为：

。

下列说法不正确的是（）

A．该原子的质量数为34B．该元素处于第四周期第ⅥA族

C．SeO2既有氧化性又有还原性D．酸性：

HBrO4>H2SeO4

26．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（）

A．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y

B．要使由Y元素形成的YO2晶体融化，需要破坏共价键

C．四种元素常见的氢化物：

YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最稳定

D．氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e-、18e-两种微粒

27．1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.5kJ的热量。

下列热化学方程式正确的是（）

A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.5kJ/mol

B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-285.5kJ/mol

C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6kJ/mol

28．工业制备合成氨原料气过程中存在反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）+41.0kJ，下列判断正确的是（）

A．该反应的正反应是吸热反应

B．反应物总能量小于生成物总能量

C．反应中生成1molH2（g）放出41.0kJ热量

D．反应中消耗1体积CO（g）放出41.0kJ热量

29．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：

2Cu＋H2O

Cu2O＋H2↑。

下列说法正确的是（）

A．铜电极发生还原反应

B．石墨电极上产生氢气

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

30．下列操作能达到实验目的的是（）

实验目的

实验操作

A

证明Cl的非金属性比C强

将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生。

B

比较Mg与Al的金属性强弱

将镁条与铝片用导线相连，放入盛有NaOH溶液的烧杯中，观察现象。

C

证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率

将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中。

D

证明KCl中存在离子键

熔融状态的KCl是否导电

第Ⅱ卷（主观题共40分）

二、填空题

31．图是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热反应的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。

将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：

（1）有关反应的离子方程式是_________________________________________，

试管中看到的现象是________________________________________。

（2）U形管中液面A________（填“上升”或“下降”），原因是__________________；

说明此反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

32、

装置

现象

金属A不断溶解

C的质量增加

A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中作正极的是__________________（填“A”或“B”）；

（2）装置乙溶液中C电极反应：

_____________________________；装置乙中反应一段时间后，测得C电极的质量增加12.8克，则该电池反应转移电子的物质的量为_____mol

（3）装置丙中金属A上电极反应属于______________（填“氧化反应”或“还原反应”）；

（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是_______________________。

33．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

X

Y

Z

W

Q

（1）Q的原子结构示意图是________。

（2）Y、Z、W形成简单离子，其离子半径关系为________（用离子符号表示）。

（3）用有关离子方程式表示Q、W元素的非金属性强弱______________

（4）Y的氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型___________________。

（5）W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与Cu反应的化学方程式为______________。

34．某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

该小组设计了如下方案。

已知：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

实验编号

0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL

0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mL

H2O的体积/mL

实验温度/℃

溶液褪色所需时间/min

①

10

V1

35

25

②

10

10

30

25

③

10

10

V2

50

（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（H2C2O4）＝________mol·L－1·min－1。

黄骅中学2018－2019年度第二学期高中一年级第二次月考

化学试卷答案

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B

D

C

B

C

B

A

D

D

B

C

C

B

D

B

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19

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24

25

26

27

28

29

30

D

B

B

B

B

C

B

B

D

A

C

C

C

B

D

以下各题（除标明外）每空2分共40分

31.Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑镁片溶解，有气泡产生下降反应放出的热量使锥形瓶内气压增大放热（1分）小于（1分）

32.BCu2++2e-==Cu0.4还原反应D>A>B>C

33.

S2－＞O2－＞Al3＋S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓极性共价键、非极性共价键Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

34.530②和③①和②0.025