甘肃省兰化一中届高三理综下学期第二次模拟试题.docx

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甘肃省兰化一中届高三理综下学期第二次模拟试题

甘肃省兰化一中2018届高三理综下学期第二次模拟试题

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H1　B11C12　N14　O16　As75

第Ⅰ卷

一、选择题

1.下列关于细胞结构与功能的叙述，正确的是

A.蓝藻分裂时没有染色体和纺锤体出现是无丝分裂

B.叶肉细胞能在线粒体内膜和叶绿体内膜上合成ATP

C.浆细胞的内质网和高尔基体都参与抗体的加工、运输

D.酵母菌和乳酸菌都可在细胞质基质内分解丙酮酸产生CO2

2.下列有关生物研究方法的叙述，错误的是

A.分离各种细胞器可以采用差速离心法

B.探究酵母菌的呼吸方式可用对比实验法

C.沃森和克里克用建构数学模型的方法研究DNA的结构

D.摩尔根运用假说—演绎法证明了果蝇眼色基因位于X染色体上

3.下列关于细胞分化的叙述，不正确的是

A.从个体水平分析，分化是生物个体发育的基础

B.从细胞水平分析，细胞功能趋向专门化

C.从细胞器水平分析，细胞器数目可发生改变

D.从分子水平分析，分化的本质是DNA发生改变

4．下表表示用不同浓度的2，4-D溶液处理茄子的花蕾以后植株的结果情况。

下列分析错误的是

项目

对照组

经2，4-D处理的实验组

浓度/mg•L-1

0

1000

850

720

630

平均结果率/%

27

100

100

100

100

平均株产量/kg

0.16

0.73

0.92

0.91

0.72

平均单果重/g

186

244

277

273

243

A.该实验结果说明，一定浓度的2，4-D能促进茄子结果

B.对照组的结果率低，与植物体内自身合成的生长素的量有关

C.2，4-D溶液的浓度在850mg•L-1左右时，对茄子的结果效果最好

D.该实验结果表明，不同浓度的2，4-D对同种植物结果情况的影响一定不同

5.将蚕豆（2n=12）根尖细胞中DNA分子双链用3H标记后移入普通培养液中培养。

取不同细胞周期的材料制作临时装片，检测到的染色体形态有如下图所示的三种。

根据相关信息，下列说法中正确的是

A.若检测到a染色体，说明该细胞尚未进入第一个细胞周期

B.第二次有丝分裂中期的染色体均为b类型

C.a、b两种类型的染色体会出现在同一个细胞中

D.第三次有丝分裂中期，细胞中b、c染色体各6条

6.我国政府正大力推广经济效益、社会效益和生态效益相统一的生态农业。

下列关于生态农业的叙述不正确的是

A.生态农业系统中食物链和营养级越多，流向人类有益部分的能量越多

B.生态农业系统的食物网较复杂，其抵抗力稳定性较高

C.生态农业系统设计的指导原则是实现生态系统的能量和物质的多级利用

D.生态农业系统属于人工生态系统，其总能量是其植物所固定的太阳能

7．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．CO2是大量使用的灭火剂，但着火的铁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃

B．食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用

C．牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应

D．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2

8．某强碱性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：

开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。

③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L 盐酸，沉淀会完全消失，再继续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。

下列说法一定正确的是

A．原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl-B．无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+

C．原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl-D．原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-

9．已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生下图所示一系列变化，则下列说法错误的是

A．A分子中所有原子均在同一平面内

B．C4H8O2含酯基的同分异构体有4种

C．C的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能

D．等物质的量的B、D与足量钠反应生成气体的量相等

10．下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

测同温同浓度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH

比较碳和硫两种元素非金属性的强弱

B

证明氧化性：

 H2O2强于Fe3+

用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe（NO3）2溶液中，溶液变成黄色

C

证明浓硫酸具有吸水性

在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑

D

证明醋酸的电离过程吸热

测定稀醋酸和稀NaOH反应的中和热数据，数值小于57.3kJ/mol

11．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。

工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:

下列说法不正确的是

A．b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B．二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

C．电解过程中二氧化氯发生器中产生22.4L（标准状况）NH3，则b极产生0.6gH2

D．电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

12．H2X和H2Y均为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液分别加到H2X和H2Y的溶液中，在不同pH环境下不同形态的粒子（即酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示：

下列说法正确的是

A．在pH=7的溶液中HX-、X2-、HY-和Y2-能大量共存

B．向Na2X溶液中加入少量H2Y溶液，发生反应：

X2-+H2Y==HX-+HY-

C．1L0.1mol·L-1NaHY溶液中n（HY-）+2n（Y2-）+n（H2Y）=0.1mol

D．HX-的水解平衡常数为Kb=10-7

13．有四种短周期主族元素z、e、g、h，在常温下其最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01molL﹣1）的pH与原子序数的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．离子半径大小e>g>h

B．g位于第三周期VA族

C．e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键

D．同浓度简单氢化物水溶液的pH值h>g>z

二、选择题：

本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一个选项

符合题目要求。

第18～21题有多选项题目要求。

全部答对的得6分，选对但不全的得3分，

有选错的的0分。

14．由玻尔理论可知氢原子核外电子

A．能自发的从低能级跃迁到高能级

B．激发态的能量满足En=n2E1（n=2，3，…）

C．从基态电离所需的能量一定恰好等于基态的能量

D．从第4能级向第1能级跃迁时发出光的频率一定比向第2能级跃迁时发出光的频率高

15．A、B两个质量相同的物体在各自的外力作用下沿着同一方向做直线运动，它们的速度随时间的变化图线如图所示。

在0~t0这段时间内，下列判断正确的是

A．A、B两个物体所受的合外力相同

B．A、B两个物体的合外力所做的功相同

C．A、B两个物体的合外力的冲量大小相等

D．A、B两个物体的平均速度大小相等

16．如图所示，“旋转秋千”中座椅（可视为质点）通过轻质缆绳悬挂在旋转圆盘上。

当旋转圆盘以角速度ω匀速转动时，不计空气阻力，缆绳延长线与竖直中心轴相交于O点，夹角为θ，O点到座椅的竖直高度为h，则当ω增大时

A．h不变B．θ减小

C．ω2h不变D．ω2h增大

17．如图所示，圆形区域内有垂直直面的匀强磁场，三个比荷相同的带电粒子，以不同的速率对准圆心O沿着AO方向射入磁场，a、b、c是三个粒子射出磁场的位置。

若带电粒子只受磁场力的作用，则下列说法正确的是

A．从a处射出的粒子动能可能最大

B．从c处射出粒子角速度最小

C．从c处射出粒子在磁场中运动时间最长

D．它们做圆周运动的周期Ta＜Tb＜Tc

18．被誉为中国版海事卫星的“天通一号01星”于2016年8月6日在西昌卫星发射中心顺利升空并进入距离地球约36000km的地球同步轨道。

仅隔10天，我国首颗，也是世界首颗量子科学实验卫星“墨子”在酒泉成功发射至高度为500km的预定圆形轨道（已知地球半径约6400km）。

以下说法正确的是

A．火箭发射加速升空时，卫星对火箭的压力小于自身重力

B．“墨子”号卫星的向心加速度约为“天通一号01星”的向心加速度的37.8倍

C．在相等时间内，“墨子”号卫星通过的弧长约为“天通一号01星”通过弧长的8.5倍

D．“天通一号0l星”的运行周期大于“墨子”号卫星的运行周期

19．水平面上有一带圆弧形凸起的长方形木块A，木块A上的物体B用绕过凸起的轻绳与物体C相连，B与凸起之间的绳是水平的。

用一水平向左的拉力F作用在物体B上，恰使物体A、B、C保持相对静止，如图。

己知物体A、B、C的质量均为m，重力加速度为g，不计所有的摩擦，则

A．B物体的加速度为

B．B、C间绳子的张力等于

C．A物体受到绳子对它的作用力等于A物体受到的合外力

D．C物体处于失重状态，A、B两物体既不超重也不失重

20．如图所示，矩形线圈abcd与理想变压器原线圈组成闭合电路。

线圈在有界匀强磁场中绕垂直于磁场的bc边匀速转动，磁场只分布在bc边的左侧，磁感应强度大小为B，线圈的面积为S，转动的角速度为ω，匝数为N，线圈电阻不计。

下列说法正确的是

A．将原线圈抽头P向下滑动时，灯泡变亮

B．线圈abcd转动过程中，通过线圈的最大磁通量为NBS

C．线圈处于图示位置时，矩形线圈中磁通量的变化率最大

D．若线圈abcd转动的角速度变为2ω，则变压器原线圈电压的有效值为NBSω

21．如图所示，两相距l的平行金属导轨与水平面间的夹角为θ，与阻值为R的定值电阻相连，导轨电阻不计，匀强磁场垂直穿过导轨平面，磁感应强度为B。

有一质量为m的导体棒垂直于轨道且与两轨道接触良好，从ab位置获得平行于斜面的、大小为v的初速度向上运动，最远到达aʹbʹ的位置。

上滑的整个过程中流过电阻R的电荷量为q，导体棒接入电路的电阻也为R，与导轨之间的动摩擦因数为μ。

则

A．上滑过程中导体棒受到的最大安培力为

B．上滑过程中导体棒克服安培力做的功为

C．上滑过程中电流做功产生的热量为

D．导体棒上滑过程中损失的机械能为

第Ⅱ卷

三、非选择题：

本卷包括必考题和选考题两部分。

第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33-38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

22．（5分）在利用碰撞做“验证动量守恒定律”的实验中，实验装置如图甲所示，图中斜槽部分与水平槽部分平滑连接，按要求安装好仪器后开始实验。

图中设计有一个支柱（通过调整，可使两球的球心在同一水平线上；上面的小球被碰离开后，支柱立即倒下）。

先不放被碰小球，重复实验若干次：

然后把被碰小球静止放在槽的水平部分的前端边缘支柱体B处（槽口），又重复实验若干次，在白纸上记录下挂于槽口的重锤线在记录纸上的竖直投影点和各次实验时小球落点的平均位置，从左至右依次为O、M、P、N点，测得两小球直径相等，并用刻度尺测出OM、OP、ON的长度，入射小球和被碰小球的质量分别为m1、m2，则：

（1）两小球的直径用螺旋测微器核准相等，测量结果如图乙所示，则两小球的直径均为D=_________cm；

（2）当所测的物理量满足表达式______________（用所测物理量的字母表示）时，即说明两球碰撞遵守动量守恒定律；

（3）某次实验得出小球的落点情况如图丙所示，图中数据单位统一，假设碰撞动量守恒，两小球质量之比m1：

m2=_____________。

23．（10分）某学习小组利用图甲所示的电路测量电源的电动势及内阻，同时测量电压表V1、V2的内阻（由电流计改装，所用量程的内阻较小）。

可使用的器材有，电流表A1、A2、A3，开关S，滑动变阻器R1、R2，若干导线。

（1）按照原理图甲将图乙中的实物连线补充完整。

（2）完成电路连接后，进行如下实验：

甲乙

i．闭合开关S，通过反复调节滑动变阻器R1、R2，使电流表A3的示数为O，此时电流表A1、A2的示数分别为104.1mA和81.5mA，电压表V1、V2的示数分别为1.60V和1.03V。

ii．再次调节R1、R2，使电流表A3的示数再次为O，此时电流表A1、A2的示数分别为167.7mA和46.4mA，电压表V1、V2的示数分别为0.91V和1.66V。

完成下列填空：

①实验中，调节滑动变阻器R1、R2，当电流表示数为0时，电路中B点与C点的电势。

（填“相等”或“不相等”）

②根据以上实验数据可得，电源的电动势E=_______V，内阻r=_______Ω。

（均保留1位小数）

③根据以上实验数据可得，电压表V1的内阻为Ω，电压表V2的内阻为Ω。

（均保留1位小数）。

④电流表A1、A2的内阻对电源的电动势和内阳的测量影响。

（填“有”或“无”）

24．（12分）如图所示，有半径相同的小球a、b，a球质量为2m，b球质量为m，b球位于光滑轨道ABC的水平段BC的末端C处。

a球从距BC水平面高h的A处由静止滑下，在C处与b球发生弹性正碰。

求：

（1）碰前瞬间a球的速度v；

（2）两球在水平地面DE上的落点间的距离s。

25．（20分）如图所示，在竖直平面内有一直角坐标系O-xy，在该平面内有一平行y轴的匀强电场，大小为E，方向竖直向下。

一过坐标原点与x轴成θ=60°角的无穷大的平板与竖直平面垂直。

在y轴上某点有一质量为m。

电荷量为+q的粒子以某一速度垂直电场射入电场，经过时间t1时，在该平面内再另加一匀强电场E1，粒子再经过时间t2且t1=t2=t时，恰好垂直接触平板，且接触平板时速度为零，忽略粒子所受的重力，求：

（1）粒子射入电场时的速度大小和在y轴上的位置；

（2）E1的大小以及与y轴之间的夹角α的正切值。

26．氮化镓（GaN）被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。

已知：

（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。

（ii）NiCl2溶液在加热时，先转化为Ni（OH）2，后分解为NiO。

（iii）制备氮化镓的反应为：

2Ga+2NH3

2GaN+3H2

某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：

设计实验步骤如下：

①滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。

②先通入一段时间后的H2，再加热。

③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。

④停止加热，继续通入氨气，直至冷却。

⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。

（1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。

（2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。

（3）步骤①中选择NiCl2溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。

a．增大接触面积，加快化学反应速率

b．使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率

c．为了能更好形成原电池，加快反应速率

（4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。

（5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。

（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：

______________________。

27．COS和H2S是许多煤化工产品的原料气。

已知：

Ⅰ．COS（g）+H2（g）

H2S（g）+CO（g）ΔH=XkJ·mol-1；

Ⅱ．CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）ΔH=-42kJ·mol-1；

（1）断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：

分子

COS（g）

H2（g）

CO（g）

H2S（g）

H2O（g）

CO2（g）

能量/kJ·mol-1

1321

440

1076

680

930

1606

则X=_____________________。

（2）向10L容积不变的密闭容器中充入1molCOS（g）、1molH2（g）和1molH2O（g），进行上述两个反应，在某温度下达到平衡，此时CO的体积分数为4%，且测得此时COS的物质的量为0.80mol，则该温度下反应I的平衡常数为_________________（保留两位有效数字）

（3）现有两个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器M、N，在M中充入1molCO和1molH2O，在N中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应。

达到平衡时，下列说法正确的是_________。

A．两容器中CO的物质的量M>N

B．两容器中正反应速率M

C．容器M中CO的转化率与容器N中CO2的转化率之和小于1

D．两容器中反应的平衡常数M>N

（4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

H2CO3

H2S

Ka1

4.4×10-7

1.3×10-7

Ka2

4.7×10-11

7.1×10-15

煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_____________________________；常温下，用100mL0.2mol·L-1NaOH溶液吸收448mL（标况）H2S气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。

（5）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值1gc（S2-）与Igc（M2+）的关系如图所示，请回答：

①25℃时Ksp（CuS）=_______________。

②25℃时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为_____________mol/L。

28．工业上利用氯碱工业中的固体废物盐泥[主要成分为Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4，除此之外还有NaCl、Al（OH）3、Fe（OH）3、Mn（OH）2等。

]与废稀硫酸反应制备七水硫酸镁，产率高，既处理了三废，又有经济效益。

其工艺流程如下：

已知：

i）部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物

Mn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Al（OH）3

Mg（OH）2

pH值（完全沉淀）

10.02

8.96

3.20

4.70

11.12

ii）两种盐的溶解度图（单位为g/100g水）

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度图，请回答下列问题。

（1）酸解时，加入的酸为____________，在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施____________、____________。

（2）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是____________。

（3）本工艺流程多次用到抽滤操作，其优点在于____________，四次抽滤时：

抽滤①所得滤渣A的成分为____________、CaSO4；抽滤②所得滤渣B的成分为MnO2、____________、____________；抽滤③所得滤液C中主要杂质阳离子的检验方法是____________；抽滤④将产品抽干。

（4）依据溶解度曲线，操作M应采取的方法是适当浓缩，____________。

（5）每制备1吨MgSO4·7H2O，需要消耗盐泥2吨。

若生产过程中的转化率为70%，则盐泥中镁（以氢氧化镁计）的质量分数约为____________。

29.（11分）丙型肝炎病毒（HCV）是一种RNA病毒，研究者研究了HCV感染细胞的过程（如图1），同时绘制出了HCV对肝细胞代谢影响的示意图（如图2），“＋”表示该过程强于正常细胞，“－”表示该过程弱于正常细胞。

（1）结合图1中的信息，用中心法则及其发展的表达方式写出HCV增殖的过程：

。

（2）图2中物质A为，物质B为。

（3）结合图2可知，HCV感染后对肝细胞糖代谢的影响体现在。

①葡萄糖彻底氧化分解加强

②葡萄糖转化为脂肪的过程加强

③肝糖原的水解减弱

④肝糖原的合成减弱

⑤糖酵解加强

⑥葡萄糖转化为氨基酸的过程加强

（4）由图2推测HCV的感染会导致脂肪肝（症状为甘油三酯在肝细胞中堆积）的发病几率

（选填“增加”或“降低”）。

运用所学知识结合图2解释导致这一结果的原因是：

________________________________________________________________________________。

30．（9分）将等量的小球藻分别置于4个加有适量且等量培养液的封盖玻璃容器中，以瓦数相同的日光灯（冷光源）作为光源，各组日光灯与容器的距离不同（其他条件相同且适宜），观察并记录每个容器中每分钟释放的气泡个数，绘制曲线如图所示。

请回答下列问题：

（1）该实验研究的是_____________对光合速率的影响。

选用日光灯（冷光源）作为实验光源的目的是____________________________。

（2）小球藻叶片长时间浸泡在无水乙醇中叶片几乎接近白色，原因是____________________

______________________________。

（3）当日光灯与容器的距离为bcm和dcm时，容器中每分钟释放的气泡个数相等，能否说明小球藻细胞的光合速率相等________（填“能”或“不能”），原因是______________________________

_____________________________________________________________________________________________。

31．（10分）人体内环境稳态的维持，依赖于神经—体液—免疫调节机制以及各个器官、系统的协调活动。

以下是有关人体内环境稳态调节的相关知识，请分析回答问题：

（1）某同学突然被大雨淋湿，导致四肢肌肉战栗，此反射过程中兴奋以________形式沿着传入神经传到体温调节中枢________，并在其_________部位完成信号转换后传给下一个神经元。

（2）胰岛