8、春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。
下列有关铁的化学反应的叙述正确的是（）A、室温下，过量Fe与浓硫酸反应⽣成FeSO4
B、加热时，过量Fe与氯⽓反应⽣成FeCl2C、⾼温下，铁与⽔蒸⽓反应有Fe3O4⽣成
D、⾼温下，铁粉与氧化铝粉末反应⽣成单质铝
9、有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述不正确的是（）
A、可在船壳外刷油漆进⾏保护B、可将船壳与电源的正级相连进⾏保护C、可在船底安装锌块进⾏保护D、在海上航⾏时，船壳主要发⽣吸氧腐蚀
10、根据碘与氢⽓反应的热化学⽅程式（碘为⽓态或固态），下列判断正确的是（）
I.I2（?
）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ
II.I2（?
）+H2（g）⇌2HI（g）-26.48kJ
A、Ⅰ中碘为⽓态，Ⅱ中碘为固态
B、反应Ⅰ中的产物⽐反应Ⅱ的产物稳定C、1molI2（g）中通⼊1molH2（g），反应放热9.48kJ
D、1mol固态碘与1mol⽓态碘所含的能量相差17.00kJ11、下列实验室制取⽓体的⽅法不合理的是（）
A、氯化铵受热分解制氨⽓B、锌粒与稀硫酸反应制氢⽓C、电⽯与饱和⾷盐⽔制⼄炔D、浓硫酸与⽆⽔⼄醇共热制⼄烯12、为除去Fe2O3中的Al2O3，可选⽤的溶液是（）
A、HClB、CH3COOHC、NaOHD、NH3·H2O
13、设阿伏伽德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是（）A、17g羟基（-OH）所含电⼦总数为9NA
B、标准状况下，1.12L苯含有C-H键的个数为3NA
选项
性质
应⽤
A
明矾易溶于⽔
⽤作净⽔剂
B
FeCl3具有酸性
吸收烟⽓中的H2S
C
H2O2具有还原性
清除游泳池中超标的Cl2
D
Al是活泼⾦属
储运浓硝酸⽤铝罐
C、22gCO2和⾜量Na2O2反应，产⽣的⽓体的分⼦数为0.5NAD、0.5mol⼄酸⼄酯在酸性条件下⽔解，⽣成⼄醇的分⼦数为0.5NA14、下列物质的性质与其应⽤对应关系正确的是（）
15、光刻胶是光刻机制造芯⽚必不可少的重要材料，⼀种光刻胶是由降冰⽚烯
与马来
酸酐
共同加成聚合（共聚）⽽成的。
下列说法不正确的是（）
：
A、降冰⽚烯分⼦式为C7H10，其分⼦本⾝可以发⽣加聚反应B、该光刻胶的结构简式可能为
：
C、1mol马来酸酐，最多消耗1molNaOHD、光刻胶合成过程中可能会出现链节
16、某学⽣在实验室制取⼄酸丁酯（已知⼄酸丁酯的沸点124～126摄⽒度，反应温度115～
125摄⽒度），其反应装置应选择（）
ABCD
17、某同学利⽤下图装置来探究⽆⽔硫酸亚铁灼烧后的分解产物，实验过程中，观察到装置c中的品红溶液褪⾊，装置d中的溶液中有⽩⾊沉淀。
下列说法不正确的是（）
A、装置b中出现⽩⾊沉淀
B、加热前要先通⼊氮⽓，加热结束时也要通⼊氮⽓C、实验过程中，装置a的玻璃管中固体粉末可能变红D、若⽤⾜量溴⽔代替品红溶液，装置d中的现象不变
18、侯⽒制碱法，向母液中通⼊NH3，其⽬的不是为了（）
A、增⼤NH4+浓度B、⽣成NaHCO3C、析出NH4Cl晶体D、降低HCO3-浓度19、在某温度下，在⼀恒容密闭容器中进⾏如下两个反应并达到平衡：
①2X（g）+Y（g）⇌Z（s）+2W（g）+Q（Q>0）
②M（g）+N（g）⇌R（g）+W（g）-Q（Q>0）
下列叙述不正确的是（）
A、加⼊适量Z，1和2平衡均不移动B、通⼊稀有⽓体氦⽓，1平衡正向移动C、降温时⽆法判断W浓度的增减D、通⼊Y，则N的浓度增⼤
20、叠氮酸（HN3）与NaOH溶液反应⽣成NaN3。
已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是（）
A、0.01mol/LHN3溶液的pH=2
B、HN3溶液的pH随温度升⾼⽽减⼩C、NaN3的电离⽅程式：
NaN3→Na++3N3-
D、0.01mol/LNaN3溶液中：
c（H+）+c（Na+）=c（N3-）+c（HN3）
⼆、综合题（共60分）
（⼀）（本题共15分）
卤族元素的化合物在⽣活、医药、化⼯中有着重要的⽤途。
I、过氧化氢氧化法制备碘酸钠（NaIO3）的⽅法如下：
21、氧原⼦核外有种运动状态不同的电⼦；碘原⼦最外层电⼦的排布式为；Na2CO3固体中含有的化学键有。
22、合成步骤中的化学⽅程式为。
23、当合成温度⾼于70摄⽒度，碘酸钠产率会降低，请写出可能的两种原因：
。
II、ClO2和Cl2都可以⽤于⾃来⽔消毒杀菌，可以通过下列⽅法制取：
2NaClO3+4HCl→2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
24、该反应的氧化产物为，若反应过程中有4molHCl参与反应，则电⼦转移的数⽬为。
III、⽬前从海⽔中提溴（Br2）⼤致有“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤。
25、向浓缩的海⽔中通⼊Cl2，将海⽔中的Br-氧化为Br2。
“氧化”时先在卤⽔中加⼊硫酸酸
化，然后再通⼊氯⽓，硫酸酸化可以提⾼氯⽓的利⽤率，原因是。
26、⽤热空⽓将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3和CO2。
吸收1molBr2需消耗Na2CO3mol。
（⼆）（本题共15分）
甲醇可⽤于制造甲醛和农药，⼯业上可由碳的氧化物和氢⽓反应制得反应制得。
I、CO和H2在⼀定条件下能发⽣反应：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）+Q（Q>0）。
523K时，在
容积为2L的恒容密闭容器中充⼊1molCO和2molH2发⽣反应，反应进⾏⾄5min时达到平衡
状态，此时测得H2的体积分数为50%。
27、在0～5min内，H2的平均反应速率v（H2）=。
28、在523K时，上述反应的平衡常数K=，若反应的平衡K值变⼤，下列说法正确的是（填编号）。
A、⼀定向正反应⽅向移动B、平衡移动时，逆反应速率始终增⼤C、⼀定向逆反应⽅向移动D、平衡移动时，正反应速率始终减⼩
29、下列说法能判断上述恒容密闭容器中的反应已达到化学平衡状态的是（填编号）。
A、容器内⽓体密度保持不变B、CH3OH的体积分数保持不变C、v（CO）=v（CH3OH）D、混合⽓体的平均相对分⼦质量保持不变II、⽤CO2和H2制备CH3OH，可实现CO2的资源化利⽤，涉及的反应如下：
主反应：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）+Q（Q>0）
副反应：
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）-Q（Q>0）
将反应物混合⽓体按进料⽐n（CO）:
n（H2）=1:
3通⼊反应装置中，选择合适的催化剂，发⽣上述反应。
30、不同温度下，CO2的平衡转化率如图①所⽰，温度⾼于503K时，CO2的平衡转化率随温
度的升⾼⽽增⼤的原因是。
实际⽣产中，保持压强不变，相对反应时间内不同温度下CH3OH的产率如图②所⽰，由图可知，523K时CH3OH的产率最⼤，可能的原因是。
合成氨⼯⼚常⽤碳酸钾溶液吸收混合⽓中的CO2，从⽽实现CO2的减排。
31、碳酸钾溶液CO2的离⼦反应⽅程式为，某研究⼩组⽤200mL
1.5mol/LK2CO3溶液吸收了3.36L的CO2（标准状况），形成溶液中的溶质是
（填化学式），各离⼦的浓度关系正确的是（填编号）。
a、c（K+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
b、3c（K+）=4c（CO32-）+4c（HCO3-）+4c（H2CO3）c、c（K+）>c（OH-）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H+）
（三）（本题共15分）
⾷盐是⽇常⽣活的必需品，也是重要的化⼯原料。
试剂级NaCl可⽤海盐（含泥沙、海
4
藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-等杂质）为原料制备。
实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：
饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%⼄醇、四氯化碳
4
32、欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-，在提供的试剂中，选出m所代表的试剂，按
滴加顺序依次为、NaOH、（只填化学式）；洗涤除去NaCl晶体表⾯附带的
少量KCl，在提供的试剂中，选⽤的试剂为。
33、操作X为，⽤提纯的NaCl配制500mL4.00mol/LNaCl溶液，所⽤的玻璃仪器除烧
杯、玻璃棒外还有（填仪器名称）。
34、⽤如图所⽰装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl⽓体，并通⼊NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。
①⽤浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利⽤了浓硫酸的性质是（填编号），相⽐分液漏⽃，选⽤仪器a的优点是。
a、⾼沸点b、强酸性c、强氧化性
②对⽐实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是
。
35、设计如下实验测定NaCl产品中SO42-的含量，填写下列表格。
操作
⽬的/结论
①
称取样品m1g，加⽔溶解，加盐酸调⾄弱酸
性，滴加过量c1mol/LBaCl2溶液V1mL
⽬的：
。
②
过滤洗涤，⼲燥后称得沉淀为m2g
结论：
样品中SO2-的质量分数为。
4
（列算式）
（四）（本题共15分）
化合物X是⼀种药物的中间体，其合成路线如下：
已知下列信息：
36、C中官能团的名称为。
37、D的结构简式为。
38、合成路线中E到F的反应类型为。
39、H到X的反应⽅程式为。
40、鉴别F和G的⽅法为。
41、有机物W是C的同分异构体，且具有以下特征：
①能发⽣银镜反应；
②能发⽣⽔解反应；
③含有3种化学环境不同的氢原⼦。
写出⼀种符号上述条件的W的结构简式。
42、根据上述信息，设计由为原料制备
的合成路线（⽆机试剂任选）。
。
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