上海市青浦区高三等级考二模化学卷.docx

1、上海市青浦区高三等级考二模化学卷7、Al、P、 S、 Cl是周期表中短周期主族元素。下列有关说法正确的是（ ） A、元素Al在周期表中位于第4周期IIIA族B、元素P的简单态氢化物的化学式为PH4 C、原半径rAlrPrSD、最价氧化物的化物的酸性：H3PO4H2SO40） M(g)+N(g)R(g)+W(g)-Q（Q0）下列叙述不正确的是（ ）A、加适量Z，1和2平衡均不移动 B、通稀有体氦，1平衡正向移动C、降温时法判断W浓度的增减 D、通Y，则N的浓度增20、叠氮酸（HN3）与NaOH溶液反应成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的 是（ ）A、0.01mol/L HN3溶液的

2、pH=2B、HN3溶液的pH随温度升减 C、NaN3的电离程式：NaN3Na+3N3-D、0.01mol/L NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(N3-)+c(HN3)、综合题（共60分）（）（本题共15分）卤族元素的化合物在活、医药、化中有着重要的途。I、过氧化氢氧化法制备碘酸钠（NaIO3）的法如下：21、氧原核外有 种运动状态不同的电；碘原最外层电的排布式为 ； Na2CO3固体中含有的化学键有 。22、合成步骤中的化学程式为 。23、当合成温度于70摄度，碘酸钠产率会降低，请写出可能的两种原因： 。II、ClO2和Cl2都可以于来消毒杀菌，可以通过下列法制取：2NaClO3+

3、4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O24、该反应的氧化产物为 ，若反应过程中有4mol HCl参与反应，则电转移的数为 。III、前从海中提溴（Br2）致有“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤。25、向浓缩的海中通Cl2，将海中的Br-氧化为Br2。“氧化”时先在卤中加硫酸酸化，然后再通氯，硫酸酸化可以提氯的利率，原因是 。26、热空将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3和 CO2。吸收1mol Br2需消耗Na2CO3 mol。（）（本题共15分）甲醇可于制造甲醛和农药，业上可由碳的氧化物和氢反应制得反应制得。I、CO和H2在定条件下能发

4、反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+Q（Q0）。523K时，在容积为2L的恒容密闭容器中充1mol CO和2mol H2发反应，反应进5min时达到平衡状态，此时测得H2的体积分数为50%。27、在05min内，H2的平均反应速率v(H2)= 。28、在523K时，上述反应的平衡常数K= ，若反应的平衡K值变，下列说法正确的是 （填编号）。A、定向正反应向移动 B、平衡移动时，逆反应速率始终增C、定向逆反应向移动 D、平衡移动时，正反应速率始终减29、下列说法能判断上述恒容密闭容器中的反应已达到化学平衡状态的是 （填编号）。A、容器内体密度保持不变 B、CH3OH的体积分数保持不变

5、 C、v(CO)=v(CH3OH) D、混合体的平均相对分质量保持不变II、CO2和H2制备CH3OH，可实现CO2的资源化利，涉及的反应如下： 主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q（Q0）副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)-Q（Q0）将反应物混合体按进料n(CO):n(H2)=1:3通反应装置中，选择合适的催化剂，发上述反应。30、不同温度下，CO2的平衡转化率如图所，温度于503K时，CO2的平衡转化率随温度的升增的原因是 。实际产中，保持压强不变，相对反应时间内不同温度下CH3OH的产率如图所，由图可知，523K时CH3OH的产率最，

6、可能的原因是 。合成氨常碳酸钾溶液吸收混合中的CO2，从实现CO2的减排。31、碳酸钾溶液CO2的离反应程式为 ，某研究组200mL1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L的CO2（标准状况），形成溶液中的溶质是 （填化学式），各离的浓度关系正确的是 （填编号）。a、c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)b、3c(K+)=4c(CO32-)+4c(HCO3-)+4c(H2CO3) c、c(K+)c(OH-)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)（三）（本题共15分）盐是常活的必需品，也是重要的化原料。试剂级NaCl可海盐（含泥沙、海4藻、K+、Ca

7、2+、Mg2+、Fe3+、SO 2-等杂质）为原料制备。实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶 液、75%醇、四氯化碳432、欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 2-，在提供的试剂中，选出m所代表的试剂，按滴加顺序依次为 、NaOH、 （只填化学式）；洗涤除去NaCl晶体表附带的少量KCl，在提供的试剂中，选的试剂为 。33、操作X为 ，提纯的NaCl配制500mL 4.00mol/L NaCl溶液，所的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。34、如图所装置，以焙炒后的海盐为原

8、料制备HCl体，并通NaCl饱和溶液中使NaCl 结晶析出。 浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利了浓硫酸的性质是 （填编号），相分液漏，选仪器a的优点是 。a、沸点 b、强酸性 c、强氧化性 对实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是 。35、设计如下实验测定NaCl产品中SO42-的含量，填写下列表格。操作的/结论称取样品m1g，加溶解，加盐酸调弱酸性，滴加过量c1mol/L BaCl2溶液V1 mL的： 。过滤洗涤，燥后称得沉淀为m2g结论：样品中SO 2-的质量分数为 。4（列算式）（四）（本题共15分）化合物X是种药物的中间体，其合成路线如下：已知下列信息：36、C中官能团的名称为 。37、D的结构简式为 。38、合成路线中E到F的反应类型为 。39、H到X的反应程式为 。40、鉴别F和G的法为 。41、有机物W是C的同分异构体，且具有以下特征： 能发银镜反应； 能发解反应； 含有3种化学环境不同的氢原。写出种符号上述条件的W的结构简式 。42、根据上述信息，设计由 为原料制备 的合成路线（机试剂任选）。 。