人教版九年级下册 第十单元 常见的酸和碱word版习题.docx
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人教版九年级下册第十单元常见的酸和碱word版习题
第十单元 酸和碱
第1课时 常见的酸和碱
（时间：
30分钟 分值：
53分）一、选择题
一、选择题
1.（2017广东）下列试剂瓶应有
标志的是（ ）
A.氯化钠B.蒸馏水
C.浓硫酸D.葡萄糖
2.（2017牡丹江）实验室中的下列物质需要密封保存的是（ ）
A.氯化钠B.大理石C.浓盐酸D.木炭
3.（2017阜新）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A.易溶于水，溶解时放出大量的热
B.对皮肤有强烈的腐蚀作用
C.水溶液能使石蕊溶液变红
D.能去除油污，可作炉具清洁剂
4.（2017重庆B）小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。
已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是（ ）
A.白醋里含有氢离子
B.生成的气体是二氧化碳
C.白醋能使紫色石蕊试液变红
D.白醋与纯碱的反应属于中和反应
5.（2017巴中改编）食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（ ）
A.除去水壶壁上的水垢
B.减弱皮蛋中的涩味
C.清洗溅到皮肤上的碱液
D.鉴别黄金饰品中是否含有铜
6.（2016长沙）下列关于酸的说法错误的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
7.下列关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述错误的是（ ）
A.都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似
B.都有强烈的腐蚀性
C.都需要密封保存
D.溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高
二、填空和简答题
8.（2017北京）如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
第8题图
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显______（填“酸性”或“碱性”）。
（2）溶液变为红色的孔穴有________（填孔穴序号，下同）。
（3）作为空白对照实验的孔穴是________。
（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：
__________________________________________。
9.（2017吉林）根据碱的四条化学性质回答下列问题。
第9题图
（1）碱溶液能使酚酞溶液变________色。
（2）图中的X代表一类物质，则X为________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式__________________________________。
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有______。
10.（2017福建）如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
第10题图
（1）A不可能是________（填标号）。
a.Mg b.Fe c.Ag d.Zn
（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为____________________。
（3）若C为碳酸钠
①C与D的反应属于__________________（填基本反应类型）。
②D与盐酸反应的化学方程式为______________________________（写一个）。
③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），该反应的反应物有____种。
11.（2017资阳）实验室一瓶久置的氢氧化钠溶液可能发生了变质（若发生变质，变质的结果是生成了Na2CO3）。
现对该瓶氢氧化钠溶液进行分析检测。
【猜测溶质】猜测一：
溶液中溶质只有NaOH;
猜测二：
溶液中溶质只有Na2CO3；
猜测三：
溶液中溶质____________________。
【查阅资料】①溶液能使无色酚酞变红，则该溶液可能是碱溶液或碱性溶液。
②Na2CO3溶液能使pH试纸变蓝，BaCl2溶液则不能使pH试纸变色。
【实验设计】
实验方案一：
实验方案二：
【实验结论】根据实验方案一，你得出的结论是：
溶液中的溶质一定有________，可排除猜测______。
根据实验方案二，你认为该瓶溶液中的溶质是：
____________。
【讨论】
（1）实验方案一不能准确确定溶质一定含有NaOH的原因是：
______________________________________。
（2）实验室为防止NaOH溶液变质，你的措施是________（答一点即可）。
12.（2017泰安）某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热，发现有刺激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经查资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，写出该反应的化学方程式：
______________________________，该兴趣小组对产生的氯化氢（HCl）气体是否显酸性进行了相关探究。
【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：
第12题图
【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。
【实验结论】氯化氢气体不显酸性。
【交流反思】
（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是________________________________________________________________________。
（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式__________________________________________________。
（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显________色。
（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是________（填字母序号）。
A.测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B.干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应
C.氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D.干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应
【拓展应用】同学们为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
第12题图3
①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是________________________；
②写出该反应的化学方程式_______________________________。
三、计算题
13.（2017长沙）将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液，请计算：
（1）参加反应的二氧化碳的质量为________g。
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
第2课时 中和反应和pH
（时间：
30分钟 分值：
37分）
一、选择题
1.（2017云南）下列数据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的是（ ）
2.（2017广州）常温下，下列物质水溶液的pH<7的是（ ）
A.KOHB.草木灰C.生石灰D.醋酸
3.（2017潍坊）人体内几种液体的正常pH范围如下：
体液
血浆
胃液
胆汁
胰液
pH
7.35～7.45
0.9～1.5
7.1～7.3
7.5～8.0
下列说法错误的是（ ）
A.血浆显碱性
B.胃液和胆汁显酸性
C.胰液比血浆的碱性强
D.胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
4.（2017株洲）某化学课外活动小组开展下列实验活动：
取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示。
下列对测定结果的分析中正确的是（ ）
测定时刻
17∶05
17∶10
17∶15
17∶20
17∶25
17∶30
17∶35
pH
4.95
4.94
4.92
4.88
4.86
4.85
4.85
A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱
B.该雨水对农作物的生长没有影响
C.若在17∶40测定，pH一定小于4.85
D.pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关
5.下列反应中，属于中和反应的是（ ）
A.Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO3）2
B.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
C.NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
D.2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
6.（2017新疆建设兵团）中和反应在生活中有广泛应用。
下列应用不属于中和反应的是（ ）
A.用盐酸除铁锈
B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.用硫酸处理印染厂含碱废水
二、填空和简答题
7.（2017陕西）小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
第7题图
（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是____________。
（2）小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是________________________________________________________________________
______________________。
（3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是________________________。
8.（2017南京）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
液体名称
蒸馏水
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝紫色
蓝色
绿色
黄色
查阅资料：
pH
7.5～9
10～11.9
12～14
紫甘蓝汁液
显示的颜色
蓝色
绿色
黄色
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为__________________________。
【实验探究2】甲同学在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由______色变为________色。
向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为__________________________。
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。
第8题图1
a点表示的含义是__________________________。
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是
________________________________________________________________________。
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
第8题图2
第8题图3
【交流与反思】b点的溶质为________________（写化学式）。
将图2与图3中的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质为____________________（写化学式）。
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠与盐酸反应的过程，可依次用以下两个化学方程式表示：
______________________________________________，
________________________________________。
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应中pH的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。
9.（2017合肥市蜀山区一模）某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。
第9题图1
【探究活动1】证明酸和碱发生了反应。
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，她依据的实验现象是______________________________，反应的化学方程式__________________________。
【探究活动2】能否通过证明有水生成来证明其反应的发生？
第9题图2
【设计实验】小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。
【小资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；b.无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体。
（1）实验①、②的实验目的是__________________________________。
（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是__________________________________。
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是______________________________。
【探究活动3】能否通过测量酸和碱反应过程的pH、温度变化证明其反应的发生？
取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3。
第9题图3
（4）由图3你得到的认识请写两条；
________________________________________；
__________________________________________。
[答对以下小题奖励4分，但全卷总分不超过60分。
]
（5）除了上述方法之外，还可以按照如下实验方法证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，说出对应的实验现象和实验结论。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再加入少量氧化铜
____________________
________________
第一课时答案
1.C
2.C 【解析】氯化钠、大理石、木炭性质相对稳定，不易与空气中的各成分发生反应，而浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl分子使溶液浓度降低，需密封保存，故选C。
3.C 【解析】氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，A正确；氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用，B正确；氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使石蕊溶液变蓝，C错误；氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂，D正确。
4.D 【解析】醋酸是一种酸，酸溶液中都含有氢离子，A正确；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能和白醋中的醋酸反应生成二氧化碳气体，B正确；白醋显酸性，能使紫色石蕊试液变红，C正确；纯碱属于盐类，酸和碱之间的反应才是中和反应，D错误。
5.D 【解析】水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，两者均可与醋酸反应从而被除去，A能达到目的；食醋能与皮蛋中的碱性物质发生中和反应，B能达到目的；食醋中的醋酸能与溅到皮肤上的碱液发生中和反应，C能达到目的；食醋不与铜或金反应，因此无法鉴别，D不能达到目的。
6.C 7.A
8.
（1）碱性
（2）2和5 （3）3 （4）2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
【解析】
（1）紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，孔穴6中溶液变蓝，则说明碳酸钾溶液显碱性。
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，则变红的孔穴有2和5。
（3）水呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，所以3中水为对照实验。
（4）硫酸能中和氢氧化钠，反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液呈中性，所以溶液会变为紫色，反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。
9.
（1）红
（2）酸 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（合理即可）
（3）OH－（或氢氧根离子或氢氧根）
【解析】
（1）碱溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。
（2）碱溶液能与酚酞指示剂作用，能与某些非金属氧化物反应，能与酸反应，能与某些盐溶液反应，根据图示信息可知，X属于酸，反应③为酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
（3）碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱溶液具有相似的化学性质。
10.
（1）c
（2）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O （3）①复分解反应 ②Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O[或Ba（OH）2＋2HCl===BaCl2＋2H2O] ③3
11.【猜测溶质】有NaOH、Na2CO3 【实验结论】Na2CO3 一 NaOH、Na2CO3 【讨论】
（1）碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红
（2）密封保存（合理即可）
【解析】【猜测溶质】从溶液没有变质、全部变质、部分变质的角度考虑，结合猜测一、二内容分析，可知猜测三是溶液中溶质有NaOH、Na2CO3。
【实验结论】根据实验方案一，滴加无色酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性，滴加氯化钡溶液后产生白色沉淀，可知沉淀是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，据此可知溶液中的溶质一定有Na2CO3，可排除猜测一。
根据实验方案二，加入足量氯化钡溶液后，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠全部被消耗，向上层清液中滴加无色酚酞，酚酞变红，说明上层清液显碱性，一定有NaOH，据此可知该瓶溶液中的溶质是NaOH、Na2CO3。
【讨论】
（1）碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红，因此无法根据方案一确定溶质一定含有氢氧化钠。
（2）氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应导致变质，需密封保存，或现配现用。
12.H2SO4（浓）＋2NaCl
Na2SO4＋2HCl↑[或H2SO4（浓）＋NaCl
NaHSO4＋HCl↑] 【交流反思】
（1）氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，不能解离出氢离子，所以氯化氢气体不显酸性（合理即可）
（2）NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
（3）红 （4）B 【拓展应用】①氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率（合理即可） ②NH3＋HCl===NH4Cl
【解析】在加热条件下，浓硫酸与氯化钠固体反应，能产生有刺激性气味的气体，且同时发现有白雾，说明该气体是氯化氢气体，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式可表示为H2SO4（浓）＋2NaCl
Na2SO4＋2HCl↑或H2SO4（浓）＋NaCl
NaHSO4＋HCl↑。
【交流反思】
（1）根据对照实验可知，不是氯化氢气体显酸性，而是氯化氢气体的水溶液显酸性；从微观的角度分析其原因：
氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，不能解离出氢离子，所以氯化氢气体不显酸性。
（2）稀氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，所以向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
（3）由图1中的实验现象可知紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色。
（4）氯化氢气体不显酸性，主要是没有解离出自由移动的离子；碳酸钠粉末遇到酸性物质会生成二氧化碳，所以干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中不反应，说明氯化氢不能解离出自由移动的离子，故氯化氢气体不显酸性。
【拓展应用】①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是：
氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率；②氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体，该反应的化学方程式为NH3＋HCl===NH4Cl。
13.
（1）8.8
（2）解：
设参加反应的氢氧化钠的质量为x
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
8044
x8.8g
＝
x＝16g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
×100%＝16%
答：
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。
第二课时答案
1.A 【解析】pH＜7，溶液显酸性，且pH越小，溶液酸性越强，pH＝7，溶液显中性；pH＞7，溶液显碱性，且pH越大，碱性越强。
柠檬、苹果、菠萝的pH均小于7，显酸性，其中柠檬的pH最小，酸性最强，A正确，B、C错误；柿子的pH＞7，显碱性，D错误。
2.D 【解析】氢氧化钾是可溶性碱，其溶液的pH＞7，A不符合题意；草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾虽然是盐，但其溶液呈碱性，pH＞7，B不符合题意；在生石灰中加水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是碱，其溶液的pH＞7，C不符合题意；醋酸是酸，酸溶液的pH＜7，D符合题意。
3.B 【解析】据表格数据分析，血浆的pH大于7，显碱性，A正确；胃液的pH小于7，显酸性，胆汁的pH大于7，显碱性，B错误；胰液、血浆均显碱性，且胰液的pH比血浆的pH大，故胰液比血浆的碱性强，C正确；胃酸过多的人应少饮酸性饮品，如碳酸饮料等，D正确。
4.D 【解析】根据表格数据信息可知，在测定时刻内，雨水的pH逐渐减小，说明该雨水的酸性逐渐增强，A错误；该雨水的pH＜5.6，属于酸雨，对农作物生长有影响，B错误；分析表格数据，17∶30和17∶35所测数据均为4.85，pH不再减小，若在17∶40测定，pH不一定小于4.85，C错误；某些工厂排放的酸性气体与水蒸气结合产生酸，显酸性，随雨水降落下来可能导致pH＝4.95，D正确。
5.B
6.A 【解析】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。
盐酸除铁锈是酸与金属氧化物反应，不属于中和反应，A符合题意；氢氧化镁与盐酸反应、氢氧化钙与酸反应、硫酸与碱反应都属于中和反应，B、C、D不符合题意。
7.
（1）浓硫酸
（2）2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
（3）氯化钡溶液（或BaCl2溶液）
【解析】
（1）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌散热，所以甲溶液是浓硫酸。
（2）A中溶液是氢氧化钠，B中滴入无色酚酞溶液，溶液变红，C中滴入稀硫酸后溶液由红色变为无色，发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
（3）C中溶液的溶质可能有两种情况：
硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质是硫酸钠；硫酸过量，溶质是硫酸钠和硫酸。
要确定溶液中溶质的成分，实质就是检验硫酸是否存在。
根据酸的性质，可以加入紫色石蕊溶液，如溶液变红，则有硫酸；可以加入金属氧化物氧化铜，如果黑色氧化铜溶解，溶液变为蓝色，则有硫酸；也可以加入碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则有硫酸。
如果加入氯化钡溶液，因为溶液中肯定存在硫酸钠，则不论硫酸是否存在都会生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，所以加入氯化钡溶液不能达到目的。
8.【得出结论1】氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液
【实验探究2】无 红 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
pH＝7，恰好完全反应 【得出结论2】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【交流与反思】NaCl、HCl NaCl、NaHCO3
【得出结论3】Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
9.【探究活动1】滴有酚酞的NaOH溶液由红色变成无色 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 【探究活动】
（1）证明了无水醋酸和氢氧化钠固体中不含有水，不能使硅胶变色
（2）防止空气中的水分进入试管干扰实验 （3）试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色 【探究活动3】（4）溶液的pH增大 中和反应放热（合理即可）[答对以下小题奖励4分，但全卷总分不超过60分。
]
（5）
实验现象
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