河南省示范性高中罗山高中届高三化学复习专练分子结构与性质doc.docx
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河南省示范性高中罗山高中届高三化学复习专练分子结构与性质doc
河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习专练：
分子结构与性质（含解析）
1．下列说法错误的是（）
A．氨是极性分子，其在水中的溶解度很大
B．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．元素“氦、铷、铯”等是用光谱分析方法发现的
2．下列含有共价键的离子化合物是（）
A.CO2B.CaCl2C.NaOHD.HCl
3．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（）
化学键
H—H
H—Cl
H—I
Cl—Cl
Br—Br
键能/kJ/mol
436
431
299
247
193
A．HClB．HBrC．H2D．Br2
4．下列事实中能证明某化合物中一定是离子化合物的是（）
A．可溶于水B．含有金属元素C．水溶液可导电D．熔融状态能导电
5．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。
下列关于NaHSO4的说法中正确的是（）
A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电
B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：
1
C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键
6．下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是（）
A.8和11B.8和13C.6和8D.12和9
7．下列说法错误的是（）
A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
B．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3
C．NH4＋和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体
D．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的Cu（OH）2沉淀
8．下列说法中正确的是（）
A．在任何物质分子中都含有化学键
B．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子
D．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
9．某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有（）
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键
10．下列物质中，既含有极性键，又含有非极性键的是（）
A．苯（C6H6）B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl
11．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）
A．C2F4CH3ClB．CO2C2H2
C．C60S8D．NH3PH3
12．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）
A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．H2O2
13．下列各含氧酸中，酸性最强的是（）
A．HMnO4B．H2SeO3C．H3BO3D．H3PO4
14．下列物质中既有离子键又有共价键的是（）
A.MgCl2B.SiO2C.H2O2D.Na2O2
15．下列关于化学用语的表示正确的是（）
A．过氧化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：
Br
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
16．下列化学用语正确的是（）
A．氯化钠的电子式：
B．氯化氢的电子式
C．碳元素位于周期表中第2周期ⅥA族
D．H2O的结构式：
H—O—H
17．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）
A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
18．有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
①
He－268.8
（a）－249.5
Ar－185.8
Kr－151.7
②
F2－187.0
Cl2－33.6
（b）58.7
I2184.0
③
（c）19.4
HCl－84.0
HBr－67.0
HI－35.3
④
H2O100.0
H2S－60.0
（d）－42.0
H2Te－1.8
⑤
CH4-161.0
SiH4-112.0
GeH4-90.0
（e）-52.0
对应表中内容，下列叙述中正确的是（）
A．系列①的（a）物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力
B．系列③中（c）物质的沸点比HCl高是因为（c）中的共价键更牢固
C．系列②中（b）物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态
D．系列④中H2O沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响
19．某文献中指出“氯化铝、氯化锡为共价化合物”。
请你设计一个实验证实其结论的正确性。
20．相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。
在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。
实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M（夹持装置已略）。
（1）制取X、Z、M的发生装置分别是（填写序号）X：
________；Z：
________；M：
________。
（2）X、Y、Z三种单质分别是X：
________；Y：
________；Z：
________。
（3）A的电子式是________，A中含有的化学键类型有__________________。
（4）已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生。
反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。
①若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足________。
②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是__________________；__________________。
21．由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如右图所示。
（1）A的相对分子质量为__________。
（2）若测得混合气体中仅含两种元素，
A、B都是无机物时，化学式分别为_________、________，
A、B都是有机物时，化学式分别为_________、________。
（3）某混合气由A、B等体积混合而成，将其与适量氧气混合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓H2SO4（减少的体积恰好等于消耗氧气的体积）、足量碱石灰（体积减半），又知通过浓H2SO4与通过碱石灰所减少的气体体积之比为5∶2。
气体体积均在105℃和1.01×105Pa条件下测定的，据此确定混合气体的组成为______________。
22．已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。
又知B、C和D是由两种元素的原子组成。
请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________；
（2）B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。
则D的分子式是，该反应的化学方程式是______________________________________________。
（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是_____________。
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：
氨气和水都是极性分子，则根据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度很大，A正确；DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，B正确；C不正确，例如稀有气体元素形成的单质分子中不存在化学键；选项D正确，答案选C。
考点：
考查氨气的溶解性和极性、氢键、共价键以及光谱分析的有关判断和应用
点评：
该题是基础性知识的考查，考查的知识点比较分散，但很基础，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。
注意平时知识的积累和总结，并能灵活运用即可。
2．C
【解析】AD是共价化合物，错误。
C中有共价键，B中只有离子键。
C正确。
3．D
【解析】对于分子晶体，共价键的键能越大，分子是越稳定的，根据表中的键能可以判断单质溴是最不稳定的。
答案是D。
4．D
【解析】
试题分析：
A、溶于水的化合物不一定是离子化合物，如HCl为共价化合物，但易溶于水，错误；B、含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误；C、水溶液导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl的溶液能导电，错误；D、熔融状态下导电的化合物一定是离子化合物，因为熔融状态下，存在自由移动的离子，所以为离子化合物，正确，答案选D。
考点：
考查离子化合物的判断
5．D
【解析】虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子（HSO4-）的个数比是1：
1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na＋、H＋和SO42-，破坏的是离子键和共价键。
6．C
【解析】A错，8和11即对应元素分别为O、Na，彼此间形成的一定是离子键无共价键；
B错，13号元素为AL，与O形成的为氧化铝属于离子化合；
C正确，6和8为C和O所形成的物质为二氧化碳和CO，形成的是共价键；
D错，12和9分别为Mg和F，两者形成氟化镁为离子化合物。
7．D
【解析】D错，向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的铜氨配合物溶液；
8．D
【解析】A不正确，例如稀有气体分子。
HF中存在氢键，所以沸点高于碘化氢的，B不正确。
互为同位素的原子电子数是相同的，所以D2O分子与H2O分子是所含电子总数相等，C不正确。
D中元素化合价的绝对值与该元素最外层电子数之和满足8，所以都满足8电子稳定结构，答案选D。
9．A
【解析】
试题分析：
根据该微粒的结构示意图可知，该配合物中存在的化学键有：
非金属元素之间的共价键，镍元素与氮元素之间的配位键，氧原子和氢原子之间的氢键，但不存在离子键，答案选A。
考点：
考查微粒间作用力的判断
点评：
该题是基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，记住判断依据，灵活运用即可。
10．A
【解析】
试题分析：
A、碳与碳之间是非极性键，碳氢之间是极性键，正确；B、只有极性键，错误；C、含有非极性键和离子键，错误。
D、含有极性键、离子键，错误。
考点：
考查化学键的分类等相关知识。
11．B
【解析】
试题分析：
A、CH3Cl属于极性分子，错误；B、CO2中C=O键是极性键，CO2为直线型，属于非极性分子，C2H2中C—H键是极性键，C2H2为直线型，属于非极性分子，正确；C、C60与S8中都含有非极性键，错误；D、NH3与PH3都是极性分子，错误。
考点：
本题考查化学键与分子的极性的判断。
12．B
【解析】
试题分析：
A．NaOH—离子键、极性共价键，不符；B．Na2O2—离子键、非极性共价键，符合；C．MgCl2—只存在离子键，不符；D．H2O2—极性共价键和非极性共价键，不符；选B。
考点：
考查化学键类型的判断
13．A
【解析】
试题分析：
含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强，A.HMnO4可以改写为MnO3（OH）1，非羟基氧原子数目为3B.H2SeO3可以改写为SeO1（OH）2，非羟基氧原子数目为1,C.H3BO3可以改写为B（OH）3，非羟基氧原子数目为0,D.H3PO4可以改写为PO（OH）3,非羟基氧原子数为1，故HMnO4酸性最强，所以答案选A
考点：
查了酸性强弱比较，根据含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸
14．D
【解析】A错，MgCl2中只有离子键；B错，SiO2中只有共价键；C错，H2O2中有极性键和非极性键，无离子键；D正确，Na2O2为离子化合物，存在离子键，结构中又有原子团离子（过氧离子）又含有非极性键；
15．B
【解析】
试题分析：
A．过氧化钠为离子化合物其的电子式为：
，故A错误。
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：
Br，故B正确。
C．次氯酸属于弱电解质，故C错误。
D．AlCl3、MgCl2与氨水反应现象相同。
故D错误。
考点：
了解元素、核素和同位素的含义，原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
了解物质的分类，常见物质的鉴别。
点评：
本题考查正确使用化学术语、符号、模型等的能力。
书写电子式常见的错误有：
漏写未参于成键的电子、不符合原子成键事实、书写不规范、混淆离子化合物与共价化合物等。
16．D
【解析】
试题分析：
A、氯化钠的电子式：
，故A错误；B、氯化氢的电子式
，故B错误；C、碳元素位于周期表中第2周期ⅣA族，故C错误；D、H2O的结构式：
H—O—H故D正确，此题选D
考点：
考查化学用语相关知识
17．D
【解析】
试题分析：
H2S中成键电子对数为2,还有2对孤电子对，由于它们间的排斥作用，导致该分子是V形结构，BF3中成键电子对数为3，没有孤电子对，故分子结构是平面三角形，故D正确。
考点：
考查价层电子对互斥理论解释分子结构
18．C
【解析】
试题分析：
A、系列①的（a）物质是氖，属于稀有气体，分子只由一个原子构成。
没化学键，A错误；B、系列③中（c）物质是HF，分子间存在氢键，沸点比HCl高，B错误；C、系列②中（b）物质是Br2，原子序数为35，常温下是深红棕色的液体，C正确；D、系列④中H2O沸点变化出现反常，是因为分子间氢键的影响，D错误。
考点：
考查了物质的沸点与氢键的关系以及化学键等相关知识。
19．将它们加热熔化，试验其导电性，若不导电，说明它们为共价化合物。
【解析】共价化合物与离子化合物显著差异在于晶体中有无离子存在。
在共价化合物中无离子存在，加热至熔化状况下无自由移动的离子存在，故不能导电；而离子化合物加热至熔化后产生自由移动的离子，故能导电。
20．
（1）丙甲乙
（2）H2N2Cl2
（3）
离子键、极性共价键
（4）3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2①>
②Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe（OH）2↓＋2NH4＋
【解析】本题的关键在于通过题干推出位于三个不同周期三种单质反应，其中两种产物又可相互化合，就不难推测分别是H2、N2、Cl2，在B洗气瓶中既能吸收Cl2又能吸收NH3的试剂且让写出离子方程式，则说明所选试剂既能与Cl2反应，又能与NH3反应，因此可推测FeCl2溶液（其它合理均可）。
21．
（1）44
（2）N2ONOC3H8C2H6
（3）C3H8和CH2OC2H4O和C2H6
【解析】
22．［化学—选修物质结构与性质］（15分）
（1）1s22s22p63s23p6（2分）；
（2）HCl（2分）；H2S（2分）；V（或“角”）（2分）；极性（1分）。
（3）H2O2（2分）；2H2O2
2H2O＋O2↑（2分）（4）CH4O（答CH3OH不扣分）（2分）。
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