分子结构与性质(复习)PPT资料.ppt

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一般来说一般来说,键长越短键长越短,键能键能越大越大,分子越稳定分子越稳定.3.3.键角键角分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。

分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。

键角键角决定分子的立体结构和分子的极性决定分子的立体结构和分子的极性.三、等电子原理三、等电子原理1.原子总数相同、价电子总数相同的分子原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。

具有相似化学键特征，许多性质是相似的。

此原理称为等电子原理此原理称为等电子原理2.2.等电子体的判断和利用等电子体的判断和利用判断方法：

原子总数相同，价电子总数相同的判断方法：

原子总数相同，价电子总数相同的分子为分子为等电子体等电子体运用：

利用等电子体的性质相似，空间构型相运用：

利用等电子体的性质相似，空间构型相同，可运用来预测分子空间的构型和性质同，可运用来预测分子空间的构型和性质四、价层电子对互斥模型（四、价层电子对互斥模型（VSEPR）基本要点基本要点ABn型分子（离子）中中心原子型分子（离子）中中心原子A周周围的价电子对的几何构型，主要取决围的价电子对的几何构型，主要取决于价电子对数（于价电子对数（n），），价电子对尽量价电子对尽量远离，使它们之间斥力最小。

远离，使它们之间斥力最小。

平面三平面三角形角形12012000正四面体正四面体109.5109.500MMM直线直线18018000价价电电子子对对空空间间构构型型443322nn直线型直线型平面三角型平面三角型四面体四面体BeCl2,HgCl2BF3，BCl3（CH4,CCl4,NH4+）中心原子价电中心原子价电子子都用于形成都用于形成共价键共价键,不含不含孤对电子孤对电子三角锥三角锥V型型H2O，H2S（NH3;

H3O+）中心原子有中心原子有孤对电子孤对电子CH4:

（sp3杂化）C:

2p五、杂化轨道理论五、杂化轨道理论SP3杂化杂化SP2杂化杂化SP杂化杂化2.2.杂化轨道的应用范围杂化轨道的应用范围:

杂化轨道只应用于形成杂化轨道只应用于形成键或者用键或者用来容纳未参加成键的孤对电子。

来容纳未参加成键的孤对电子。

判断下列分子或离子中判断下列分子或离子中,中心原子的中心原子的杂化轨道类型杂化轨道类型NHNH44+、NHNH33、HH22OO、CHCH22OO、SOSO22BeClBeCl22、COCO22一般方法：

一般方法：

1、看中心原子有没有形成双键或叁键，、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有如果有1个叁键，则其中有个叁键，则其中有2个个键，用键，用去了去了2个个P轨道，形成的是轨道，形成的是SP杂化；

如杂化；

如果有果有1个双键则其中有个双键则其中有1个个键，形成的键，形成的是是SP2杂化；

如果全部是单键，则形成杂化；

如果全部是单键，则形成的是的是SP3杂化。

杂化。

2、没有填充电子的空轨道、没有填充电子的空轨道一般一般不参与不参与杂化，杂化，1对孤对电子占据对孤对电子占据1个杂化轨道。

个杂化轨道。

由金属原子与中性分子或者阴离子由金属原子与中性分子或者阴离子以配位键结合形成的复杂化合物叫以配位键结合形成的复杂化合物叫做做配合物配合物，其中，其中:

金属原子是金属原子是中心原中心原子，中性分子或者阴离子子，中性分子或者阴离子（如如H2O、NH3、Cl-）叫做叫做配体。

配体。

六、配位化合物理论六、配位化合物理论实例实例HH22HClHCl特特征征组成组成原子吸引电子对能力原子吸引电子对能力共用电子对位置共用电子对位置成键原子电性成键原子电性结论结论（键的性质键的性质）同种原子同种原子相同相同不偏向任何不偏向任何一个原子一个原子不显电性不显电性AA：

AA非极性键非极性键不同种原子不同种原子不同不同偏向吸引电偏向吸引电子能力强的子能力强的原子一方原子一方显电性显电性A：

B极性键极性键七、非极性键和极性键七、非极性键和极性键类别类别非极性分子非极性分子极性分子极性分子定义定义共用电子对共用电子对电荷分布电荷分布分子空间构型分子空间构型实例实例电荷分布均匀电荷分布均匀对称的分子对称的分子不偏移或不偏移或对称分布对称分布对称对称对称对称H2、Cl2CO2、CS2电荷分布不均匀电荷分布不均匀不对称的分子不对称的分子偏移或偏移或不对称分布不对称分布不对称不对称不对称不对称HCl、H2ONH3八、极性分子和非极性分子八、极性分子和非极性分子方法小结方法小结1.1.全部由非极性键构成的分子一定是非极性分子。

全部由非极性键构成的分子一定是非极性分子。

2.2.由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。

由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。

3.3.在含有极性键的多原子分子中，如果结构对称则在含有极性键的多原子分子中，如果结构对称则键的极性得到抵消，其分子为非极性分子。

键的极性得到抵消，其分子为非极性分子。

如果分子结构不对称，则键的极性不能完全抵如果分子结构不对称，则键的极性不能完全抵消，其分子为极性分子。

消，其分子为极性分子。

经验规律经验规律:

在在ABn型分子中，当型分子中，当A的化合价数的化合价数值等于其族序数时，该分子为非极性分子值等于其族序数时，该分子为非极性分子.分子极性的判断分子极性的判断分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等性质有分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等性质有着直接的影响着直接的影响九、范德华力及氢键对物质性质的影响九、范德华力及氢键对物质性质的影响分子间作用力分子间作用力氢键氢键范德华力范德华力分子间氢键分子间氢键分子内氢键分子内氢键相对分子质量相对分子质量分子极性分子极性分子中与分子中与电负性极大电负性极大的元素（一般指的元素（一般指氧、氮、氟氧、氮、氟）相）相结合的结合的氢原子氢原子和另一个分子中和另一个分子中电负性极大电负性极大的原子间产的原子间产生的作用力。

生的作用力。

常用常用XHY表示，式中的虚线表示氢表示，式中的虚线表示氢键。

键。

X、Y代表代表F、O、N等电负性大、原子半径较小等电负性大、原子半径较小的原子。

的原子。

2.氢键形成的条件氢键形成的条件（11）分子中）分子中必须有一个必须有一个与电负性极大的与电负性极大的元素原子形成强极性键的元素原子形成强极性键的氢原子氢原子；

（22）分子中必须有带）分子中必须有带孤电子对、电负性大孤电子对、电负性大、而且而且原子半径小原子半径小的原子。

实际上只有实际上只有F、O、N等原子与等原子与H原子结合原子结合的物质，才能形成较强的氢键。

的物质，才能形成较强的氢键。

3.氢键对化合物性质的影响氢键对化合物性质的影响分子间形成氢键时，可使化合物的熔、沸点分子间形成氢键时，可使化合物的熔、沸点显著升高。

显著升高。

在极性溶剂中，若溶质分子和溶剂分子间在极性溶剂中，若溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，则可使溶解度增大。

能形成氢键，则可使溶解度增大。

分子内氢键的形成，使分子具有环状闭合分子内氢键的形成，使分子具有环状闭合的结构。

的结构。

一般会使物质的熔沸点下降一般会使物质的熔沸点下降,在极在极性溶剂中的溶解度降低性溶剂中的溶解度降低十、溶解性十、溶解性

（一）相似相溶原理

（一）相似相溶原理1.1.极性溶剂（如水）易溶解极性物质极性溶剂（如水）易溶解极性物质2.2.非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（等）能溶解非极性物质（BrBr22、II22等）等）3.3.含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（-OH-OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。

）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。

手性异构手性异构手性分子手性分子手性原子手性原子手性催化剂手性催化剂手性合成手性合成十一、手性十一、手性一对分子，组成和原子的排列方式完全相一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这对分三维空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称手性异构体。

有手性异构体的分子子互称手性异构体。

有手性异构体的分子称为手性分子。

中心原子成为手性原子。

称为手性分子。

十一、无机含氧酸的酸性十一、无机含氧酸的酸性（11）对于不同元素，元素的非金属性越强，其最高）对于不同元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。

价氧化物对应水化物的酸性就越强。

（22）对于同种元素形成的含氧酸）对于同种元素形成的含氧酸（HO）HO）mmROROnn，nn越大即越大即中心原子中心原子RR连接的非羟基氧越多，酸性就越强。

连接的非羟基氧越多，酸性就越强。

同周期的含氧酸，自左至右，随中心同周期的含氧酸，自左至右，随中心原子原子序数增大原子原子序数增大，酸性增强。

，酸性增强。

同一族的含氧酸，自上而下，随中心同一族的含氧酸，自上而下，随中心原子原子序数增大原子原子序数增大，酸性减弱。

，酸性减弱。

同一元素不同价态的含氧酸酸性高价同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价强于低价。

无机含氧酸强度的变化规律无机含氧酸强度的变化规律