河南省示范性高中罗山高中届高三化学复习专练分子结构与性质doc.docx

1、河南省示范性高中罗山高中届高三化学复习专练分子结构与性质doc河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习专练：分子结构与性质（含解析）1下列说法错误的是（ ）A氨是极性分子，其在水中的溶解度很大BDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的C气体单质中，一定有键，可能有键 D元素“氦、铷、铯”等是用光谱分析方法发现的2下列含有共价键的离子化合物是（ ）A.CO2 B.CaCl2 C.NaOH D.HCl3根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是 （ ） 化学键HHHClHIClClBrBr键能/ kJ/mol436431299247193A HCl BHBr CH2 D Br2

2、4下列事实中能证明某化合物中一定是离子化合物的是（ ）A可溶于水 B含有金属元素 C水溶液可导电 D熔融状态能导电5将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是（ ）A因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键6下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是（ ）A.8和11 B.8和13 C.6和8 D.12和97下列说法错误的是（ ）A主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p

3、能级BBF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3CNH4和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体D向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的Cu(OH)2沉淀8下列说法中正确的是（ ）A在任何物质分子中都含有化学键 BHF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高CD2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子DCO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构9某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有( ）A离子键 B共价键 C配位键 D氢键10下列物质中，既含有极性键，又含有非极性键的是（ ）A苯（C6H6） BCO2 CNa2O2 DNH4C

4、l11下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）AC2F4 CH3Cl BCO2 C2H2 CC60 S8 DNH3 PH312下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ）ANaOH BNa2O2 CMgCl2 DH2O213下列各含氧酸中，酸性最强的是（ ）AHMnO4 BH2SeO3 CH3BO3 DH3PO414下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ）A.MgCl2 B.SiO2 C.H2O2 D.Na2O215下列关于化学用语的表示正确的是（ ）A过氧化钠的电子式：B质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC氯化铵、次氯酸都属于强电解质D只滴加氨水鉴别NaCl、Al

5、Cl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液16下列化学用语正确的是（ ）A氯化钠的电子式： B氯化氢的电子式C碳元素位于周期表中第2周期A族 DH2O的结构式：HOH17用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形18有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：He 268.8（a） 249.5Ar 185.8Kr 151.7F2 187.0Cl2 33.6（b） 58.7I2 184.0（c） 19.4HCl 84.0HBr67.0HI 35.3H2O 10

6、0.0H2S 60.0（d） 42.0H2Te 1.8CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0（e）-52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是（ ）A系列的（a）物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力B系列中（c）物质的沸点比HCl高是因为（c）中的共价键更牢固C系列中（b）物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态D系列中H2O沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响19某文献中指出“氯化铝、氯化锡为共价化合物”。请你设计一个实验证实其结论的正确性。20相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下，X与

7、Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略)。(1)制取X、Z、M的发生装置分别是(填写序号)X：_；Z：_；M：_。(2)X、Y、Z三种单质分别是X：_；Y：_；Z：_。(3)A的电子式是_，A中含有的化学键类型有_。(4)已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生。反应的化学方程式是_。用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足_。若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别

8、是_；_。21由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如右图所示。（1）A的相对分子质量为_。（2）若测得混合气体中仅含两种元素，A、B都是无机物时，化学式分别为_、_，A、B都是有机物时，化学式分别为_、_。（3）某混合气由A、B等体积混合而成，将其与适量氧气混合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓H2SO4（减少的体积恰好等于消耗氧气的体积）、足量碱石灰(体积减半)，又知通过浓H2SO4与通过碱石灰所减少的气体体积之比为52。气体体积均在105和1.01105Pa条件下测定的，据此确定混合气体的组成为 _ 。22已知A、B、C、D和E 5种分子所

9、含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是_；（2）B和C的分子式分别是_和_；C分子的立体结构呈_形，该分子属于_分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式是_。（4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是_。参考答案1C【解析】试题分析：氨气和水都是极性分子，则根据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度很大，A正确；DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现

10、的，B正确；C不正确，例如稀有气体元素形成的单质分子中不存在化学键；选项D正确，答案选C。考点：考查氨气的溶解性和极性、氢键、共价键以及光谱分析的有关判断和应用点评：该题是基础性知识的考查，考查的知识点比较分散，但很基础，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。注意平时知识的积累和总结，并能灵活运用即可。2C【解析】AD是共价化合物，错误。C中有共价键，B中只有离子键。C正确。3D【解析】对于分子晶体，共价键的键能越大，分子是越稳定的，根据表中的键能可以判断单质溴是最不稳定的。答案是D。4D【解析】试题分析：A、溶于水的化合物不一定是离子化合物，如HCl为共价化合物，但易溶于水，错误；

11、B、含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误；C、水溶液导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl的溶液能导电，错误；D、熔融状态下导电的化合物一定是离子化合物，因为熔融状态下，存在自由移动的离子，所以为离子化合物，正确，答案选D。考点：考查离子化合物的判断5D【解析】虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO4-)的个数比是1：1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na、H和SO42-，破坏的是离子键和共价键。6C【解析】A错，8和11即对应元素分别为O、Na，彼

12、此间形成的一定是离子键无共价键；B错，13号元素为AL，与O形成的为氧化铝属于离子化合；C正确， 6和8为C和O所形成的物质为二氧化碳和CO，形成的是共价键；D错， 12和9分别为Mg和F，两者形成氟化镁为离子化合物。7D【解析】D错，向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的铜氨配合物溶液；8D【解析】A不正确，例如稀有气体分子。HF中存在氢键，所以沸点高于碘化氢的，B不正确。互为同位素的原子电子数是相同的，所以D2O分子与H2O分子是所含电子总数相等，C不正确。D中元素化合价的绝对值与该元素最外层电子数之和满足8，所以都满足8电子稳定结构，答案选D。9A【解析】试题分析：根据该微粒

13、的结构示意图可知，该配合物中存在的化学键有：非金属元素之间的共价键，镍元素与氮元素之间的配位键，氧原子和氢原子之间的氢键，但不存在离子键，答案选A。考点：考查微粒间作用力的判断点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，记住判断依据，灵活运用即可。10A【解析】试题分析：A、碳与碳之间是非极性键，碳氢之间是极性键，正确；B、只有极性键，错误；C、含有非极性键和离子键，错误。 D、含有极性键、离子键，错误。考点：考查化学键的分类等相关知识。11B【解析】试题分析：A、CH3Cl属于极性分子，错误；

14、B、CO2中C=O键是极性键，CO2为直线型，属于非极性分子， C2H2中CH键是极性键，C2H2为直线型，属于非极性分子，正确；C、C60与S8中都含有非极性键，错误；D、NH3与PH3都是极性分子，错误。考点：本题考查化学键与分子的极性的判断。12B【解析】试题分析：ANaOH离子键、极性共价键，不符；BNa2O2离子键、非极性共价键，符合； CMgCl2 只存在离子键，不符；DH2O2极性共价键和非极性共价键，不符；选B。考点：考查化学键类型的判断13A【解析】试题分析： 含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性

15、越强， A. HMnO4可以改写为MnO3（OH）1，非羟基氧原子数目为3 B. H2SeO3可以改写为SeO1（OH）2，非羟基氧原子数目为1, C. H3BO3可以改写为B（OH）3，非羟基氧原子数目为0, D .H3PO4可以改写为PO(OH)3,非羟基氧原子数为1，故HMnO4 酸性最强，所以答案选A考点： 查了酸性强弱比较，根据含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸14D【解析】A错，MgCl2 中只有离子键；B错，SiO2 中只有共价键；C错，H2O2中有极性键和非极性键，无离子键；D正确，Na2O2为离子化合物，存在离子键，结构中又有原子团

16、离子（过氧离子）又含有非极性键；15B【解析】试题分析：A过氧化钠为离子化合物其的电子式为：，故A错误。B质子数为35、中子数为45的溴原子：Br，故B正确。C次氯酸属于弱电解质，故C错误。DAlCl3、MgCl2与氨水反应现象相同。故D错误。考点：了解元素、核素和同位素的含义，原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 了解物质的分类，常见物质的鉴别。点评：本题考查正确使用化学术语、符号、模型等的能力。书写电子式常见的错误有：漏写未参于成键的电子、不符合原子成键事实、书写不规范、混淆离子化合物与共价化合物等。16D【解析】试题分析：A、氯化钠的电子式：，故A错误；

17、B、氯化氢的电子式，故B错误；C、碳元素位于周期表中第2周期A族，故C错误；D、H2O的结构式：HOH 故D正确，此题选D考点：考查化学用语相关知识17D【解析】试题分析：H2S中成键电子对数为2,还有2对孤电子对，由于它们间的排斥作用，导致该分子是V形结构，BF3中成键电子对数为3，没有孤电子对，故分子结构是平面三角形，故D正确。考点：考查价层电子对互斥理论解释分子结构18C【解析】试题分析：A、系列的（a）物质是氖，属于稀有气体，分子只由一个原子构成。没化学键，A错误；B、系列中（c）物质是HF，分子间存在氢键，沸点比HCl高，B错误；C、系列中（b）物质是Br2，原子序数为35，常温下是

18、深红棕色的液体，C正确；D、系列中H2O沸点变化出现反常，是因为分子间氢键的影响，D错误。考点：考查了物质的沸点与氢键的关系以及化学键等相关知识。19将它们加热熔化，试验其导电性，若不导电，说明它们为共价化合物。【解析】共价化合物与离子化合物显著差异在于晶体中有无离子存在。在共价化合物中无离子存在，加热至熔化状况下无自由移动的离子存在，故不能导电；而离子化合物加热至熔化后产生自由移动的离子，故能导电。 20(1)丙 甲 乙(2)H2 N2 Cl2(3) 离子键、极性共价键(4)3Cl28NH3=6NH4ClN2 Cl22Fe2=2Cl2Fe3Fe22NH3H2O=Fe(OH)22NH4【解析】

19、本题的关键在于通过题干推出位于三个不同周期三种单质反应，其中两种产物又可相互化合，就不难推测分别是H2、N2、Cl2，在B洗气瓶中既能吸收Cl2又能吸收NH3的试剂且让写出离子方程式，则说明所选试剂既能与Cl2反应，又能与NH3反应，因此可推测FeCl2溶液(其它合理均可)。21（1）44（2）N2O NO C3H8 C2H6（3）C3H8和CH2O C2H4O和C2H6【解析】22化学选修物质结构与性质（15分）（1）1s22s22p63s23p6（2分）； （2）HCl（2分）； H2S（2分）； V（或“角”） （2分）； 极性（1分）。（3）H2O2（2分）； 2H2O22H2OO2（2分） （4）CH4O（答CH3OH不扣分） （2分）。