中考化学复习训练题计算题.docx

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中考化学复习训练题计算题

中考化学复习训练题计算题

1.某碳酸钠样品含有少量的氯化钠,取12.5g的该样品,完全溶解在水中配制成60g溶液,将其全部加入到50g一定质量分数的盐酸溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,所得溶液质量是105.6g,

计算：

（1）生成气体的质量为________g。

（2）求所得溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。

2.镁条具有抗腐蚀性,是因为表面生成了一层氧化物膜,化学实验小组同学为研究镁条表面氧化程度,将3.2g镁条放入一定浓度的稀盐酸中充分反应,测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设镁条除有MgO外,不含其他杂质）。

（1）生成氢气的质量为________g。

（2）该镁条中MgO的质量分数为________。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？

（写出计算过程）

3.在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸,反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。

（提示：

相关反应为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：

（1）产生的二氧化碳的质量是________克。

（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数________（写出必要的计算过程,结果保留到0.1%）。

4.同学们利用如图所示的装置,对质量守恒定律进行了探究。

实验结束后,老师另外提出了几个问题,请你一起参与思考。

（1）图甲装置内物质充分反应后,冷却至室温,气球仍胀大的是________（选填“A”、“B”或“A和B”）。

（2）若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克,滴入试管的稀盐酸质量也是5克,装置内物质充分反应后,发现NaOH浓溶液质量增加0.22克,试管中滴入紫色石蕊试液变红。

根据上述已知条件,通过分析可以确定的是________（选填序号）

①原稀盐酸的溶质质量分数    

②原Na2CO3溶液的溶质质量分数

③原NaOH溶液的溶质质量分数  

④反应后试管中NaCl的溶质质量分数

请你选择所填的其中一项,通过计算确定其溶质质量分数是________?

（若不能完全整除,计算结果保留0.1%）

5.某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2g石灰石样品,把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水）,每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下：

（1）从以上数据可知,这四次实验中,第多少次石灰石样品中的碳酸钙已完全反应？

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（3）求第一次实验产生的CO2的质量。

（要求写出计算过程）

6.为测定样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量,某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：

取250g样品粉碎放入烧杯中,加入一定质量分致的稀盐酸,所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如下图所示：

（简单写出必要的计算过程）。

（1）计算样品中碳酸钙的质量分数。

（2）完全反应后烧杯内溶液中溶质的质量分数是多少？

（结果精确到0.1%）

7.化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质,且杂质不溶于水,也不与酸反应）于烧杯中,向其中加入一定量的稀硫酸,当加入稀硫酸的质量为100g时,恰好完全反应,生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示,试回答下列问题：

（1）根据图象,恰好完全反应后生成氢气的质量。

（2）样品中锌的质量分数是多少？

（写出计算过程）

8.为测定某种贝壳中碳酸钙的含量,取25g贝壳,逐渐加入稀盐酸,充分反应后,测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示（已知杂质不参与反应,也不溶于水）请计算:

（1）由图像可知,贝壳中杂质的质量,充分反应后,固体减少的质量。

（2）这种贝壳中碳酸钙的质量分数。

（3）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数（写出具体的计算步骤）。

9.为测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数,某同学取5g样品和1g二氧化锰混合后盛于试管中加热,在不同时间测得试管内固体质量如下表：

时间/分钟

0

1

2

3

4

5

6

试管中剩余固体质量/g

6

5.8

5.0

4.4

4.08

4.08

m

回答下列问题：

（1）表中的m=________。

（2）实验中产生的氧气质量是________g。

（3）求该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数为________。

写出计算过程（结果精确到1%）。

10.四位同学元旦去礐石风景区游玩,带回了几小块石灰石样品。

为了检测样品中碳酸钙的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用浓度相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定,（样品中的杂质不溶于水,且不与盐酸反应）测定数据如下：

甲同学

乙同学

丙同学

丁同学

所取石灰石样品质量（g）

10.0

10.0

10.0

10.0

加入盐酸的质量（g）烧杯中

10.0

20.0

30.0

40.0

剩余物质的总质量（g）

19.0

28.0

37.0

46.7

试回答：

（1）四位同学里面,________同学的实验样品完全反应；10.0g石灰石样品与________g盐酸恰好完全反应。

（2）求样品中碳酸钙的质量分数为________（写出计算过程）。

（3）请在图中画出加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系（标注必要的数值）。

________

11.草木灰是农家肥料,它的主要成分是碳酸钾。

某化学兴趣小组取l00g草木灰于烧杯中,不断滴入稀盐酸溶液,当滴人40g稀盐酸时,不再有气泡产生,此时烧杯中的残余混合物质量为137.8g。

碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为

（假设草木灰的其他成分不与酸反应）请计算回答：

（1）二氧化碳（

）分子中,碳、氧元素的原子个数比。

（2）碳酸钾（

）的相对分子质量。

（3）下图表示反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线,请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上a点数值。

（4）草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）。

12.一定质量的锌与过量的稀硫酸溶液充分反应,反应情况如图所示．求：

（1）充分反应后生成氢气的质量。

（2）当锌与稀硫酸溶液恰好完全反应时,需稀硫酸溶液质量。

（3）所用的稀硫酸溶液溶质的质量分数。

（写出计算过程）

参考答案

1.

（1）4.4g

（2）解：

设样品中Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y

Na2CO3+

2HCl=

2NaCl+H2O+

CO2↑

106

117

44

x

y

4.4g

则所设溶液中溶后的质量分数为：

答：

所得溶液溶后质量分数为12.9%。

2.

（1）0.2

（2）25%

（3）解：

设用于产生氢气消耗的盐酸中溶质的质量为x

Mg+

2HCl  =   MgCl2+

H2↑

73

2

x

0.2g

X=7.3g

稀盐酸中溶质的质量分数为：

7.3g÷（125.0g-20.0g）*100%=7.3%

答：

所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

3.

（1）8.8

（2）解：

设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x

x≈92.2%

答：

纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。

4.

（1）B

（2）②④；②

5.

（1）解：

由1、2、3次实验可知,每次反应的碳酸钙质量是0.5g,而第4次反应的碳酸钙质量是0.2g,说明第4次中碳酸钙已经完全反应

答：

从以上数据可知,这四次实验中,第4次石灰石样品中的碳酸钙已完全反应

（2）解：

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

答：

石灰石样品中碳酸钙的质量分数是85%

（3）解：

设5g稀盐酸中氯化氢质量为

因为第1次反应中稀盐酸完全反应,因此利用第1次反应过程进行计算,

CaCO3+

2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2↑

100

44

0.5g

x

=0.22g

答：

求第一次实验产生的CO2的质量为0.22g

6.

（1）解：

由图示信息可知,生成二氧化碳气体的质量为8.8g,设样品中碳酸钙质量为x完全反应后烧杯内溶液中溶质的质量为y,

CaCO3+

2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2↑

100

111

44

x

y

8.8g

解得x=20.0g,y=22.2g

所以,样品中碳酸钙的质量分数为：

答：

样品中碳酸钙的质量分数为80.0%；

（2）解：

完全反应后烧杯内溶液中溶质的质量为y,

CaCO3+

2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2↑

100

111

44

x

y

8.8g

解得x=20.0g,y=22.2g

所以,样品中碳酸钙的质量分数为：

完全反应后烧杯内溶液中溶质的质量分数为：

答：

完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数为14.1%

7.

（1）解：

由图可知,生成氢气的质量为0.2g

答；生成氢气的质量为0.2g

（2）解：

设生成0.2g氢气需锌的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+

H2↑

65

2

x

0.2g

=

x=6.5g

样品中锌的质量分数为：

100%=65%

答；样品中锌的质量分数为65%。

8.

（1）解：

由图示信息可知,充分反应后固体减少的质量为20g,贝壳中杂质的质量为5g

（2）解：

由图可以看出固体减少了20g,即碳酸钙的质量为20g,所以贝壳中碳酸钙的质量分数为

答：

这种贝壳中碳酸钙的质量分数是80%

（3）解：

；设恰好反应时,生成氯化钙的质量为x,同时产生二氧化碳的质量为y

CaCO3+

2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2↑

100

111

44

20g

x

y

解得x=22.2g,y=8.8g

所得溶液中溶质的质量分数=

答：

25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为20%

9.

（1）4.08g

（2）1.92g

（3）解：

设样品中含有氯酸钾的质量为x

2KClO3 

2KCl+

3O2↑

245

96

x

1.92g

=

 x=4.9g

该样品中氯酸钾的质量分数=

×100%=98%。

10.

（1）丁；33.0

（2）解：

样品中碳酸钙的质量为x,

CaCO3+

2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2↑

100

44

x

3.3g

x=7.5g

样品中碳酸钙的质量分数为:

×100%=75.0%。

（3）

11.

（1）解:

二氧化碳（CO2）分子中,碳、氧元素的原子个数比为1：

2

（2）解:

碳酸钾（K2CO3）的相对分子质量为：

（39×2）+12+（16×3）=138

（3）解:

图中纵坐标上a点数值即为反应生成二氧化碳的数值,a=100+40-137.8=2.2

（4）解：

图中纵坐标上a点数值即为反应生成二氧化碳的质量是：

11g+40g-137.8g=2.2g

设草木灰中碳酸钾的质量为x,

K2CO3+2HCl=2KCl+

CO2↑+H2O

138

44

x

2.2g

x=6.9g

答：

碳酸钾的质量为6.9g

12.

（1）解:

由图可知,生成氢气的质量为0.1g

答：

生成氢气的质量为0.1g

（2）解:

由图可知,需稀硫酸溶液质量是50g

答：

需稀硫酸溶液质量是50g

（3）解:

设硫酸中溶质质量为x,根据题意得：

Zn+

H2SO4=ZnSO4+

H2↑

98

2

x

0.1g

x=4.9g,

所用的稀硫酸溶液溶质的质量分数为

×100%=9.8%

答：

所用的稀硫酸溶液溶质的质量分数为9.8%