泰安市高三上学期期末考试试题化学.docx
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泰安市高三上学期期末考试试题化学
高三年级考试
化学试题
2019.1
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至5页，第Ⅱ卷6至10页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24C135.5Sn119
第I卷（选择题共46分）
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
本卷共18小题。
1—8题每小题2分。
9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1．《天工开物》（宋应星著）之《作成》中描述：
“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……其盆周阔数丈，径亦丈许。
用铁者以铁打成叶片，铁钉拴合，其底平如盂……其下列灶燃薪……共煎此盘……滚沸延及成盐”。
下列判断不正确的是
A．“以铁打成叶片”说明Fe具有延展性
B．铁易生锈，“铁钉拴合”最好换为铜钉
C．“其下列灶燃薪”属于加热蒸发操作
D．“滚沸延及成盐”属于蒸发结晶操作
2．下列说法正确的是
A．液态HC1、固态AgC1均不导电，所以HC1、AgC1均是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
3．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列反应颜色变化正确的是
①新制氯水久置后，浅黄绿色消失②C12通入石蕊试液中，溶液先变红后退色
③SO2通入溴水中，橙色退去④浓硫酸滴入蔗糖固体中，固体先变黄后变黑色
⑤氨气通入酚酞试液中，试液变红色
A．仅①②④⑤B．仅②③④⑤C．仅①②③④D．全部
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．18gD2O中所含中子数为9NA
B．1.4gCO和C2H4混合气体中含有的电子总数为0.7NA
C．一定条件下，30g乙酸与23g乙醇反应断裂的化学键数为NA
D．22.4LHC1气体溶于1.0L水，所得溶液中含C1-数为NA
5．柠檬烯是一种食用香料。
其结构简式如图。
有关柠檬烯的分析不正确的是
A．柠檬烯的分子式为C10H16
B．它的一氯代物有8种
C．一定条件下，它分别可以发生取代、氧化、水解反应
D．1mol该有机物最多可以跟2molH2加成
6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子
数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
A．WY2可以使石蕊溶液先变红后退色
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．简单离子半径：
W>Y>Q
D．X有多种同素异形体，X与Q可形成多种化合物
7．“侯氏制碱法”的原理是将二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中发生反应：
NH3+CO2+H2O+NaC1===NaHCO3↓+NH4Cl。
若实验室根据此原理制备少量的NaHCO3，
实验包括制取氨气→制取NaHCO3→分离NaHCO3→干燥NaHCO3四个步骤。
下列实验选用的主要仪器不正确的是
A．制取氨气，可选用②③
B．制取NaHCO3，可选用⑨
C．分离NaHCO3，可选用④⑤⑦
D．干燥NaHCO3，可选用①⑦⑧
8．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是
9．用0.1000mol·L-1的HC1溶液滴定20．00mL某待测NaOH溶液。
下列说法不正确的是
A．酸式滴定管若有漏水或转动不灵活，可在右图中旋塞的a端和旋塞套内的c端涂上少许凡士
林
B．用酚酞作指示剂，当滴入一滴HC1后，溶液变无色时，停止滴定
C．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液混合均匀
D．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的大
10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．含Fe3+的溶液中：
C1-、NO3-、Na+、SO32-
B．
溶液中：
NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
C．通入大量CO2后的溶液中：
Na+、C1O-、CH3COO-、HCO3-
D．Na2S溶液中：
SO42-、K+、C1-、Cu2+
11．下列实验现象预测正确的是
A．实验I：
继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
B．实验Ⅱ：
滴入浓H2SO4，酸性KMnO4溶液不退色，而溶液进入中间试管内
C．实验Ⅲ：
微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：
振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
12．下列实验中，根据相应的现象得出的结论正确的是
13．现有室温下四种溶液：
①pH=10的氨水；②pH=10的氢氧化钠溶液；③pH=4的醋酸溶液：
④pH=4的盐酸。
下列有关叙述不正确的是
A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：
③>④
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：
①>②>④>③
C．①与④、②与③两溶液分别等体积混合，所得溶液pH都为7
D．VaL②溶液与VbL④溶液混合（混合液体积为二者之和），若混合后溶液pH=5，则Va：
Vb=9：
11
14．O2F2可以发生反应：
H2S+4O2F2====SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：
4
D．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
15．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．BaSO3与稀HNO3反应：
BaSO3+2H+===Ba2++SO2↑+H2O
B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：
2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：
IO3-+I-+6H+==I2+3H2O
D．Ca（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液反应：
HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
16．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。
则下列
说法不正确的是
A．石墨电极I处的电极反应式为O2+4e-==2O2-
B．X为铁电极，作阳极
C．电池放电时，CO32-向电极Ⅱ迁移
D．电解池中电解质溶液可以是NaC1溶液
17．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，且CH3COOH溶液的pH：
a>b
C．图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0
18．一定温度下，在100mL0.1mol·L-1盐酸中逐渐加入CH3COONa粉末，H+与CH3COOH
浓度随乙酸钠加入的变化曲线（忽略溶液体积变化及醋酸挥发）如下图所示：
下列说法正确的是
A．该温度下，醋酸的电离常数
B．N点水的电离程度比O点大
C．图中
D．n（乙酸纳）=0．005mol时，c（C1-）>c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
高三年级考试
化学试题
2019.1
第Ⅱ卷（非选择题共54分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共5页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题卡对应区域中（除题目有特殊规定外）。
2．答卷前将答题卡密封线内的项目填写清楚。
第Ⅱ卷共6个小题。
19．（6分）钼在冶金、农业、电器、化工和环保等方面有着广泛地应用。
（1）钼在元素周期表中位于第五周期，部分相关信息如图。
填写从图中获得的信息：
a．钼元素的原子序数为42；b．钼元素的名称；c．___________；d．_________。
（2）已知：
①2Mo（s）+3O2（g）==2MoO3（s）△H1
②MoS2（s）+2O2（g）==Mo（s）+2SO2（g）△H2
③2MoS2（s）+7O2（g）==2MoO3（s）+4SO2（g）△H3
则△H3=______（用含△H1、△H2的代数式表示），在反应③中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子_______mol。
（3）Mo在HF存在下，可被浓硝酸氧化，生成红棕色气体，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1：
1，HF在该反应中表现的性质为______，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______。
20．（7分）丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。
I．以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”，反应为：
C4H8（g）+C2H4（g）
2C3H6（g）
（1）该反应中正反应速率v正=k正·p（C4H8）·p（C2H4），逆反应速率v逆=k逆·p2（C3H6），其中k正、k逆为速率常数，则用反应体系中气体物质的分压p（B）来表示的平衡常数Kp为_______（用k正、k逆表示）。
（2）一定温度下，在体积为V升的恒容密闭容器中发生上述反应。
t分钟时达到平衡状态，此时容器中n（C4H8）=amol，n（C2H4）=2amol，n（C3H6）=bmol，且C3H6占平衡总体积的1／4。
该时间段内的反应速率v（C4H8）=___mol·L-1·min-1（用舍a、V、t的式子表示）。
Ⅱ．“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，在生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。
反应如下：
主反应：
3C4H8
4C3H6；副反应：
C4H8
2C2H4
测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w％）随温度（T）和压强（P）变化的趋势分别如图1和图2所示：
（3）平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，据图1和图2判断，反应条件应选择下列中的__________（填序号）。
A．300℃0.1MPaB．700℃0.1MPaC．300℃0.5MPaD．700℃0.5MPa
（4）有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是________________________。
Ⅲ．用聚丙烯生产的多孔膜可在以含Li+的有机溶液为电解质的Li—CuO二次电池中作阳离子交换膜，电池工作原理为：
2Li+CuO==Li2O+Cu。
（5）放电时，正极的电极反应式是_______________________________。
21．（10分）SnC14可用于染色时的媒染剂、玻璃表面处理剂等。
实验室可以通过如下图装
置制备少量SnC14（夹持装置和加热装置略）。
已知：
①锡的熔点232℃、沸点2260℃；②SnCl2的熔点246，8℃、沸点623℃；③SnC14
的熔点－33℃、沸点114℃，SnC14极易水解。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_____________。
装置Ⅱ所盛的试剂是______________。
（2）实验开始时，首先进行加热的装置是____________（填装置序号）。
I中发生反应的离子方程式是____________________。
（3）装置Ⅵ中得到的主要物质是___________，实验室中配制该物质溶液的方法是______。
（4）若反应中消耗23.8g锡粉可得到41.76gSnC14，则SnC14的产率为___________。
（5）作为变价金属的高价离子，Sn4+和Fe2+均有氧化性。
请从下列备选试剂中选择试剂，设计实验验证Sn4+的氧化性比Fe3+强__________________________________________。
（备选试剂：
SnC14溶液、SnC12溶液、FeC13溶液、FeC12溶液、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液）
22．（10分）工业上常用亚硝酸钠（NaNO2）作媒染剂、钢材缓蚀剂等。
某兴趣小组用下列装置制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质（A中加热装置已略去）。
已知：
①2NO+Na2O2==2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。
请回答下列问题：
（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）用上图中的装置制备NaNO2，其导管口连接顺序为：
a→_____→h（按气流方向，用小写字母表示），此时活塞K1、K2如何操作_______________。
（3）E装置中发生反应的离子方程式是________________________。
（4）通过查阅资料，NO2或NO可能与溶液中Fe2+发生反应。
某同学选择上述装置并按A→C→E顺序连接，E中装入FeSO4溶液，进行如下实验探究。
步骤②操作的目的是____________；步骤③C瓶中发生反应的化学方程式为_________；通过实验能够得到结论是__________________________。
23．（10分）某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、A12O3等。
已知FeCO3、MnCO3难溶于水。
一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要流程如下：
（1）为提高含锰矿物浸出速率，可采取的措施有________________（至少写出两条）。
（2）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2。
设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是_____________________。
（3）设备3中以石墨为阳极，阳极室内为稀硫酸，阴极室内为硫酸锰和硫酸混合液，发生电解的化学方程式为___________________________。
（4）已知金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，加氨水调节溶液的pH等于6，滤渣2的主要成分为____________（填化学式），向其中加入过量氢氧化钠溶液，用离子方程式表示发生的反应___________________________________。
（5）保持其他条件不变，在不同温度下对含锰矿物进行酸浸，锰浸出率随时间变化如上图。
酸浸的最佳温度与时间分别为_____________℃、____________min。
24．（11分）
（1）已知25℃：
写出H2S与钾盐KA溶液（A-表示酸根）反应的化学方程式：
____________________。
（2）次磷酸（H3PO2）是一种化工产品，具有较强的还原性。
①H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式_____________________________；
②H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。
NaH2PO2为________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_________（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。
利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：
1，则氧化产物为___________________（填化学式）。
（3）向NH4A1（SO4）2溶液中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。
（滴加过程无气体放出）
①写出m点发生反应的离子方程式________________________；
②若向NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，计算溶液中产生沉淀的物质的量。
（写出计算过程）
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