泰安市高三上学期期末考试试题化学.docx

1、泰安市高三上学期期末考试试题化学高 三 年 级 考 试化 学 试 题2019.1本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第I卷1至5页，第卷6至10页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 C1 35.5 Sn 119 第I卷(选择题 共46分)注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。本卷共18小题。18题每小题2分。918题每小题3分，共46分。

2、每小题只有一个选项是符合题目要求的。1天工开物(宋应星著)之作成中描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆其盆周阔数丈，径亦丈许。用铁者以铁打成叶片，铁钉拴合，其底平如盂其下列灶燃薪共煎此盘滚沸延及成盐”。下列判断不正确的是A“以铁打成叶片”说明Fe具有延展性B铁易生锈，“铁钉拴合”最好换为铜钉C“其下列灶燃薪”属于加热蒸发操作D“滚沸延及成盐”属于蒸发结晶操作2下列说法正确的是A液态HC1、固态AgC1均不导电，所以HC1、AgC1均是非电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧

3、化物一定是碱性氧化物3丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列反应颜色变化正确的是新制氯水久置后，浅黄绿色消失 C12通入石蕊试液中，溶液先变红后退色SO2通入溴水中，橙色退去 浓硫酸滴入蔗糖固体中，固体先变黄后变黑色氨气通入酚酞试液中，试液变红色A仅 B仅 C仅 D全部4NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A18g D2O中所含中子数为9NAB1.4g CO和C2H4混合气体中含有的电子总数为0.7NAC一定条件下，30g乙酸与23g乙醇反应断裂的化学键数为NAD22.4L HC1气体溶于1.0 L水，所得溶液中含C1-数为NA5柠檬烯是一种食用香料。其结构简式如图。有关柠檬烯的分

4、析不正确的是A柠檬烯的分子式为C10H16B它的一氯代物有8种C一定条件下，它分别可以发生取代、氧化、水解反应D1mol该有机物最多可以跟2mol H2加成6短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是AWY2可以使石蕊溶液先变红后退色B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C简单离子半径：WYQDX 有多种同素异形体，X 与Q可形成多种化合物7“侯氏制碱法”的原理是将二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaC1=NaHCO3+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的NaHCO3，实验包括制

5、取氨气制取NaHCO3分离NaHCO3干燥NaHCO3四个步骤。下列实验选用的主要仪器不正确的是A制取氨气，可选用B制取NaHCO3，可选用C分离NaHCO3，可选用D干燥NaHCO3，可选用8下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是9用0.1000 molL-1的HC1溶液滴定2000mL某待测NaOH溶液。下列说法不正确的是A酸式滴定管若有漏水或转动不灵活，可在右图中旋塞的a端和旋塞套内的c端涂上少许凡士林B用酚酞作指示剂，当滴入一滴HC1后，溶液变无色时，停止滴定C滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液混合均匀D滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴

6、内有气泡，则测得的体积比实际消耗的大10室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A含Fe3+的溶液中：C1-、NO3-、Na+、SO32-B溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-C通入大量CO2后的溶液中：Na+、C1O-、CH3COO-、HCO3-DNa2S溶液中：SO42-、K+、C1-、Cu2+11下列实验现象预测正确的是A实验I：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应B实验：滴入浓H2SO4，酸性KMnO4溶液不退色，而溶液进入中间试管内C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变1

7、2下列实验中，根据相应的现象得出的结论正确的是 13现有室温下四种溶液：pH=10的氨水；pH=10的氢氧化钠溶液；pH=4的醋酸溶液：pH=4的盐酸。下列有关叙述不正确的是A相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C与、与两溶液分别等体积混合，所得溶液pH都为7DVa L溶液与Vb L溶液混合(混合液体积为二者之和)，若混合后溶液pH=5，则Va：Vb=9：1114O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4D若生

8、成4.48L HF，则转移0.8mol电子15下列指定反应的离子方程式正确的是ABaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2OB向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2C酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2ODCa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O16以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则

9、下列说法不正确的是A石墨电极I处的电极反应式为O2+4e-=2O2-BX为铁电极，作阳极C电池放电时，CO32-向电极迁移D电解池中电解质溶液可以是NaC1溶液17下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，且CH3COOH溶液的pH：abC图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的Hc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)高

10、三年级考试化学试题2019.1第卷(非选择题 共54分)注意事项：1第卷共5页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题卡对应区域中(除题目有特殊规定外)。2答卷前将答题卡密封线内的项目填写清楚。第卷共6个小题。19(6分)钼在冶金、农业、电器、化工和环保等方面有着广泛地应用。(1)钼在元素周期表中位于第五周期，部分相关信息如图。填写从图中获得的信息：a钼元素的原子序数为42；b钼元素的名称；c_；d_。(2)已知：2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) H1MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) H22MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) H3则H3=_(

11、用含H1、H2的代数式表示)，在反应中若有0.2 mol MoS2参加反应，则转移电子_mol。(3)Mo在HF存在下，可被浓硝酸氧化，生成红棕色气体，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1：1，HF在该反应中表现的性质为_，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_。20(7分)丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。I以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”，反应为：C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)(1)该反应中正反应速率v正=k正p(C4H8)p(C2H4)，逆反应速率v逆=k逆p2(C3H6)，其中k正、k逆为速率常数，则用反应体

12、系中气体物质的分压p(B)来表示的平衡常数Kp为_(用k正、k逆表示)。(2)一定温度下，在体积为V升的恒容密闭容器中发生上述反应。t分钟时达到平衡状态，此时容器中n(C4H8)=a mol，n(C2H4)=2a mol，n(C3H6)=b mol，且C3H6占平衡总体积的14。该时间段内的反应速率v(C4H8)=_molL-1min-1(用舍a、V、t的式子表示)。“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，在生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下：主反应：3C4H84C3H6；副反应：C4H82C2H4测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w)随温度(T)和压强(P)变化的趋势分

13、别如图1和图2所示：(3)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，据图1和图2判断，反应条件应选择下列中的_(填序号)。A300 0.1MPa B700 0.1MPa C300 0.5MPa D700 0.5MPa(4)有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450的反应温度比300或700更合适，从反应原理角度分析其理由可能是_。用聚丙烯生产的多孔膜可在以含Li+的有机溶液为电解质的LiCuO二次电池中作阳离子交换膜，电池工作原理为：2Li+CuO=Li2O+Cu。(5)放电时，正极的电极反应式是_。21(10分)SnC

14、14可用于染色时的媒染剂、玻璃表面处理剂等。实验室可以通过如下图装置制备少量SnC14(夹持装置和加热装置略)。 已知：锡的熔点232、沸点2260；SnCl2的熔点246，8、沸点623；SnC14的熔点33、沸点114，SnC14极易水解。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_。装置所盛的试剂是_。(2)实验开始时，首先进行加热的装置是_(填装置序号)。I中发生反应的离子方程式是_。(3)装置中得到的主要物质是_，实验室中配制该物质溶液的方法是_。(4)若反应中消耗23.8g锡粉可得到41.76gSnC14，则SnC14的产率为_。(5)作为变价金属的高价离子，Sn4+和Fe2+均有氧化性。

15、请从下列备选试剂中选择试剂，设计实验验证Sn4+的氧化性比Fe3+强_。(备选试剂：SnC14溶液、SnC12溶液、FeC13溶液、FeC12溶液、KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液)22(10分)工业上常用亚硝酸钠(NaNO2)作媒染剂、钢材缓蚀剂等。某兴趣小组用下列装置制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质(A中加热装置已略去)。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。请回答下列问题：(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)用上图中的装置制备NaNO2，其导管口连接顺序为：a_h(按气流方向，用小写字

16、母表示)，此时活塞K1、K2如何操作_。(3)E装置中发生反应的离子方程式是_。(4)通过查阅资料，NO2或NO可能与溶液中Fe2+发生反应。某同学选择上述装置并按ACE顺序连接，E中装入FeSO4溶液，进行如下实验探究。 步骤操作的目的是_；步骤C瓶中发生反应的化学方程式为_；通过实验能够得到结论是_。23(10分)某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、A12O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要流程如下： (1)为提高含锰矿物浸出速率，可采取的措施有_(至少写出两条)。(2)设备1中反应后，滤

17、液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2。设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是_。(3)设备3中以石墨为阳极，阳极室内为稀硫酸，阴极室内为硫酸锰和硫酸混合液，发生电解的化学方程式为_。(4)已知金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，加氨水调节溶液的pH等于6，滤渣2的主要成分为_(填化学式)，向其中加入过量氢氧化钠溶液，用离子方程式表示发生的反应_。 (5)保持其他条件不变，在不同温度下对含锰矿物进行酸浸，锰浸出率随时间变化如上图。酸浸的最佳温度与时间分别为_、_min。24(11分)(1)已知25： 写出H2S与钾盐KA溶液(A-表示酸根)反应的化学方程式：_。

18、(2)次磷酸(H3PO2)是一种化工产品，具有较强的还原性。H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式_；H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为_(填化学式)。(3)向NH4A1(SO4)2溶液中滴加1molL-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。(滴加过程无气体放出)写出m点发生反应的离子方程式_；若向NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL1.2molL-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，计算溶液中产生沉淀的物质的量。(写出计算过程)