高一化学53微粒之间的相互作用力同步练习苏教版.docx
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高一化学53微粒之间的相互作用力同步练习苏教版
第三单元微粒之间的相互作用力
1.2007年9月,美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧,这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一,有望解决用水作人类能源的重大问题｡无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧｡上述中“结合力”实质是（）
A.分子间作用力B.氢键
C.非极性共价键D.极性共价键
答案:
D
2.（2010·抚顺模拟考试）下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（）
A.NaOH､H2SO4､（NH4）2SO4
B.MgO､Na2SO4､NH4HCO3
C.Na2O2､KOH､Na2SO4
D.HCl､Al2O3､MgCl2
解析:
A中H2SO4内只有共价键;B中MgO内只有离子键;D中HCl内只有共价键,Al2O3､MgCl2内只有离子键｡
答案:
C
3.下列表达方式正确的是（）
A.CCl4的电子式:
B.MgCl2的电子式:
C.S2-的结构示意图:
D.中子数为20的氯原子:
20Cl
解析:
CCl4的电子式为:
MgCl2的电子式为:
中子数为20的氯原子为3717Cl｡
答案:
C
4.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键（）
A.一定是离子键
B.一定是共价键
C.可能是离子键,也可能是共价键
D.可能不形成化学键
解析:
最外层只有1个电子的元素可能为ⅠA族元素,与卤素结合形成的化学键可能为共价键HX（X代表F､Cl､Br､I）,也可能为离子化合物NaX等｡
答案:
C
5.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）
A.将SO2通入水中B.烧碱溶于水
C.将HCl通入水中D.硫酸氢钠溶于水
解析:
SO2､HCl不含有离子键,所以不会有离子键的破坏过程,A和C不符合题意;烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子,没有共价键的破坏过程,B错;硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键,溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏,同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏｡化学键由于比较抽象,学生往往难以理解,对于各种物质中的化学作用也不能很好地运用,导致学生作出错误的判断｡
答案:
D
6.某分子的球棍模型如图所示｡已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连｡下列有关说法中错误的是（）
A.X原子可能为ⅤA族元素
B.Y原子一定为ⅠA族元素
C.该分子中,既含极性键,又含非极性键
D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4
解析:
由该原子结构知Y原子最外层有一个或七个电子,Y原子为ⅠA族或ⅦA族元素,根据成键形式X原子最外层有五个电子或三个电子,故B错;F的半径小于N,故D正确｡
答案:
B
7.下列分子中既含有极性键又含有非极性键的是（）
A.CO2B.NH3
C.N2D.H2O2
解析:
CO2和NH3分子中只含有极性键（C=O和N—H）;N2分子中只含有非极性键（N≡N）;H2O2中既含有极性键（H—O）也含有非极性键（O—O）,故选D｡
答案:
D
8.（2010·重庆）已知（OCN）2的电子式为
则SCN-的电子式正确的是（）
答案:
D
9.已知白磷（P4）是一个内空的正四面体结构,四个磷原子处于四个顶点（右图所示）,白磷被氧化可生成六氧化四磷（P4O6）,六氧化四磷的分子中只有单键,且每个原子的最外层都满足8个电子的结构,则该分子中含有共价键的数目是（）
A.10B.12
C.24D.28
解析:
根据白磷的结构可知,P4O6可看作白磷分子中每个磷磷键中插入一个氧原子而得,又已知该分子中只含有单键,因此P4O6分子中含有的共价键数目为6×2=12｡
答案:
B
10.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A.a和cB.a和f
C.d和gD.b和g
解析:
由原子a~g的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,元素a~g均为第三周期元素｡a､b均为活泼的金属元素,f､g均为活泼的非金属元素,所以a与f,b与g间易形成离子键｡
答案:
BD
11.短周期元素X､Y可以形成化合物XY2｡下列有关叙述正确的是（）
A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1
B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8
C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水
D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
解析:
解答本题可采用反例法,NO2是共价化合物,N､O原子序数相差1,A不正确｡X与Y原子序数相差8,则XY2为SO2,SO2为共价化合物,B不正确｡X与Y原子序数相差5,如MgCl2是离子化合物但溶于水,C不正确｡X与Y的原子序数相差6时,XY2为SiO2可溶于强碱溶液,故D正确｡
答案:
D
12.元素X､Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X､Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期｡下列有关推测正确的是（）
A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ2
解析:
由题目可知,XYZ3可能的物质有:
NaNO3,MgCO3,AlBO3,A错;若XYZ3为MgCO3微溶于水,XZ可形成离子化合物MgO,B正确;若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐,YZ（NO）不是离子化合物,C错;若XYZ3为离子化合物,YZ2为NO2或CO2均不是离子化合物,D错｡
答案:
B
13.2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X原子的结构示意图为
X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同｡元素Z､W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z､W能形成一种WZ2型分子｡
（1）m=________,该融雪剂的化学式为________｡
（2）Z､W元素的名称为________､________｡
（3）下列说法正确的是________｡
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2分子中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是________｡
A.XY2的电子式:
B.WZ2的结构式:
Z==W==Z
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:
Y2+Z2-==2Y-+Z↓
D.用电子式表示XY2的形成过程为:
（5）冰雪的化学成分是H2O,水的沸点比H2Z的沸点高,其原因是_____________________________｡
解析:
（1）
（2）由X原子的结构示意图
不难推知其为
该元素为Ca,根据CaY2可知Y为-1价,又因Y-与Ca2+的电子层结构相同可知Y为Cl｡Z､W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,则Z､W是C或S｡Z与Y相邻则Z是S,W是C｡（3）CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是仅含极性键的共价化合物,A错,B对;S的非金属性弱于Cl,则H2S的稳定性比HCl弱,C错｡Ca2+､Cl-具有相同的电子层结构,但Ca元素的核电荷数大,半径小,D错｡（4）XY2为CaCl2,其电子式为
H2S的水溶液为弱酸,应写成分子式,即Cl2+H2S==2H++2Cl-+S↓,A､C错｡（5）氢键影响物质的熔沸点,使水的沸点升高｡
答案:
（1）20CaCl2
（2）硫碳（3）B（4）B､D
（5）水分子中含氢键
14.（2010·北京市西城区抽样）Q､W､X､Y､Z为5种短周期元素,且原子序数依次增大｡W､X与Y同周期,Y与Z同主族｡Q与W可以按照原子个数比4:
1形成化合物甲,且甲分子中含有10个电子｡Q与X形成化合物乙,乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2:
1反应形成盐丙｡
（1）甲的电子式是________｡
（2）Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是________｡
（3）向少量丙溶液中加入浓Ba（OH）2溶液至过量并加热,反应的离子方程式是_____________________________｡
解析:
根据甲分子中Q､W原子个数比为4:
1且含有10个电子,可以推断甲为CH4,Q为H,W为C｡再结合氢化物乙能与Z的最高价氧化物的水化物反应生成盐,可以推断乙为NH3,则X为N,进而可以推断Y为O,Z为S,丙为（NH4）2SO4｡
（1）CH4分子中的碳原子与每个氢原子共用一对电子,其电子式为
｡
（2）H和O形成的H2O2中既含极性键又含非极性键｡（3）向少量（NH4）2SO4溶液中加入过量Ba（OH）2,其化学方程式为:
（NH4）2SO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+2NH3↑+2H2O,写离子方程式时反应物全部拆成离子,生成物全部写化学式｡
答案:
（1）
（2）H2O2
（3）2NH+4+SO2-4+Ba2++2OH-
BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
15.有A､B､C､D四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的电子式为
B原子L层的电子总数是K层的3倍,0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况）,同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同;D的离子的半径比C离子的小,D离子与B离子的电子层结构相同｡
（1）写出A､B､C､D元素的名称:
A________,B________,C________,D________｡
（2）D元素在周期表中属第________周期________族｡
（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程:
________________________________________｡
（4）A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是___________________________________｡
（5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物?
如何证明?
____________________________________｡
解析:
由A的电子式可知,A为C或Si;又因为原子序数依次增大且小于18,则A为C;根据B的原子结构可知B为氧;0.1molC可从酸中置换出0.1molH2,则C为+2价金属,故为Mg;根据D的电子层结构可知D为Al｡
答案:
（1）碳氧镁铝
（2）三ⅢA
（3）
（4）O==C==O
（5）B与C形成的化合物是MgO,应为离子化合物;检验方法为验证其熔融物是否导电,若导电则为离子化合物,若不导电则为共价化合物
16.已知X､Y､Z､W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大｡X､W同主族,Y､Z为同周期的相邻元素｡W原子的质子数等于Y､Z原子最外层电子数之和｡Y与X形成的分子中有3个共价键｡Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:
（1）X､Z两种元素的元素符号:
X________､Z________｡
（2）由以上元素中两两形成的化合物中:
溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________,它的共价键属于________（填“极性”或“非极性”）键;含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________;含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________｡
（3）由X､Y､Z所形成的常见离子化合物是________（写化学式）,该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为:
______________________________;
X与W形成的化合物与水反应时,水作的是________（填“氧化剂”或“还原剂”）｡
（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程:
_____________________________｡
答案:
（1）HO
（2）
极性
（3）NH4NO3NH+4+OH-
NH3↑+H2O氧化剂
（4）
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