高一化学53微粒之间的相互作用力同步练习苏教版.docx

1、高一化学53微粒之间的相互作用力同步练习苏教版第三单元 微粒之间的相互作用力1.2007年9月,美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧,这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一,有望解决用水作人类能源的重大问题无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧上述中“结合力”实质是( )A.分子间作用力 B.氢键C.非极性共价键 D.极性共价键答案:D2.(2010抚顺模拟考试)下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( )A.NaOHH2SO4(NH4)2SO4B.MgONa2SO4NH4HCO3C.Na2O2KOHNa2S

2、O4D.HClAl2O3MgCl2解析:A中H2SO4内只有共价键;B中MgO内只有离子键;D中HCl内只有共价键,Al2O3MgCl2内只有离子键答案:C3.下列表达方式正确的是( )A.CCl4的电子式:B.MgCl2的电子式:C.S2-的结构示意图:D.中子数为20的氯原子:20Cl解析:CCl4的电子式为:,MgCl2的电子式为:,中子数为20的氯原子为3717Cl答案:C4.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键( )A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.可能不形成化学键解析:最外层只有1个电子的元素可能为 A族元素,与卤素结合形

3、成的化学键可能为共价键HX(X代表FClBrI),也可能为离子化合物NaX等答案:C5.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A.将SO2通入水中 B.烧碱溶于水C.将HCl通入水中 D.硫酸氢钠溶于水解析:SO2HCl不含有离子键,所以不会有离子键的破坏过程,A和C不符合题意;烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子,没有共价键的破坏过程,B错;硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键,溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏,同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏化学键由于比较抽象,学生往往难以理解,对于各种物质中的化学作用也不能很好地运用,导致学生作出错误的判断答案:D

4、6.某分子的球棍模型如图所示已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连下列有关说法中错误的是( )A.X原子可能为A族元素B.Y原子一定为A族元素C.该分子中,既含极性键,又含非极性键D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4解析:由该原子结构知Y原子最外层有一个或七个电子,Y原子为A族或A族元素,根据成键形式X原子最外层有五个电子或三个电子,故B错;F的半径小于N,故D正确答案:B7.下列分子中既含有极性键又含有非极性键的是( )A.CO2 B.NH3C.N2 D.H2O2解析:CO2和NH3分子中只含有极性键(C=O和NH);N2分子中只含有非极性键(NN);H2O2

5、中既含有极性键(HO)也含有非极性键(OO),故选D答案:D8.(2010重庆)已知(OCN)2的电子式为,则SCN-的电子式正确的是( )答案:D9.已知白磷(P4)是一个内空的正四面体结构,四个磷原子处于四个顶点(右图所示),白磷被氧化可生成六氧化四磷(P4O6),六氧化四磷的分子中只有单键,且每个原子的最外层都满足8个电子的结构,则该分子中含有共价键的数目是( )A.10 B.12C.24 D.28解析:根据白磷的结构可知,P4O6可看作白磷分子中每个磷磷键中插入一个氧原子而得,又已知该分子中只含有单键,因此P4O6分子中含有的共价键数目为62=12答案:B10.下列哪一组元素的原子间反

6、应容易形成离子键( )原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c B.a和fC.d和g D.b和g解析:由原子ag的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,元素ag均为第三周期元素ab均为活泼的金属元素,fg均为活泼的非金属元素,所以a与f,b与g间易形成离子键答案:BD11.短周期元素XY可以形成化合物XY2下列有关叙述正确的是( )A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液解析:解答本题可采用反例法

7、,NO2是共价化合物,NO原子序数相差1,A不正确X与Y原子序数相差8,则XY2为SO2,SO2为共价化合物,B不正确X与Y原子序数相差5,如MgCl2是离子化合物但溶于水,C不正确X与Y的原子序数相差6时,XY2为SiO2可溶于强碱溶液,故D正确答案:D12.元素XY和Z可结合形成化合物XYZ3;XY和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期下列有关推测正确的是( )A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子

8、化合物YZ2解析:由题目可知,XYZ3可能的物质有:NaNO3,MgCO3,AlBO3,A错;若XYZ3为MgCO3微溶于水,XZ可形成离子化合物MgO,B正确;若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐,YZ(NO)不是离子化合物,C错;若XYZ3为离子化合物,YZ2为NO2或CO2均不是离子化合物,D错答案:B13.2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同元素ZW均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且ZW能形成一种WZ2型分子(1)m=_,该融雪剂的化学式为_(

9、2)ZW元素的名称为_(3)下列说法正确的是_A.XY2和WZ2都为离子化合物B.XY2分子中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键C.H2Z比HY的稳定性强D.X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_A.XY2的电子式:B.WZ2的结构式:Z=W=ZC.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-=2Y-+ZD.用电子式表示XY2的形成过程为: (5)冰雪的化学成分是H2O,水的沸点比H2Z的沸点高,其原因是_解析:(1)(2)由X原子的结构示意图不难推知其为该元素为Ca,根据CaY2可知Y为-1价,又因Y-与Ca2+的电子层结构相同可知Y为ClZW原子的最外层

10、电子数是其电子层数的2倍,则ZW是C或SZ与Y相邻则Z是S,W是C(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是仅含极性键的共价化合物,A错,B对;S的非金属性弱于Cl,则H2S的稳定性比HCl弱,C错Ca2+Cl-具有相同的电子层结构,但Ca元素的核电荷数大,半径小,D错(4)XY2为CaCl2,其电子式为,H2S的水溶液为弱酸,应写成分子式,即Cl2+H2S=2H+2Cl-+S,AC错(5)氢键影响物质的熔沸点,使水的沸点升高答案:(1)20 CaCl2(2)硫 碳 (3)B (4)BD(5)水分子中含氢键14.(2010北京市西城区抽样)QWXYZ为5种短周期元素,且原子序数依次增大

11、WX与Y同周期,Y与Z同主族Q与W可以按照原子个数比4:1形成化合物甲,且甲分子中含有10个电子Q与X形成化合物乙,乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2:1反应形成盐丙(1)甲的电子式是_(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是_(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热,反应的离子方程式是_解析:根据甲分子中QW原子个数比为4:1且含有10个电子,可以推断甲为CH4,Q为H,W为C再结合氢化物乙能与Z的最高价氧化物的水化物反应生成盐,可以推断乙为NH3,则X为N,进而可以推断Y为O,Z为S,丙为(NH4)2SO4(1)CH4分子中的碳原子与每个

12、氢原子共用一对电子,其电子式为(2)H和O形成的H2O2中既含极性键又含非极性键(3)向少量(NH4)2SO4溶液中加入过量Ba(OH)2,其化学方程式为:(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NH3+2H2O,写离子方程式时反应物全部拆成离子,生成物全部写化学式答案:(1) (2)H2O2(3)2NH+4+SO2-4+Ba2+2OH-BaSO4+2NH3+2H2O15.有ABCD四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的电子式为,B原子L层的电子总数是K层的3倍,0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况),同时它的电子层结构变成与

13、氖原子的电子层结构相同;D的离子的半径比C离子的小,D离子与B离子的电子层结构相同(1)写出ABCD元素的名称:A_,B_,C_,D_(2)D元素在周期表中属第_周期_族(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程:_(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是_(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物?如何证明?_解析:由A的电子式可知,A为C或Si;又因为原子序数依次增大且小于18,则A为C;根据B的原子结构可知B为氧;0.1 mol C可从酸中置换出0.1 mol H2,则C为+2价金属,故为Mg;根据D的电子层结构可知D为Al答案:(1)碳 氧 镁 铝 (2)三 A(3) (

14、4)O=C=O(5)B与C形成的化合物是MgO,应为离子化合物;检验方法为验证其熔融物是否导电,若导电则为离子化合物,若不导电则为共价化合物16.已知XYZW四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大XW同主族,YZ为同周期的相邻元素W原子的质子数等于YZ原子最外层电子数之和Y与X形成的分子中有3个共价键Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:(1)XZ两种元素的元素符号:X_Z_(2)由以上元素中两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_,它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键;含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_;含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_(3)由XYZ所形成的常见离子化合物是_(写化学式),该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为:_;X与W形成的化合物与水反应时,水作的是_(填“氧化剂”或“还原剂”)(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程:_答案:(1)H O(2) 极性 (3)NH4NO3 NH+4+OH-NH3+H2O 氧化剂(4)