福建省中考模拟化学试题 2 答案和解析.docx
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福建省中考模拟化学试题2答案和解析
【最新】福建省中考模拟化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学与生活密切相关，从化学的角度认识生活中的问题，下列说法正确的是
A．火灾时用水灭火，降低了可燃物的着火点
B．生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放
C．地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝
D．脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必须的营养素，吃得越多越好
2．下图所示实验基本操作正确的是
A．量取液体
B．点燃酒精灯
C．检查气密性
D．过滤
3．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题，下列说法不科学的是
A．酱油加铁防止贫血B．用过滤嘴滤去香烟烟气中的CO
C．煮沸水降低水的硬度D．食盐加碘防止甲状腺肿大
4．偏钛酸钡（BaTiOx）因其显著地“压电效应”而广泛的应用于超声波发生装置中。
已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值为
A．1B．2C．3D．4
5．古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”呈碱性可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是
A．草木灰B．烧碱C．食盐D．生石灰
6．科学家合成了一种由4个氧原子构成的氧分子（O4），并用质谱仪探测到了它的存在。
下列有关说法正确的是
A．O4是一种新型的化合物B．一个O4分子中含有2个O2分子
C．O4和O2的性质完全相同D．O4和O2混合形成的是混合物
7．下列关于化学知识的叙述中，正确的是
A．洗涤剂可以使油污溶于水，形成溶液
B．燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置
C．CO2会导致全球变暖，所以大气中CO2越少越好
D．所有化学反应在生成新物质的同时，都伴随着热量放出
8．根据如图中的信息判断，下列说法错误的是
A．镁原子核内有12个质子
B．镁原子核外有3个电子层
C．镁原子的相对原子质量是24.31
D．化学反应中，镁原子易得到电子形成Mg2+
9．下列各组物质鉴别方法正确的是
A．用水鉴别Na2CO3、NaOH、CaCO3三种白色固体
B．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种无色气体
C．用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉未
D．用酚酞溶液一次性鉴别H2SO4、NaOH、NaCl三种无色溶液
10．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
关于该反应的说法中，正确的是
物质
CO2
O2
H2O
W
反应前质量（g）
8
64
5
23
反应后质量（g）
X
16
32
0
A．X的值为44B．W由碳、氢两种元素组成
C．该反应属于置换反应D．W中碳、氢元素质量比为4∶1
二、填空题
11．空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气。
（1）分离液化空气可获得氮气和___________两种主要气体：
氮气用作保护气，说明氮气________。
（2）利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气，该过程发生___________变化。
（3）某燃煤电厂富氧燃烧技术原理如右图所示：
①富氧燃娆与普通燃烧相比，能提供更多的O2，使锅炉中的CO允分燃烧，请气出CO燃烧的化学方程式_____________。
②采用该技术有利于对CO2捕捉、封存和利用，减少碳排放，获得的CO2可用于制干冰，干冰的用途之一是____________。
③采用图中工艺，可以使煤燃烧产生的氮氧化物和___________气体的排放总量大大下降，从而有效防止了酸雨的形成。
12．化学来源于生活，应用于生活。
根据你所学化学知识回答下列问题：
（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是________。
（2）某些食品包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以防止食品腐败，其主要作用是吸收空气中的____________________。
（3）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是__________（填化学式），发生反应的化学方程式为_________________。
13．化学是在微观的层面上认识和创造物质的一门科学。
请回答：
（1）酸溶液具有相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有相同的________。
（2）请从微观的角度分析：
电解水时，水分解过程中发生改变的是_____________（写出一点即可），该反应的化学方程式是_______________________________。
（3）下图为某一反应的微观示意图：
其中，属于氧化物的是__________（填序号），参加反应A与B的分子数比为________________。
14．区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，及溶质成份的探究。
（1）用物理方法鉴别。
分别取两种溶液于试管中并在酒精灯上加热。
若观察到___________，则该溶液为石灰水。
（2）用化学方法鉴别。
分别取两种溶液于试管中并向里面吹气，也可判断出石灰水，该反应的化学方程式为_________________。
（3）溶质成份的探究。
取吹气后的“氢氧化钠溶液”按如下流程进行实验
（查阅资料）：
BaCl2溶液呈中性，能与Na2CO3溶液发生复分解反应。
①由上述现象得出，样品的溶质是________________；
②产生白色沉淀的化学方程式为：
_________________；
③加BaCl2溶液需过量的主要原因是____________；
三、推断题
15．甲、乙、丙三种物质之间存在如图所示的反应关系（“
”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件及部分反应物或生成物略去）。
（1）若甲、乙、丙含有相同的一种元素，乙是最轻的气体，则丙是______________（填“化学式”）。
（2）若甲、乙、丙分别为氧化钙、碳酸钙及氯化钙中的一种。
①丙是________________；
②“甲
乙”反应的化学方程式为____________________。
（3）若甲、乙、丙都是金属单质，其中最不活泼的是_____________。
四、实验题
16．化学兴趣小组同学进行如下实验与探究，请你参与。
以下是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用_____________（填序号）做气体发生装置；如果用C装置收集氧气，是因为氧气具有___________________的性质。
（2）上述装置中的A和E组合后，可能用来制取并收集的气体是____________（任写一种），写出实验室制取该气体的化学方程式_________________________。
（3）若用F装置收集二氧化碳，则氧气应从___________________（填“a”或“b”）进入F中；若用F装置干燥氧气，则F装置中应装入_________________。
五、计算题
17．工业上用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，取100g氯化钠，配制成25%的氯化钠溶液进行电解。
请计算：
（反应的化学方程式为
）
（1）配制上述氯化钠溶液，需要水g；
（2）若氯化钠完全反应，可制取氢氧化钠的质量。
参考答案
1．C
【详解】
A.发生火灾时用水灭火，是降低可燃物的温度至着火点以下，物质的着火点是不变的，选项A错误；
B.生活污水任意排放，也会造成水污染，不可向江河湖泊里任意排放，选项B错误；
C.地沟油经化学方法处理制成航空燃油，既减少了环境污染，又实现了变废为宝，选项C正确；
D.脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必须的营养素，要合理食用，不是吃得越多越好，选项D错误。
故选C。
2．C
【详解】
A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选C。
3．B
【详解】
A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，食用加铁酱油防止贫血，故正确；
B、香烟中的过滤嘴只会滤去少量的烟尘，对于有害气体是不会除去的，故错误；
C、硬水是指含有较多钙、镁离子的水，煮沸能使钙、镁离子形成沉淀，析出，生活中最常用煮沸的方法降低水硬度，故正确，
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，用加碘食盐做调味剂防止甲状腺肿大，故正确。
故选B。
4．C
【解析】
分析：
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合偏钛酸钡的化学式进行解答本题．
解答：
解：
钡元素显+2价，钛元素显+2价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（-2）×x+（+4）+（+2）=0，则x=3．
故选C．
5．A
【分析】
由题意可知，该物质是一种盐，水溶液显碱性。
【详解】
A、草木灰的主要成分是碳酸钾，是盐，且溶液显碱性，故正确；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，是碱，故错误；
C、食盐是氯化钠的俗称，是盐，且溶液显中性，故错误；
D、生石灰是氧化物，故错误。
故选A。
6．D
【解析】
试题分析：
根据化学式O4，结合已有知识分析。
A、O4是由氧元素一种元素组成的单质，不是化合物，错误；
B、分子是由原子构成的，一个O4分子中含有4个氧原子；分子不可能是由分子构成的，错误；
C、分子相同化学性质相同，分子不同化学性质不同，O4和O2的分子构成不同，故性质不相同，错误；
D、O4和O2是不同的物质，故混合后形成的是混合物，正确。
故选D
考点：
氧元素组成的单质，纯净物和混合物的判别，单质和化合物的判别
点评：
本题主要考查了物质的微观构成方面的知识，解答此题，要熟练掌握物质的分类知识，并能结合题干提供的信息进行分析解答。
7．B
【详解】
A、洗涤剂去油污是利用乳化作用原理，即把油污变成细小的油滴，故错误；
B、燃料电池是一种将化学反应产生的能量转换成电能的装置，故正确；
C、二氧化碳用于植物的光合作用、灭火、人工降雨、气体肥料等，所以并不是越少越好，故错误；
D、有的化学反应在生成新物质的同时放出热量，有的反应吸收热量，故错误。
故选B。
8．D
【详解】
A、由图中信息可知，镁原子核内有12个质子，核外有12个电子，该选项说法正确；
B、由图中信息可知，镁原子核外共有三个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有2个电子，该选项说法正确；
C、由图中信息可知，镁元素的相对原子质量是24.31，该选项说法正确；
D、镁元素是金属元素，镁原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的Mg2+，该选项说法错误。
故选D。
9．A
【详解】
A、Na2CO3溶于水得到无色溶液，温度不变，NaOH溶于水放热能使溶液的温度升高，CaCO3不溶于水形成浑浊液体，可以鉴别，故选项正确；
B、O2能支持燃烧，能使燃着的木条燃烧的更旺，CO2、N2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误；
C、木炭粉灼烧产生二氧化碳气体，均不能CuO、Fe3O4灼烧均无明显变化，不能鉴别，故选项错误；
D、H2SO4、NaOH、NaCl三种溶液分别显酸性、碱、中性，酚酞只能在氢氧化钾溶液中显红色，不能鉴别硫酸和氯化钠，故选项错误。
故选A。
10．D
【分析】
由表中数据分析可知，反应前后W的质量的质量减少了23g-0g=23g，故是反应物，参加反应W的质量为23g；同理可以确定O2是反应物，参加反应的氧气的质量为64g-16g=48g；水是生成物，生成的水的质量为32g-5g=27g；由质量守恒定律，二氧化碳应是生成物，生成的二氧化碳的质量为23g+48g-27g=44g，故X的数值为44g+8g=52g。
【详解】
A、X的值为52g，故选项说法错误；
B、44gCO2中含有碳元素的质量为：
44g×
×100%=12g，27g水中含有氢元素的质量为：
27g×
×100%=3g，生成物44g二氧化碳和27g水中所含碳、氢元素的质量和=12g+3g=15g，15g＜23g，该物质中含氧元素的质量为：
23g-15g=8g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误；
C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应。
该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误；
D、W中碳、氢元素质量比为12g：
3g=4：
1，故选项说法正确。
故选D。
11．氧气化学性质不活泼物理
人工降雨或作致冷剂SO2
【分析】
空气主要是由氮气和氧气组成的，氮气的化学性质不活泼；CO和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；干冰是固体的二氧化碳，干冰升华时要吸收周围大量的热，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；煤燃烧产生的氮氧化物和二氧化硫也可以和氢氧化钠溶液反应。
【详解】
（1）空气主要是由氮气和氧气组成的，所以分离液化空气可获得氮气和氧气两种气体，氮气用作保护气，说明氮气的化学性质不活泼；
（2）利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气，该过程没有产生新的物质，所以发生的是物理变化；
（3）①CO和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，其燃烧的化学方程式为：
；
②干冰是固体的二氧化碳，干冰升华时要吸收周围大量的热，所以干冰可用作致冷剂；由于氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；所以捕捉CO2也可用NaOH溶液；
③形成酸雨的气体主要是二氧化硫和氮氧化物，煤燃烧产生的氮氧化物和二氧化硫可以和氢氧化钠溶液反应，在对CO2捕捉、封存和利用的同时也会吸收氮氧化物和二氧化硫。
12．含碳量不同水和氧气AlCl3和CuSO4（或其它合理答案）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或其它合理答案）
【详解】
（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是含碳量不同。
（2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，故某些食品包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以防止食品腐败，其主要作用是吸收空气中的水和氧气。
（3）铜、铁、铝的活动性顺序是：
铝>铁>铜。
金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，他还需要的另外两种溶液是AlCl3和CuSO4，铁丝只与硫酸铜溶液反应，不与氯化铝溶液反应，故发生反应的化学方程式为：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【点睛】
依据金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来进行分析是解答此题的关键。
13．H+水分子2H2O
2H2↑+O2↑B、D2:
1
【详解】
（1）酸的共性是因为酸会在溶液中都电离出相同的阳离子氢离子；
（2）电解水时，水分解过程中发生改变的是水分子种类（或数目），不变的是氢原子、氧原子，该反应的化学方程式为2H2O
2H2↑+O2↑；
（3）由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为：
2H2S+SO2=3S+2H2O；其中，属于氧化物的是B、D；参加反应A与B的分子数比为2：
1。
14．变浑浊CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2ONaOH和Na2CO3Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl使Na2CO3完全反应，避免对检验NaOH造成干扰
【详解】
（1）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，分别取两种溶液于试管中并在酒精灯上加热，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙溶液会发生结晶，有晶体从溶液中结晶析出，观察到溶液变浑浊，即加热后变浑浊的溶液为石灰水，故填：
变浑浊。
（2）石灰水中的氢氧化钙能够与人呼出的气体中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到溶液变浑浊，故反应的化学方程式写为：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（3）①加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠，加入过量氯化钡溶液后过滤，向无色滤液中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明样品中还含有氢氧化钠，其化学式分别为Na2CO3和NaOH，故填：
NaOH和Na2CO3；
②由图可知，产生白色沉淀的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
③碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液均呈碱性，都能够使无色酚酞溶液变红，加入过量的氯化钡溶液可以使碳酸钠完全反应，避免对检验氢氧化钠造成干扰，故填：
使Na2CO3完全反应，避免对检验NaOH造成干扰。
15．H2O氯化钙（CaCl2）CaCO3
CaO+CO2↑丙
【详解】
（1）若甲、乙、丙含有相同的一种元素，乙是最轻的气体，乙是氢气，氢气燃烧生成水，丙是水，甲是一种酸，酸可与金属单质反应生成氢气，酸可与金属氧化物反应生成水，故丙是H2O。
（2）若甲、乙、丙分别为氧化钙、碳酸碳及氯化钙中的一种。
碳酸钙可与盐酸反应生成氯化钙，氧化钙可与盐酸反应生成氯化钙，碳酸钙可发生分解反应生成氧化钙，故甲是碳酸钙，乙是氧化钙，丙是氯化钙。
①丙是CaCl2；②“甲
乙”反应的化学方程式为：
。
（3）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，若甲、乙、丙都是金属单质，由于甲→乙→丙，说明丙最不活泼。
【点睛】
依据物质之间的转化关系以及金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来进行分析是解答此题的关键。
16．B不易溶于水CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑a浓硫酸
【详解】
（1）高锰酸钾制氧气为固体加热制取气体的反应，故发生装置应选择B；因为氧气不易溶于水，可用排水法收集；
（2）A图用于固体与液体不加热制取气体的反应，E为向上排空气法收集气体的装置，初中阶段接触到的固体与液体不加热制取的气体密度比空气大的反应有：
实验室制取二氧化碳，反应的化学方程为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）因为二氧化碳的密度比空气大，所以用装置F收集二氧化碳时，二氧化碳由长管进入；浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，气体从长管进入。
17．
（1）300g；
（2）68.4g
【详解】
（1）因为氯化钠的质量是100g，配制成的氯化钠溶液质量分数为25%，所以配制得到的这种氯化钠溶液质量为：
，则需要水的质量为：
400g-100g=300g。
（2）设：
可制取氢氧化钠的质量为x。
x=68.4g
答：
可制取氢氧化钠的质量68.4g。
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