高中化学第四章非金属及其化合物硫和氮的氧化物时教案新人教版必修.docx
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高中化学第四章非金属及其化合物硫和氮的氧化物时教案新人教版必修
硫和氮的氧化物
教学目标：
1、一氧化氮、二氧化氮的基本性质．环境污染和保护
2、培养学生的观察能力、分析能力、推理能力，且通过氮的氧化物对环境污染及硝酸工业制备原理的推导，培养学生的逆向思维能力，培养学生运用知识解决实际问题的能力，辨证的看待问题的方法
3、加强辩证唯物主义观点的教育及环保意识的教育．
重点和难点
重点：
一氧化氮、二氧化氮的性质。
环境污染和保护
难点：
一氧化氮、二氧化氮的性质。
教学环节
教师活动
学生活动
新课导入
大气污染物，除二氧化硫以外，还有氮的氧化物，这节课我们重点学习氮的氧化物的有关性质。
新
知
学
习
情景展示
1
1、小白鼠接触空气中一氧化氮6～7分钟引起麻醉,在12分钟死亡。
主要为二氧化氮的毒作用,损害深部呼吸道。
一氧化氮尚可与血红蛋白结合引起高铁血红蛋白血症。
2、NO分子因污染空气而臭名昭著。
近年来发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫，增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦称为“明星分子”。
问题展示
1、NO对环境有一定危害，但对生命又有很大的作用，这对你有何启示？
2、你了解的氮的氧化物有几种？
3、你知道NO对人体的危害的主要原因吗？
学生分组讨论材料，形成答案
情景展示
2
1、据医院的统计数据表明,近几年来呼吸系统疾病的患者人数呈现持续增加的态势,这与近几年机动车辆的增速过快有关,机动车辆排放的尾气中的氮氧化合物是致病的主要因素.
2、火黄龙的成因：
硫酸生产和硝酸生产可分别跑冒滴漏可观量SOx和NOx,由于NO2呈红棕色，因此,工厂尾气所排出的带有NOx的废气象一条“黄龙”,在空中飘荡，控制和消除“黄龙”被称做“灭黄龙工程”。
3、展示一充有NO气体的针筒，推拉活塞，观察现象。
学生观察材料并思考完成问题
问题展示
组织阅读教材，讨论总结
1、上述材料，总结NO、NO2的物理性质。
2、通过上述材料，分析氮的氧化物产生的途径。
3、分析汽车尾气中氮的氧化物产生的原因，写出有关的化学反应方程式。
结论展示
NO物理性质：
无色、有毒气体化学性质：
NO2红棕色有毒气体，易溶、易液化
情景展示
3
1、将一针筒内贮有60mLNO2气体，另一针筒内注有20mL紫色石蕊试液，将其注入NO2的针筒内，仔细观察针筒内的现象。
2、将1反应后的针筒吸入少量的空气，观察现象。
3、俗语说“雷雨发庄稼”，原因是打雷时，在闪电的作用下，空气中的N2和O2反应生成NO，NO和O2生成NO2，NO2和雨水生成的硝酸随雨水流入土壤，做了氮肥。
观察现象
问题展示
思考讨论并作答
1、材料的分析，写出NO2和水反应的化学反应方程式。
1、析“雷雨发庄稼”原理中涉及反应
2、思考如何能使NO2尽可能多的被水吸收？
设计一个装置图。
3、欲使30mL的NO2被水完全吸收，消耗的氧气（在同条件下）的体积为
4、把30mLNO2和O2的混合气体，通入倒立于水槽中装满水的量筒内，最后剩余7.5mL气体，原混合气体中有NO2_______mL,O2________mL。
结论展示
化学性质：
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
情景展示
3
1、酸雨——露天文物的杀手希腊古城雅典，是两千年前人类文明的杰出代表，那里巍然耸立的帕提农神庙，埃雷赫修庙及其他一些古建筑，如今却在酸雨侵蚀下横遭摧残。
北京故宫，天坛上的大理石栏杆，芦沟桥上著名的石狮子等，在近几十年中由酸雨造成的损害超过几百年风吹雨淋的风化作用，剥蚀速度大大加快。
2、
3、
据环保总局介绍，我国目前每年因酸雨和二氧化硫污染对生态环境损害和人体健康影响造成的经济损失在1100亿元左右，今后这种污染损失还将持续不断地增加。
4、酸雨是指pH低于5.6的大气降水，包括雨、雪、雾、露、霜。
由于空气中含有二氧化碳，而二氧化碳溶于水后使水变成弱酸性，因此大气降水通情况下就具有一定的酸性。
但是正常降水的pH不会低于5.6，因为二氧化碳饱和溶液的pH为5.6。
降水的酸度来源于大气降水对大气中的二氧化碳和其他酸性物质的吸收。
前面已经说过，二氧化碳引起的酸性是正常的。
形成降水的不正常酸性的物质主要是：
含硫化合物，含氮化合物
问题展示
1、根据上述材料分析总结酸雨的危害
2、分析SO2和氮的氧化物形成酸雨涉及的反应过程。
3、光化学烟雾形成的化学过程是:
当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和O原子,即开始光化学烟雾的循环,不断的产生臭氧,这个循环过程包括下列三个化学化学方程式:
1）NO2NO+O2）2NO+O2=2NO23）O2+O=O3写出以上化学反应的总方程式:
_______________________________.
4、CO2也是酸性氧化物，它是否能形成酸雨？
它引起的环境问题主要是什么？
结论展示
NO→NO2→HNO3
SO2→SO3→H2SO4
小结
自然界中，NOx的生成大致有两条途径，一条是自然的，一条是人为的，NOx对环境有很大的危害，所以我们应不断增强环境保护的意识，保护自身，更保护人类生存的环境．
板书设计
第三节硫和氮的氧化物
二、氮的氧化物
1、NO2、NO2
物理性质：
无色、有毒气体红棕色有毒气体，易溶、易液化
化学性质：
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
三、硫和氮的氧化物对大气的污染
NO→NO2→HNO3
SO2→SO3→H2SO4
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的有
①1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等
③无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
④Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
⑤2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：
Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
A．1B．2C．3D．4
2．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：
①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H1<0平衡常数K1
②2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H2<0平衡常数K2
10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20％，10分钟内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10-3mol/（L·min）。
下列说法不正确的是（）
A．反应4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数为
B．平衡后c（Cl2）=2.5×10-2mol/L
C．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大
D．平衡时NO2的转化率为50％
3．下列说法中正确的是（）
A．加热浓硫酸和乙醇混合液，产生的气体能使溴水褪色，证明该气体是乙烯
B．用苯与溴水制取溴苯，溴苯的密度比水的大
C．铜与稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集
D．加热氢氧化钙与氯化铵反应制氨气，氨气能使红色石蕊试纸变蓝
4．NA代表阿伏加德罗常数的值。
4gα粒子（4He2+）含
A．2NA个α粒子B．2NA个质子C．NA个中子D．NA个电子
5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。
下列说法正确的是
A．W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点
B．简单离子半径：
X＞Y＞Z
C．X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒
D．Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:
1
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。
下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：
r（Y）>r（Z）>r（W）>r（X）
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱
7．下列过程中，共价键被破坏的是
A．木炭吸附溴蒸气B．干冰升华
C．葡萄糖溶于水D．氯化氢溶于水
8．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取NO
B．用装置乙收集NO
C．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液
D．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2·3H2O
9．设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是
A．常温常压下，1mol氦气中含有的质子数为2NA
B．l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA
C．1Llmol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NA
D．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA
10．现有以下物质：
①NaCl溶液②CH3COOH③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O，其中属于电解质的是（）
A．②③④B．②④⑥C．③④⑤D．①②④
11．工业上用CO和H2生产燃料甲醇。
一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。
下列说法错误的是
A．反应的化学方程式:
CO+2H2CH3OH
B．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等
C．反应至10分钟，ʋ（CO）=0.075mol/L·min
D．增大压强，平衡正向移动，K不变
12．催化加氢可生成3-甲基戊烷的是
A．
B．
C．
D．
13．新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确的是
A．B4C是一种分子晶体B．B4C是该物质的分子式
C．B4C是一种原子晶体D．B4C的电子式为
14．我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。
她在青蒿液中加入乙醚，经操作1得含青蒿素的乙醚和其他杂质的混合物。
再经操作2得到含青蒿素的乙醚，最后经操作3得到青蒿粗产品。
操作1、2、3相当于
A．过滤、结晶、蒸发B．结晶、萃取、分液
C．萃取、分液、蒸馏D．萃取、过滤、蒸馏
15．常温常压下，O3溶于水产生的游离氧原子[O]有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：
（）
反应①：
O3O2+[O]ΔH>0平衡常数为K1
反应②：
[O]+O32O2ΔH<0平衡常数为K2
总反应：
2O33O2ΔH<0平衡常数为K
下列叙述正确的是
A．降低温度，K减小B．K=K1+K2
C．增大压强，K2减小D．适当升温，可提高消毒效率
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。
实验一：
SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。
某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中（葡萄酒中含有乙醇、有机酸等）的SO2含量。
（1）仪器A的名称是________；使用该装置主要目的是____________________。
（2）B中加入300.00mL葡
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