C.Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
19.40℃时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子变化趋势如下图所示。
下列说法不正确的是()
A.在pH=9.0时,c(NH)>c(HCO)>c(NH2COOˉ)>c(CO)
B.不同pH的溶液中存在关系:
c(NH)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(NH2COOˉ)+c(OHˉ)
C.随着CO2的通入,不断增大
D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COOˉ的中间产物生成
20.某天然碱的化学式可表示为3Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液,在溶液中逐滴滴加稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是()
A.HCO3-+CO32-+3H+→2CO2↑+2H2O
B.HCO3-+3CO32-+7H+→4CO2↑+4H2O
C.2HCO3-+CO32-+4H+→3CO2↑+3H2O
D.CO32-+H+→HCO3-
21.黄铜矿(CuFeS2)是提取铜的主要原料,其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应:
2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2……①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2……②。
则下列说法正确的是()
A.反应②中Cu2S只发生了氧化反应
B.反应①中氧化产物只有SO2
C.若1molCu2S完全转化为2molCu,则转移电子数为2NA
D.将1molCu2S冶炼成2molCu,需要O21mol
22.在含有0.6molCl-、0.8molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中,滴入一定浓度NaOH溶液,产生沉淀情况如图(不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响)。
若反应前Al3+的物质的量为amol,Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。
则下列正确的是()
A.x=
B.x的取值范围是0<x<11/32
C.A点横坐标的值不随x发生变化
D.若B点横坐标为200mL时,c(NaOH)=7.0mol/L
四、(本题共12分)
硫化钠是一种重要的化工原料。
工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠。
反应方程式如下:
Na2SO4+2CNa2S+CO2↑
完成下列填空:
23.上述反应的元素中,原子半径最小的元素的原子有_____种能级不同的电子。
24.下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是__________(填编号)
a.二氧化碳密度比空气大b.二氧化碳能溶于水
c.二氧化碳在电场中通过不偏向d.二氧化碳常温常压下为气态
25.硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠(Na2SX)。
在碱性溶液中,Na2SX与
NaBrO3反应生成Na2SO4与NaBr。
若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3:
16,
则x=。
26.写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式_______________________________。
能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液?
请简述实验操作和现象并说明自己的观点:
_____________________________________________________________。
27.已知:
H2SKi1=9.1×10-8Ki2=1.1×10-12HFKi=3.5×10-4
H2SO3Ki1=1.5×10-2Ki2=1.0×10-7HAcKi=1.75×10-5
若用右图的装置,用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体,可选用的试剂
是_________________。
a.硝酸b.亚硫酸氢钠c.氢氟酸d.醋酸
五、(本题共12分)
利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨,是一个重要的化工反应。
常用来生产液氨和氨水。
完成下列填空:
28.右图表示合成氨时生成1mol生成物时的能量变化,E的单位为kJ。
请写出合成氨的热化学方程式___________________N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(E1-E3)或-2(E3-E1)kg/mol(热量用E1、E2或E3表示)。
该图中的实线与虚线部分是什么反应条件发生了变化?
_______________________________。
29.在一定温度下,若将4amol H2和2amol N2放入VL的定容密闭容器中,2分钟后测得N2的转化率为50%,则该段时间用H2表示的反应速率为_________________摩尔/(升秒)。
若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3,判断平衡移动的方向是_______________正向移动(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
30.液氨和水类似,也能电离:
2NH3NH4++NH2-,某温度时,其离子积K=2×l0-30。
该温度下:
①将少量NH4Cl固体加入液氨中,K_____=2×10-30(填“<”、“>”或“=”);
________________________________________________________
31.工厂生产的氨水作肥料时需要稀释。
用水稀释o.1mol/L稀氨水时,溶液中随着水量的增加而减少的是_________。
a.c(NH4+)/c(NH3•H2O)b.c(NH3•H2O)/c(OH-)
c.c(OH-)/c(H+)d.c(H+)/c(NH4+)
六、(本题共12分)
某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu元素的相对原子质量,同时检验氯气的氧化性。
32.为完成上述实验,正确的连接顺序为A连________;B连________(填写连接的字母)。
33.对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前,需要的操作为____________________________。
34.若检验氯气的氧化性,则乙装置的a瓶中溶液可以是________,对应的现象为_________。
35.丙装置的c瓶中盛放的试剂为________,作用是__________________________________。
36.为测定Cu的相对原子质量,设计了如下甲、乙两个实验方案
精确测量硬质玻璃管的质量为ag,放入CuO后,精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg,充分反应完全后
甲方案:
通过精确测定生成水的质量dg,进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案:
通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg,进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答:
________方案测得结果更准确。
你认为不合理的方案的不足之处在___________________________________________________________。
②按测得结果更准确的方案进行计算,Cu的相对原子质量是_________________。
七、(本题共12分)
实验室以苯、乙醛为原料,AlCl3为催化剂制备1,1–二苯乙烷,其反应原理为:
已知:
AlCl3固体遇水会发生较强烈水解。
I.制取装置如右图所示。
37.该反应需控制反应温度为20℃。
控制
20℃的方法是__________;该反应不
高于20℃的可能原因是:
_________。
38.仪器a的作用是________________;
装置c的作用是吸收HCl,写出
产生HCl的化学方程式____________;
装置b的作用是_________________。
Ⅱ.实验结束后,将三口烧瓶中的混合
物倒入冷稀盐酸中,用分液漏斗分离出有机层,依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤,洗涤后加入少量无水硫酸镁固体,过滤、蒸馏,得到1,1–二苯乙烷。
39.分液漏斗中,产品在_____(填“上”或“下”)层;洗涤操作中,第二次水洗的目的是____________;无水硫酸镁也可用物质________________代替。
40.蒸馏提纯时,下列装置中会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是___________(选填编号)。
41.三口烧瓶中加入120mL苯(密度0.88g/mL)、19gA1C13和3.7g乙醛,20℃时充分反应,制得纯净的1,1–二苯乙烷7.8g。
该实验的产率约为____________。
八、(本题共10分)
已知:
水杨酸酯E为紫外线吸收剂,可用于配制防晒霜。
E的一种合成路线如下:
水杨酸
请回答下列问题:
42.饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%,则A的分子式为_______________;结构分析显示A只有一个甲基,A的系统命名法名称为_________________。
43.B能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应,该反应的化学方程式为____________________。
44.C的可能结构有_____种;若一次取样,检验C中所含官能团,按使用的先后顺序写出所用试剂:
__________________________。
45.D所含官能团的名称为_______________;第④步的反应类型为_______________;
46.同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体共有________种。
a.分子中有6个碳原子在一条直线上;
b.分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团。
九、(本题共12分)
优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下:
己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。
如:
(1)B为芳香烃。
47.由B生成对孟烷的反应类型是__________________。
48.(CH3)2CHCl与A生成B的化学方程式是________________________________________。
49.A的同系物中相对分子质量最小的物质是____________(填写名称)。
(2)1.08g的C与足量饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀。
E不能使Br2的CC14溶液褪色。
50.F的官能团是____________________________。
51.C的结构简式是__________________________。
52.反应I的条件是__________________________。
53.下列说法正确的是(选填字母)_________________。
a.B可使酸性高锰酸钾溶液褪色b.C不存在醛类同分异构体
c.D的酸性比E弱d.E的沸点高于对孟烷
54.G有三种不同环境的H原子,且个数比为3:
2:
1。
G能与NaHCO3溶液反应放出CO2。
反应II的化学方程式是_________________________________________________________。
十、(本题共14分)
氢气是化工行业重要原料之一。
55.电解饱和食盐水是生产H2的方法之一。
常温下,电解250mL饱和食盐水一段时间后,
溶液质量减轻0.365g(假设气体全部逸出)。
生成的氢气在标准状况下的体积为________mL。
56.在电弧炉中,甲烷裂解产生乙炔和氢气,若1m3甲烷经此过程生成0.27m3氢气,则甲烷的裂解率为__________%(体积均在相同条件下测定)。
57.已知:
CxHy+H2O→CO+CO2+H2(未配平)。
工业上用甲烷、乙烷的混合气体利用上述反应生产氢气,反应后气体经干燥组成如下表所示:
组分
CO
CO2
H2
体积分数
20%
5%
75%
计算原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量之比。
58.合成氨生产过程中,消耗氮氢混合气20xxm3(其中CH4的体积分数为0.112%,下同),分离液氨后的氮氢混合气中含CH42.8%。
计算分离出液氨为多少吨(保留2位小数,所有体积均已折算至标准状况)。
20xx-20xx学年度第一学期十一校联考
高三化学试卷答案
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题2分,共10分)
1
2
3
4
5
B
D
B
A
D
二、选择题(每小题只有一个正确选项,每题3分,共36分)
6
7
8
9
10
11
A
B
C
B
A
B
12
13
14
15
16
17
D
A
C
D
D
B
三、选择题(每小题有1-2个正确选项,每题4分,共20分)
18
19
20
21
22
AD
C
AC
BD
BC
四.(本题共12分)
23.3(1分)
24.c(2分)
25.5(2分)
26.2HS-+Cu2+→CuS↓+H2S↑(2分)
可以(1分),分别向两种溶液中缓缓加入少量的硫酸铜溶液,若产生气泡的是硫氢化钠,不产生的是硫化钠。
(合理即可)(2分)
27.d(2分)
五、(本题共12分)
28.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+2(E3-E1)kJ(合理即可)(2分);催化剂(1分)
29.0.025a/v(2分);正向移动(2分)
30.=(1分);n(NH3)>n(NH2-)>n(Na+)>n(NH4+)(2分)
31.b、c(2分)
六、(本题共12分)
32、E(1分) C(1分)
33、检验氢气的纯度,(赶走系统内空气)防止发生爆炸(1分)
34、淀粉KI溶液(1分) 溶液变为蓝色(1分)(合理即可)
35、浓硫酸(1分) 吸收H2中的H2O(1分)
36、①乙(1分) 空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大(2分)
②16(2分)
七、(本题共12分)
37.将三口烧瓶置于20℃的水浴中(1分)。
乙醛的沸点低,温度较高,乙醛挥发,产率降低(或温度高会发生副反应)(合理即得分)(1分)
38.冷凝、回流(不答回流不得分)(1分);AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl(1分);防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应(1分)
39.上(1分);洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠(或洗掉可溶性无机物)(1分);氯化钙(合理即得分)(1分)
40.a、b(2分)
41.51%(2分)
八.(本题共10分)
42.C4H10O(1分)1-丁醇(1分)
43.CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2O(1分)
44.2(1分)银氨溶液、稀盐酸、溴水(或其他合理答案)(2分)
45.羟基(1分)取代反应(酯化反应)(1分)
46.4(2分)
九、(本题共12分)
十、(本题共14分)
57.112(3分)58.18(3分)59.3:
1(4分)60.0.73t(4分)