C．Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
19.40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子变化趋势如下图所示。
下列说法不正确的是（）
A．在pH＝9.0时，c（NH）＞c（HCO）＞c（NH2COOˉ）＞c（CO）
B．不同pH的溶液中存在关系：
c（NH）＋c（H+）＝2c（CO）＋c（HCO）＋c（NH2COOˉ）＋c（OHˉ）
C．随着CO2的通入，不断增大
D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成
20.某天然碱的化学式可表示为3Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是（）
A．HCO3-+CO32-+3H+→2CO2↑+2H2O
B．HCO3-+3CO32-+7H+→4CO2↑+4H2O
C．2HCO3-+CO32-+4H+→3CO2↑+3H2O
D．CO32-+H+→HCO3-
21.黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：
2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2……①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2……②。
则下列说法正确的是（）
A．反应②中Cu2S只发生了氧化反应
B．反应①中氧化产物只有SO2
C．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA
D．将1molCu2S冶炼成2molCu，需要O21mol
22.在含有0.6molCl-、0.8molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水电离对离子数目的影响）。
若反应前Al3+的物质的量为amol，Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。
则下列正确的是（）
A．x=
B．x的取值范围是0＜x＜11/32
C．A点横坐标的值不随x发生变化
D．若B点横坐标为200mL时，c（NaOH）=7.0mol/L
四、（本题共12分）
硫化钠是一种重要的化工原料。
工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠。
反应方程式如下：
Na2SO4+2CNa2S+CO2↑
完成下列填空：
23．上述反应的元素中，原子半径最小的元素的原子有_____种能级不同的电子。
24．下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是__________（填编号）
a．二氧化碳密度比空气大b．二氧化碳能溶于水
c．二氧化碳在电场中通过不偏向d．二氧化碳常温常压下为气态
25．硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠（Na2SX）。
在碱性溶液中，Na2SX与
NaBrO3反应生成Na2SO4与NaBr。
若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：
16，
则x=。
26．写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式_______________________________。
能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？
请简述实验操作和现象并说明自己的观点：
_____________________________________________________________。
27．已知：
H2SKi1=9.1×10-8Ki2=1.1×10-12HFKi=3.5×10-4
H2SO3Ki1=1.5×10-2Ki2=1.0×10-7HAcKi=1.75×10-5
若用右图的装置，用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂
是_________________。
a．硝酸b．亚硫酸氢钠c．氢氟酸d．醋酸
五、（本题共12分）
利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨，是一个重要的化工反应。
常用来生产液氨和氨水。
完成下列填空：
28．右图表示合成氨时生成1mol生成物时的能量变化，E的单位为kJ。
请写出合成氨的热化学方程式___________________N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol（热量用E1、E2或E3表示）。
该图中的实线与虚线部分是什么反应条件发生了变化？
_______________________________。
29．在一定温度下，若将4amol H2和2amol N2放入VL的定容密闭容器中，2分钟后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为_________________摩尔/（升秒）。
若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是_______________正向移动（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
30．液氨和水类似，也能电离：
2NH3NH4++NH2－，某温度时，其离子积K=2×l0-30。
该温度下：
①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K_____=2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；
________________________________________________________
31．工厂生产的氨水作肥料时需要稀释。
用水稀释o.1mol/L稀氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是_________。
a.c（NH4+）/c（NH3•H2O）b.c（NH3•H2O）/c（OH-）
c.c（OH-）/c（H+）d.c（H+）/c（NH4+）
六、（本题共12分）
某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu元素的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。
32．为完成上述实验，正确的连接顺序为A连________；B连________（填写连接的字母）。
33．对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为____________________________。
34．若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是________，对应的现象为_________。
35．丙装置的c瓶中盛放的试剂为________，作用是__________________________________。
36．为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案
精确测量硬质玻璃管的质量为ag,放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg,充分反应完全后
甲方案：
通过精确测定生成水的质量dg，进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：
通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg,进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答：
________方案测得结果更准确。
你认为不合理的方案的不足之处在___________________________________________________________。
②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量是_________________。
七、（本题共12分）
实验室以苯、乙醛为原料，AlCl3为催化剂制备1,1–二苯乙烷，其反应原理为：
已知：
AlCl3固体遇水会发生较强烈水解。
I．制取装置如右图所示。
37．该反应需控制反应温度为20℃。
控制
20℃的方法是__________；该反应不
高于20℃的可能原因是：
_________。
38．仪器a的作用是________________；
装置c的作用是吸收HCl，写出
产生HCl的化学方程式____________；
装置b的作用是_________________。
Ⅱ．实验结束后，将三口烧瓶中的混合
物倒入冷稀盐酸中，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2％碳酸钠溶液、水洗涤，洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，过滤、蒸馏，得到1,1–二苯乙烷。
39．分液漏斗中，产品在_____（填“上”或“下”）层；洗涤操作中，第二次水洗的目的是____________；无水硫酸镁也可用物质________________代替。
40．蒸馏提纯时，下列装置中会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是___________（选填编号）。
41．三口烧瓶中加入120mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和3.7g乙醛，20℃时充分反应，制得纯净的1,1–二苯乙烷7.8g。
该实验的产率约为____________。
八、（本题共10分）
已知：
水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。
E的一种合成路线如下：
水杨酸
请回答下列问题：
42.饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6％，则A的分子式为_______________；结构分析显示A只有一个甲基，A的系统命名法名称为_________________。
43.B能与新制的Cu（OH）2悬浊液发生反应，该反应的化学方程式为____________________。
44.C的可能结构有_____种；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：
__________________________。
45.D所含官能团的名称为_______________；第④步的反应类型为_______________；
46.同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体共有________种。
a．分子中有6个碳原子在一条直线上；
b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团。
九、（本题共12分）
优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：
己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。
如：
（1）B为芳香烃。
47.由B生成对孟烷的反应类型是__________________。
48.（CH3）2CHCl与A生成B的化学方程式是________________________________________。
49.A的同系物中相对分子质量最小的物质是____________（填写名称）。
（2）1.08g的C与足量饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀。
E不能使Br2的CC14溶液褪色。
50.F的官能团是____________________________。
51.C的结构简式是__________________________。
52.反应I的条件是__________________________。
53.下列说法正确的是（选填字母）_________________。
a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色b.C不存在醛类同分异构体
c．D的酸性比E弱d.E的沸点高于对孟烷
54.G有三种不同环境的H原子，且个数比为3：
2：
1。
G能与NaHCO3溶液反应放出CO2。
反应II的化学方程式是_________________________________________________________。
十、（本题共14分）
氢气是化工行业重要原料之一。
55．电解饱和食盐水是生产H2的方法之一。
常温下，电解250mL饱和食盐水一段时间后，
溶液质量减轻0.365g（假设气体全部逸出）。
生成的氢气在标准状况下的体积为________mL。
56．在电弧炉中，甲烷裂解产生乙炔和氢气，若1m3甲烷经此过程生成0.27m3氢气，则甲烷的裂解率为__________%（体积均在相同条件下测定）。
57．已知：
CxHy+H2O→CO+CO2+H2（未配平）。
工业上用甲烷、乙烷的混合气体利用上述反应生产氢气，反应后气体经干燥组成如下表所示：
组分
CO
CO2
H2
体积分数
20%
5%
75%
计算原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量之比。
58．合成氨生产过程中，消耗氮氢混合气20xxm3（其中CH4的体积分数为0.112%，下同），分离液氨后的氮氢混合气中含CH42.8%。
计算分离出液氨为多少吨（保留2位小数，所有体积均已折算至标准状况）。
20xx-20xx学年度第一学期十一校联考
高三化学试卷答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共10分）
1
2
3
4
5
B
D
B
A
D
二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共36分）
6
7
8
9
10
11
A
B
C
B
A
B
12
13
14
15
16
17
D
A
C
D
D
B
三、选择题（每小题有1-2个正确选项，每题4分，共20分）
18
19
20
21
22
AD
C
AC
BD
BC
四．（本题共12分）
23．3（1分）
24．c（2分）
25．5（2分）
26．2HS-+Cu2+→CuS↓+H2S↑（2分）
可以（1分），分别向两种溶液中缓缓加入少量的硫酸铜溶液，若产生气泡的是硫氢化钠，不产生的是硫化钠。
（合理即可）（2分）
27．d（2分）
五、（本题共12分）
28.N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+2（E3-E1）kJ（合理即可）（2分）;催化剂（1分）
29.0.025a/v（2分）;正向移动（2分）
30.=（1分）；n（NH3）＞n（NH2-）＞n（Na+）＞n（NH4+）（2分）
31.b、c（2分）
六、（本题共12分）
32、E（1分） C（1分）
33、检验氢气的纯度，（赶走系统内空气）防止发生爆炸（1分）
34、淀粉KI溶液（1分） 溶液变为蓝色（1分）（合理即可）
35、浓硫酸（1分） 吸收H2中的H2O（1分）
36、①乙（1分） 空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大（2分）
②16（2分）
七、（本题共12分）
37．将三口烧瓶置于20℃的水浴中（1分）。
乙醛的沸点低，温度较高，乙醛挥发，产率降低（或温度高会发生副反应）（合理即得分）（1分）
38．冷凝、回流（不答回流不得分）（1分）；AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl（1分）；防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应（1分）
39．上（1分）；洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠（或洗掉可溶性无机物）（1分）；氯化钙（合理即得分）（1分）
40．a、b（2分）
41．51%（2分）
八.（本题共10分）
42.C4H10O（1分）1－丁醇（1分）
43.CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2CH3CH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2O（1分）
44.2（1分）银氨溶液、稀盐酸、溴水（或其他合理答案）（2分）
45.羟基（1分）取代反应（酯化反应）（1分）
46.4（2分）
九、（本题共12分）
十、（本题共14分）
57．112（3分）58．18（3分）59．3:
1（4分）60．0.73t（4分）
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