鲁科版化学反应原理期末测试题.docx
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鲁科版化学反应原理期末测试题
高二上学期教学检测题化学
第Ⅰ卷（选择题，共47分）
一、选择题（每题只有一项符合题意，每题2分，共14分）
1．下列物质中属于弱电解质的是（ ）
A．NH3 B．BaSO4
C．CH3COOH D．CH3COONH4
2．下列溶液中导电性最强的是（ ）
A．5L0.1mol/LNH3·H2O
B．5L0.1mol/L盐酸
C．0.1L0.1mol/LH3PO4溶液
D．0.1L0.1mol/LBa（OH）2溶液
3．能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是（ ）
A．Al3＋ B．OH－
C．H＋D．HCO3－
4．已知：
（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s），ΔH=-350kJ·mol-1，
（2）2Ag（s）+1/2O2（g）=Ag2O（s），ΔH=-25kJ·mol-1，
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于（）
A．-375kJ·mol-1 B．-325kJ·mol-1
C．+375kJ·mol-1 D．+325kJ·mol-1
5．下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤Al2S3不能通过溶液中的反应制取
A．①②③ B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤
6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Al3＋、Na＋、HCO3－、[Al（OH）4]－
B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋
C．Fe3＋、H＋、SO42－、S2－
D．Fe2＋、NO3－、Na＋、H+
7．下列离子方程式书写正确的是（）
A．NaOH溶液中通入足量CO2：
2OH-+CO2=CO32-+H2O
B．FeBr2溶液中通入足量Cl2：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．NaHCO3溶液中加入足量Ca（OH）2：
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．FeCl3溶液中加入适量铜粉：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
二、选择题（每题只有一项符合题意，每题3分，共33分）
8．反应2SO2+O2
2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（ ）
A．0.1sB．2.5s
C．5sD．10s
9．对于可逆反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g）△H＜0，下列各图正确的是（ ）
10．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3molN气体混合，发生如下反应：
2M（g）+3N（g）
xQ（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（）
A．x值为2
B.混合气体的密度增大
C.N的转化率为20%
D．平衡时N的浓度为0.3mol/L
11．下列叙述正确的是（ ）
A．[H＋]等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液
B．无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H＋]·[OH－]＝1×10－14mol2·L—2
C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的[H＋]是0.1mol/LCH3COOH溶液中的[H＋]的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
12．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.1
⑤CH3COONa和盐酸反应，生成CH3COOH
⑥0.1mol·L－1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH＜3
A．②⑤B．②C．①③⑤D．③④⑤⑥
13．有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为：
Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。
根据上述反应式，下列说法正确的是（）
A、Zn是正极，Ag2O是负极
B、使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C、在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
14．物质的量浓度相同的下列溶液①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3，其NH4+浓度由大到小的顺序是（ ）
A、②③①④B、④①③②
C、②①④③D、②④①③
15．把①pH相同的氨水和氢氧化钠溶液②物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是（ ）
A．①中氢氧化钠溶液较大，②中盐酸较大
B．①中氨水较大，②中盐酸较大
C．①中氨水较大，②中醋酸较大
D．①中氢氧化钠溶液较大，②中醋酸较大
16．下列叙述正确的是（ ）
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．常温下，某溶液中由水电离的c（OH-）=1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性
C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7
D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:
10
17．25℃时，用蒸馏水稀释0.10mol·L－1的醋酸，若用KW表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是（ ）
A．[CH3COOH]/[H＋]B．[CH3COO－]/[CH3COOH]
C．[H＋]/KWD．[H＋]/[OH－]
18．某溶液中仅含有Na＋、H＋、CH3COO－、OH－四种离子，下列说法错误的是（ ）
A．溶液中四种离子之间可能满足：
[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]＞[CH3COO－]
B．若溶液中离子浓度满足：
[Na＋]＝[CH3COO－]，则该溶液一定呈中性
C．若原溶质为CH3COONa，则[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]
D．若溶液中离子浓度满足[H＋]>[OH－]，则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa
第Ⅱ卷（非选择题，共53分）
三、填空题（6小题，共53分）
19.（12分）在25℃时，用石墨电极电解2.0L,2.5mol/LCuSO4溶液。
5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成。
试回答下列问题：
（1）阳极电极反应式为。
（2）总反应离子方程式为。
（3）电路中转移电子物质的量为mol，得到O2的体积（标准状况）是L，电解后溶液的pH是。
（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解液的pH与电解前相比____（填“变小”、“变大”或“不变”）
20．（6分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）＝v逆（H2O）D．c（CO2）＝c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：
c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。
21．（6分）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10xmol/L，
c（OH-）＝10ymol/L。
x与y的关系如右图所示：
（1）该温度下水的离子积为 。
（2）该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为 。
（3）该温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合，混合溶液呈中性，则Va﹕Vb=_______
22.（6分）室温下，某水溶液中存在的离子有：
Na＋、A－（A代表某酸根离子）、H＋、OH－，据题意，回答下列问题：
（1）若由0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶pH7（选填“大于或等于”、“小于或等于”、“等于”）
（2）若溶液pH＞7，则c（Na＋）c（A－）（选填“＞”、“＜”、“＝”）
（3）若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11NaOH溶液V2mL。
混合而得，则下列说法中，正确的是：
___________________（填选项序号字母）
A.若反应后溶液呈中性，则反应后溶液中[H＋]＋[OH－]＝2.0×10－7mol·L－1
B.若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
23.（10分）
（1）把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（填化学式）。
（2）将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（NH4＋）c（Cl－）（填“＞”或“＝”或“＜”）。
若将pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na＋）c（CH3COO－）（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（3）在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中，已知其浓度均为0.1mol·Lˉ1，而AgCl、AgBrAgI的溶度积分别为1.6×10ˉ10mol2/L2、4.1×10ˉ15mol2/L2、1.5×10ˉ16mol2/L2。
若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先析出的沉淀是 ，最后析出的沉淀是 ，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中的Ag+浓度是 。
24．（13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。
请你完成下列填空：
步骤一：
配制250mL0.1000mol/LNaOH标准溶液。
步骤二：
取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
重复上述滴定操作4次，记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度
（mol/L）
滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积（mL）
1
0.10
20.02
20.00
2
0.10
20.00
20.00
3
0.10
19.98
20.00
（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。
判断滴定终点的现象是_______________________________________。
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（）
A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
高二上学期教学检测题
化学答题纸
19.（每空2分，共12分）
（1）____________________________________________________________
（2）____________________________________________________________
（3）___________mol_______________L________________
（4）_______________
20．（每空2分，共6分）
（1）____________________________
（2）____________________________
（3）____________________________
21．（每空2分，共6分）
（1）____________________________
（2）____________________________
（3）____________________________
22．（每空2分，共6分）
（1）____________________________
（2）____________________________
（3）____________________________
23（10分）
（1）_________________________（2分）
（2）__________________________________________
_________________________________________（各1分）
（3）________________（1分）_________________（1分）_________________（2分）
24．（13分）
（1）______________________（2分）
___________________________________________________（2分）
（2）_____________________________（2分）
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________（2分）
（3）_______________________（2分）
（4）_______________________（3分）
高二上学期教学检测题化学参考答案
一、（每题2分，共14分）1-7CDABDBC
二、（每题3分，共33分）8-10CAD11-15BBCAC16-18DBA
三、（共53分）
19.（每空2分，共12分）
（1）4OH——4e—=O2↑+2H2O
（2）2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
（3）0.2;1.12;1;
（4）不变
20（每空2分，共6分）
（1）吸热
（2）BC（3）830
21．（每空2分，共6分）
（1）1×10－15mol2•L-2
（2）13（3）10﹕1（每空2分）
22.（每空2分，共6分）
（1）大于或等于
（2）＞（3）A、D
23.（10分）
（1）Fe2O3（2分）
（2）酸性，＜；酸性，＜；（各1分）
（3）AgI（1分），AgCl（1分），4.1×10-14mol/L（2分）
24.（13分）
（1）1.0（2分）；250mL容量瓶，胶头滴管（各1分）
（2）酸式滴定管（2分）；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不退色（2分）
（3）0.10mol/L（2分）（4）ADE（多选、错选不得分）（3分）
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