海南高考化学试题及答案解析.docx

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海南高考化学试题及答案解析

2021海南高考化学试题及答案解析

2021海南高考化学试题及答案解析

2021年普通高等学校招生全国统一考试

化学（海南卷）

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65

一、选择题：

本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是

A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油

2.下列物质不可用作食品添加剂的是

A.谷氨酸单钠B.柠檬酸C.山梨酸钾D.三聚氰胺

3.下列反应可用离子方程式―H++OH−=H2O‖表示的是

A.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合

C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

4.下列叙述错误的是

A.氦气可用于填充飞艇B.氯化铁可用于硬水的软化

C.石英砂可用于生产单晶硅D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层

5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是

A．c（CO32−）B．c（Mg2+）C．c（H+）D．Ksp（MgCO3）

6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：

C37H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）

已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为

A.3.8×104kJ/molB.－3.8×104kJ/mol

C.3.4×104kJ/molD.－3.4×104kJ/mol

二、选择题：

本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若．．．．．

正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7.下列实验设计正确的是

A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性

B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼

C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32−

D.将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性

8.下列有关实验操作的叙述错误的是．．

A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

9.利用太阳能分解制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是

A.可生成H2的质量为0.02g

B.可生成氢的原子数为2.408×1023个

C.可生成H2的体积为0.224L（标准情况）

D.生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量

10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。

下列说法正确的是

A.Zn为电池的负极

B.正极反应式为2FeO42−+10H++6e−=Fe2O3+5H2O

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D.电池工作时OH-向负极迁移

11.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。

下列

A.由X→Y反应的ΔH=E5−E2

B.由X→Z反应的ΔH

C.降低压强有利于提高Y的产率

D.升高温度有利于提高Z的产率

12.工业上可由乙苯生产苯乙烯：

，下列说法正确的是

A.该反应的类型为消去反应

B.乙苯的同分异构体共有三种

C.可用Br2/CCI4鉴别乙苯和苯乙烯

D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

本卷包括必考题和选考题两部分。

第13~17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18~20题为选考题，考生根据要求作答。

13.（8分）

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与

氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是________________。

（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_____________________________________________，

产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填―极性‖或―非极性‖）。

（4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为

_______________________________________。

14.（8分）

KAl（SO4）2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。

实验室中，采用废易拉罐（主要成

分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用_________（填标号）。

A．HCl溶液B．H2SO4溶液C．氨水D．NaOH溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________________________________。

（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

（4）已知：

Kw=1.0×10-14，Al（OH）3AlO2-+H++H2OK=2.0×10-13。

Al（OH）3溶于NaOH溶

液反应的平衡常数等于_____________________。

15.（8分）

乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。

回答下列问题：

（1）B和A为同系物，B的结构简式为_______________。

（2）反应①的化学方程式为___________________________________，其反应类型为__________。

（3）反应③的反应类型为____________________。

（4）C的结构简式为___________________________________。

（5）反应②的化学方程式为______________________________________________。

16.（9分）

顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为：

v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一

定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。

回答下列问题：

（1）已知：

t1温度下，k（正）=0.006s-1，k（逆）=0.002s-1，该温度下反应的

平衡常数值K1=_____；该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则

∆H________0（填―小于‖―等于‖或―大于‖）。

（2）t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是

_______（填曲线编号），平衡常数值K2=_____；温度t2___t1（填―小于‖―等

于‖或―大于‖）,判断理由是______。

17.（11分）

某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。

某同学用15.0g该废催化剂为原

料，回收其中的锌和铜。

采用的实验方案如下：

回答下列问题：

（1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。

（填标号）

（2），第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。

若顺序相反，会造成

___________。

滤渣2的主要成分是____________________。

（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。

（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。

请考生从第18~20题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

第18~20题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。

18.[选修5——有机化学基础]

18-Ⅰ（6分）

下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2︓1的有

A.乙酸甲酯B.对苯二酚C.2-甲基丙烷D.对苯二甲酸

富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称―富血铁‖，可用于治疗缺铁性贫血。

以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_____由A生成B的反应类型为_____。

（2）C的结构简式为_____。

（3）富马酸的结构简式为_____。

（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_____。

（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____LCO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________（写出结构简式）。

19．[选修3——物质结构与性质]

19–Ⅰ（6分）

下列叙述正确的有

A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小

C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

D．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

19–Ⅱ（14分）

M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。

元素Y的负一价离子

的最外层电子数与次外层的相同。

回答下列问题：

（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的

配位数为______。

（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______

（写元素符号）。

元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。

（写出计

算式，不要求计算结果。

阿伏加德罗常数为NA）

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。

此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深

蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

20.[选修2——化学与技术]

20-I（6分）

下列单元操作中采用了热交换设计的有

A．电解食盐水制烧碱B．合成氨中的催化合成

C．硫酸生产中的催化氧化D．氨碱法中的氨盐水碳酸化

海水晒盐的卤水中还有氧化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的（填离子符号），M的主要成分是（填化学式）。

（2）除溴塔中主要的离子方程式为。

（3）沸腾炉①和②的主要作用是。

沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是。

（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为。

（5）电解槽中阳极产物为，该产物可直接用于本工艺流程中的。

2021年普通高等学校招生全国统一考试

化学试题答案及评分参考答案

第Ⅱ卷中，考生如给出其他符合题目要求的答案，同样给分。

1.B2.D3.C4.B5.A6.D7.D8.B9.D

10.AD11.BC12.AC

13.（8分）

（1）三ⅥA（每空1分，共2分）

（2）SiSiO2（每空1分，共2分）

（3）C+2SCS2极性（每空1分，共2分）

（4）MgMg+2HCl==MgCl2+H2↑（每空1分，共2分）

14.（8分）

（1）d（2分）

（2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（2分）

（3）Al（OH）3Al3+水解，使溶液中H+浓度增大（每空1分，共2分）

（4）20（2分）

15.（8分）

（1）CH2CHCH3（1分）

（2）加成反应（2分，1分，共3分）

（3）取代反应（1分）

（4）HOOC—COOH（1分）

（5）（2分）

16.（9分）

（1）3小于（每空2分，共4分）

（2）B7（1分，2分，共3分）3

大于放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动（每空1分，共2分）

17.（11分）

（1）DA（每空1分，共2分）

（2）H2O2与固体颗粒接触分解（每空2分，共4分）

（3）蒸发皿（2分）

（4）30%（3分）

18.（20分）

18-ⅠBD（6分）

18-Ⅱ（14分）

（1）环己烷取代反应（每空2分，共4分）

（3）（2分）

（4）取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则产品中含有Fe3+；反之，则无。

（2分）

（5）44.8

（每空2分，共4分）

19.（20分）

19-ⅠBD（6分）

19-Ⅱ（14分）

（1）金属晶体金属键12（每空1分，共3分）

（2）1s22s22p63s23p5ArHClO4正四面体（每空1分，共4分）

（3）①CuCl4⨯99.54⨯M（CuCl）（每空2分，共4分）或3-213-21NA⨯（0.542）⨯10NA⨯a⨯10

②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）[Cu（NH3）4]2+

（2分，1分，共3分）

20.（20分）

20-ⅠBC（6分）

20-Ⅱ（14分）

（1）SO42-BaSO4（每空1分，共2分）

（2）Cl2+2Br-==2Cl-+Br2（2分）

（3）脱除氯化镁晶体中的部分水防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解

（每空2分，共4分）

（4）Mg2++2e-==Mg（2分）

（5）氯气除溴塔（除溴工段）（每空2分，共4分）