中学化学竞赛试题资源库碘及其化合物.docx

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中学化学竞赛试题资源库碘及其化合物

中学化学竞赛试题资源库——碘及其化合物

A组

．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是

A硝酸银溶液B碘酒C石蕊试液D碘化钾淀粉试液

．下列各物质无论以何种比例混合，其碘元素的质量分数不变的是

ANaIO、NaIBNaI、KICNaIO、KIDNaIO4、KIO3

．下面是关于药物——华素片（西地碘片）成分简介：

华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量11.5mg/片，将碘利用分子分散技术制成分子西地碘，并含适量薄荷脑等。

根据上述说明和所学知识回答：

华素片中含有的活性成分的化学式是

A

IBI－CI2DHI

．目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童。

科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。

目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。

这种食盐含

A单质碘（I2）B碘化钠中化合态的碘（I－）

C碘酸钠中的碘元素D氯化碘（ICl）中的碘元素

．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素，为解决这一全国性的问题，我国实施“智力工程”最经济可行的措施是

A食盐中添加碘盐B面包中加碘盐

C大量食用海带D注射含碘药剂

．1991年我国政府向全世界做出了“到2000年消灭碘缺乏病”的庄严承诺；下列对补碘问题的描述错误的是

A甲状腺素是一种含碘的氨基酸B缺碘易使婴儿患克汀病

C吃海产品也有补碘的作用D目前国内食盐加碘加的是碘化钾

．碘化钾味咸且苦，口感差，在空气中会潮解，且易被氧化析出单质碘从而使碘损失。

我国从1989年起在生产加碘食盐时改加碘酸钾（KIO3）。

为了检出食盐中是否加有碘酸钾，除使用磷酸（降低待检液的pH值）和淀粉外，还应选用的试剂是

A氯水B苏打溶液C小苏打溶液D大苏打溶液

．可用作从碘水中提取碘的溶剂是

A裂化汽油B己烷C酒精D淀粉溶液

．在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后

A整个溶液变紫色B整个溶液变棕色

C上层无色，下层紫红色D下层无色，上层紫红色

．现有下列试剂：

①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是

A①②⑥B④⑤C除③外D全部

．NaCl溶液中混有Na2S和NaI，为了除去杂质，并将杂质逐一分离，选用如下操作：

①通入氯气；②加碘水；③用CCl4萃取；④过滤；⑤分液其操作顺序正确的是

A①②③④⑤B②④①③⑤C④⑤③②①D⑤②①④③

．某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。

①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。

根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是

ANa＋、Br－、CO32－BNa＋、SO32－、I－

CCa2＋、I－、SO32－DCa2＋、CO32－、Br－

．一定条件下KClO3与I2发生反应：

2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，由此推断下列相应的结论，不正确的是

A该反应属置换反应B还原性：

I2＞Cl2

C非金属性：

I＞ClD氧化性：

KClO3＞I2

．一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI中的一至三种，把它溶于水得无色澄清溶液，再加入酸化的AgNO3溶液，有气体和沉淀产生，则原来的白色粉末是

ACaCl2，Na2CO3BNa2CO3，NaI

CCaCl2，Na2CO3，NaIDCaCl2，NaI

．某卤素X2与加热的浓KOH溶液反应，生成A、B两种盐。

往A盐的浓溶液中加入另一种卤素Y2的水溶液，又可生成X2，且X2不能使淀粉变蓝。

则X2、Y2只能是

AF2、Cl2BCl2、Br2CBr2、Cl2DBr2、I2ECl2、I2

．已知反应①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2和反应②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2均可得到I2，下列有关说法正确的是

ANaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

B氧化性：

MnO2＞IO3－＞I2＞SO42－＞Mn2＋

C两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

DI2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物

．为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。

已知溶液中IO3－可以与I－发生如下的反应：

IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验，证明在食盐在存在着IO3－。

可供选用的物质是：

①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。

进行上叙实验时必须使用的物质是

A①③B③⑥C②④⑥D①②④⑤⑦

．向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则AgNO3溶液的质量百分比浓度是

A27.7%B72.3%C70.6%D29.4%

．有六种无色溶液，已知它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和HCl的溶液，要求不用试剂把它们鉴别出来。

为了鉴别它们各贴以标签a、b、c、d、e、f，然后进行下列实验，实验现象记录如下：

实验编号

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

操作

a＋b

a＋e

b＋c

b＋d

d＋f

反应现象

产生白色沉淀

有气体产生

产生白色沉淀

产生白色沉淀

溶液呈黄色

注：

Ba（ClO）2是白色沉淀，ClO－能使I－氧化

试判断a、b、c、d、e、f各是那种溶液?

．取适量干燥的锌粉与碘粉，小心地混合后未观察到明显的现象，当滴加少量水后，则有紫色气体出现，由此可得出结论是和。

．某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水。

现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分为以下几步：

A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中

B把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞

C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液

D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正

E旋开活塞，用烧杯接收溶液

F从分液漏斗上口倒出上层水溶液

G将漏斗上口的玻璃塞打开或使上凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔

H静置，分层

就此实验，完成下列问题：

（1）正确操作步聚的顺序是（用上述操作的字母编号填写）：

；

（2）上述E步的操作中应注意：

；

（3）选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是：

。

．某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：

A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．稀H2SO4E．氯水。

发现溶液颜色按如下顺序变化：

①无色→②棕黄→③蓝→④无色→⑤蓝。

依据溶液颜色的变化，回答下列问题：

（1）加入以上药品的顺序是（写序号）。

（2）①→②反应的化学方程式为。

（3）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是。

（4）③→④反应的化学方程式为。

．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

（1）第1步：

灼烧。

操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有（填代号，限填3项）

A试管B瓷坩埚C坩埚钳D铁三角架

E泥三角F酒精灯G烧杯H量筒

（2）第2步：

I—溶液的获取。

操作是。

（3）第3步：

氧化操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用（填代号）

A浓硫酸B新制氯水CKMnO4溶液DH2O2

理由是。

（4）碘单质的检验。

操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

．含I2及I－的废液中回收碘的步骤如下图所示：

（1）浓缩前加入Na2S2O3使I2还原为I－，其目的是；

（2）第Ⅲ步操作中发生反应的化学方程式是；

（3）第Ⅴ步实验操作名称是，第Ⅵ步实验操作名称是。

（4）碘水中加入CCl4后，充分混合后静置分层，CCl4在下层，这是因为

。

如果在太空实验室中混合这两种液体，CCl4就未必在下层，因为；

（5）碘的CCl4溶液通过方法可使碘和CCl4分离。

．为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。

碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。

工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）碘的原子序数为。

（2）碘、氯酸钾和水混合后的反应为：

I2＋KClO3＋H2O→KH（IO3）2＋KCl＋Cl2↑。

已知反应时，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：

。

（3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是，理由是

（4）X的化学式为；写出用试剂X调节pH的化学方程式

（5）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么影响？

。

．已知在溶液中IO3－与I－、I2与S2O32－有如下反应：

IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－

某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图示实验步骤进行实验。

请回答下列问题：

（1）加入NaOH溶液必须稍过量的原因是；

（2）过滤用到的玻璃仪器有。

（3）滴定时，判断滴定达到终点的现象是。

（4）MgCl2的质量分数是（列出计算式）。

（5）使所测MgCl2的质量分数可能偏低的操作是（填字母）

A过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧

B在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长

C沉淀灼烧不彻底

．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①，③；过程②中有关反应的离子方程式为。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油

（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有、。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有

机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实

验装置图中的错误之处：

①；

②；

③。

（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是，最后晶态碘在里聚集。

．工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。

NaIO3来源于自然界的矿物，NaHSO3则可利用硫酸工厂尾气处理（用NaOH溶液吸收SO2）的产物。

（已知：

①HSO3－的还原性比I－强②IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O）

（1）配平下列化学反应方程式：

①NaIO3＋NaHSO3—NaI＋Na2SO4＋H2SO4

②NaIO3＋NaHSO3—I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O

（2）现模拟工业制取I2。

在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。

请画出加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线。

（3）若工业上要生产I22.54吨，至少需要处理标准状况下SO2的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气多少立方米？

．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。

碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。

工业生产碘酸钾的流程如下，试回答下列问题：

（1）配平反应器中发生的反应方程式：

I2＋KIO3＋H2O＝KH（IO3）2＋KCl＋Cl2↑

（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是

（3）步骤③要保持溶液微沸1小时，以完全排出氯气，排出氯气的原因为

（4）合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有

（5）用氢氧化钾调节溶液的PH值，发生的反应方程式为：

（6）参照碘酸钾溶解度曲线，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是

．由NaCl、NaI、Na2CO3组成的混合物共52.3g，加适量水溶解后，加入2.4mol/L的盐酸125mL，放出CO24.4g。

再在所得溶液中加入足量AgNO3溶液，得沉淀118.75g。

求：

（1）原混合物中各物质的质量；

（2）原混合物中钠的质量分数。

（4）若Cl2过量，则生成的NaCl的质量为。

．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50mg的碘酸钾。

为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。

将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。

试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。

有关反应如下：

IO3－＋5I－＋6H＋→3I2＋3H2OI2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－

．已知在酸性条件下有以下反应：

①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，其本身被还原为I2。

（1）氧化剂氧化能力由强到弱的顺序为。

（2）现向含有1molKI的硫酸溶液中加入amolKBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。

试将讨论结果填入下表中。

编号

a的取值范围

产物的化学式（或离子符号）

①

I2、Br－

②

1/6＜a＜1/5

③

I2、IO3－、Br2

④

（3）若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等时，a的取值为。

（4）当a的取值为1时，其产物及其物质的量分别为。

．在碘量瓶（一种专用锥形瓶）中加入5.00mL的NaClO漂白液（密度为1.00g·mL－1），再加入过量的KI溶液。

然后，加入适量稀H2SO4，立即以淀粉溶液为指示剂，用0.100mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，到达终点时消耗Na2S2O3溶液33.8mL。

（已知I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6）

（1）写出NaClO与KI反应的离子方程式：

。

（2）计算漂白液中NaClO的质量分数w（NaClO）。

B组

．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）。

由此，你得到的信息和作出的推测是

A人体不能缺碘，需要正常补碘。

“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。

B该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物。

C1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg。

D“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定。

．碘在体内惟一的生理作用是合成甲状腺激素，并通过甲状腺激素调节细胞内氧化速度，促进蛋白质合成、糖的吸收、脂肪分解氧化，增加酶活力等。

碘参与体内新陈代谢，促进各个组织的分化和成熟，促进成长发育，特别是脑发育离不开碘。

下列说法正确的是：

A碘参与蛋白质合成

B碘由于能影响大脑发育因此被称为“智力元素”

C我国采用食盐加碘的方法是在食盐中加碘化钾

D中国有句古话：

“药补不如食补”，如果发生克汀病可以多吃海带，海鱼等食品。

不需要用药

．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性下列事实最能够说明这个结论的是

A已经制得了IBr、ICl等卤素互化物

B已经制得I2O5等碘的氧化物

C已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等含I3＋离子的化合物

D碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子

．碘是卤素中原子半径较大的元素，有时可呈现金属性。

下列事实能说明该结论的是

AHIO在水溶液中存在电离平衡：

HIO

I＋＋OH－

BI（NO3）3晶体中含有I3＋离子

C化合物HIO4具有酸性

DIBr、ICl等卤素互化物为共价化合物

．选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是：

①四氯化碳与碘水不发生化学反应②四氯化碳不溶于水

③碘在四氯化碳中有较好的溶解度④四氯化碳易挥发

A①②③B①②④C①③④D①②③④

．在AgNO3溶液里加入足量的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液，结果会有黄色沉淀产生，这是因为

AAgI与Cl－结合不如Ag与I－结合快

BAgI比AgCl更难溶于水

CAgCl比AgI容易分解

DCl的氧化性比I强，而还原性I－比Cl－强

．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn－。

由2个IO65—正八面体共用一个面形成的IxOyn—的化学式为

AI2O94－BI2O106－CI2O118－DI2O1210－

．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是

AI2O3BI2O4CI4O7DI4O9

．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种价态，这种化学式和应当具有的性质为

AI2O4强氧化性BI3O5强还原性

CI4O9强氧化性DI4O7强还原性

．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：

2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2①

2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2②

下列有关说法正确的是

ANaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

BI2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

C两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

D氧化性：

MnO2＞IO3－＞I2＞SO42－＞Mn2＋

．1999年3月，山西省为了缓解旱情，通过飞机播洒碘化银，全省普降雨雪。

这次降雨共投入人民币200万元，引来101亿吨“天水”，价值2000万元。

下列关于人工降雨中碘化银的功能的叙述中正确的是

A碘化银进入冷云后，云内温度下降，有利于大气中水蒸气的凝集

B碘化银晶体中，碘与银之间距离为280pm，与冰中两个相邻氧原子的距离276pm很接近，起了“假冰晶”的作用，水蒸气凝集在这些微粒上，形成了无数的冰晶，而且长大到足以下降

C碘化银吸湿性很强，可促使云滴增大而降下

D碘化银在云中水解，促使云滴增大而降下

．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。

测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。

主要步骤是

①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3—，将过量的溴除去

②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3—完全转化成I2

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为H2N－NH2＋2I2→4I－＋N2↑＋4H＋

④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：

2Na2S2O3＋I2→Na2S4O6＋2NaI

经过上述放大后，则溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设放大前后溶液体积相等）

A2倍B4倍C6倍D36倍

．向盛有Br－、I－及CCl4的试管中缓慢通入氯气，在CCl4层中首先观察到色，离子方程式是；然后观察到CCl4层变为色，离子方程式是；最后观察到CCl4层变为色，离子方程式是。

．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是。

从以上事实可知，ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是。

．已知pH＝2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12的Ba（OH）2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。

（1）H5IO6是（填“强电解质”或“弱电解质”）

（2）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是（填化学式），反应的离子方程式为。

．下列两个反应都能够用卤素活泼性不同说明吗？

①Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2，②2ClO3－＋I2＝Cl2＋2IO3－

．公安部门曾使用以下的方法来显示人的指纹：

（1）取一个蒸发皿，加入少量碘酒，并微微加热，将留有手印的白纸放在蒸发皿上，一会儿就显示出指纹。

其原因是什么？

（2）将硝酸银溶液小心地涂在留有指纹的纸上，再用光照，在纸上也会显示出黑色的指纹。

其原因是什么？

．均匀混合干的铝粉和干的碘后均匀分成三小堆。

往第一堆上加一滴水，第二堆上加少量固态Na2SO4·10H2O，第三堆上加少量CuSO4·5H2O晶体。

现象是：

第一堆立即发生剧烈的反应，并有紫色烟生成；第二堆过一会儿也发生反应并有紫色烟产生；第三堆在长时间内不易发生反应。

请解释此实验现象。

．碘大多以NaIO3的形式存在于海草、油田盐水和智利硝石中，制取碘的原理是用NaHSO3还原IO3－，再用升华法精制即可得纯I2。

写出该反应的化学方程式。

．为了探究“淀粉溶液遇碘（I2）的显色反应”，经查阅资料得知：

常温下，淀粉溶液检验碘的反应灵敏度极高。

当有I－存在时，I－浓度不低于1×10—7g/mL即可显色；而淀粉溶液的浓度在十万分之五左右即能与碘反应呈现浅蓝色。

碘遇淀粉呈现蓝色的灵敏度还受其他多种因素的影响，如淀粉的种类、试剂的浓度和温度等。

例如当温度升高到50℃时，碘—淀粉就不易显色；已显色的溶液，温度越高褪色也越快。

请根据下表设计方案（实验均在室温条件下进行），预测溶液的酸碱性对碘—淀粉显色灵敏度的影响及原因。

实验步骤

试管序号

向3支试管内各加3mL淀粉溶液，分别滴加如下试剂各10滴

再向混合液中各滴入3滴碘—碘化钾水溶液后，振荡，并对比，预计可能的现象

推侧可能的原因

①

蒸馏水

显蓝色

②

稀盐酸

③

氢氧化钠稀溶液

由上述实验，可能得出的结论是。

．时钟反应或振荡反应提供了迷人的课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。

大多数振荡反应都以卤素氧阴离子的反应为基础，显然这是由于卤素氧化态的多样性和对反应pH变化的敏感性。

H．Landot发现SO32－、IO4－、IO2－和淀粉在酸性溶液中混合开始仍保持近无色，接着就突然转变为I2－淀粉配合物所特有的暗蓝色。

如果恰当地调节浓度，反应则在无色和暗蓝色之间来回振荡。

为了维持振荡反应，必须产生中间产物I－，且I－应来自于IO4－。

试用反应方程式表示上述变化：

．实验室进行碘化氢和氯气间的置换反应，实验步骤如下：

①制备碘化氢气体：

将10g干燥的细碎